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高中化学市级预赛试题6


高中化学竞赛预 模拟试题 2009 年高中化学竞赛预赛模拟试题 3
第 I 卷(选择题,共 72 分)
一,选择题(本题包括 18 小题,每小题 4 分,共 72 分,每小题 1—2 个选项符 合题意.若双选题,只选一个选项且正确,给 2 分,选错为零分) 1,2005 年 11 月 13 日,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件,使大量的苯胺及 其生产原料(苯,硝基苯等)进入松花江,造成松花江水体严重污染.下列叙 述正确的是( ) A.进入水体的硝基苯会浮在水面上,进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中 毒死亡. B.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应. C.苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离. D. 自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理, 经济有效的方法是用活性炭吸 附有毒物质. 2,俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含 20 个质子的钙元素的 同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素, 结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的 原子.这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素.前者的一种核素为 288 ) 115X.下列有关叙述正确的是( A.115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化 B.核素 288115X 的中子数为 173 C.113 号元素最高正价为+3 D.115 号与 113 号元素的原子质量比为 115:113 3,用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入 了混有镁,铝粉末的高密度聚乙烯,进行简单操作后,水和镁就会发生剧烈的 化学反应,放出热量可使食物变热.其中铁可能是 A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子的接触机会 4,某元素一个原子的质量为 a g ,一个 12C 原子的质量为 b g,阿伏加德罗常 数为 NA,下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有 A.a/NA B.aNA C.12a/b D.12b/a 5,下列离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓ + 3H+ B.纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + === H2O + CO2↑ C.淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O === 2I2 + 4OH— D.将 SO2 气体通入漂白粉溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 6,在一定条件下,RO32— 与 R2—发生反应:RO32— + 2R2— +6H +== 3R + 2H2O,下 列关于 R 元素的叙述中,一定正确的是 A.R 元素的最外电子层上有 4 个电子 B.RO32—中的 R 只能被还原 C.R 的单质可能既有氧化性又有还原性 D.H3RO3 一定是强酸 7,在 25℃时饱和氢氧化镁溶液的 pH 为 11(设溶液密度为 1g/cm3) ,它的溶解 度为:
1

A.5×10 克 B.2.9×10 克 C.1.45×10 克 D.5.8×10 克 n— m+ 8,X 和 Y 均为短周期元素,已知 aX 比 bX 多两个电子层,则下列说法正确的 是 A.a<5 B.X 只能位于第三周期 C.a + n —b + m == 10 或 16 D.Y 不可能位于第二周期 9,下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是 A.NH4I > NH4Br > NH4Cl > NH4F B.NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I C.NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br D.NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl 10,长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自 1971 年两位美国 科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈的动摇了.他 们在 0℃以下将氟气从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸.已知次氟酸的 分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原 性的物质的溶液.下列说服不正确的是 A.次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B.次氟酸分解会产生 F2 C.次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成 D.次氟酸的酸性可能比次氯酸强 11,组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为 128,测得此蛋白质的相对分 子质量为 5646,由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为(假定 肽链之间无化学键相连) A.3 和 44 B.3 和 51 C.2 和 44 D.2 和 51 12,将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电 池的负极及其电极反应式是 — 3+ — 2+ A.Al,Al — 3e === Al B.Cu,Cu — 2e === Cu + — + — D.Cu,2H + NO3— + e == NO2↑+ H2O C.Al,2H + 2e === H2↑ 13,下列反应的离子方程式书写正确的是 — — A.向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2 OH + CO2 === HCO3 B.用氨水吸收少量 SO2 2NH3 + H2O + SO2 === 2NH4+ + SO32— + H2O C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3 + 2H2O === AlO2— + 4NH4+ D.向硫酸铁的酸性溶液中通入足量 H2S 2Fe3+ + 2H2S === 2Fe2+ + S↓+2H + 14,在有 B 离子存在的情况下,欲用试剂 C 来检验溶液中是否含有 A 离子,下 表所加试剂 C 能够对 A 离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加 热,过滤,萃取等操作) 选项 试剂 C A 离子 B 离子 2— A HCl,BaCl2 SO4 SO32— B AgNO3 Cl— I— C KSCN Fe2+ Fe3+ D NH3H20 Al3+ Ag+ 15,高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,与 NaCl 晶体结构相似.晶体中氧的 化合价可看作部分为 0 价,部分为—2 价.则下列说法正确的是
2

—4

—3

—3

—2

A.晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个 + — — + B.晶体中每个 K 周围有 8 个 O2 ,每个 O2 周围有 8 个 K — + C.超氧化钾的化学式为 KO2,每个晶胞含有 14 个 K 和 13 个 O2 D.晶体中,0 价氧原子与—2 价氧原子的数目比可看作为 3:1 16,下列实验操作中,错误的是 (1)用托盘天平称取 5.2gNaCl; (2)用 50mL 量筒量取 5.2mL 盐酸; (3)用蒸 —1 发皿加热 KNO3 溶液制取 KNO3 晶体;4) 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL H2SO4 ( 用 溶液; (5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3; (6)用 50mL 蒸馏烧瓶加热 40mL 乙酸乙酯和乙酸的混合液,分离出乙酸乙酯. A. (2) (3) (5) B. (2) (4) (5) (6) C. (1) (4) (6) D. (2) (4) (6) 17,已知 298K 时,2SO2(气)+ O2(气)= 2SO3(气) ,△H= —197kJ/mol,在 相同温度和压强下,向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时反应 热为△H1;向另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时 反应热为△H2,则下列关系式正确的是( ) B.△H2 < △H1 /2 A.△H2 = △H1 /2 C.△H2 > △H1 > —197kJ/mol D.△H2 = △H1 > —197kJ/mol 18,下列各组物质中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完 全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A.甲醛和甲酸甲酯 B.乙烷和丙醇 C.苯和苯甲酸 D.乙烯和环丙烷

+

+

第 II 卷(非选择题,共 78 分)
二, (本题包括 2 小题,共 22 分) 19, (12 分)用 32%—35%的 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板的废液中,含有 FeCl3 , FeCl2 和 CuCl2 . (1)若用电化学方法使废液再生,则两极上的电极反应分别为: 阴 极 ; 阳 极 . (2)回收铜的方法为: (分步骤简述)

. (3)回收铜以后的溶液如何处理和利用?

. (4)以金属 Cu,石墨作电极,以浓盐酸,氨水混合溶液作电解质溶液组成原 电池,正极有气泡产生,负极有白色固体生成;一段时间后电流减弱,在负极 周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的
3

反应.正极反应式 ;负极反应 ;负极区滴加盐酸时的反应方程 式 式 . 20, (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物 — 体内的氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基(O2 ) ,进而引发产 生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧 化酶或抗氧化剂) ,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人 — — 们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中 O2 含量,原理是 O2 与 — — 羟胺反应生成 NO2 和一种过氧化物. 2 在对氨基苯磺酸和 α-萘胺作用下, NO 生 — 成粉红的偶氮染体,染体在 λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与 c(NO2 )成 — 某实验室用以上方法处理后测得溶液中 正比, 从而可计算出样品中 O2 的含量. — —3 —1 c(NO2 )= 2.500×10 molL . (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式: ; — (2)计算可知该样品中 c(O2 )= ; — (3)如用羟胺氧化法测定 O2 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧 化还原法进行定量分析(KMnO4 或者 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式: ②测定所用的主要玻璃仪器为 ,通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全. 三, (本题包括 3 小题,共 20 分) 21, 分)水是我们熟悉的物质,每个水 (4 H2O 分子都能被其他 4 个水分子包围形成四面 体单元,由无数个这样的四面体再通过氢 键可相互形成一个庞大的分子晶体—— 冰. H2O (1)氢键的形成使冰的密度比水 , 氢键有方向性和饱和性,故平均每个水分 H2O 子最多形成 个氢键. H2O (2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 H2O kJmol—1,而冰的熔化热为 5.0 kJmol—1, 说明 . 22, 分)物质 A 的水溶液加热会凝结,其最终水解产物为两性化合物 B,B (6 是生命所需的重要组成物质,经质谱分析知 B 的摩尔质量为 89 gmol—1,含氧 约为 36% 质量分数)经红外光谱和核磁共振谱测定可知 B 中含有两种 C—H 键 ( , 和一种 N—H 键. (1)A 的名称是 , B 的结构简式为 . (2)25℃时水溶液中 B 的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 K,则 B
4

的钠盐的碱式电力常数 Kb 的表达式为(水的离子积常数为 KW) ,其 . 共轭酸的酸式电离常数 Ka 的表达式为 (3)化合物 B 与铅盐(II)的水溶液作用可得到 C,此反应可以用来解释重金 属中毒现象,试写出 C 的结构式: . 23, (10 分)主族元素 A,B 可形成多种二元互化物,如 X,Y,Z,W.已知 A 在 X,Y,Z,W 中的质量分数分别为 56.36%,49.21%,43.66%,39.24%.A 有多 种同素异形体,其中 1 种呈四面体型,X,Y,Z,W 均可看作这种单质的衍生物. 已知: (1)X 中存在 1 个由 B 构成的三角形,此三角形平行于由 A 构成的三角 形. (2)Y 中 4 个 B 构成 1 个正方形. (3)Z 可看作去掉了 W 中的 1 个 B. (4)W 中所有 A,B 的地位分别等同. 回答: 元素,B 为 元素. (1)A 为 (2)写出 X,Y,Z,W 的结构式: X ; Y ;

Z ; W . 四, (本题包括 3 小题,共 24 分) 24, 分)已知(1)烯烃经臭氧氧化,再用 Zn 与水还原可得含羰基的化合物, (8 例

(2)酰卤极易与水反应,如:

某高分子化合物(C4H5Cl)n 能够发生如下反应:

(1)写出 A,E 的结构简式:A
5

E

.

(2)写出 B 转化为 C 的化学方程式: . (3)写出 C 转化为 D 的化学方程式: . 25, 分)中国是《日内瓦协定书》缔约国,一贯反对使用化学武器,反对任 (8 何形式的化学武器扩散.苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化 学毒剂, 它的结构简式为 . 苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转 化关系:

请写出: (1)A,D 的结构简式和 X 的分子式. ; D: A: (2)C→D 的化学方程式: .

;

X:

.

. ,A 26, 分)甲醛可与氨反应生成物质 A(C6H12N4) 中所有同种原子均处于相 (8 同的化学环境,A 与浓硝酸作用得 B(C3H6N6O6) ,同时生成甲醛与氨,B 中只有 一种位置的碳,氢,氧,仅有两种位置的氮. (1) ,请写出 A,B 的结构简式. A: ; B: . (2) ,请写出甲醛,氨,硝酸生成 B 的总反应式,若按此比例混合 3 种反应物 反应,则几乎得不到 B,试分析其原因. 五, (本题 12 分) 27, (12 分)某化合物中含 X,Y,Z 三种元素,X 为一种金属元素.其组成的物 质的量之比为 X:Y:Z == 1:2:4.将 1.98 g 该化合物溶于水,滴加适量稀硫酸 后,再加入 1.12g 还原铁粉,恰好完全反应产生 Fe2+.向反应后的溶液中加入 适量的 KOH 溶液至 Fe2+刚好沉淀完全, 过滤, 将沉淀充分加热后, 得到红色 Fe2O3 粉末 2.4g.将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧 酸盐(非复盐)6.96g.试通过计算推断该化合物的化学式.

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年湖北省高中化学竞赛初赛试题(答案) 2006 年湖北省高中化学竞赛初赛试题(答案)

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