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浙江省湖州市2014-2015学年高三第一学期期末考试样卷化学试题


2014 学年第一学期期末考试样卷 高三化学试题卷
注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3.试卷的答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第 I 卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题,每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C.“埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力,56℃ 不能完全灭活,60℃ 30min 方能破 坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性 D.通入过多的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率 2.下列有关化学用语表达正确的是 A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.H2O2 的电子式: C.乙酸分子的球棍模型: D.离子结构示意图 3. 对下列装置图的叙述正确的是 可以表示 35Cl ,也可以表示 37Cl
- -

① ② ③ A.装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B.装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C.装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液 4.你认为下列数据可信的是 A.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 6.3 B.某常见气体的密度为 1.8g· cm-3 C.某澄清石灰水的浓度是 2.0mol· L-1 D.某元素的原子半径是 111pm
·1 ·



5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不 正确 的是 . .. A. 1L1mol· L 的 CH3COONa 溶液中微粒数目等于 2NA B. 1molCnH2n+2 中含有的共价键数为(3n+1)NA C. 常温常压下,92gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 6NA 通电 D. 标准状况下,8.0gSO3 含有的分子数为 0.1NA 6. X、Y、Z、W、Q 是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。下列说法 不正确 的是 ... A.Z 与 W 可形成的化合物在 5 种以上 B.Z、W、Q 三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性 C.X、Y、Z、W 形成的化合物的化学式可以是 Y2X7W2Z D.X 与 Y、Z、W 均可形成原子个数比为 2:1 的化合物 7.下列说法正确的是 A.溴水能与聚乙烯反应褪色 B.谷氨酸的结构简式为: C. D. 与 8.下列说法正确的是
H2(g)+1/2O2(g) ?H1 H2O(g) ?H3 H2O(l)
-1

X Y Q Z W

的系统名称为:3,4,4-三甲基-6-乙基庚烷 互为同系物

?H2

① ② ③ ④ A.图①中△H1=△H2+△H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液 B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色 C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制 Cu(OH)2 悬浊液和碘水可检验 淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D.铁钉放试管中,加入 2mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶 液 10.下列离子方程式书写正确的是
+ 2+ A.酸性高锰酸钾与少量双氧水反应:2MnO 4 +7H2O2+6H = 2Mn +6O2↑+10H2O

B.用石墨电极电解饱和 MgCl2 溶液:2Cl + 2H2O



2OH + Cl2↑+ H2↑
- —



C.Mg(HCO3)2 溶液与过量的 NaOH 溶液反应:Mg2++ HCO3 +OH =MgCO3↓+H2O — - D.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2;CO2+ClO +H2O=HCO3 +HClO
·2 ·

11. 下列说法正确的是 A.在 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.01 mol· L-1 的稀盐酸,溶液的 pH 会变小 B.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合,混合溶液中 c(CO2 3 ) 一定小于 c(HCO 3 )
- -

C.等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液按体积比 2:1 混合后的溶液中: 2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH) D.常温下,在 50.00mLpH=b 的 NaOH 溶液中滴入 11.11mL pH=a 的盐酸时,溶液 pH 变为 2,则此 NaOH 溶液的 pH 为 11(已知 a+b=13,混合后溶液体积为 61.11mL) - 12. 电化学降解 NO3 的原理如图所示。下列说法正确的是 A.电源正极为 B - - - B.阳极反应式为 2NO3 +6H2O+10e = N2↑+12OH C.当产生 N211.2L 时,电路中通过的电子数为 5NA D.若电解过程中转移了 2 mol 电子,则两极产生的气体的质量

差为 10.4g

13.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存 在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正 .. 确 的是 . A.若 D 为白色沉淀,与 A 摩尔质量相等,则 X 一定是铝盐 B.若 D 为 CO,C 能和 E 反应,则 A 是 Na2O2, X 的同素异形体只有 3 种 - - - C.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH +HCO3 =H2O+CO2 3 ,则 E 一定能还原 Fe2O3 D.若 X 是 Na2SO3,C 为气体,则 A 可能是氯气,且 D 和 E 能发生反应 14.下列说法正确的是 A.水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 B.升高 NH4Cl 溶液温度,其水的离子积常数和 pH 均增大 - C.实验中需用 0.20 mol· L 1 的 NaOH 溶液 950mL,配制时应称取 NaOH 的质量 8.0g D.相同浓度和体积的 NaCl 溶液与 NaHCO3 溶液中离子总数 NaCl<NaHCO3 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶 解 9.6g 铜粉。向乙中逐渐加入铁粉,最多能溶解 14.0g 铁粉。 (假设硝酸只被还原为 NO 气体)。下 列分析或结果错误 的是 .. A.原混合酸中 NO3 物质的量为 0.1 mol B.乙中最多产生气体是 0.2mol - C.原混合酸中 HNO3 浓度为 1.0 mol· L 1 - D.原混合酸中 H2SO4 浓度为 2.5 mol· L 1 16. 某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、 SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:


下列说法正确的是 A.沉淀甲可能是 AgBr B.沉淀丙一定是 BaCO3
·3 ·

C.气体甲的成份只有 4 种可能 D.肯定存在的离子有 AlO2-、S2-、SO32-、Na+

第 II 卷(非选择题,52 分)
二、简答题(本大题有 5 小题,共 46 分) 17. (8 分)常见有机物 A、B、C、D、E、G 间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件 及产物未标明) 。B 是天然有机高分子化合物,C、D 可发生银镜反应,在相同条件下,G 蒸气密 度是氦气的 22 倍。

(1)B的分子式为 ▲ 、G的结构简式为 ▲ 。 (2)E中官能团的名称 ▲ 。 (3)A的同分异构体的结构简式 ▲ 。 (4)A→D 反应的化学方程式: ▲ 、其反应类型是 ▲ 。 18. (5 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E,A 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍;B 是第三周期 中 除稀有气体外原子半径最 大 的元素;B 和 D 能形成 BD 型 离子化合物,且 B、D 的原 子 核外电子层数相同;C 和 D 能 形成 CD3 的化合物; C 原子 比E 原子多 1 个电子; 1.8 g C 与 足 量的稀 H2SO4 反应, 所产生 的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L;C 原子中质子数比中子数少 1。则: (1)元素 A 在周期表中的位置 ▲ 。 (2)D 与 E 形成的化合物的电子式 ▲ 。 (3)A、B、D 简单离子的半径大小关系 ▲ 。 (用离子符号表示) (4) C 单质溶于 B 的最高价氧化物的水化物的离子方程式 ▲ 。 19.(9 分)无机化合物 A 和金属 B 是中学化学常见的固体,其中 A 显淡黄色。相同质量的 A、B 都 能与液体 C 反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成 C。利用 B 在高温下的挥发性,可通过它 的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备 B。化合物 D 可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD 和 1mol NH4Cl 反应生成 2mol 气体 E 和 1molB 的氯化物。已知标准状况下气体 E 的密度为 0.76g· L-1。 请回答下列问题: (1)题中制备 B 的化学方程式为 ▲ 。 下列物质能替代焦炭的是 ▲ 。 A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2 (2)写出 D 与过量盐酸反应的化学方程式 ▲ 。 (3) B 与 E 在一定条件下 ▲ (填“可能”或“不可能”) 直接发生反应产生 D, 判断理由是 ▲ 。 20.(12 分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:
·4 ·

①写出该反应的热化学方程式 ▲ ,该反应的△S ▲ 0(填“>” 、 “<”或“=” ) ; ②根据右图所示,只改变条件 R,当 N2 的转化率从 a3 到 a1 时,平 衡常 数K ▲ 。 A.可能增大 B.一定不变 C.可能不变 (2) D.可能减小 E.增大、减小、不变均有可能 氮 气 是 合 成 氨 的 原 料 之一 , 合 成 氨 反 应 : N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H<0, 500℃时将 1molN2 与 1molH2 充入容积为 1L 的密 闭容 器中发生反应,达到平衡后 NH3 的体积分数为 20%。若升高温度 至 800℃,达到新的平衡时,H2 的转化率 ▲ (填“增大” 、 “减 小” 或不变,下同) ,N2 的体积分数 ▲ 。 (3)在汽车上安装高效催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体,可有效降低 NOx 的排放。某研究性 学习小组用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表: 时间/s c(NO)(×10 c(CO)(×10
-4

0 mol· L )
-1

1 4.50 3.05

2 2.50 2.85

3 1.50 2.75

4 1.00 2.70

5 1.00 2.70

10.0 3.60

-3

mol· L )

-1

请回答下列问题: ①写出反应的化学方程式 ▲ 。 ②前 2 s 内的平均反应速率 ν(N2) = ▲ 。 21. (12 分)某校化学小组的同学开展测定 Na2SO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2SO3 质量分数的探究 实验,他们提出下列实验方案: (1)小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导 管,连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体。 则稀硫酸应置于 ▲ 中(填“甲”或“乙” ) ;G 管可以用化学实 验室里的一种常用仪器代替,你认为这种仪器的名称是 ▲ 。仪 器甲、乙接口的连接方式如下:A 连接 ▲ ,C 连接 F; (填写接 口的编号) (2)小李同学用沉淀法测定 Na2SO3 的质量分数。 操作流程:

①操作Ⅱ的名称是 ▲ 。 ②操作Ⅰ之前,为判断所加 BaCl2 溶液是否过量, 设计如下方案,其中最合理的是 ▲ 。 A.取少量上层清液,继续滴加稀 H2SO4,若沉淀产生则说明 BaCl2 已过量。 B.待浊液澄清后,继续滴加 BaCl2,若无沉淀产生则说明 BaCl2 已过量。 C.待浊液澄清后,继续滴加稀 H2SO4,若沉淀产生则说明 BaCl2 已过量。 ③根据以上数据得出 Na2SO3 的质量分数为 ▲ 。
·5 ·

④小丽同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的 原因是 ▲ ,验证方法 ▲ 。 三. 计算题(本大题共 1 小题,6 分) 22. 某结晶水合物 A 含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有 90.60gA 的水溶液分成两等份, 向第一份 逐滴加入 NaOH 溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生 2.24 L(标准状况)刺激性气 味的气体。向第二份加入过量的 Ba(OH)2 溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白 色固体 46.60 g。 请回答以下问题: (1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ▲ ; -1 (2)若第二份加入 75.00 mL2.00 mol· L 的 Ba(OH)2 溶液,则得到的沉淀质量为 ▲ 。

催化剂 △

高温 真空

2014 学年第一学期期末高三化学参考答案
一、选择题((本大题共 16 小题,每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 序号 答案 序号 1 C 9 2 D 10 3 C 11 4 D 12 5 A 13 B 6 B 14 C 7 D 15 A 8 C 16 D

答案 A D C D 二、简答题(本大题有 5 小题,共 46 分)

注:化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣1分 17. (8 分)(1)(C6H10O5)n (2 分) CH3COOCH2CH3(1 分)(2)羧基(1 分) (3)CH3OCH3(1 分) (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2 分) 氧化反应(1 分) 18. (5 分) (1)第二周期第ⅥA 族(1 分) (2) Mg2+ (1 分) (3)Cl->O2->Na+ (1 分) (4) 2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2 分) 19. (9 分) (1)K2CO3+2C K↑+3CO↑(2 分) A (2 分)

(2)KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl(2 分)
·6 ·

(3)可能 (1 分) NH3 中 H 显+1 价,K 是活泼的金属,具有很强的还原性,可能与 K 反应生成 KNH2 并生成氢气。 (2 分) (合理答案均给分) - 20.(12 分) (1) ① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183 mol· L 1 (2 分) > (1 分) ②A、C(2 分) (2) 减小(1 分) 不变(2 分) - (3) ①2NO+2CO N2+2CO2 (2 分) ②1.88×10 4 mol/(L· s) (2 分) 21.(12 分) (1)乙(1 分) 碱式滴定管(1 分) D (1 分) (2)①洗涤、干燥(或烘干) (2 分) ②B(2 分)③(126b/217a)× 100% (2 分) ④Na2SO3 变质, (1 分) 取少量试样于试管中配成溶液, 先滴加适量稀盐酸, 再滴加 BaCl2 溶液, 若有白色沉淀生成,则证明该 Na2SO3 变质。 (2 分) 三. 计算题(本大题共 1 小题,6 分) 22. (1)NH4Al(SO4)2· 12H2O (3 分) (2)42.75 g(3 分)

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催化剂 △

·7 ·


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