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高一年级练习题1


高一年级化学练习题(一)
一、选择题 1、下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH 2、在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl 各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,则 SO42-的物质 的量为 A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol 3、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,不可能出现的是: A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 5、自来水常用 Cl2 消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是 A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3 6、只用一种试剂,可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液,这种试剂是( ) A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3 7、某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取 11.7 g 食盐;②用量筒量取 5.26 mL 盐酸;③ 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5,其中数据合理的是( ) A.① B.②③ C.①③ D.② 8、为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3,最好的方法是向此溶液中…………( ) A.通入氯气 B.加入 Zn C.加入 Fe D.加入 Cu 3 9、用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到): ①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒, 按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 10、 “纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 出黑色沉淀
+ +

③ 能透过滤纸 B.②③④

④不能透过滤纸 C.②③⑤
2+


⑤能产生丁达尔效应⑥静置后,会析 D.①③④⑥ )

A.①④⑥


11、下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小块钠后仍能大量共存的是( A.Na 、K 、Cl 、CO3 C.Ba 、K 、Cl 、SO4 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
2+
+ -

2-

B.Cu 、Na
+ +

- - 、SO42 、NO3 - -

2-

D.K 、Na 、HCO3 、CO32 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4

12、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(



K2MnO4 +MnO2 +O2↑ ? ? C? 食盐、硫酸亚铁 D? 生石灰、食盐

13、.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止 食品受潮 及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A? 无水硫酸铜、蔗糖 B? 硅胶、硫酸亚铁 ) 14、下列有关实验操作正确的是( ..

15、下列反应中硫酸既表现了氧化性,还表现了酸性的有 A.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(浓)+C CO 2↑+2H2O+2SO2↑ Na2SO4+H2O+SO2↑ D.①②③④ ( 碱 生石灰 纯碱 碱式碳酸酮 烧碱 盐 蓝矾 苏打 氯化铁 纯碱 ) C.H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO3 A.② B.③④ C.①②③ 16、下列物质的分类方法恰当的是 序号 A B C D
?

氧化物 熟石灰 生石灰 过氧化氢 氧化钠

酸 氯酸钾 次氯酸 盐酸 硫酸

17、常温时,下列三个反应都能向右进行: 2W +X 2
? ? ? ?

2X

?

+W 2
? ? ?

2Y

?

+W 2

2W

?

+Y 2

2X

?

+Z 2

2Z

?

+X 2

由此得出

的正确结论是( ) A.X 、Y 、Z 、W 中Z 的还原性最强 B.X 2 、Y 2 、Z 2 、W 2 中 Z 2 的氧化性最弱 D.还原性 X
? ?

C.2Z

+Y 2

2Y

+Z 2 不能向右进行 )
2+

>Y

18、下列离子方程式书写正确的是(

A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡:Ba B.CO2 通入足量澄清石灰水中:Ca
2+

+ SO4
-

2-

= BaSO4↓

+ 2OH + CO2 = CaCO3↓+H2O
+ 3+

C.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe + 6H = 2Fe
3+

+ 3H2↑


D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:Fe +Cu=Fe +Cu2 19、设 NA 表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是

2+





A.常温常压下,71gCl2 和 73gHCl 中所含氯原子都是 2NA B.在非标 准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是 22.4L C.标准状况下,22.4L H2 和 O2 的混合气体中含分子总数为 2NA D.10℃时,1mol O2 的体积一定大于 22.4L 20、将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集 气瓶中燃烧完毕后,打开装置中的两个活塞,这 时观察到 A.水进入右瓶 B.水进入左瓶 ( )

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

21、全世界每年铜的产量为 8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是 Cu2S,其中铜元素为+1 价)生产铜的 主要反应为:Cu2S+O2 2Cu+SO2 下列说法正确的是 ( ) A.该反应中 Cu2S 只是还原剂 C.该反应中 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的 SO2 的体积(标准状况)约为 1.4×106L 22、把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化 — 钡溶液反应时,消耗 c mol 氯化钡,由此可知原溶液中 NO3 的物质的量浓度是(单位:mol·L 1 )………………………………………………………( ) A. B.每生产 1molCu 需转移 2mol 电子

b ? 2c a

B.

2b ? c a

C.

2b ? 2c a

D.

2b ? 4c a

23、下列叙述中,正确的是……………………………………………..………..( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 25、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) + 2+ + + A.Cl 、Na 、NO3 、Ca B.NH4 、HCO3 、Cl 、K + 2+ 2C.K 、Ba 、Cl 、SO4 D.Cu2+、NH4+、I 、Cl二、推断题 26、 (16 分)已知 A、B、C、D 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种,它们的水溶液 之间的一些反应现象如下:①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀,继续加 D 溶液,白色沉淀逐渐消失。 (1)A、B、C、 D 各物质的化学式为:A 、B 、C 、D 。 (2)现象②中所发生的反应的化学方程式为: I 、II 。 (3)现象③中所发生反应的离子方程式为: I 、II 。 27、 分)某学习小组为证明并观察铜与稀 HNO3 反应的产物是 NO,设计了如下图所示的实验装置。请你 (8 根据他们的思路,选择下列药品完成实验,填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3 颗粒。 (一)实验步骤: (1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 (2)向试管中加入一定量的固体药品 ,其目的是 ;然后向试 管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞; (3)反应一段时间后,用蘸有 NaOH 溶液的棉花团封住导管口; (4)将铜丝 向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子 方程式是 (5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是 ; (二)问题探究:分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者 ; ;

呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是 Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确? (填“正确”或“不正确”,理由是 )

28、 (9 分)已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物,其中 F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的 气体,它们之间能发生如下反应 ① A + H2O → B + C ② C + F → D 、 ③ D + NaOH △ D 、E F + E + H2O

(1)写出它们的化学式: C (2)写出各步反应的离子方程式 ①



(3)工业生产 C 的过程中有如下一步反应,即 F 经催化氧化生成 B 和 H2O,写出该步反应的化学方程 式 。

29、 铁粉和氧化铁粉末的混合物共 48.8g, 加入到 700mL 的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气 0.1mol, 向反应后的溶 液中滴入 NH4SCN 溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 (写出计算过程) (1)混合物中氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的 物质的量浓度。


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