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知识小结


2015 寒假学习任务 第一单元《走进化学世界》单元小结 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。(包括制法 和用途等)。 课题 1 物质的变化和性质(识记) 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 常伴随有放热、发光、变色,放 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 出气体、生成沉淀等 本质区别 变化时是否有其他物质生成

实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败 在化学变化过程中同时发生物理变化,而且物理变化是化学变化的基础,化学 相互关系 变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化 3.物质的性质——物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性 概念 物质在化学变化中表现出来的性质 质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、 实例 溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、 还原性、酸性、碱性等 延展性等 区别 是否需要通过化学反应表现出来 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最 高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气凝固成的石蜡固体小颗粒) ,点燃白烟,蜡烛复燃。 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 3、学习化学的重要途径——科学探究 (一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 课题 3 走进化学实验室 一:认识常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一) 能直接加热的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙等;只能间接加热的仪器是:烧杯、烧 瓶、锥形瓶等; 不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶等 (二)测容器--量筒(量筒不能用作反应容器) 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 (三)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不” :①不可向燃着的酒精灯内添加酒精; (用漏斗添加)②不 可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3,也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4 酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应用用湿抹布扑灭火焰。 (四)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在距试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;

二:化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴 瓶中) 2、药品取用的总原则①如没有说明用量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 1--2mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不” :不得尝任何药品的味道,不可用手直接接触药药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品的气味(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,让使极少量的气体飘进鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状:用药匙或纸槽 ②块状及密度较大的药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用:①液体试剂的倾倒法: 取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染) 。标 签应向着手心, (以免残留的药品流下而腐蚀标签) 。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓 缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: a、 滴入试剂时, 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 b、 使用过程中, 始终保持橡胶乳头在上, 以免被试剂腐蚀 c、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,不能用水 清洗) d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开 手掌,导管口部有水柱上升, (稍停片刻,水柱并不回落, )就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体 的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或 他人。 (四)仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

第二单元《我们周围的空气》单元小结
一、空气空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量能在空气中燃烧且产物是固体:选择红磷 b 装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论: O2 约占空气体积的 1/5; N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究:①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未等装置冷却就打开止水夹② 能否用铁代替红磷?不能 原因:铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 ③液面上升多于 1/5 原因:点燃的红磷的燃烧匙没有迅速伸入集气瓶中;实验前没有将弹簧夹 夹紧 2、空气的污染及防治:目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等 二、氧气 1.氧气的性质 (1).氧气的物理性质:① 标况下,无色色无 味气体;②密度比空气略大;③不易溶于水 (2)氧气的化学性质:比较活泼 特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
物质(颜色、状 态) 硫 ( 木炭 ) 反应现象 (1) 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 (2) 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰(3)放 出热量,生成有刺激性气味的气体 (1)在空气中燃烧发出红光(2)在氧 反应的符号表达式

( 红磷 ( 铁丝 (



) )

气中燃烧发出白光(3)放出热量(4) 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (1)在氧气中燃烧产生白光(2)产生 大量白烟(3)放出热量 (1)剧烈燃烧(2)火星四射(3)放 出热量(4)生成黑色固体

3.氧气的制法 (1)工业制法:分离液态空气法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。 (物理变化) (2)实验室制法用文字表达式表示: a b c C. 高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项。 (识记) 1、查----检 查装置的气密性:先将导气管放入水中然后用手紧握试管的外壁,若不 漏气则导管 构 口有 冒出,松开手后导管中会上升一段 。 2、装----装 入药品,并在管口塞上一团棉花,用塞子塞紧管口; 成 3、定-----将 试管固定在铁架台上;将集气瓶装满水用玻璃片盖住倒立于水槽中; 4、点-----点燃酒精灯加热,先预热后集中加热; 5、收-----用排水集气法或向上排空气法收集氧气; 6、离----将导管从水槽中移出; 7、熄-----熄灭酒精灯。 【注意事项】 (1) “三个先后” :①先检查装置的气密性后装入药品;②加热时先预热后集中加热以防试管 会受热不均匀而炸裂;③实验结束后应先将导气管从水槽中后移出再熄灭酒精灯,目的是防止 水槽中的水倒流进试管使红热试管炸裂。 (2)铁夹应夹在试管的中上部(距试管口三分之一处) ,目的便于试管的固定和加热; (3)试管口应稍微向下倾斜,目的是 。 (4)在管口塞一团棉花的目的是 (5)加热时应使用酒精灯的外焰加热,以防试管会受热不均匀而炸裂。 (6)导气管应稍微露出橡皮塞,目的是有利于气体的排出。 (7)用向上排空气法收集氧气时导气管应接近集气瓶底,目的是有利于空气的排出。 (8)用排水集气法收集氧气时导管口有连续均匀的气泡冒出时才能收集,反之所收集的氧气 不纯。 (9)刚加热后的试管不能立即清洗否则试管会炸裂。 D、氧气的检验:将带火星的木条 ,如果木条复燃,证明瓶内气体是氧气。 E、.氧气的验满:用向上排空气法收集时,将带火星木条 ,如果木条 , 则证明收集已满, 如果是用排水法收集氧气,则有气泡从集气瓶口 时,表明收集已满。
实验装置 种 类 选择依据 反应物的状态及反应条件 既:凡固体与液体在常温下反应均可用用过氧化氢制取氧 气的发生装置,凡固体与固体在加热条件下反应均可用加 热氯酸钾制取氧气的发生装置. 适用于不易或难溶于水且不与水发生化学反应的气体 适用于密度比空气大、无毒且不与空气中的成分发生化学 反应的气体 适用于密度比空气小、无毒且不与空气中的成分发生化学 反应的气体 固体+固体 固体+液体 液体+液体 排水集气法 向上排空气法 收集装置 向下排空气法

三、化合反应、分解反应和氧化反应 (1)化合反应:多种物质发生化学反应生成一种物质(多变一)。 (2)分解反应:一种物质分解生成多种物质(一变多)。 (3)氧化反应:物质跟氧发生的反应,此处的氧包括氧气,范围比氧气要大。 四、混合物:至少含有两种纯净物,。纯净物:只含有一种固定的物质。 五、催化剂和催化作用 催化剂(触媒) :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变)

第三单元《物质构成的奥妙》单元小结
一、原子构成 分子、原子、离子、物质之间的联系和区别 分子 概念:保持物质化学性质的最小微粒。 分子的体积和质量都很小 构 分子间有一定的间隔 性质 成 分子在不停的运动 同种分子性质相同,不同分子性质不同 概念:化学变化中的最小微粒; 构成 与分子区别:化学变化中,分子可分,原子不可分 原子 特征:同分子的特征相似; 物质 得 核外电子(带负电)
构 成 失 电 子

结构

原子核
(带正电)

质子(带正电) 中子(不带电)

离子

二、原子的结构 (1)原子结构示意图的认识
核内质子数 原子核 第一电子层
+12

概念:带电的原子或原子团 阳离子:原子失电子,质子数大于核外电子数,如 Na+;NH4+ 构成 阴离子:原子得电子,核外电子数大于质子数,如 Cl-; OH-C

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发生装置

4、常见气体的用途: ①氧气:供给呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(利用化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 ③稀有气体:保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术

二、离子:带电的原子 3+ 1、表示方法及意义:如 Fe :一个铁离子带 3 个单位正电荷 2、离子与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 区 粒子电性 不显电性 显正电性 别 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 3、元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 稀有气体元素 8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般少于 4 个 易失去最外层电子 非金属元素 一般多余 4 个 易得到电子

(1)在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 (2)原子的质量主要集中在 原子核 上 (3)相对原子质量≈质子数+中子数 最外层上有 2 (4)决定元素种类是质子数(核电荷数) 决定元素化学性质是最外层电子数 个电子 决定原子的质量是原子核 (5)氢原子只有质子和电子,没有中子 (6)原子不显电性

阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 化学性质 稳定 不稳定 不稳定

(1)相对稳定结构是指最外层电子数是 8(只有一个电子层的是 2)的结构 (2)最外层电子数决定了元素的化学性质,但最外层电子数相同未必化学性质相似,元素化 学性质相似不仅要求最外层电子数相同,而且必须是同类原子(即金属原子与金属原子比,非 金属原子与非金属原子比,稀有气体元素的原子跟稀有气体元素的原子比) 三、元素(具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称) (1)一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合。 (2)元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:非金属元素 O、金属元素 Ca (3)元素符号表示意义 :表一种元素;表示该元素的一个原子 四、元素周期表 元素周期表发现:门捷列夫 7 横行(7 个周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 排列依据 18 纵行(16 族) 各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)

第四单元《自然界的水》单元小结
一、爱护水资源 1 爱护水资源 (一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染) (一)防止水体污染 A、水污染物:工业“三废”任意排放;农药、化肥的不合理施用,生活污水的任意排放 B、防治水污染:工业三废经处理达标排放;生活污水要集中处理达标排放;合理施用农药、 化肥。 (二)节约用水(农业:喷灌、滴灌;工业:重复利用;生活:一水多用) 二、水的净化 1、纯水与天然水、硬水与软水
纯水 天然水 硬水 区别 纯净物,澄清透明 混合物,常呈浑浊 含有较多可溶性钙、镁化合物 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 关系 天然水通过蒸馏可得到纯水 检验:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软 水 软化:生活中采用煮沸,实验室采用蒸馏

实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 注:在电解水试验中,在水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性 四、氢气的性质 1、物理性质:自然界中密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) 2、化学性质:可燃性 2H2+O2 点燃 2H2O 点燃前,要验纯(方法:用拇指堵住集满氢气的试 管口,管口朝下,移近酒精灯松开拇指点火,如果听到尖锐的声音,说明不纯;如果响声很小, 说明已纯净。 ) 现象:发出淡蓝色火焰 四、单质和化合物、氧化物 1、单质: 由同种元素组成的纯净物叫做单质,例如:金属单质、非金属单质和稀有气体等。 2、化合物:由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。例如:氧化物、酸、碱、盐等。 3、氧化物:是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。如干冰、水、生石灰等。 注:①由同种元素组成的物质不一定是单质,例如:O2 和 O3 组成的混合物,C 和 C60 组成的 混合物。 ②含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如:H2SO4 、Na2CO3 、KOH 五、物质的组成的表示: (一).化学式 1、写法: a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式; 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、 N2、Cl2 。 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 等除外) 根据化合价书写已知化合物的化学式(正价先,负价后,标价交叉约简定个数) 2、表示的意义: (1)宏观:①表示一种物质;②表示该物质的元素组成 (2)微观:①表示物质的一个分子;②表示物质的分子构成 3、化学式的读法: (1)单质:气体单质可读作某气,其他单质可直呼其名。 (2)化合物:一般读作某化某,有时要读作几某化几某;有酸根的读作某酸某。 (二) :化合价 化合价规律:化合价原则:化合物里,正负化合价的代数和为零。

软水

第五单元小结课
质量守恒定律: 1、基本内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、研究对象:质量守恒定律研究的是化学变化,只要是化学反应都必遵守此定律。物理变化 不能用此定律解释。 3、基本内涵(3 个守恒) : (1)质量守恒:化学反应前后物质质量总和相等(包括没参加反应的) 。代入化学方程式的 质量必须是参加的和生成的。 (2)元素守恒:化学反应前后元素种类和质量不变(反应物有几种元素,生成物中也只有这 几种元素,反之亦然) (3)原子守恒:化学反应前后原子的种类、数目和质量相等。 4、实验探究:对于有气体参入或生成的反应应在密闭容器中进行实验。 5、基本应用: (1)根据质量守恒,求某一反应物或生成物的质量;求反应前后某溶液的质量;推断反 应类型;解释生活中的一些现象。 (2)根据元素守恒,推断某一物质的元素组成;求某一元素的质量。 (3)根据原子守恒,配平化学方程式;推断物质的化学式。 二、化学方程式 1、含义 :用化学式表示化学反应的式子 2、表示意义 :

注:长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,浪费燃料 2:水的净化 a、净化水的方法:水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法) 净化方法 原理 作用 沉淀 利用明矾吸附杂质,使杂质沉降 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一 吸附 除去色素和异味等 些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质 b、过滤:把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 (操作:一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁; (中间不要留有气泡,以免影响过滤速度) 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,漏斗里液面要低于滤纸边缘; 三靠:烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边,漏斗下端管口要紧靠烧杯 内壁。 三、水的组成探究水的组成(.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电) 正极 负极 检验气体的实验 带火星的木条:木条复燃 燃着的木条:气体燃烧火焰呈淡蓝色 气体名称 氧气 氢气 1∶2 气体体积比
通电

①表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 ②表明反应物、生成物各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比) 。 ③表明化学反应中各物质间的粒子之间的数量关系 3、书写化学方式应遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 4、书写步骤 (1)写: (2)配: (3)注: (4)标: (5)查:

便于气体收集。②实验室一般不选用粉末状的碳酸钠、碳酸钾代替石灰石做反应物,是因为反 应剧烈,产生的二氧化碳不利于收集。③实验室也不选用稀硫酸与石灰石反应,因为生成物 CaSO4 微溶,会附着在石灰石表面,使反应很快停止。④选择稀盐酸,不应选用浓盐酸做反应 物,因为浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体导致制取的 CO2 气体不纯。 氧气和二氧化碳的实验室制法比较
项目 原料 原理 装置图 氧气 氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液 二氧化碳 石灰石(或大理石) 、稀盐酸

第六单元《碳和碳的氧化物》单元小结
一、碳的几种单质 金刚石 石墨 外形 无色透明正八面体固体 深灰色细鳞片状,有金属光泽 物理性 最软的矿物之一,有优良的导电性,润 自然界中最硬的物质 质 制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻 滑性 用途 制铅笔芯、干电池的电极 头 1.木炭和活性炭有吸附吸,其用途有附色素和异味性。 2.碳的化学性质 ①常温下的稳定性,用途制墨,熟书写悉晚档案,绘制字画 ②可燃性: 完全燃烧(氧气充足): C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧:2C+O2 点燃 2C 用途 作原料 高温 ③还原性:反应化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑用途 冶金工业 二、碳的氧化物(当堂识记) 1.CO2 和 CO 的性质比较: 二氧化碳和一氧化碳性质差别很大的原因为 性质 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 色、态、味 无色无味气体 无色无味气体 物理 密度与空气的比较 密度比空气略小 密度比空气大 性质 溶解性 难溶于水 能溶于水 1.有可燃性 1.不能燃烧,也不能支持燃烧 点燃 可燃性 化 2CO+O2 2CO2 2.有还原性 2.无还原性 △ CuO+CO Cu+CO2 毒性 3.有剧毒 3.无毒,但不能供给呼吸 性 能 否与澄 清的石灰 水 不 能 与 澄 清 的 石 灰 4.能与澄清的石灰水等碱溶液反应 反应 水反应 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 高温 氧化性 无氧化性 有氧化性:CO2+C 2 CO 质 能否与水反应 不能与水反应 5.能与水反应:H2O+CO2= H2CO3 2.实验室制取气体的思路: (原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用过氧化氢与二氧化锰制 O2 的发生装置。 (2)收集方法:根据气体的密度和水溶性确定 (1)排水集气法:适用于不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的气体。 (2)向上排空气集气法:密度比空气大,且不与空气中任一成分发生反应的气体。 向下排空气集气法:密度比空气小且不与空气中任一成分发生反应的气体 注:空气的平均相对分子质量为 29,相对分子质量大于 29 的气体密度比空气大,相对分子质 量小于 29 的气体密度比空气小; 相对分子质量接近 29 的气体, 不能用排空气法收集, 如: CO、 N2 等,因为密度相差很小,很难将空气全部排除 3、二氧化碳的实验室制法 ①石灰石(或大理石)的主要成分是 CaCO3,是块状固体和液体反应,速率适中,原料价廉易得, 学 还原性

2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑



CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O

收集方法 检验方法 验满方法

排水法、向上排空气法 将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条 复燃,证明是氧气 将带火星的木条置于集气瓶口,如果木条 复燃,证明氧气收集满了

向上排空气法 将气体通入到澄清的石灰水中, 如果澄清 的石灰水变浑浊, 证明该气体是二氧化碳 将燃着的木条置于集气瓶口, 如果木条熄 灭,证明二氧化碳收集满了

本单元应识记得化学方程式: 点燃 1、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 ; 4、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2 7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(炼铁的原理) 8、木炭还原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2: 9、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳:CO2+ C 高温 2CO 10、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O=H2CO3 11、碳酸分解:H2CO3= CO2↑ + H2O 12、二氧化碳的实验室制取:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 13、澄清石灰水变浑浊的反应(检验二氧化碳) :Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2 O 14、碳酸钙高温分解:CaCO3 高温 CO2↑+ H2O

第七单元《燃料及其利用》单元小结
1.燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但燃烧不一定要有氧 气 2、燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 3、灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 4.灭火器的适用范围: 二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。 5.可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,遇明火可能会发生爆炸。 6、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤(主要含碳元素)、石油(主要含碳、氢元素)、天然气 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1)放热反应:如所有的燃烧(2)吸热反应:如一般条件为“高温” 、 “加热”的反应 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)燃烧要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积 4、燃料不充分燃烧的后果是① 产生的热量减少,浪费资源②产生一氧化碳,污染空气 三、使用燃料对环境的影响 1.酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2 形成的。 2.酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用脱硫煤③使用清洁能源④尾气经处理后 排放。 3.汽车尾气中的污染物有:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等, 减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式 ② 使用催化净化装置 ③ 使用无铅汽 油④加大对尾气的监测力度,禁止没达到环保标准的汽车上路 4.H2 属于可再生能源,是最理想的绿色能源,作为燃料的优点:① 热量高②燃烧产物是水, 无污染 ③以水为原料,原料来源广。 还不能广泛使用的原因:① 氢气的制取成本高 ② 贮存困难 。 需解决问题:① 如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气? 6、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 四、本章应识记的化学方程式: 灭火器反应原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 甲烷燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 乙醇燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 氢气的实验室制法的反应原理:Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 氧化钙与水的反应:CaO+ H2O=Ca(OH)2 氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O

金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、烤蓝等③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的 抗腐蚀性能。 3 保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物④寻找金属的代用品 回收利用废旧金属意义:节约金属资源,减少环境污染

第九单元溶液单元小结
(一)溶液的概念、特征及组成 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做 溶液 (拓展:溶液中存在的粒子: ) (2)溶液的基本特征:①均一性②稳定性③混合物 注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体 积 c、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断:溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 固体、气体溶于液体,液体为溶剂;液体溶于液体,无水,量多的为溶剂,有水, 水为溶剂 如果物质在溶解时发生了化学变化,那么形成溶液中的溶质要根据反应情况来确定。 (二)乳浊液与乳化现象 1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 2.洗涤剂的功能:具有乳化功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴 (三)物质溶解时的放热与吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3;溶解放热:如 NaOH、CaO、浓 H2SO4 ; 溶解没有明显热现象:如 NaCl (四)饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液 (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入少许该溶质,看能否继续溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 升温、加溶剂 饱和溶液

第八单元《金属和金属材料》单元小结
一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金 2、金属的物理性质: (1)常温下为固态(汞为液态) ,有金属光泽(2)多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度一般都比较大,熔点一般都比较高 3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用 途时,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影 响等多种因素。 4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。最常见、用的最多的 合金是铁的合金,生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。 ,生铁的含碳量 2%—4.3%,钢的 含碳量为 0.03%—2%。 钛和钛合金: (1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气、盐酸、稀硫酸等反应 2、一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应,叫做置换反应。 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (五)溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 ②温度 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度 (1)定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法: 溶质的质量 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) × 100% 降温结晶(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 溶质质量分数= 溶液的质量 (六)溶质的质量分数 1.溶质质量分数的计算公式: ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ③溶液质量=溶质质量/溶质质量分数 S 2、在饱和溶液中:溶质质量分数 C% = × 100%(C < S )
100+S

(2)碱 :OH- + 金属离子 (3)盐:金属离子 + 酸根离子

常见碱的化学式:氢氧化钡 常见盐的化学式: 苏打

氨水 小苏打

1、酸的物理性质(浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途) 浓盐酸 颜色状态 无色液体 气味 有刺激性气味 特性 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 用途 ③人体中含有少量盐酸,助消化 2、碱的物理性质氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 物理性质 俗名 制法

浓硫酸 无色液体 无刺激性气味 吸水性、 脱水性、溶解时放热 、腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水(溶解不放热) 烧碱、 火碱、 苛性钠 (具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 ↓ CaO +H2O== Ca(OH)2 +2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①林业:在树上涂含有硫磺粉的石灰浆,可以保护树 木,防止冻伤,并防止害虫生卵 ②农业:改良酸性土壤、配制波尔多液 ③建筑:用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷 墙壁

用途

2.配制一定溶质质量分数的溶液 步 骤 和 对 应 的 仪 器 计算 称量 量取 溶解 装瓶,贴标签 用固体配制溶 液 天平、药匙 量筒、滴管 烧杯、玻璃棒 计算 量取 混匀(溶解) 装瓶,贴标签 用浓溶液配制 稀溶液 量筒、滴管 烧杯、玻璃棒 所配制的溶液容重质量分数偏小的原因有: 1、氯化钠中含有杂质 2.在用量筒量水时仰视读数 3.用天平量盐时纸上有食盐未倒入烧杯内 4.在倒食盐时食盐洒了 5、物体与砝码放反了 所配制的溶液容重质量分数偏大的原因有: 1、在用量筒量水时俯视读数 2、量筒中水没有全部倒入烧杯中

第十单元酸和碱单元小结
㈠酸碱指示剂 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色 无色 石蕊溶液 红色 蓝色 酚酞溶液 无色 红色 ㈡常见的酸 1、酸、碱、盐的构成 (1)酸 : H+ + 酸根离子

(三)酸、碱、的化学性质 1、酸的化学性质: (酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的 H+) ①酸溶液与酸碱指示剂作用, 酸使石蕊溶液变红色,酚酞溶液遇酸溶液不变色 ②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 ③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④酸 + 碱 → 盐 + 水 2、碱的化学性质 : (碱具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液中都含有相同的 OH-) ①、碱溶液与酸碱指示剂作用:碱使石蕊溶液变蓝色,使酚酞溶液变红色 ②、碱 + 非金属氧化物 → 盐 +水 ③、碱 + 酸 → 盐 + 水 (四)中和反应: 、中和反应及应用: (1)中和反应的定义: 酸与碱反应生成盐和水的反应 (2)中和反应的实质:酸中的 H+与碱中 OH-的生成水,H+ +OH-=H2O (3)中和反应在实际中的应用: ①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药 (五)溶液的酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱性用指示剂来检验。溶液的酸碱度用 pH 来表示。pH 的范围通常在 0~14 之间。 2、酸碱性与酸碱度关系: 指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 3、酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) ;pH<5.6 的雨水为酸雨 4、pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸,用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读数为整数)

常见酸的化学式: 硝酸

醋酸

《盐 化肥》小结课
了解几种常见的盐 名称 化学式 主要用途 作调味品,腌制食品。医疗上用来配制生 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 理盐水,农业上用氯化钠溶液来选种 碳酸钠 Na2CO3 俗称:纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多的药剂 石灰石、大理石的主要 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑 碳酸钙 CaCO3 成分 材料,也用于实验室制取二氧化碳 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 结晶 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注:①复分解反应发生的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时,复分解反应才可以发生。 四、化学肥料 几种常见化学肥料 种类 举例 主要作用 植物缺少时的症状 氮肥 (NH4)2SO4 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿、 叶黄 CO(NH2)2 NH4HCO3 提高植物的蛋白质含量(促苗) NH4NO3 磷肥 磷矿粉、 钙镁磷肥、 促进植物根系发达,穗粒增多,增强 生长迟缓,产量降 过磷酸钙 抗旱、抗寒能力饱满(催果) 低,根系不发达 钾肥 KCl 促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒 叶尖发黄,易倒伏 K2SO4 伏增强抗病虫害和抗倒伏能力 (壮秆) 复合肥 KNO3 NH4H2PO4 料 (NH4)2HPO4 2、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 加 Ca(OH)2 放出有刺激性气味的气体 无明显变 第十二单元 《化学与生活》
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(前三种是供能物质) (前四种属于有机物) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分; 植物的种子(如花生、大豆) 3、蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质 二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

说明

(2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 供机体活动和维持体温需要。 (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。 三、油脂 维持生命活动的备用能源 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取 1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症 五、 无机盐: 1、人体中的微量元素 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、I、F 等 2、 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe Zn Se I(碘) 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 甲状腺素的重要成分 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维 迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病 3、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙 1.26g,主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年(佝偻病、发育不良 ) 老年人 (骨质疏松) (4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙; 二:有机化合物

1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精) 、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) 、C6H12O6(葡萄糖) 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 三:有机合成材料 (1) 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 有机高分子材料 (三大合成材料) 合成纤维: 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构: 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构: 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品) : 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤 维线。 2、 “白色污染”及环境保护 (1)危害:①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物生存;③焚烧含氯塑料 会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 3、复合材料:将两种或两种以上的材料复合起来,使各种材料在性能上取长补短,制成了比原来单一材料的 性能优越得多的材料,如玻璃钢、碳纤维复合材料

是否含有碳元素

无机化合物(包括 CO、CO2、H2CO3 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐) 有机化合物(不包括 CO、CO2、H2CO3 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸)

九年级化学反应方程式总汇和化学反应现象 一、基本反应类型 (一)、化合反应: (1)单质与单质(如氧气)的反应: 点燃 点燃 1、 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 2MgO 2、 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 3、 铜在空气中受热: 2Cu + O2△ 2CuO 4、 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 点燃 5、 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 2H2O 6、 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 2P2O5 点燃 点燃 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 点燃 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (2)化合物与单质(如氧气)的反应: 点燃 高温 10、 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2 11、 二氧化碳与碳反应 CO2+ C 2CO 12、二氧化碳与碳反应:CO2+ C 高温 2CO (3)化合物与化合物反应 13、 二氧化碳溶解于水: CO2 + H2O=H2CO3 14、 生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)2 (二分解反应: (1)氧化物分解 15、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 16、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、过氧化氢溶液分解制氧气: 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ (2)18、碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑ MnO2 (3)某些盐分解 19、加热氯酸钾制氧气:2KClO3 2KCl +3O2↑ 2 KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ 20、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ (三).置换反应: (1)木炭、氢气还原金属氧化物:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、氢气还原氧化铜: H2+ CuO △ Cu +H2O (2)金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 23、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 27、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 29、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 32、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 33、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 34、铝丝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu (四).复分解反应 (1)金属氧化物 +酸 --盐 + 水 35、铁锈溶解在盐酸中(盐酸除锈):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 36、铁锈与硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 37、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 38、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2)酸 + 碱 -- 盐 + 水 39、盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O 40、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

41、硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 42、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (3)酸 + 盐 --- 另一种酸 + 另一种盐 43、大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 44、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 46、盐酸和硝酸银溶液反应: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 47、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (4)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 48、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 49、氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3↑+2H2O + CaCl2 50、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 51、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (5)盐 + 盐→ 两种新盐(都属于复分解反应) 52.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 53.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 54.碳酸钠与硝酸钡反应: Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3 二.非基本反应类型 (1)非金属氧化物 +碱 -- 盐 + 水 55、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 56、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 57、苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 56、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (2)一氧化碳还原金属氧化物 58、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2 59、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2(炼铁的原理) 60、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 (3)有机物燃烧 点燃 61、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 62、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 初中特殊化学反应及现象 1、镁带在空气中燃烧:发出耀眼的白光,发出大量的热,生成白色粉末。 2、水通电分解:阴极、阳极产生大量的气泡,产生气体体积比为 2:1 3、铜粉在空气中受热:红色物质逐渐变成黑色粉末 4、将铜片插入硝酸银溶液中: 铜片表面覆盖了一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色 5、木炭在氧气中燃烧 :发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 6、硫:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 7、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,发出大量的热生成一种黑色固体 8、磷在空气中燃烧:发光,放热,冒出大量白烟,生成白色固体 9 氢气在空气中燃烧:发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水珠生成 10、木炭和氧化铜反应:黑色粉末变为红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 11、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰 12、一氧化碳还原氧化铜:黑色粉末逐渐变成红色物质,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 13、铁丝插入到硫酸铜溶液 :铁钉表面覆盖了一层紫红色物质,溶液由蓝色逐渐变浅绿色 14、炼铁:红色粉末逐渐变黑,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 15、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 16、用盐酸(或稀硫酸)来清除铁锈:铁锈消失,溶液变成棕黄色。 17、铁与稀盐酸、稀硫酸反应:有气泡冒出,溶液变为浅绿色。 18、石蕊遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色


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