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2018高考一轮复习--电离平衡练习题


化学反应原理训练题 弱电解质的电离平衡 姓名:_______________ [例 1] 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH CH3COO +H+,对于该平衡,下列叙 述正确的是( ) A. 加水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸,溶液中 c(H+)减小 D. 加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 答案:B 解析:利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。 — [例 2] 把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的 是( ) A. 自来水 B. 0.05mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L 醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl 溶液 答案:B 解析:考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。 [例 3] 在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中, 欲使平衡向电离的方向移动, 同时使 溶液的 pH 降低,应采取的措施是( ) A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 答案:A [例 4] 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( ) A? 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多 B? 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C? 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值变化大 D? 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等 答案:AC 解析:考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。 [例 5] 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后, 再分别加入 0?03g 锌粉, 在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) A? 醋酸与锌反应放出氢气多 B? 醋酸与锌反应速率大 C? 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D? 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 答案:BC 解析:结合计算判断强弱电解质的不同。 [例 6] 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧 杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( ) A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 第1页 D. 反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )小 答案:AC 解析:考察强弱电解质和 pH 的关系。 [例 7] 在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较, 下 列数值前者大于后者的是( ) A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度 + C. H 的物质的量 D. CH3COOH 的物质的量 答案:BC 解析:考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。 [例 8] 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( ) - - A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为 c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH ) B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 - - C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(N3 )>c(OH )>c(H+) - D. N3 与 CO2 电子数相等 答案:B 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、等体积的 0.5mol· L-1

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