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精品解析:湖北省荆州中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题


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可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Cl:35.5 Mn:55 Zn:65 Ba:137

一、选择题(48 分,每小题 3 分,每小题只有一个正确选项) 1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X A B C D

氧化钙 盐 胶体 置换反应 Y 氧化物 化合物 分散系 氧化还原反应 ) Z 碱性氧化物 电解质 混合体系 离子反应

2、对下列装置,不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 (

3、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是(

)

[来源:Z§xx§k.Com]

A.高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤酒精灯,后移出导管 B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热 C.大量碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去 D.点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4 等)时,先检验气体纯度,后点燃 4、从实验室加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制氧气后的剩余固体物中回收 MnO2 的操作顺序 正确的是( ) B.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、干燥

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 C.溶解、过滤、洗涤、干燥 5、下列关于胶体的叙述中正确的是 A.液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种 B.直径介于 1 nm~10 nm 之间的微粒称为胶体 C.胶体的本质特征是发生丁达尔效应 D.用过滤器可以将胶体和溶液分开 6、下列实验操作不正确的是( )

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A.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 B.除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl?离子,可用渗析的方法 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D.用四氯化碳萃取碘时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 7、448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g,该气体的摩尔质量约为 A、46 g B、44 C 、64 g/mol D、32 g/mol

8、将 0.39g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.200 mol· L-1 MO2+ 溶液中,恰好完全反应,则还原产物 可能是 A. M+ B.M2+ C. M3+ D.MO42-

9、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用相同的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2H2O=2H2↑+ O2↑ D.Cl2+H2O=HCl+ HclO

10、实验室用固态不纯氯化钠(含少量 NH4HCO3 和 Na2SO4 杂质)配制氯化钠溶液。下列 操作可供选用:① 逐滴加入稀盐酸,调节 pH 值为 5;② 煮沸;③ 加蒸馏水溶解;④ 加热至不 再产生气体为止;⑤ 加入稍过量的 Na2CO3 溶液;⑥ 加入稍过量的 BaCl2 溶液;⑦ 过滤。上述 实验操作的正确顺序应是( A.① ② ⑤ ⑥ ⑦ ③ ④ C.④ ③ ⑥ ⑤ ⑦ ① ② ) B.③ ④ ⑥ ⑤ ⑦ ① ② D.④ ③ ⑤ ⑥ ⑦ ② ①

11、过氧化氢(O 为—1 价)在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下: ① MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O 下列说法正确的是( ) ② Mn2 + + H2O2 = MnO2 + 2H+

A.H2O2 在① 中是氧化剂,在② 中是还原剂 B.在① 中每生成 1 mol O2,转移的电子数为 1.204× 1024 C.Mn2+在① 中是还原产物,在② 中是氧化产 物 D.在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2 分解生成 22.4 L O2 12、150℃ 时,NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时混合气的密度是相同条件 下的氢气密度的大约 A.26.3倍 B.12倍 ) C.15.25倍 D.13.2倍

13、下列离子方程式中,正确的是(

A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH?+H+=H2O C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3?+ H+=H2O+CO2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2 +2OH?=Cu(OH)2↓


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A.Ca2+、CH3COOH、Cl?、 Na+ C.NH3· H2O、Ba2+、Na+、Cl?

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)
[来源:Zxxk.Com]

14、在强酸性溶液中,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是(

B.Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3? D.K+、Cl 、Mg2+、CO32?


15、标准状况下,VL 氯化氢气体溶解在 0.2L 水中(水的密度近似为 1g/mL)所得溶液的密 度为 ρg/mL 质量分数为 ω,物质的量浓度为 cmol/L,则下列关系中不正确的是 A.c=1000ρω/36 5 C.ω=365c/(1000ρ) B.ω=365V/(365V+44800) D.c=1000Vρ/(365V+224000)

16、如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和 H2、O2的混合气体在可移动的活塞 两边, 在标准状况下若将 H2、 O2的混合气体点燃引爆, 活塞先左 弹, 恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来 H2、O2的体积 比最接近于( ) ① 2∶ 7 A.① ② 二、填空题 17、? 下列物质:① 熔融氯化钠 ② 盐酸 ③ 纯醋酸(CH3COOH) ④ 碳酸钙 ⑤ 酒精 ⑥ 二氧化 碳 ⑦ 硫酸氢钠固体 ⑧ 铜 ⑨ 碳酸氢钠固体 ⑩ 氢氧化钡溶液,属于电解质的是 属于非电解质的是 ,能导电的是 。 (用序号填空) 。 , ② 5∶ 4 ③ 4∶ 5 ④ 7∶ 2 B.③ ④ C.② ④ D.① ③

? 写出物质③ 和⑨在水中反应的离子方程式:

?将 物 质 ⑦配 制 成 溶 液 , 逐 滴 滴 入 ⑩中 至 Ba2+ 恰 好 沉 淀 完 全 , 写 出 离 子 方 程 式: 。

18、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2 作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜 绿”,又称“孔雀石”[化学式为 Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2 和 H2O。某 同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?___________________________。 (2)请写出② 处的离子方程式。 ______________________________________________________________, (3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_________(填序号,下同) ,属于复分解反应 的是__________。 19、右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题: (1)该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。 (2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体 少而变化的是__________。 积的多 硫酸 分子式:H2SO 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%

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A.溶液中 H2SO4 的物质的量 C.溶液中 SO42 的数目


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B.溶液的浓度 D.溶液的密度
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(3)某学生欲用上述浓硫酸和 蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.2 mol/L 稀硫酸。 ① 该学生需要量取________mL 上述浓硫酸进行配制。 ② 配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________; A.用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约 30mL)的烧 杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 1~2cm 处 ③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________ A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面 B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤 C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 E.定容时俯视观察凹液面 F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 ④ 现将 100mL 该硫酸与 300mL 0.4mol/LCuSO4 溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液 中 SO42 的物质的量浓度是_________mol/L。


20、某工厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工 艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红 (Fe2O3)和氧化铜。 (已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)

请填写下面空白: (1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)① ③ (2)A 处固体成分为 ④ ; (填化学式) ②

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(3)写出⑤ 处反应的化学方程式

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2? ?

? 2? 21、某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO 3 、SO 4 、NH 4 、CO 3 (不考虑溶

液中由水电离的少量的 H+和 OH ) ,取 200mL 该溶液,分为两等份进行下列实验:


实验 1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为 672mL; 实验 2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的 BaCl2 溶液,得固体 2.33g。 (1)甲溶液中一定存在的离子是 (2)甲溶液中一定不存在的离子是 (3)甲溶液中可能存在的离子是 是 22、常温下 KMnO4 氧化浓 HCl 的反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl(浓)==2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑ +8H2O (1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。 (2)又已知 KMnO4、Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是: (3)若有 63.2g 高锰酸钾参加反应,则被氧化的 HCl 的物质的量为 在标准状况下的体积为 L。 ,结合以上反应原理,则 MnO2、 。 mol,产生的 Cl2
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; ;
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;你得出此结论的理由 。


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