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二课学案Microsoft Word 文档 (2)


第一章 第二节 元素周期律(2) 【学习目标】 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2、通过实验操作,培养学生实验技能。 【学习重点】元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 一、第三周期元素性质变化规律 1、实验 [实验一] Mg、Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入 两 支 小 试 管 中 , 加 入 2~3 ml 水 , 并 滴 入 两 滴 酚 酞 溶 液 。 观 察 现 象 。 Mg___________________________________Al______________________________ 过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。

Mg_________________________________Al________________________________
Na 与冷水反应现象______________________________________________________ 化学方程式__________________________________ Mg 与沸水反应化学方程式____________________________________ [实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较 Mg 现象 Al

______________________

____________________________ ____________________________

反应方程式________________________

2、[总结]Na、Mg、Al 与水和反应越来越__________,对应氧化物水化物的碱性越来越

________。

3、阅读

Si 单质与氢气反应 高温

P 磷蒸气与氢气能反应

S 加热

Cl 光照或点燃时发 生爆炸而化合

最高价氧化物 对应的水化物 (含氧酸)酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸(比 H2SO4酸性强)

[小结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐______,非金属性逐渐______。 4、 【结论】同周期元素性质递变规律 从左到右,金属性逐渐________,非金属性逐渐________。 二、元素周期律 (1)定义:元素的______随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质:原子结构决定元素性质。 (3)元素性质的周期性变化是元素原子的 _____________________的周期性变化的必然 结果,即元素原子核外电子排布的__________________决定了元素性质的周期性变化。 三、理解与应用 1、X 的气态氢化物的分子式为 H2X,则 X 的最高价含氧酸的分子式为 A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4

2、 X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述中不能说明 X 的非金属性比 Y 强的 ( ) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少 B.酸性:HXO4>HYO4 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 3.下列各组元素性质的递变情况错误的是 D.Y 单质能将 X 从 NaX 溶液中置换 ( )

A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C1元素最高正价依次升高

C.N、O、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的电子层数依次增多 4.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数是 A.4 B.5 C. 6 D.7( ) ( ) B.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

6.M、N 两种元素的原子,当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结 构时,放出的能量 M 大于 N,由此可知 ( ) A.M 的氧化性小于 N C.N2的还原性小于 M2 B.M 的氧化性大于 N D.N2的还原性大于 M. ( )

7.下列叙述中,能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多

C.1 mol A 从酸中置换出的 H1 mol B 从酸中置换出的 H2多 D.常温时,A 能从水中置换出 H2,而 B 不能. 8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A. 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强 C.因为 Na 比 K 容易失去电子,所以 Na 比 K 的还原性强 D.碘与氯为同主族元素,且氯比碘的非金属性强 9.下列叙述正确的是 ( )

A.同周期元素中,第ⅠA 族元素的原子半径最小 B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C.第ⅦA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等.

10.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.原子的最外电子层上都有8个电子

(

)

B.其原子与同周期ⅤI A、ⅤⅡA 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.原子半径与同周期主族元素一般不作比较 四、课堂检测 1、下列递变规律正确的是 ( ) B.Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强

A.O、S、Na、K 原子半径依次增大

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 2.短周期元素 X、Y 和 z,已知 x 元素原子最外层只有1个电子,其阳离子具有 Ne 原子的 电子层结构,Y 元素原子的 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子 的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少2个,则 Y 的最高价氧化物的化学式是

_________,对应的水化物的化学式是____________,X 的一种氧化物与水反应生成 Z 的单质的化学反应方程式是_________________________________。


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