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四川省成都树德中学2014届高三3月阶段性考试试题


四川省成都树德中学 2014 届高三 3 月阶段性考试生物试题
15.下列关于细胞的生命历程和功能的表述,错误的是 A.分化程度不同的活细胞中可能含有相同的某种酶 B.基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞 C.细胞凋亡使细胞自主有序死亡,有利于多细胞生物体内部环境的稳定 D.主动运输使膜内外物质浓度趋于相同,维持了细胞的正常代谢 16.下列有关生物技术实践的说法正确的是 A.工业生产中只能从植物中提取天然 β-胡萝卜素 B.电泳法分离各种分子的原理是样品中各种分子带电性质分子大小不同 C.制作果酒的整个过程中时应避免通人空气以提高生产速度 D.参与果酒和果醋发酵的微生物均含有多种细胞器 17.下列关于生命活动调节的叙述,正确的有: ①严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压 ②刺激支配肌肉的神经,引起该肌肉收缩的过程属于非条件反射 ③垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象 ④突触后膜上的受体与相应神经递质结合后,就会引起突触后膜的电位变化为外负内正 ⑤在寒冷环境中能促进人体代谢产热的激素主要是胰岛素和肾上腺素 ⑥甲亢病人体内促甲状腺激素的含量低于正常值 ⑦细胞免疫的存在使得正常机体体内无细胞癌变 ⑧糖尿病患者体内细胞吸收利用血糖的速率加快 A. 一项 B.两项 C. 三项 D. 四项 18、下表是某同学对高中生物教材实验的部分归纳。对此表分析合理的是 细胞内的物质或结构 实验处理 观察到的颜色 甲 Ⅰ 蓝色 乙 Ⅱ 绿色 A.提取结构乙中的色素需使用有机溶剂 B.Ⅰ一定要进行水浴加热 C.Ⅱ一定要滴加甲基绿试剂 D.物质甲肯定是淀粉 19、植物生长调节剂在蔬菜、水果等的种植、保存方面已有较多应用,下列说法错误的是 A.可用乙烯利催熟香蕉 B. 在芦苇生长期用一定浓度的赤霉素溶液处理可使其纤维长度明显增加 C.用赤霉素处理大麦可以使大麦种子无需发芽就可以产生 α-淀粉酶 D.植物生长调节剂容易合成、原料广泛、但效果不稳定 20.右图为某哺乳动物某个 DNA 分子中 a、b、c 三个基因的分布 状况,其中 I、II 为非基因序列。有关叙述正确的是( ) A.a、b、c 中任意一个基因发生突变,都会影响其他两个基因的表达 B.在减数分裂四分体时期,a、b 之间可发生互换
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C.提高突变频率的因素可分为物理因素、化学因素和生物因素 D.若某 DNA 分子中 b、c 基因位置互换,则发生了染色体易位 21. 下表是自变量为光照强度的条件下针对同一生态系统中甲乙两种植物所测得的一些数 据,并据此描绘出的曲线图。

以下分析正确的是 A. 在乙植物的光饱和时单位时间内叶绿体和叶片释放的氧气量乙植物均高于甲植物, 而在乙植物的光补偿点时则正好相反 B.在光饱和时乙植物单位时间内叶绿体中 ATP 的产生量 高于甲植物,线粒体中 ATP 的产生量低于甲植物 C. 与 c 点相比,b 点叶绿体中的 C3 含量较低 D.若乙植物生长的环境中长期缺 Mg,则 b 点将向左移动 1. (14 分)如图甲、乙、丙、丁分别表示真核细胞与水有关的生理过程,请据图回 答:

(1)甲图中不属于原生质层的结构有 (填图中数字标号) ;判断变化后的甲 图细胞是否为活细胞,简便的操作是 。 (2)乙过程发生的能量转换是 ;丁图生命活动产生的另一化合物的转移途径 是 ,能进行丁图生命活动的细胞同时还能完成下列 (填编号)过程。 ①葡萄糖→丙酮酸; ②ATP→ADP+Pi; ③细胞核 DNA→DNA ④染色质→染色体; ⑤氨基酸→蛋白质 (3)丙图中的化学反应称为 ,破坏细胞核中的 (结构)会使该过 程不能发生。

2、 (12 分)下图 1 是利用人工湿地净化生活污水(主要含有机物)的原理简图,图 2
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为某生态农业发展模式图。

图1 图2 请根据图 1 回答第(1) (2) (3)题: (1)人工湿地是一个生态系统,其中芦苇、绿藻、黑藻属于 (生态系统 成分) ,芦苇属于挺水植物,绿藻属于浮游植物,黑藻属于沉水植物,这一现象体现了群 落的 结构。 (2)要维持该生态系统的稳定,在该人工湿地生态系统中,除了以上生物群落外, 还必须有 成分。该生态系统能量来源是 。 (3)人工湿地可以净化生活污水,但对污水排放量要加以控制,其生态学依据是生 态系统的 是有限的。 请根据图 2 回答第(4) (5)题 (4)图 2 所示生态系统与自然生态系统相比,该生态系统的优势主要是实现了对能 量的 和物质的 ,从而提高能量的____ ___。与热带雨林 生态系统相比,图 2 所示生态系统的抵抗力稳定性较 。原因是 。 (5)请写出图 2 所示的一条食物链 。 据图可 知,农作物在该生态系统中体现出了生物多样性的 价值。 3. (10 分)某化工厂的污水池中含有一种有害的、难以降解的有机化合物 A,研究人 员用化合物 A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基成功筛选到能高效降解化合物 A 的细菌。实验的主要步骤如下图所示,请分析回答:

(1)培养基中加入化合物 A 的目的是筛选 ,这种培养基从用途上分属 于 培养基。培养基灭菌的常用方法是利用高温可以使微生物的 _______________等物质发生变性。 (2)化合物 A 为“目的菌”生长提供 。培养过程中震荡的目的是 。 (3) 转为固体培养时,常采用 的方法接种,以便于分离和计数。 (4)若研究“目的菌”的群体生长规律,将单个菌落进行液体培养,可采用 的 方 法 3 进行计数。若以一个大方格(体积为 0.1 mm )有 25 个中方格的计数板为例进行计算,设五 个中方格中总菌数为 B,菌液稀释倍数为 C,那么原菌液的菌群密度为 个/mL。 (5) 实验结束时,使用过的培养基应该进行 处理后,才能倒掉。 (6) 为研究化合物 A 初始浓度对菌株降解能力的影响,做了有关实验并得到如下图结 果由图可知,若要得到较好的降解效果,化合物 A 的初始浓度应该为 。 (A、 小
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于 1600 ㎎/L

B、小于 1200 ㎎/L C、1200 ㎎/L 与 1600 ㎎/L 之间)
A 浓度 (mg/L) 化合物 甲醛浓 度 ( mg/L)
1600 1400 1200 1000 800 600 400 200 0 8 16 24 32 40 48 56 64 72 80 88 96 104

400(mg/L) 800(mg/L) 1200(mg/L) 1600(mg/L)

t(h)

4. (12 分)玉米非糯性基因(A)对糯性基因(a)为显性,植株紫色基因(B) 对植株 绿色基因(b)为显性,这两对等位基因分别位于第 9 号和第 6 号染色体上。玉米非糯性籽 粒及花粉遇碘液变蓝色,糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。现有非糯性紫株、非糯性绿株 和糯性紫株三个纯种品系供实验选择。 (1)若要采用花粉鉴定法验证基因的分离定律,应选择非糯性紫株品系与 品系杂交。 (2)当用 X 射线照射纯合非糯性紫株玉米花粉后,将其授于纯合非糯性绿株的个体 上,发现在 F1 代 734 株中有 2 株为绿色。经细胞学的检查表明,这 2 株绿色植株是由于 第 6 号染色体载有紫色基因 (B)区段缺失导致的。已知第 6 号染色体区段缺失的雌、雄配 子可育,而缺失纯合体(两条同源染色体均缺失相同 片段)致死。请回答: ①在上述 F1 代绿株的幼嫩花药中观察到右图染 色体图象,说明此时细胞处于 期。 该细胞中 b 基因所在位点应该是下图中基因位点 (填基因位点“1”或者“2”)。 ②在做细胞学的检査之前,有人推测 F1 代出现绿株的原因是经 X 射线照射的少数花 粉中紫色基因 (B)突变为绿色基因 (b),导致 F1 代少数绿苗产生。某同学设计了以下杂交 实验,以探究 X 射线照射花粉后产生的变异类型。 实验步骤: 第一步:选上述 F1 代绿色植株与__________纯种品系杂交,得到种子(F2 代); 第二步:让 F2 代植株自交,得到种子(F3 代); 第三步:观察并记录 F3 代植株颜色及比例。 结果预测及结论: 若 F3 代植株的紫色:绿色为_______,说明 X 射线照射的少数花粉中紫色基因(B) 突 变 为 绿 色 基因(b)。 若 F3 代植株的紫色:绿色为______,说明 X 射线照射的少数花粉中第 6 号染色体载有 紫色基因(B)的区段缺失。 高 2011 级 班 姓名 考号 座位号: …………………………密…………………封……………………线…………………………
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高 2011 级第六期 3 月阶段性考试理综生物答题卷
1、 (14 分) (1) (2) , (3) 2、 (12 分) (1) (2) (3) (4) (5) 3、 (10 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 4、 (12 分) (1) (2)① ②第一步: 结果预测及结论: , , , , , , , , , , , , , , , ,

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

高 2011 级第六期 3 月阶段性考试理综生物试题
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15.D 16.B 17.B 18.A 19.D 20.C

21.A

1、 (14 分,每空 2 分) (1)1、2、3 滴加清水(1 分) ,观察是否发生质壁分离复原(1 分)

(2)稳定的化学能转换成活跃的化学能和热能 由(叶绿体的)类囊体(薄膜)移向叶 绿体基质 ①②⑤ 核仁、染色质(体)

(3)脱水缩合 (1)生产者

2、 (12 分,每空 1 分) 垂直 太阳能、生活污水中的有机物

(2)非生物的物质和能量 (3)自我调节能力 (4)多级利用 循环再生 (5)农作物→农畜 3、 (10 分,每空 1 分)

利用率 低 生物种类少,营养结构简单 直接

(1)目的菌(能降解有机化合物 A 的细菌) (2)碳源、氮源(能源) (3)稀释涂布平板法 (4)定期取样 50000B?C (5)灭菌 (6)B 4.(12 分,每空 2 分) (1)糯性紫株 (2)①减数第一次分裂的前(或四分体) ②非糯性紫株(或糯性紫株) 3:1

选择

蛋白质和核酸

提供氧气、使营养物质与细菌充分接触

1 6:1

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6

四川省成都树德中学 2014 届高三 3 月阶段性考试物理试题 一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项 是正确的,有的有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 1.下列说法正确的是 ( ) A.电磁波与机械波的产生机理不一样,所以? ? ?f 对电磁波不适用 B.回旋加速器利用了电磁感应原理 C.爱因斯坦提出了系统的电磁理论 D.γ 射线是一种波长很短的电磁波 2.2013 年 12 月 2 日 1 时 30 分,由月球车(如图甲)和着陆器组成的嫦娥三号月球探测器从西昌卫星 发射中心升空,飞行约 18min 后,嫦娥三号进入如图乙所示的地月转移轨道 AB,A 为入口点,B 为出 口点。嫦娥三号在 B 点经过近月制动,进入距离月面 100 公里的环月圆轨道,然后择机在月球虹湾地 区实现软着陆,展开月面巡视勘察。已知月球和地球的质量之比约为 地球半径之比约为

1 ,图乙中环月圆轨道的半径与 81
)

1 ,地球的第一宇宙速度约为 7.9km/s,下列说法正确的是 ( 4

A. 嫦娥三号进入地月转移轨道前,在近地圆轨道运行的速度大于 7.9km/s B. 嫦娥三号在图乙中环月圆轨道上做匀速圆周运动的线速度约为 1.8km/s C. 携带月球车的着陆器在月球上着陆过程中一定处于失重状态 D. 同一单摆,放在月球上的单摆周期小于放在地球上的单摆周期 3.如图所示,质量分别为 m1 和 m2 的两个小球 A、B,带有等量异种电荷,通过绝缘轻弹簧连接,置 于绝缘光滑的水平面上.当突然加一水平向右的匀强电场后,两小球 A、B 将由静止开始运动,在以后 的运动过程中,对两个小球和弹簧组成的系统(设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用且弹簧不超过 弹性限度),以下说法正确的是( ) A.系统机械能不断增加,AB 带电小球的电势能不断减小 B.系统动能先增加后减小,弹簧的弹性势能不断增大 C.当弹簧长度达到最大值时,系统机械能最小 D.当小球所受电场力与弹簧的弹力相等时,系统动能最大 4. 如图甲所示为半圆形的玻璃砖,C 为 AB 的中点。a、b 两束不同频率的单色可见细 光束垂直 AB 边从空气射入玻璃砖,且两束 光在 AB 面上入射点到 C 点的距离相等,两 束光折射后相交于图中的 P 点, 下列判断正 确的是( ) A. 若用 a、 b 两单色光分别通过同一双缝干 涉装置,a 光的干涉条纹间距比 b 光的小 B.a 光通过玻璃砖的时间大于 b 光通过玻 璃砖的时间 C.从某种介质以相同的入射角射入空气时 若 a 光能发生全反射,b 光也一定能发生全反射
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D.如图乙,把 a 单色细光束垂直于三棱镜 AB 面入射,两块同样的玻璃直角三棱镜 ABC,两者的 AC 面是平行放置的,在它们之间是均匀的未知透明介质,则出射光线可能是 7、8、9(彼此平行)中的一 条 5.如图甲为小型旋转电枢式交流发电机,电阻为 r=2 ? 矩形线圈在磁感应强度为 B 的匀强磁场中,绕 垂直于磁场方向的固定轴 OO′匀速转动,线圈的两端经集流环和电刷与右侧电路连接,右侧电路中滑 动变阻器 R 的最大阻值为 R0=

R 40 ? ,滑动片 P 位于滑动变阻器中央,定值电阻 R1=R0、R2= 0 , 其 2 7

它电阻不计。从线圈平面与磁场方向平行时开始计时,闭合开关 S,线圈转动过程中理想交流电压表 示数是 10 V,图乙是矩形线圈磁通量 Φ 随时间 t 变化的图象.则下列正确的是( )

A.电阻 R2 上的热功率为 1W B.0.02 s 时滑动变阻器 R 两端的电压瞬时值为零 C.线圈产生的 e 随时间 t 变化的规律是 e=10 2cos100πt(V) D.线圈开始转动到 t=

2 1 C s 的过程中,通过 R1 的电荷量为 200? 600

6.如图甲是一列简谐横波在 t=0.01s 时刻的波形图,图乙是质点 P 的振动图象,则下列说法正确的是( )

A.t=0.005s 时,1m<x<2m 范围内的质点正在向 y 轴的负方向运动 B.从 t=0.01s 到 t=0.025s,该波沿 x 轴负方向传播了 1.5m C.从 t=0.01s 到 t=0.015s,质点 Q 的动能逐渐减小 D.从 t=0.01s 到 t=0.025s,在 1s 内质点 R 通过的路程为 30cm 7.以竖直向上为y轴正方向的平面直角系xOy,如图所示.在第一、四象限内存在沿x轴负方向的匀强 电场E1,在第二、三象限内存在着沿y轴正方向的匀强电场E2和垂直于xOy平面向外的匀强磁场.现有一 质量为m、电荷量为q的带正电小球从坐标原点O以初速度v0沿与x轴正方向成45°角的方向射出.已知两 mg 电场的电场强度E1=E2= q ,磁场的磁感应强度为B,则( ) 2v0 A.小球离开 O 点后第一次经过 y 轴所用的时间 g B.小球第二次经过 y 轴的坐标

mv0 qB
2mv0 v0 - qB g
2

C.小球离开 O 点后第三次经过 y 轴的坐标

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D.若小球以速度大小为 v=

2mg 且方向与初速度方向相反射出, qB

则小球能再次回到 O 点 二、实验题(本题共 2 小题,共 18 分) 8.(6 分)为了探究动能定理,一位同学设计了如图所示的实验装置。他先固定并调整斜槽,让末端 O 点的切线水平,再将一木板竖直放置并固定,木板到斜槽末 端 O 的距离为 s,使小球从斜槽上某一标记点由静止释放,若 小球到达斜槽底端时下落的高度为 H、 小球从 O 点做平抛运动 击中木板时下落的高度为 y。 (1)假定斜槽光滑,小球由静止滑下到击中木板的过程中,满 足动能定理的关系式为:__________。 (2)若斜槽倾角为 θ,小球与斜槽之间的动摩擦因数为 μ(只 考虑滑动摩擦力, 且小球与水平槽之间的摩擦不计) , 小球由静 止滑下到击中木板的过程中,满足动能定理的关系式是:___________。 (3)改变小球在斜槽上的释放位置,进行多次测量,能得到多组关于 H 和 y 的数据,若以 H 为横坐 标,从(1) 、 (2)中的关系式可知以________为纵坐标,通过描点作图,能得到一条倾斜的直线。 9. (12 分)某同学利用学过物理知识测量电阻 Rx 的阻值及 探究额定功率为 4W、额定电压为 4V 的小灯泡消耗的功率 与电压的关系,进行如下操作: (1)用多用电表测该电阻的阻值, 选用“ 电阻档(选填“ ”“ ”倍率的电阻档 测量,发现指针偏转角度太大,因此需选择___倍率的 ”),欧姆调零后再进行测量,示数 如图所示,测量值为__ _Ω。 (2)为了探究额定功率为 4W、额定电压为 4V 的小灯泡消耗 的功率与电压的关系,该同学准备了如下的实验器材: A. 电压表 V1(0~2V,内阻 2kΩ) ; B. 电压表 V2(0~15V,内阻 15kΩ) C. 电流表 A(0~1A,内阻约 1Ω) ; D. 定值电阻 R1=2kΩ E. 定值电阻 R2=16kΩ; F. 滑动变阻器 R(15Ω,2A) G. 学生电源(直流 6V,内阻不计) ; H. 开关、导线若干 ①为了减小实验误差,电压表应选用________,定值电阻应选用_________(均用序号字母填写) ; ②在探究功率与电压的关系时,要求电压从零开始调节,并且多次测量,画出满足要求的电路图; ③根据设计的电路图,写出电压表读数 UV 与小灯泡两端电压 U 的关系__________。若小灯泡的电功 率为 P,则关系图线可能正确的是__________。

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10. (14 分) 教练员在指导运动员进行训练时,经常采用“25 米往返跑”来训练运动员的体能, “25 米 往返跑”的成绩反应了人体的灵敏素质。测定时,在平直跑道上,运动员以站立式起跑姿势站在起点终 点线前,当听到“跑”的口令后,全力跑向正前方 25 米处的折返线,教练员同时开始计时。运动员到达 折返线处时,用手触摸折返线处的物体(如木箱) ,再转身跑 向起点终点线,当胸部到达起点终点线的垂直面时,教练员 停表,所用时间即为“25 米往返跑”的成绩。设某运动员起跑 的加速度为 4m/s2,运动过程中的最大速度为 8m/s,快到达 折返线处时需减速到零,减速的加速度为 8m/s2,返回时达 到最大速度后不需减速,保持最大速度冲线。求该运动员“25 米往返跑”的成绩为多少秒? 11.(17分)如图(a)所示,斜面倾角为370, 一宽为 l=0.43m的有界匀强磁场垂直于斜 面向上,磁场边界与斜面底边平行.在斜 面上由静止释放一正方形金属线框, 线框 沿斜面下滑,下边与磁场边界保持平 行.取斜面底边重力势能为零,从线框开 始运动到恰好完全进入磁场的过程中, 线 框的机械能 E 和位移 s 之间的关系如图 (b) 所示,图中①、②均为直线段.已知线框 的质量为m=0.1kg,电阻为R=0.06Ω,重力加速度取g=l0m/s2.求: (1)金属线框与斜面间的动摩擦因数; (2)金属线框刚进入磁场到恰完全进入磁场所用的时间; (3)金属线框穿越磁场的过程中,线框中产生的最大电功率; 12. (19 分)如图,足够长斜面倾角 θ=30°,斜面上 OA 段光滑,A 点下方粗糙且 ?1 ?

1 4 3

。水平面

上足够长 OB 段粗糙且 μ2=0.5,B 点 右侧水平面光滑。OB 之间有与水平方向 β(β 已知)斜向右上方 的匀强电场 E= 10 ×105V/m。可视 为质点的小物体 C、D 质量分别为 mC=4kg,mD=1kg,D 带电 q= +1×10-4C,用轻质细线通过光滑滑轮连在一起,分别放在斜面及水平面上的 P 和 Q 点由静止释放,B、 Q 间距离 d=1m, A、 P 间距离为 2d, 细绳与滑轮之间的摩擦不计。 (sinβ= 求: (1)物体 C 第一次运动到 A 点时的重力的功率; (2)物块 D 运动过程中电势能变化量的最大值; (3)物体 C 第一次经过 A 到第二次经过 A 的时间 t。

10 3 10 , cosβ= , g=10m/s2) , 10 10

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高 2011 级第六期 3 月阶段性测试 物理试题答题卷
二、实验题 8.(1) (3) 9.(1) (2)① , , (2)

②在虚线框内画出满足 要求的电路图 ③ 三、计算题 ,

10.

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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11.

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案

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高 2011 级高三物理 3 月阶段性测试试题参考答案
一、选择题。 1 2 题号 D B 答案 二、实验题(本题共 2 小题,共 18 分) 3 D 4 C 5 D 6 AC 7 AD

s2 8. (1) H ? (2 分) 4y
(3)

s2 )H ? (2) (1 ? (2 分) tan ? 4y

?

1 (2 分) (其他合理均可得分) y 9. (1) (2 分) 13 ? (2 分)
(2) (8 分)①A (或 V1) (1 分) D (或 R1) (1 分) ②电路图如图(4 分) ③U=2UV(1 分) C(1 分) 三、计算题(本题共 3 小题,共 50 分。把答案写在答题卡中指定的答题处,要求写出必要的文字说明、 方程式和演算步骤。 ) 10.对运动员,由起点终点线向折返线运动的过程中 加速阶段: t ? vm ? 2s ; s ? 1 v t ? 8m 3分
1

(2 分) 12.(19 分)解: (1)对 D 进入电场受力分析可得: qE sin ? ? mD g ,所以 N=0,所以 D 在 OB 段不受 摩擦力…………1 分 设 C 物块到 A 点速度为 v0 ,由题知释放后 C 物将沿斜面下滑,C 物从 P 到 A 过程,对 C、D 系统由 动能定理:

a1

1

2

m 1

减速阶段 : t ? vm ? 1s ; s ? 1 v t ? 4m 3 3 m 3 2 a2 匀速阶段: t
2

2分 2分

mc g 2d sin ? ? qE cos ?d ?

1 2 …………2 分 (mc ? mD )? 0 2

解①得:v0=2m/s

l ? ?s1 ? s3 ? ? ? 1.625 s vm

p ? mD g sin 30 0? 0 ? 40W ……………………2 分
(2)由题意,C 经过 A 点后将减速下滑至速度为 0 后又加速上滑,设其加速度大小为 a1,向下运动的 时间为 t1,发生的位移为 x1,对物体 C: mC g sin ? ? T1 ? ? mC g cos? ? ?mC a1 2分 3分 对物体 D: T1 - qE cos ? ? -m D a1 …………………… 2 分

由折返线向起点终点线运动的过程中 加速阶段: t ? vm ? 2s ; s ? 1 v t ? 8m
4

a1

4

2

m 4

2分

匀速阶段: t ? l ? s4 ? 2.125 s 5 vm 受试者“25 米往返跑”的成绩为: t ? t1 ? t2 ? t3 ? t4 ? t5 ? 8.75 s 11.(17 分)

t1 ?
x1 ?

v0 a1
v0 2 2a1

……………………1 分 ……………………1 分

D 从开始运动到最左端过程中: w电 ? ?qE cos ? ? ( x1 ? d) ? ?50 J …………2 分 所以电势能变化量的最大值为 50J……………………2 分 (3)设物体 C 后再加速上滑到 A 的过程中,加速度大小为 a2,时间 t2,有: 对物体 C: T2 ? ? mC g cos? ? mc g sin ? ? mC a2 对物体 D: qE cos ? ? T2 ? m D a2 ……………………2 分

1 2 ……………………1 分 x1 ? a2t2 2 ……………………1 分 t ? t1 ? t2 联解③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩并代入数据得: 2 ……………………2 分 t ? ( 3 ? 1)s ? 1.82s 3

四川省成都树德中学 2014 届高三 3 月阶段性考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
2014-2-25 高三综化月 3 第 14 页共 3 页

S-32 Fe-56

Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 6 分,共 42 分) 8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确 的是( ... A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.PM2.5 ( 2.5 微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧 9.下列有关说法正确的是( )

)

右图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的 变化关系图,下列说法正确的是:( ) A.0~1min,υ(CO)=1 mol/(L· min);1~3min 时,υ(CO)= υ(CO2) B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且 C.3min 时温度由 T1 升高到 T2,则 Q>0,再达平衡时 K (T2 ) ? 4.7
K (T1 )

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化 率均增大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) -1 - A. 0.2 mol· L FeCl3 溶液中含有 Cl 总数为 0.6NA B.次氯酸光照分解产生 22.4 mL 气体(标准状况下),转移电子数为 0.002NA C.常温下,4.6 g 乙醇含有 C-H 键总数为 0.6NA D.常温常压下,4.4 g CO2 和 4.4 g N2O 的原子总数都是 0.3NA + - 11.能大量共存于同一溶液中,且当改变条件使水电离的 c(H )=10 13mol/L 时,一定能发生反应的离 子组是( ) + + - - + + - - A.Fe3 、Na 、SCN 、Cl B.Fe2 、NH4 、SO2 4 、NO3 + + - - + + - - C.Na 、Ba2 、Cl 、CH3COO D.Al3 、Na 、SO2 4 、NO3 12.某小组为研究电化学原理,设计如图 2 装置。下列叙述不正确 的是( ) ... A.a 和 b 用导线连接时,正极发生的反应:Cu2+ +2e- ==Cu B.a 和 b 不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a 和 b 分别连接电源正、负极,Cu 电极发生的反应:4OH-_ 4e- == 2H2O + O2 ↑ 13.下列图示与对应的叙述相符的是( )

D.5min 时再充入一定量的 CO,a、b 分别曲线表示 n(CO) 、n(CO2)的变化 二、填空题(共 58 分) 8. (14 分)A、B、C、D、E、F 为前四周期的元素。其中,A 元素和 B 元素的原子都有一个未成 对电子,A3+比 B 少一个电子层,B 原子得一个电子后 3p 轨道全充满;C 原子的 p 轨道中有 3 个未成 对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D 的最高化合价与最低化 合价代数和为 4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E 元素的基态原子 核外有六种运动状态的电子; F 元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而 ( ) 得。请回答下列问题: ( ) (1)CB3 分子中心原子的杂化类型是 。 (2)F 元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为 F 与 Au 以 3∶1 形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。 (3)B、D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式) 。 (4) 用导线将 A 和 F 的单质做成的电极连接起来,插入到盛有 C 的最高价氧化物的水化物的浓溶 液中构成原电池,试写出在单质 A 表面发生反应的电极反应式:_____。 (5)分子 R 是由 C 元素与氢元素形成的 18 电子分子,R 的电子式为 。 (6)24 g E 的单质在 33.6 L 氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出 x kJ 热量。则 1 mol E 与 O2 反应生成 E 的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E 的燃烧热为 y kJ/mol) 。

9. ( 14 分 ) 有 机 物 A 是 合 成 高 分 子 树 脂 (

)和某合成鞣剂





的原料之一。相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去) :

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生 H2 的物质的量的变化 B. 图乙表示用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强 C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从 A 点到 C 点,可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法 D. 图丁表示将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的 倍数时,二者 pH 的变化 14.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容器中,高温下进行下列反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。
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已知:

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实验小组设计如下实验方案: Ⅰ. (R1、R2、R3 代表烃基)

Ⅱ. 请回答下列问题: (1) 经质谱测定, 有机物 A 的相对分子质量为 164, 燃烧 8.2 g 有机物 A, 生成标准状况下 11.2 L CO2 和 5.4 g H2O 。则 A 的分子式是 。 (2)步骤Ⅰ的目的是 ; (3)将有机物 E 溶液滴到饱和溴水中,有大量白色沉淀生成。E 的含氧官能团的名称是 。 H→合成鞣剂的反应类型是 。 (4)B→D 的化学方程式是 。 (5)F→高分子树脂的化学方程式是 。 (6) F 的同分异构体 X 具有如下特点: ① 与 F 具有相同的官能团; ② 苯环上有两个取代基; ③1 mol X 最多消耗 Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为 3、2、1。且 X 有如下转化关系:

试回答:①试剂 1 为___

_,试剂 2 为

(填字母) 。 。

②固体 X 的化学式为____,③操作 I 为_

11.(15 分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4],生 产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

香豆素的结构简式为 , X 的结构简式为 。 由 X 生成香豆酸的化学方程式是 。 10. (15 分)三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红 色粉末是 Fc2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下: 查阅资料知:Cu2O 是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 提出假设:假设 l:红色粉末是 Fc2O3 假设 2:红色粉末是 Cu2O 已知:TiOSO4 可溶于水,在水中可以电离为 TiO2+和 SO42—。 请回答: (1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。 。 假设 3:红色粉末是 Fc2O3 和 Cu2O 的混合物 设计实验:取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 (1)若假设 1 成立,则实验现象是__ 说法合理吗?____。筒述你的理由 。 . (2)若滴入 KSCN 溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 Fc2O3,和 Cu2O 的混合物,则其质量比为____,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程 式 。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为 Fc2O3,和 Cu2O 的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再 变化时,称其质量为 bg (b ? a) ,则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。

(2)滤渣的主要成分为 TiO2?xH2O,写出 TiOSO4 水解生成 TiO2?xH2O 的化学方程式

( 3 )硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 。 。

(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 (5)步骤④的离子方程式是 。 。

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4· 5H2O) 。经查阅资料得知在溶液中通 过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的 pH 如下: 物 质 Cu(OH)2 6.0 13 Fe(OH)2 7.5 14 Fe(OH)3 1.4 3.7 D.Cu2(OH)2CO3
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(7) 为测定步骤②中所得晶体中 FeSO4· 7H2O 的质量分数, 取晶体样品 a g, 溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液,取出 20.00 mL 溶液,用 KMnO4 溶液滴定(杂质与 KMnO4 不反应) 。若消耗 0.1000 mol?L-1 KMnO4 溶液 20.00 mL, 所得晶体中 FeSO4· 7H2O 的质量分数为 (用 a 表示) 。

开始沉淀 pH 沉淀完全 pH

实验室有下列试剂可供选择: A.氯水 B.H2O2 C.NaOH

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…………………………………………密…………………………………………封……………………………线………………………………………

高 2011 级第六期 3 月阶段性考试理综化学试题
二、填空题 8、 (14 分) ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) (4) (5)① ② ③ ,在右图中的括号内写出对应的元素符号。 (3)
( ( ) )

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 10、 (15 分) (1) (2) ,

座位号:



( 5) ( 6) 9、 (14 分) ( 1) ( 2) ( 3) ,



考号:

11、 (15 分) (1) (2) (3)

姓名:

( 4)

(4)

(5) (6) ( 5) (7)

高 2011 级



( 6)



请勿在此区域答题

请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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高 2011 级第六期 3 月阶段性考试理综化学试题参考答案
8 . A 9.B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.C 8.(14 分)

?sp3(2 分);?3d104s1(2 分) (2 分) ; + - - ?HClO4>H2SO4 (2 分);? 2H +NO3 +e =NO2↑+H2O(2 分) ?H :N :N :H
??? ??? ??? H
???

H

???

(2 分)

?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(x-y)kJ/mol(2 分)

9.(1)C10H12O2 (2 分) (2)保护酚羟基 (2 分) (3)羟基 (1 分) 缩聚反应 (1 分)

11.(1)过滤 (2)TiOSO4 +(x+1)H2O ==TiO2 ? xH2O↓+H2SO4(写可逆号也得分) (3)1: 4 (4)FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸 亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (5)Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑ (6)防止 Fe2+被氧化(7)13.9/a(3 分) (2 分)

(4)

(5) (2 分)

(6) (2 分) 或



…………………………………………………(2 分)

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