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高二化学竞赛辅导试题九


宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题九
本试卷可能用到下列元素的相对原子质量: H=I C=12 K=39 O=16 Ca=40 F=19 Fe=56 Na=23 Mg=24 Cu=64 Zn=65 Al=27 S=32 CI=35.5 Ba=137

第Ⅰ卷(选择题

30 小题 共 70 分)

一、选择题(本

题包括 20 小题,每小题 2 分 共 40 分;每小题 只有一个选项最符合题意)
1. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。 下表为某些星际分子发现 年代列表,下列有关说法正确的是: 发现年代 星际分子 1971 年 氰基乙炔 1976 年 氰基丁二 1977 年 氰基己三 1978 年 氰基辛四 1982 年 氰基癸五

(HC3N) 炔 (HC5N) 炔 (HC7N) 炔 (HC9N) 炔 (HC11N) B. 五种氰基炔互为同系物

A.五种氰基炔互为同分异构体 C. HC11N 属于高分子化合物

D. 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 1 2. U 常见化合价有+4 和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解: UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑,在 600K 时,将气体产物集于试管并倒 扣水中,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A.UO2 B.UO3 C.2UO2·UO3 D.UO2·2UO3 3. 2005 年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的 三位科学家。 “烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下, 碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃 RCH=CHR′用上述催 化剂作用会生成两种新的烯烃 RCH=CHR 和 R′CH=CHR′。则由 CH2 = CHCH2CH3 和 CH2=C(CH3)2 发生“烯烃复分解反应” ,生成新烯烃 种类为 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 24. 为治理废水中 Cr2O3 离子的污染,常加入试剂使它转变成 Cr3+离子。 为此应选用的一组试剂是 A.漂粉精和盐酸 B.硫酸铜和氢氧化钠 C.烧碱和新制的生石灰 D.亚硫酸钠和硫酸
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5.

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12.

2002 年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生 物大分子中的某原子(M)作为测量对象,测出相邻 M 原子间的距离 和方位,再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知 M 原 子是有机分子中数量最多的原子,该原子是 A.C B.H C.O D.N “纳米材料”是指颗粒直径几纳米(nm,1nm=10??m)到几十纳米的 材料,它们广泛用于催化及军事科学等领域中。将纳米材料分散到液 体分散剂中,所得的分散系 A.有丁达尔现象 B.能全部透过半透膜 C.属于溶液分散系 D.用过滤法可纯化 已知价电子数相同的离子或分子结构相似,如 SO3、NO3-都是平面三 角形。那么下列何种分子或离子与 SO42?离子有相似的结构 A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N3完全燃烧甲烷、乙烷各 1m3(标准状况下)分别放出热量 39710kJ 和 68970kJ。现有甲烷和乙烷的混合气体共 1m3(标准状况下)完全燃烧 后共放出 49463kJ 热量。这种混合气体中 C、H 原子个数比最接近 A.2︰5 B. 2︰7 C. 3︰4 D. 7︰3 下列 A.物质的分离方法中,是利用微粒大小差异进行分离的是 A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D. 渗析 将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后,所得 溶液中 c(Na+)和 c(CH3COO?)的正确关系为 A. c(Na+)>c(CH3COO?) B.c(Na+)=c(CH3COO?) C. c(Na+)< c(CH3COO?) D.无法确定 英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。近四十年来,由于执行 了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送 某种气体等措施,河水水质目前已得到显著的改善。这种“某种气体” 是 A. 氢气 B. 氯气 C.氧气 D. 一氧化氮 氢化铜(CuH)是一种难容物质,用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40℃~50℃时反应可产生它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能 燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误 的是 ..

A.这“另一种反应物”一定具有还原性 B.CuH 可作氧化剂、还原剂 C.CuH+Cl2→CuCl+HCl↑ D.CuH+HCl →CuCl+H2↑ 13. 最近报道:美国的 IBM 公司科学家制造第一批纳米碳管晶体管,发明 了利用电子的波性传递信息的“导线” 。下列有关纳米碳管的说法中错 .
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误 的是 . A.碳纳米管和 C60 都是碳的单质 B.碳纳米管和金刚石互为同素异形体 C.碳纳米管和 C60 一样均有碳碳双键 D.碳纳米管和石墨的结构、性质相同 14. 2001 年 3 月发现硼化镁在 39K 时呈超导性,此发现可能是人类对 超导研究的新里程碑。下图是硼化镁晶体理想模型的部分投影图,分 析此图可知硼化镁的化学式是

A. MgB6 B. Mg2B6 C. MgB2 D. MgB 15. 目前工业处理污水发明了一种先进方法:在酸性污水中加些食盐,用 铝做阳极,铁棒做阴极,通直流电一段时间后,污水表面会形成一层 泡沫状浮渣,池底积聚一层沉淀物,中间层的水变得相对澄清。关于 此法的下列说法中错误 的是 .. A.阴极附近的水层 pH 值降低 B.阴极发生的反应是:2H++2e-→H2↑ C.阳极发生的反应是:Al→Al3++3eD.阳极下面的积聚物中有铝元素 在 CH3C≡CCH=CHCF3 分子中,位于同一平面上的原子数最多可能 是 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 乙烯铜 (CH2=C=O) 在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成 反应,反应可表示为:CH2=C=O+HA→CH3C(A)=O。乙烯铜在一 定条件下可与下列试剂发生加成反应,其产物不正确 的是 ... A.与 H2O 加成生成 CH3COOH B.与 HCl 加成生成 CH3COCl C.与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH D.与 CH3COOH 加成生成 CH3COOOCH3 在有机分子中,一个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团,这种碳原

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子就叫手性碳原子,如

中画“?”的碳原子。

19.

只有一个手性碳原子或有几个不同手性碳原子的物质的量就可能具 有光学活性。分子式为 C5H9Cl 的有机物 A 原具有光学活性,但发生 加氢反应后的生成物即失去光学活性。则 A 的结构简式是 A.CH2=CHCHClCH2CH3 B.CH3CH2CH=CHCH2Cl C.CH2=CHCH2CHClCH3 D.CH2=CHC(CH3)2Cl 下列结构的高分子化合物:

具有较好的耐热性、耐水性和高频绝源性。用缩聚反应制取它时, 所用的单体中不需要 有的是 ... A.C6H5NH2 B. CH3OH C.C6H5OH D. HCHO 20. 大约在 500 年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫 作用的物质。后经研究,凡具有下列方框内结构、且 R 不是 H 原子 的有机物,就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀 虫剂。对此类杀虫剂下列叙述错误 的是 .. A.能发生加氢反 应,但其生成 物无杀虫作用 B. 左端的甲基 (—CH3)可被 取代,其产物仍有 杀虫作用 C.在酸性溶液中, 此类杀虫剂将很快失去杀虫作用 D.此类杀虫剂密封保存在碱溶液中,其杀虫作用不变

二、选择题(本小题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分;每 小题有一个或两个正确答案;只有一个正确选项的,多选
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不给分;有两个正确选顼的,只选对一个给 1 分,选错一 个该小题不给分)
21. 以下叙述中正确的是 A.每 1mol 任何气体只有在标准状况下的体积才约是 22.4L B.98%的硫酸溶液的摩尔质量是 98g/mol C.1mol 碳原子的质量不一定是 12g D.微粒的摩尔质量在数值上为其质量的阿佛加德罗常数数倍 22. 1999 年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反 应: 2 ICN=I2 +(CN)2,他发现此反应在 200 飞秒( 1 飞秒 =10-15 秒) 内完成,氰气称为类卤素,则下列有关 ICN 的叙述正确的是 A. ICN 晶体是原子晶体 B. ICN 能与 NaOH 溶液反应 C . ICN 是共价化合物 D. ICN 在常温常压下一定是气体 23. 使 pH 试纸显深蓝色的溶液是 0.1mol/L 的 A.氨水 B.乙醇钠(CH3CH2ONa)溶液 C.磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液 D.硫酸铜溶液 24. 己知 Pb3O4 和足量 HNO3 反应的化学反应方程式为: Pb3O4+4HNO3→PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 关于 Pb3O4 的下列叙述中正 确的是 A.此反应中部分 HNO3 作氧化剂,Pb3O4 作还原剂 B.Pb3O4 的氧化性比 Pb(NO3)2 的氧化性强 C.PbO2 具有较强的酸性 D.PbO 具有较强的碱性 25. 2000 年芬兰科学家报告说,他们首次合成了稀有气体元素氩的稳定 化合物—氟氩化氢(HArF) ,至此,稀有气体元素中还有氦、氖尚未 能合成出稳定的化合物,其原因是 A.氦、氖最外层是稳定的电子层结构 B.氦、氖的原子半径比较小 C.氦、氖的含量特别少 D.氦、氖的原子核对该核外电子的吸引力较大 26. 在 0℃、101300Pa 时用一只质量为 35.23g 的空瘪塑料袋做实验,当袋 内充满氧气后,质量为 35.29g,改充另一种气体后质量为 35.53g。两 次实验充气后的塑料袋的体积都是 0.45L。这“另一种气体”的分子 式是 A.Br2(g) B.C3H8 C.C4H8 D. NO2 27. 已知在酸性条件下有如下关系:①BrO3-能把 I-氧化成 IO3-或 I2 ②I-能 把 IO3-还原成 I2 ③IO3-能把 Br-氧化成 Br2。在上述反应中 BrO3-、IO3高二化学竞赛辅导检测试题九第 5 页(共 12 页)

分别转变成 Br2 和 I2。以下判断正确的是 A.氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<IO3-<BrO3B.氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<BrO3-<IO3C.6 BrO3-+5 I-+6H+→3 Br2+5 IO3-+3H2O D.6 BrO3-+8I-+12H+→3 Br2+4 I2+6H2O 28. 设计出使汽油燃烧直接产生电流的燃料电池是新世纪最富挑战性的课 题之一。最近有人制造出一种燃料电池:一个电极通人空气(氧气) , 另一个电极通人汽油(以丁烷为代表物)蒸气,电池的电解质是一种 能传导 O2?的特殊物质。以下说法中错误的是 A.负极反应是:C4H10+13 O2?→4CO2+5 H2O+26eB.电解质里 O2?由负极流向正极 C.正极反应是:O2+4e-+4H+→2 H2O D.燃料电池能提高燃料的能量利用率 29. 在 0.100mol· dm -3 Na(NH4)2PO4 溶液中,正确的关系式为 A.[Na+]+[ NH4+]+[ NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] B. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH -]+[H2PO4-]+[HPO 42-]+[PO43-] C . [H+]+3[H3PO4]+2 [H 2PO4 -]+[HPO42-]=[OH-]+[ NH4+] D. [H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol ·dm -3 30. 最近有三位美国科学家证明人体内微量的 NO 能促使血管平滑肌的扩 张,从而使血管舒张,此发现已直接影响很多新药的开发与研究。关 于 NO 的下列说法中正确的是 A.此发现说明吸入 NO 气体对人体有利 B.NO 是大气污染物之一,它能破坏大气的臭氧层 C.汽车尾气中有 NO,应开发新型催化剂促使它分解 D.温度升高,NO 和 O2 的化合反应速率增大



II

卷(非选择题 10 小题 共 80 分)

三、填空题(本题包括 7 小题,共 42 分)
31. 某核素 R 具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多 43。由 R 组成的固体物质 A,在一定条件下密度为 6.88g·cm-3。用 X 射线研 究固体表明,在边长为 1.00×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子。R 在化学反应中常表现为+2 价、+4 价。在溶液中 R2+稳定,而 R4+有强 氧化性,可将 NO 氧化为 HNO3。氧化物 R3O4 的性质与 Fe3O4 有些类 似。R 的另一种质量数比少 2 的同位素较为稳定,与铁可形成合金, 在潮湿环境中易形成铁锈。R 的单质及化合物在工农业生成、医疗卫 生、科学技术等各个领域都有很多用途。试回答:
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(1)R 原子的摩尔质量为 ; (2)R 元素处于周期表第 周期 族; 4+ (3) 假若使少量 R 加到 Fe(NO3)2 溶液中, 是否会发生反应?若 “否” 说 明 原 因 ; 若 “ 是 ”, 请 写 出 离 子 方 程 式: ; (4)R3O4 因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利 于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4 与足量 HNO3 反应,生成 R 的氧化物、 R 的 硝 酸 盐 和 水 三 种 物 质 , 此 反 应 的 方 程 式 为 。 32.化合物 A 是一种重要的光化学试剂,属不含结晶水的复盐。A~H 之 间相互转化关系如右下图所示(部分反应物、生成物没有列出) 。 已知:A 中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离 子的个数比为 3 : 1 : 3。阴离子中各元素的质量分数与 C 相同且式 量是 C 的 2 倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同,C 能使澄清石 灰水变浑,E 是一种红棕色的颜料,F 的焰色反应呈紫色,I 能使苯酚 溶液显紫色。

回答下列问题: (1) C 的电子式 。 (2) A 的化学式 。 (3)D+E→C+G 的化学方程式: 。 (4) H+H2O2→I 的离子反应方程式 。 (5)在 A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去, 原因是 。

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33.为了探究 Cl2、SO2 同时与 H2O 的反应,并验证生成物中含 Cl-。某校 化学爱好小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列 问题:

(1)该化学爱好小组的同学为制取 Cl2、SO2 气体,现采用 Na2SO3 与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2,采用 MnO2 和浓盐酸(12mol/L)为原 料制取 Cl2。在上实验装置中,发生装置 B 应选择_________;F 仪器 的作用是 ______________。

(2) D 装置中主要反应的离子方程式为___________________________. (3)为证实 D 装置中的 Cl-是 Cl2、SO2 同时和 H2O 反应生成的,该化 学爱好小组的同学认为实验需注重两点: 第一, 在整个实验过程中应使________气体过量 (填 “Cl2” “ SO2” ) ; 第二, 装置 C 必不可少, 其原因是_______________________________。 (4)反应结束后,为验证 D 装置溶液中有 Cl-存在,甲、乙、丙三位 同学设计了以下三种方案:(取 D 装置内溶液为待检液)

甲:待检液

白色沉淀
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乙:待检液

白色沉淀

滤液

白色沉淀

丙:待检液

白色沉淀

滤液

白色沉淀

你认为他们的方案合理吗? 若有,合理方案是_______;(若认为“无”的,此空不填) 若无,请你设计一个合理的方案: _______ _______ _______ ______________ (若你认为“有”的,此空不填)。 34. 下列化合物中:

属于醇类化合物的是 是 ;属于酯类化合物的是

;属于酚类化合物的 。

35. 填写下列反应的产物:

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36. 如图化合物发生一溴取代反应时,
能得到 种化合物。

37. 将物质的量之比为 4: 1 的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加 热至 450℃可制得 Fe(Ⅳ)的含氧酸钠盐,此化学方程式为 。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化,生成高 铁盐(Ⅵ)与棕色沉淀物,写出此歧化反应方程式 。 高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解,放出氧气,写出此反应的离子 方程式: 。

四、有机合成题(本题包括 2 小题,共 20 分)
38. 以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增 塑剂 G。请完成下列各题:

(1)写出反应类型: 反应① (2)写出反应条件: 反应③ (3)反应②③的目的是:

、 反应④ 、 反应⑥

。 。 。

(4)写出反应⑤的化学方程式: 。 (5)B 被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 ____________ (写出一种物质的结构简式), 检验该物质 存在的试剂是 。 (6)写出 G 的结构简式 。 39.中国是世界八角的主产地,主要产于云南、广西、广东、福建等省份。 八角含有多种化合物,有的对人体有害。防治高致病性禽流感的唯一 特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角(大茴香)的种子所萃 取分离而得。多食八角非但不能治禽流感,反而会引起身体不适。八 角本身没有杀禽流感病毒的能力,从八角提取的莽草酸,再经过十几
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步反应得到的 Tamiflu(达菲)才是抗禽流感病毒药。

(1)下列说法正确的是( A. B. C.



抗禽流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中萃取分离所得 中药八角是无毒的,具有杀死禽流感病毒的能力 莽草酸的分子式为 C7H10O5 (磷酸单独用“?

D. Tamiflu(达菲)的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构 (2)达菲的化学式(分子式)可表示为 H3PO4”表示) 。 (3)在下面的化合物中,与莽草酸互为同分异构体的是(填字母代 号) 。

A

B

C

D

E

(4)若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成分子式 为 C9H14O5 的 一 种 新 化 合 物 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,反应类型为 、 。 。 (5)在制备达菲物质时,用到的原料除主要原料莽草酸外,还至少用 到另外两种烃的衍生物的结构简式为 个重要作用是什么? (6)由莽草酸合成达菲使用了 10 个步骤,除引入一些基团外,还有 1

六、 (本题包括 1 个小题,共 18 分)
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40.Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得 的 Na2S2O3?5H2O 晶体中可能含有少量的 Na2SO4 杂质。 为了测定某海波 样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶 液 20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的 SO2 全部逸出。 测得有关实验数据如下(标准状况): 第一份 样品的质量/g 二氧化硫的体积/L 12.60 1.12 第二份 18.90 1.68 第三份 28.00 2.24

硫的质量/g

1.28

1.92

2.56

(摩尔质量: Na2S2O3?5H2O 248g/mol; Na2SO3 126g/mol; Na2SO4 142g/mol) (1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度; (2)试确定该样品的成分并计算各成分的物质的量之比; (3)若将 63g 该样品和一定量的上述硫 酸溶液混合微热。试分析:当 加入 硫酸的体积(a L)在不同取值范围时,生成的 SO2 体积(b L)的值 (请用含 a 的关系式表示),并在下图中画出 b 随 a 变化的曲线。

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