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2011中考化学计算压轴题(最新)


2011 中考化学计算压轴题
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g, 加热制取氧气, 待完全反应, 冷却后称量, 得到 11. 2g 固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数) 。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石 灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用 6g 石灰石样品(杂质不参加反应)与 19g 稀盐酸恰好 完全反应,测得残留物为 22.8g。 求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3. 分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分 (5 煅烧,只得到气体 SO2 和 4.0g 固体 CuO 。 (1)要使煅烧后的固体 CuO 完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分 数为 10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的 ,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 效果.曲酸的相对分子质量是 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品 l0g,向 其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应,产生 0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5. 侯德榜是我国著名的化学家。 由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。 现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品 33.2g,加入 130g 稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶 液 150g。 求:(1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6. 分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有 CaCl2, (10 为设计除杂方案需测定 CaCl2 的含量; 取上述井盐 22.8g,向其中加入 100g 质量分数为 10.69%的 Na2CO3 溶液恰好完全反应。 若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时 NaCl 的溶解度为 36g。 (1)取样检测后的溶液中,Na+与 Cl-的数量比为 。 (2)求检测后的溶液中 NaCl 的质量及井盐中 CaCl2 的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为 t℃时的 NaCl 饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13,6g,与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二 氧化碳气体的质量为 4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8.(4 分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH) ,饮酒后乙醇可进入人体血液中,科 学实验表明, 当乙醇在人体血液中的含量超过 80mg /100mL 血 (每 100mL 血中含有 80mg 乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒 1 大杯(0.56L) ,会 使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL 血。回答下列问题: (1)乙醇中含有________种元素。 (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

(3)李明饮用了 3 大杯上述啤酒后,其体内每 100mL 血液中乙醇的含量(理论上)升 高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。 9.(6 分) 小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标 明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末 32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了 0.4g 气体 请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________ (选填序号) 。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 10.(6 分)欲使 6.5g 锌跟 20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?

11. 分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。 (5 某游泳池现需含铜 4%的硫酸铜溶液消毒, 试求这种溶液中溶质的质量分数? 12.(6 分)把 12.5g 含杂质 20%的大理石放人盛有 34.4g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应, 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水) 13.(2 分)用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为 78:3l:10000 的植 。 物生长营养液,所耗用的 KCl 和 KH2PO4 的质量比为 种元素组成, 14.(4 分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为 CO(NH2)2。尿素由 其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田,需施 15 kg 尿素,他到农资公司去购买,由于 尿素售完,他需购硝酸铵(化学式 NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。 (2)用 2%的 NaOH 溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制 2L2%R NaOH 溶液(密 度 1kg/L).需 NaOH 的质量为--g。 15.(5 分)制取 22 吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙 80%的石灰石多少吨? 16、据 Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004 报道:以铑的化合 物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物 X,反 应的化学方程式是 2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则 X 的化学式是 。乙醇 的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。 17、(本题要求写出计算过程) 将 1.80g 不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完 全反应,过滤后得到溶质质量分数为 20.0%的溶液 5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。

18.实验室配制 300g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g。 19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入 100g 稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反 应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g, 所用盐酸的溶质质量分数为 。 20.(1)(2 分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到 O.1)

(2)(2 分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。

21.(4 分)盐酸和氯化坝的混合溶液 40g,其中盐酸的溶质质量分数为 10%.向混合溶液中 加入 9%的硫酸溶液 20g 恰好完全反应。 计算:(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到 O.1) 22.(4 分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅 产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、 常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为 C2H3CH0。试回答: 。 (1)丙烯醛的相对分子质量是 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 。 (3)112g 丙烯醛中碳元素的质量为 23.(8 分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸 性氧化物)。S 中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取 2.Og 该矿山石灰石样品,将 20.Og 盐酸平均分成 4 份,分 4 次加入到样品中,充分反应后测定剩 余固体的质量,数据见下表。试求。 (1)2.Og 石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次数 1234 加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O 剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.2 分) ( 近几年脑黄金 (DHA) 成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化 学式为 C25H51COOH,试计算: (1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 (2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到 0.1%) 25、 分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中 Cu 与 Zn (5 的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜 样品中铜的质量分数,取 20 克该黄铜样品加入到 50 克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气 体 0.2 克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

答案
1.解:设原混合物中 KClO3 质量为 x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为: 16g-11.2g=4.8g(1 分)
MnO2



2KClO3=====2KCl+3O2↑ △

(1 分)

2.44 3. 分) (5 (1)解:设质量为 x 的这种稀硫酸可与 4.0gCuO 恰好完全反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2 分) 80 98 4.0g 10% x = (1 分) x =49g (1 分) 答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸 49g 。 (2)Cu2S (1 分) 4.(1)142;36:3:32(或 72:6:64) (2)解:设废料中铁的质量为 x,稀硫酸中 H2SO4 的质量为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 x y 0.1g x=2.8g y=4.9g 铜的质量分数为: =72% 稀硫酸的质量分数为: 9.8% 答;略 5.解;设样品中含 Na2CO3 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y,依题意知产生 CO2 的质 量为 33.2g+130g-150g=13.2g。则: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O 106 117 44 x y 13.2g x=31.8g y=35.1g 原样品中含 NaCl 33.2g-31.8g=1.4g 答:该纯碱样品中 Na2CO3 为 31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为 24.3%。 6.(1)1:1 (2)所设取样品中 CaCl2 的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10.6% y 11.1g 11.7g 则 m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

ω(CaCl2)==48.7% (3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g 设 t℃时 89.4g 水中 NaCl 的最大溶解量为 m 则 100g:36g=89.4g:m m===32.2g>23.4g 故样品检测后的溶液不是 t℃时的 NaCl 饱和溶液 7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g =l0.6g =7.3g =11.7g 盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10% 最后得到的溶液中溶质质量为: (13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为: 13.6g+73g-4.4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为: 答:固体混合物中碳酸钠的质量为 10.68,该盐酸中溶质的质量分数为 10%,所得到的 氯化钠溶液 的质量分数为 17.9%。 8. 分,每空 1 分) (4 (1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响 . 9. 分) (6 . (1) 分)Cu-Zn (1 (2) 分)解:设 32.5g 合金中含 Cu 的质量为 X,依题意有 (4 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1 分) 65 2 (32.5-X) 0.4g 65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1 分) 解得:X == 19.5 g (1 分) ∴铜的质量分数==×100% == 60% (1 分) 答:Cu─Zn 合金中铜的质量分数是 60%。 (其它合理解法,参照给分) (3) 分) B D(或 C D) (1 (只要求答一组,漏答或组合错误不给分) 10.(6 分)解。设需要稀硫酸的质量为。 。 (1 分)

答:需要 20%的稀硫酸 49g。 11.(5 分)解:设 CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 x。(1 分) Cu~CuSO4 (1 分) 64 160 4% x (1 分) 64 : 4%=160 :x (1 分)

x=10% (1 分) 答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为 10%。 14.(1)四 60 20 (2)40(每空 1 分,共 4 分) 15.解:设需石灰石的质量为 X 则含有的碳酸钙的质量为 X·80% CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X·80% 22 t X==62.5t 16、CO2;46;13%或 13.0%(每空 1 分,共 3 分) 17、解:设样品中 CuCl2 的质量为 x;NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y NaCl 的质量为 5.85×20.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 117 x y 1.17g

(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给 1 分) 样品中 CuCl2 的质量分数为: (算到此给 1 分) (2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给 1 分) NaOH 溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给 0.5 分) 所以 NaOH 溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给 0.5 分) 解法(二)先算出氢氧化铜的质量 0.98g NaOH 溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第(1)小题 2 分,第(2)小题 2 分原则给分。 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣 0.5 分。 18.30; 270 19.20;14.6% 20.(1)(2 分)解:

答:略 (2)(2 分)配制 5%的碳酸氢铵溶液 200 g,需碳酸氢铵和水各多少克? 解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g 需水 1200g 一 10g=190g (1 分) 答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。 21.(4 分)解:设生成的 BaSO4 沉淀及 HCl 的质量分别为 x 和 y

(1 分)

(2)反应后溶液中含 KCl 的质量分数为

答;略。 22.(4 分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2 分) 23.(8 分) + 解:(1)分别测定数据,知 2.O g 石灰石中含杂质 O.2 g (2)石灰石样品纯度= 90% (2 分) (3)加入 5 g 盐酸溶解 CaC03 的质量为:

(1 分)

2.0 g 一 1.3 g=O.7 g (1 分) 设 O.7 g CaC03 恰好溶解所需 HCl 的质量为 x

盐酸中溶质的质量分数为:

答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。) 24、(每空 1 分共 2 分)(1)78:13:8 (2)8.1% 25、(5 分)解:没黄铜样品中含锌 x 克,50 克稀硫酸中溶质有 Y 克 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y 0.2g X=6.5g y=9.8g 黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克) Cu% == 13.5/20×100%=67.5% 38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6% 答:黄铜样品中含铜 67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为 19.6%


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