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山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高二上学期期中检测 化学 Word版含答案


鱼台一中 2013—2014 学年高二上学期期中检测 化学
一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实验室用 4molSO2 与 2molO2 在一定条件下进行下列反应: 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ; △H=-196.64kJ/mol,当放出 314.624kJ 热量时,SO2 的转化率为( ) A.40% B.50% C.80% D.90% 2.在 1 000 K 时,已知反应 Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数 K=0.059,当水 蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( A.已达平衡状态 C.未达平衡状态,反应逆向进行 发生如下反应:3A(g)+B(g) A.x=2 B.2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L ·min C.B 的转化率为 40% D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态 4.工业上利用可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( ) A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2 时刻,NH3 (g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔 t1~t2 内,NH3 (g)生成的 平均速率为 v=
-1 -1

) B.未达平衡状态,反应正向进行 D.无法确定

3.在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,

xC(g)+2D(g), 2 min 后该反应达到平衡,生成
-1

0.8 mol D,并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L 。则下列判断正确的是(

)

c2-c1 t2-t1
)

5.下列事实不能 用平衡移动原理解释的是( .. A.工业合成氨时使用催化剂 B.配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸

C.在 Na2CO3 溶液中,由水电离出的 c(OH ) >1×10 mol/L D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种再生能源 A.①②③ B.①②④ )



-7

②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热量 C.①③④ D.②③④ )

7.已知反应 X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(
1

A.X 的能量一定高于 M C.

B. Y 的能量一定高于 N

X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 8.在 100℃时,NaCl 溶液中 c(H )=1×10 A.该 NaCl 溶液显酸性 B.该 NaCl 溶液显碱性 C.该 NaCl 溶液中 KW=c(H )·c(OH )=1×10 D.该 NaCl 溶液中 KW=c(H )·c(OH )=1×10 9.室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 10.室温下,水的电离达到平衡:H2O H + OH 。下列叙述正确的是
+ + + - + - -14 -12 + -6

mol/L.下列说法中正确的是

(

)

(

)

(

)

A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw 不变 B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H )增大 C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH )降低 D.向水中加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动,c(OH )= c(H ) 11.某温度下,把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 1L 的密闭容器中,一定条件下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) △H<0,5min 达平衡,此时生成 2molC,测得 D 的平均反
-1 + -

应速率为 0.2mol·(L·min) 。下列说法中正确的是( A.该温度下此反应的化学平衡常数 K = 1 B.x=2 且 B 的转化率为 25% C.A 的平均反应速率为 0.6mol·(L·min)
-1 -1



D.降低平衡体系的压强,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动 12.一定量的锌粉和 6mol·L 的过量盐酸反应,当改变下列条件时,能够减缓反应速率, 又不影响产生 H2 总量的是( )

①锌粉改为锌粒 ②加几滴 CuSO4 溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体 A.①③④⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D. ③⑤⑥

13.对于可逆反应:2A(g)+B(g)
C 的 质 量 分 数 速 率

2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )
C 的 平 衡 浓 度 A 的 转 化 率

υ(正) υ(逆) B 压强 P

100℃ 500℃

有催化剂 无催化剂

100℃ 10℃

A

时间 t

C
2

时间 t

D

压强 P

14.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O H +OH ,若要使水溶液的酸性增强,并使水 的电离程度增大,应加入的物质是( ) A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaOH D.CH3COOH -1 15.利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),△H=-746.8kJ·mol ,可净化汽车 尾气,如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是( ) A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入 N2 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 16.25℃时,将 1 mol NH4NO3 溶于水,向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,据此判断下列 说法中不正确 的是(NH3·H2O 的电离平衡常数取 Kb=2×10 mol·L )( ... A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动 B.滴加 b L 氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol C.所滴加氨水的浓度为 0.005 / b mol·L-1 D.滴加 b L 氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-) 17.已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3 常温下,取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 22.4 L(标准状况),经完全燃烧后恢复 到常温,则放出的热量为( A.0.8Q1+0.1Q2 C. 0.8Q1+0.1Q3 ) B.0.8Q1+0.2Q2 D.0.8Q1+0.2Q3 )
-5 -1

+



)

18.如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质 C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(

A.②①③④⑤⑥

B.⑤④③①②⑥

C.⑤④②①③⑥

D.⑤③②④①⑥

二、填空题(共 4 小题,共 46 分。 )

3

19.(10 分)(1)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ·mol ,写出其热化学方 程式: .

-1

若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应 H2(g)+1/2 O2(l)====H2O(l) 的△H= kJ·mol ,氢气的燃烧热为
-1

kJ·mol 。

-1

(2)氢氧燃料电池是常见的燃料电池,在电解质溶液是 KOH 溶液的负极反应为 20.(10 分)某实验小组拟定用 pH 试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是 甲 :①准确配制 0.1 mol·L 的醋酸溶液 1 L; ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH,即可证明醋酸是弱酸。 乙:①量取一定量的冰醋酸准确配制 pH=1 的醋酸溶液 1 L; ②取醋酸溶液 1 L,加水稀释为 10 L; ③用 pH 试纸测出②中溶液的 pH,即可证明醋酸是弱酸。 (1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________,简要说明 pH 试纸的使用方 法:_____________________________________________________________________。 (2)甲方案中, 说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH________1(选填“<”、 “>” 或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH________2。 (3) 请 你 评 价 乙 方 案 的 不 妥 之 处 : __________________________________ _________。 21. (12 分) 有下列物质 ①Cu 溶液 ⑥熔融 NaCl ⑦稀氨水 (1) 属 于 强 电 解 质 的 是 (填序号) (2) 常温下, 0.1 mol·L NaHCO3 溶液的 pH 大于 8, 则溶液中 Na 、HCO3 、CO3 、 OH 种 微粒的 浓度由 的 顺序为 : .大到小 ... 式 . 。
-1 + ― 2― ― -1

②液态 SO2 ; ③CH3COOH ⑧BaSO4 ⑨ H2O (填序号)

④NaHCO3

⑤B a ( O H ) 2

属于弱电解质的是



。 NaHCO3 水 解的离 程 .子方 ...

(3) Ba(OH)2 是一种强电解质,现有 25℃、pH=13 的 Ba(OH)2 溶液。 ①该 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为___________________; ②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9 混合后,所得溶液 pH=11(假 设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和) , 该 盐 酸 溶 液 的 pH = ____________。 22.( 14 分 )现有反应:mA(g)+ B(g) 2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A 的转化
4

率变小;当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数不变,则: (1) 该反应的△H 大”“减小”或“不变”) (3) 若 B 是有色物质, A 、 C 均无色,则加入 C( 假设容器的体积不变 ) 时混合物颜 色 , 而维持容器内压强不变, 充入氖气时, 混合物颜色 或“不变”)。 (4) 一定温度下,向 1L 密闭容器中加入 1mol C(g)使其分解,气体 A 的物质的量随时 间的变化如下图所示。则 0~2 min 内的平均反应速率υ (C)= A/mol 0.1 。 (填“变深”“变浅” 0(填“>”或“<”) ,且 m 1(填“>”“=”“<”)。 ,B 的转化率 。 (填“增 (2) 若加入 B(假设容器的体积不变),则 A 的转化率

0

2

t/min

5

鱼台一中 2013—2014 学年高二上学期期中检测
参考答案: 1-5 CCCDA 6-10 DCDCB 11-15 CBABB 16-18 ACC 19.(1)H2(g)+
1 O2 (g)= H2O(g)△H =-241.8 kJ/mol ---3 分 2

—285.792 ------2 分
-

— 285.792---------2 分

(2) H2 —2e + 2OH = 2H2O -------- 3 分 20. (1) 1L 容量瓶 把小块 pH 试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸 中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的 pH (2)> < (3)难以配制 pH=1 的醋酸溶液,稀释之后用 pH 试纸测量不易读出准确数值 21.(12 分) (每空 2 分) (1) ④⑥⑧ ,③⑨ (2)c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO3 ) HCO3
― + ― ― 2―

+ H2O
-1

H2CO3 + OH ②2



(3)① 0.05mol·L (1) <;=

22 . (14 分) (每空 2 分) (2)增大 减小 (3)变深 变浅 (4) 0.1mol·L ·min
-1 -1

6


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