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北京市通州区2016届高三4月第一次模拟理综化学试题(word版)


通州区 2016 年高三年级模拟考试(一)

理科综合能力测试
2016 年 4 月 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 12 页。第Ⅰ卷 1 页至 4 页,第Ⅱ卷 5 页至 12 页。满分 300 分。考试时间 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡 .......... 上 ,在试卷上作答无效。 . 可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56

第Ⅰ卷 (选择题 每题 6 分 共 120 分)
注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。 改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案。 请在下列各题的四个选项中选出唯一 符合题目要求的选项。 .. 一、选择题: 6.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是 ...
A B C D

2. 答题时,用 2B 铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑,以盖住框内字母为准,如需

使 用填埋 法处理 未经 分类的生活垃圾

食 用油脂 能促进 人体 对某些维生素的吸收

利 用二氧 化碳可 制造 全降解塑料, 有利于缓 解温室效应

药皂中的少量苯酚,可 起到杀菌消毒的作用

7.下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A.明矾净水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+

? B.用稀 HNO3 清洗试管内壁上的银:Ag + 2H+ + NO 3 = Ag+ + NO2↑ + H2O 2? C.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH = SiO 3 + H2O


D.焊接钢轨:2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3 N2(g) + S(l) + 4H2O(g)

8. 氢气用于烟气的脱氮、 脱硫反应: 4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是 A.当 4v(H2) = v(N2)时,反应达到平衡 B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 C.使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率 c(N2)·c4(H2O) K = D.化学平衡常数表达式为 c(SO2)·c2(NO)·c4(H2)

9.下列说法正确的是 A.100℃时水的离子积常数 Kw 为 5.5× 10-13,说明水的电离是放热反应 B.配制 Fe(NO3)2 溶液时,为了防止 Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 C.NaClO 溶液中通入少量 CO2,ClO 水解程度增大,溶液碱性增强 D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后,CH3COOH 的电离程度和溶液中 c(OH )都增大 10.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能, 其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO 。下列有关说法不正确 的是 ... A.该电池可将化学能转化为电能 B.每有 0.1 mol O2 反应,则迁移 0.4 mol H+ C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═ CH3CHO+H2O D.负极区溶液的 pH 减小 11.我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献,获得了诺贝尔生理学或医学奖, 青蒿素是一种治疗疟疾的特效药。 由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹 恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:
3 3 3
- -

H3C

H3 3C

3

H3 3C

3

3 3

3

青蒿素

双氢青蒿素

蒿甲醚

下列说法不 正确 的是 . .. A.青蒿素的分子式是 C15H21O5 B.青蒿素在 NaOH 溶液中可以发生水解反应 C.反应②有 H2O 生成 D.青蒿素分子内的“-O-O-”基团可能对疟原虫有抑制作用 12.下列实验的有关叙述不正确 的是 ...
选项 实验 装置 图 主要 现象 实验 结论 乙装置中有光亮通路,甲 装置无明显现象 乙装置中分散系为胶 体,甲装置中分散系 不是胶体 两试管中都有气泡产 生,但乙比甲速率快 可验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 钠在水与苯层之间 上下跳动,且有气 泡产生 证明密度 ρ(苯)< ρ(钠)<ρ(水) 电流表指针发生偏转 A B C D

电子从铝箔流出,经电流 表、流到活性炭

第Ⅱ卷 (非选择题 包括 11 道题,共 180 分)
注意事项: 1.用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上,写在试卷上不得分 。 ........ 2.答卷前,请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。 二、非选择题: 25.A 与芳香族化合物 B 在一定条件下反应生成 C,进一步反应生成有机酸 D,D 的二水 合钠盐医学上称之为当归素, 是一种治疗偏头痛的有效新药。 A 的相对分子质量是 104, 1 mol A 与足量的 NaHCO3 反应生成 2 mol 气体。 已知:RCHO + CH2(COOH)2 ???? ?
一定条件

RCH=C(COOH)2 + H2O,

RCH=C(COOH)2 A B
(含醛基) 一定条件 ①

催化剂

RCH=CHCOOH + CO2 C D (C10H10O4)
足量 E 溶液

HO CH3O

CH=C COOH COOH

催化剂 ②

当归素 (C10H9O4Na · 2H2O)

(1)A 所含官能团名称是____________________; (2)①C 可能发生的反应是________(填序号) ; a. 氧 化 反 应 d. 酯化反应 ②等物质的量的 C 分别与足量的 Na、 NaHCO3、 NaOH 反应消耗 Na、 NaHCO3、 NaOH 的物质的量之比是______________; (3)E 的名称是____________________________; (4)反应①的化学方程式是__________________________________________________; (5)写出 D 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____________________________; (6)写出符合下列条件的 D 的任意 2 种同分异构体的结构简式____________________。 ①在苯环上只有两个取代基 ②在苯环上的一氯取代物只有两种 ③1 mol 该同分异构体与足量的 NaHCO3 反应生成 2 mol CO2 26.R、W、X、Y、Z 是五种常见的短周期元素,其中四种元素的原子半径随原子序数变化 如图所示。通常 R 的单质占空气体积的五分之四左右,W 的一种核素的质量数为 18 ,中 子数为 10 ;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 l ;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的 非金属性在同周期元素中最强。 b. 水 解 反 应 c. 消 去 反 应

Ⅰ. (1)Y 在周期表中的位置为______________________; (2)R 的气态氢化物的电子式为__________________,R 的 气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物, 该化合物的水溶液不呈中性的原因是___________________ (用离子方程式表示) ; (3)X 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体,这种化合物中存在的化学键是 ________________________; (4)Z 的单质常用于饮用水杀菌消毒,在新制 Z 单质的水溶液中存在多个含 Z 元素的平 衡关系,请写出任意两个 平衡式_____________________________________________。 ..
? ? Ⅱ.饮用水中含有一定浓度的 RW 3 将对人类健康产生危害,RW 3 能氧化人体血红蛋白中 ? 的 Fe(Ⅱ),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中 RW 3 的浓度,某兴趣小组提出了如

下方案: 熟石灰
铝粉 空气中煅烧 熔融电解

滤渣
过滤

固体 a

固体 b

饮用水

调节 pH

pH=10.25 R2

? RW 3 达标液

请回答下列问题:
? (1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和 RW 3 反应的离子方程式

为___________________________; ( 2 )该方案中选用熟石灰调节 pH ,理由是 _________________________________ , _____________________________;若 pH 过大或过小都会造成_________________的利 用率降低。

27.在巴黎召开的第 21 届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量,人们用不同的 方法将 CO2 进行转化利用。 (1)处理 CO2 的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方 程式如下: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = -283.0 kJ/mol △H = -726.0 kJ/mol

2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1)

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_____________________________; (2)CO2 经催化加氢还可合成低碳烯烃:
(mol)

( ℃)

2CO2(g) + 6H2(g)

C2H4(g) + 4H2O(g) △H = Q kJ/mol

在 0.1 MPa 时,按 n(CO2)︰n(H2)=1︰3 投料,右图表示平 衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。 ① Q _________0(填“>”、“=”或“<”) ; ②曲线 b 表示的物质为______________; (3)在强酸性的电解质水溶液中,用惰性材料做电极, 电解 CO2 可得到多种燃料,其原理如右图所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 ② b 为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时, 生成丙烯的电极反应式 为 (4)以 CO2 为原料制取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。 ①过程 1 中发生反应的化学方程式为 ; ;

; ②过程 2 中每生成 1mol Fe3O4 [ FeO?Fe2O3 ] 转移电子的 物质的量为 。

28.食品安全国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25g/L 。某 兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2 ,并对 SO2 性质进行探究。 Ⅰ. (1)仪器 A 的名称是 ;

(2)仪器 B 中加入 300 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2 全部 逸出,并与 C 中 H2O2 完全反应,C 中化学反应方程式 为 ; Ⅱ.小组同学为探究 SO2 的漂白性和还原性,设计了如下实验。 (1)漂白性 用如图所示装置(气密性良好)进行实 验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、 ⅱ中无变化。 ①足量碱石灰的作用是 ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 ③实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度 ⅱ ; ; ⅰ

的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量 Na2SO3 固体和 NaHSO3 固体,两支试管
? 2? 中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是 HSO 3 或 SO 3 。你认为这

一结论是否正确 是

,理由 ;

(2)还原性 将 SO2 通入 FeCl3 溶液中,使其充分反应。 ①SO2 与 FeCl3 反应的离子方程式是 酸根离子? ; ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
2? 已知:红棕色为 FeSO3(墨绿色难溶物)与 FeCl3 溶液形成的混合色;Fe3+可氧化 SO 3 ;

, 如何检验该反应所得含氧

则②中红棕色变为浅绿色的原因是




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