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2010中考化学复习讲例练全攻略化学计算题[1]


2010 中考化学复习讲例练全攻略化学计算 中考化学复习讲例练全攻略化学计算
一、有关化学式的计算 常用的计算公式(以化合物 AmBn 为例) 1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n 注:计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“· ”表示相加,而不表示相乘。 2、A 的质量分数= ×100%

注、 利用上述公式计算时, 某元素的原子个数应写在该元素符号前面, 不能写在右下角。 3、AB 元素的质量比: = 注:计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。 4、A 元素的质量 ==化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数 5、混合物中 某物质的质量分数(纯度)= 或 == ×100% ×100%

【例 1】 (2009·烟台)2008 年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中 添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6,是一种重要的化工原料。 (1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,碳、氢、氮三种元素的质量比 为 ,氮元素的质量分数为 。 (2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是:通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋 白质含量。例如,若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%,即为蛋白质含量检测合格。 某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36%,若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺,请 计算此时牛奶中氮元素的质量分数, 并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的 目的。 【答案】 (1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量, 造 成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象 【解析】 (1)C3H6N6 的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126 碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×3)(1×6)(14×6)==6:1:14 : : 氮元素的质量分数 ==×100%=66.7

(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为 1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g ×100%≈0.49% 【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字,这
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些数字是解题的关键。 变式训练一 1、 (2009·青岛模拟)酚酞是常用的酸碱指示剂,化学式为 C20H14O4。 (1)酚酞是由 种元素组成的; (2)酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ; (3)酚酞中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比) 。 2、 (2009·海南)三聚氰胺化学式为 C3H6N6)是一种化工原料,有轻微毒性,计算: (1) 三聚氰胺相对分子质量: (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比: (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到 0.1%) 。 二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式: 溶 质 的 质 量 分 数 == 2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 意义 溶剂量要 求 溶液是否 饱和 计算公式 单位 联系 溶解度= 克(g) 饱和溶液中 溶质的质量分数= ×100% 物质溶解性的量度,受外界温度影响 100g 一定达到饱和 ×100% 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条 件影响 无要求 不一定 ×100% 1 ×100%

3、溶质质量分数计算的类型 (1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 (2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量分数= ×100%

(3)溶液的稀释与浓缩的计算 稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即: 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 【例 2】 (2009·泰安)制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶 液。请问: (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g.水的质量是 g;
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(2)若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要 20%的氢氧化钠溶液质量是 g。 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】(1)氢氧化钠的质量=100g×10%=10g,水的质量=100g-10g = 90g (2)设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x 20%x=100g×10% X=50g 【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,解答稀释题的关键是利用稀 释前后溶液中溶质的质量不变。 变式训练二 1、(2008·南通)2008 年 5 月 12 日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用 了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算: (1)亚氯酸钠中 Na、Cl、O 三种元素的质量之比为_______________。 (2)现要配制质量分数为 16%的亚氯酸钠消毒液 1500 kg,需要亚氯酸钠________kg。 三、有关化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的一般步骤 1 ○根据题意设未知量(用 x,Y 等字母表示); 2 ○写出正确的化学方程式; 3 ○求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和), 并写在相应化学式的 下边; 4 ○把已知量和未知量写在相应质量比的下边; 5 ○列出比例式,求未知数; 6 ○简明写出答案。 2、常见的题型有: (1)有关纯净物的化学方程式的计算,即: 1 ○)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量; 2 ○已知一种反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系, 若遇到不纯物时, 应先把不纯物的质量换算 成纯净物质量。 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1- 杂质的质量分数) 【例 3】 (2009·连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品 之一是小苏打(碳酸氢钠) 。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测 定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯 化钠一种杂质) 。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸,生成 CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示, 4.4 求: (计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数 字) (1)样品中碳酸氢钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分 25.1 数。 【答案】解:设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生 成氯化钠的质量为 y NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O(1 分)

3

84 x 84 == x 58.5 == y 44 4.4 g 44 4.4 g

58.5 y

44 4.4 g

x = 8.4 g

y = 5.85 g

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为:

8.4 g ×100% = 90.3% 9.3 g

(2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为: 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 答:略(或其他合理解法) 。 【解析】 解题的关键是找到已知量 (二氧化碳的质量) 及反应的关键所在, 从图中可知, 当消耗掉 25.1g 稀盐酸时,反应恰好完全,产生二氧化碳的质量为 4.4g,再根据二氧化碳 的质量可以求出其它物质的质量。 【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 1、守恒法 利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒, 可以使 化学计算化难为易,收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时,要注意巧妙地选择两状态 中总值不变的物理量建立等式,不纠缠中间过程。只考虑始终状态,实际上是整体思维在化 学中的作用。 2、差量法 若题给条件不是某种始量或终量,而是过程前后始量与终量的差值,用“差量法”求解 十分简便。‘差量法’ ‘ ’的关键是分析过程前后形成差值的原因,找出差值与已知量、未知 量的关系。 变式训练三 1、 (2009·湛江)取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入 95.8g 水充分溶解,再向其中加入 稀硫酸, 反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示, 请根据题意解 答问题: 放 (1)当加入 196g 稀硫酸时,放出气体的质量为 出 g。 气 体 (2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数 的 A 为 。 质 量 4.4 。 (3)试通过计算求出加入 98g 稀硫酸即 A 点)时烧 杯中溶液溶质的质量分数。 (写出计算过程) ...... 0 98 加 入 稀 硫 酸 的 质 综合检测题 一、选择题(每小题 4 分,共 40 分) 1、 (2009·济宁)被蚊虫叮咬后,人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌 〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的 出的酸性物质〔主要成分是甲酸(CH2O2)
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×100% = 22.5%

/g

说法中,错误的是( ) A.甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B.甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子 C.甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为 1:2:2 : : D.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:1:16 : : 2、 (2009·广州)将 50g20%氯化钾溶液稀释到 200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分 数是( ) A.1% B.5% C.10% D.20% 3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时,则三氧化二铁与四氧化三铁 的质量比为( ) A.3:2 B.1:l C.29:42 D.40:29 4、 (2009·泰州)下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 20 40 40 50 60 58 80 68

据此数据,判断下列说法正确的是( ) A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25% B.20℃时,70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液 C.40℃时,75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30% D.80℃时,84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g 氯化铵析出 5、X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7:2,在它们组成的化合物中 X 与 Y 的质量比为 7:3,则它们组成的化合物的化学式为( ) A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7 6、现有 50g 溶质的质量分数为 10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大 1 倍,可 采用的方法是( ) A、蒸发掉 25g 水 B、增加 5g 硝酸钠 C、倒掉一半溶液 D、增加 50g 溶液 7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g,注射时应配成质量 分数不高于 20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1mL B. 2 mL C. 3mL D. 4 mL 8、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为 22:9,则该有机物可能 是( ) A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH 9、 (2009·青岛)在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质 . 量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是( ) A.1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B.4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银 . . . C.5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D.10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙 . . . 10、 (2009·常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物 240g,在 一定条件下完全燃烧,生成水的质量是( ) A.48g B.72g C.144g D.无法计算 二、非选择题 11、 分) (9 (2009·汕头)莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲” 的原料。请回答: 。 (1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为
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(2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲” : 体重 每次用量 小于等于 15 千克 30mg 15~23 千克 45mg 23~40 千克 60mg 大于 40 千克 60mg

假如患病儿童的体重是 35 千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达 菲”75mg)2 次,一个疗程 5 天,那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 12、 (12 分) (2009·肇庆)儿童缺锌会引起食欲不振、发 育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答: ***牌口服液 牌口服液 (1)该口服液中的锌属于 (填: “常量”或“微
主要成分:葡萄糖酸锌 化 学 式:C12H22O14Zn 含 质 锌:5.0mg/支 量:10.0g/支

量” 元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 ) 为 。 (2)每支口服液中锌的质量分数为 (1g=1000mg) 。

生产日期:··· ···

(3)若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重 为 20kg 的儿童每天还须服该口服液 支,才能满足身体的需要。

13、 分) (9 (2009·湛江)苯甲醇(分子式为 C7H8O)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾 盐一减轻注射时的疼痛,但是不断有试验数据显示,苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性,会造成 患者“青蛙腿”。因此,苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答: (1)一个苯甲醇分子由 个原子构成。 (填最简单整数比) 。

(2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为

(3)苯甲醇中 C 元素的质量分数为 (结果保留到 0.1%) 。 14、 分) (7 (2009·陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取 该溶液 17g,加入适量 MnO2 充分反应。完成下列分析及计算: (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气 氧的相对原子质量×2 32 的质量=17g×5%× ×100%=17g×5%× ×100%。 老师指出小明 过氧化氢的相对分子质量 34 (填字母序号)。 的计算是错误的,你认为错误的原因是 A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 15、 分) (7 (2009·南通)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家 规定食醋中总酸量 3.5g/100mL~5g/100mL) ,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进 行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。 3 (1)配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为 1g/cm ) 。 (2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋 500mL,甲同学从中取出 10mL 食醋,加入 5%的氢氧化钠溶液 4.8g, 恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程) 16、 分) (7 (2009·漳州)某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸和锌 粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为 98%的浓硫酸。试计算: (1)将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少? (2)取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反
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应的化学方程式为 Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑) 17、 分) (9 (2009·重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因 此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55 g 10%的盐酸。求: (1)产生 CO2 的质量是多少克?(结果保留三位小数) 3 (2)如果 10%的盐酸密度为 1.1g/cm ,消耗盐酸的体积是多少毫升? (3)通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?

专题七 化学计算 变式训练一 1、 (1)3 (2)5:1 (3)120:7 解析:通过酚酞的化学式 C20H14O4 可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的;化学 式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数, 所以分子中碳原子和氧原子的个数比是 20: 4=5:1;物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字,所 以酚酞中碳、氢元素的质量比等于(12×20)(1×14)=240:14=120:7。 : 2、(1)12×3+1×6+14×6==126 (2)C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14 (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7% 解析:根据化学式进行计算,求化合物中各元素的质量比,须指明是哪种元素之间的质 量比;化合物中某元素的质量分数,算式中分母是化合物的相对分子质量,分子是该元素的 相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之 和,元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比,元素的质量分数是该元素 的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。 变式训练二 1、(1)23∶35.5∶32 (2)240

7

解析:(1)Na:Cl:O =23:35.5:(16×2)=23:35.5:32 (2)1500 kg×16% == 240 kg 变式训练三 1、 (1)4.4; (2)10% (3)解:设 Na2CO3 样品质量为 X,反应生成 Na2SO4 的质量为 y Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 142 44 X y 4.4g 则:106g×4.4g = 44x 解得:X=10.6g 142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g 溶液的溶质质量分数为:

14.2 g ×100% = 7.1% 10.6 g + 95.8 g + 98 g ? 4.4 g

答:此时该溶质的质量分数为 7.1%。 综合检测 1、B 2、B 解析:50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为 50g×20%=10g,稀释到 200g,后质量 分数为 10g/200g=5%。 3、D 解析:Fe2O3 与 Fe3O4 所含铁元素的质量相等,说明所含的铁原子的质量相等,铁 原子的个数也就相等,所以此时 Fe2O3 与 Fe3O4 的化学计量数分别 4 和 3,4Fe2O3 的相对分子 质量为 640,3Fe3O4 的相对分子质量为 696,640:696=40:29。 4、BD 解析:20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 40g/140g≈28.6%;40℃ 时,75g 氯化铵的饱和溶液中含有 25.5g 氯化铵,加水 25g 后质量分数为 25.5%;80℃时,84g 的氯化铵饱和溶液含有 50g 水, 34g 氯化铵, 降温至 60℃时, 50g 水中最多溶解 29g 氯化铵, 会有 5g 氯化铵析出。 5、A 解析:X2Y3 中 X 与 Y 的质量比为 7×2: (2×3)=7:3 6、A 解析:增加 5g 硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为(50g×10%+5g)÷(50g+5g) ≈18.1%;溶液具有均一性,倒掉一半或增加溶液后,溶质的质量分数不变; 7、B 解析:设至少需加入蒸馏水的质量为 x,则 积为 2 mL。 8、AC 解析:C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2 2C3H6+9O2 6H2O+6CO2

0.5g ×100%=20%,x=2g,其体 0.5g + x

6H2O 的相对分子质量为 108,6CO2 的相对分子质量为 264,264:108 == 22:9。 9、A 解析:1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等,所以天平 . 会发生偏转; 4.2g 碳酸镁与上述盐酸反应产生 2.2g 二氧化碳, 而 . 天平左盘增加的质量和右 盘同为 2g,天平平衡;5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等,天 . . 平平衡;10g 碳酸钙反应产生 4.4g 二氧化碳,天平两盘增加的质量同为 5.6g,天平平衡。 10、D 解析:葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ,所以 240g 混合物中含有氢元素 240g× 所以生成水的质量为 144g。 11、(1) 7:10:5 (2) l0 =16g, 根据质量守恒定律, 也就是水中氢元素的质量, (3) 8

8

解析:分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比;35 千克的儿童每次用量 为 60mg,每天 2 次,5 天共服用 5×2×60== 600mg,600mg÷75mg=8 次。 12、 (1)微量 72 : 11 (2)0.05% (3)1

解析:葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为: (12×12)(1×22)==72: :

11,锌的质量分数==

×100% =0.05%,20kg 的儿童每天

需要锌的质量为 20×0.5mg=10mg,一半即为 5mg,所以须口服 1 支口服液。 13、 (1)16; (2)21∶2∶4; (3)77.8% 14、 (1)B (2)解:设反应中生成氧气的质量为 x。 2H2O2
MnO2

2H2O+O2↑ 32 x

2×34 17g×5% 32 68 = x 17g×5% x=0.4g

答:略。 15、 (1)95 (2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 m(CH3COOH) 0.24g == m(CH3COOH) =0.36g 则 100mL 样品中含 CH3COOH:0.36g ×10 = 3.6g 所以该食醋合格 16、(1)解:设加水后溶液的质量为 x 10g ×98%= x×19.6% x =50g 需要水的质量=50g 一 l0g =40g (2)解:设生成氢气的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 98 2 20g ×19. 6% x

98 2 = 20 g × 19.6% x
答:略。 17、解:(1)设生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44

x =0. 08g

9

0.55 g×10% 73 0.55g×10% == x 44 X=0.033g

x

0.55g (2)消耗盐酸的体积为 =0.5mL 1.1g/ml 5mL =10(倍) (3)它是微型实验用药量的 0.5mL 答:略

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