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原子的结构说课稿


2012 年朝阳市优质课工程 大赛说课稿(或教学设计)

标题:原子的结构

教师单位:喀左县蒙初中

教师姓名:贾凤强 教学年级:九年级 教学学科:化学 拟评活动称号:学科带头人 教师通讯地址:喀左县蒙初中 联系电话:13842174699

E-mail:jfq828828@163.com

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-各位评委:大家好! 我是来自暴龙诞生的故乡喀左, 我今天说课的题目是 《原子的结构》 第二课时 “原 子核外电子的排布”。我从以下五个方面:教材分析、学情分析、教学方法、教 学程序、板书设计。向大家介绍我对本节课的理解和设计。 一教材分析 教材地位和作用, 本课题处于人教版九年级化学第三单元课题 2《原子的结构》 第二课时, 是在学生学习了分子和原子以及原子内部结构的基础上进行的。本节 之所以放在这里讲述, 目的是分散知识难点,让学生的空间想象力得以充分的发 挥。使学生了解前 18 号元素原子的核外电子排布,进一步理解元素化学性质与 原子最外层电子数的密切关系,为离子及化合价的教学提供理论依据。 教学目标: ① 知识与技能: 知道原子的核外电子是分层排布的和原子结构 示意图的涵义。 初步培养学生微观的空间想象的能力。通过元素的性质跟它的原 子结构关系的学习,使学生进一步掌握结构、性质之间的辩证关系。了解离子的 概念,通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大致的印象。 ②过程与方法: 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较, 培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 ③ 情感态度与价情观: 通过对最外层电子数与元素性质的学习,让学生认识到 事物之间是相互依存和相互转化的; 通过对核外电子排布知识的学习,让学生 体会核外电子排布的规律性。 重点: 原子的核外电子是分层排布的, 元素的化学性质与原子的最外层电子数的 关系。 难点:对核外电子分层运动想象,表象的形成和抽象思维能力的培养。 二、学情分析: 1. 认知状态:在本课题学习之前,学生已经对原子的概念和原子的构成有一定 的了解,为“核外电子排布的初步知识”的学习打下了基础。 2. 技能状态:学生对微观粒子的存在及空间结构有一定的理解。

三、教学方法

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1、教法:利用多媒体辅助教学,合作与探究的教学方法。 2、学法: 分组实验与讨论 四、教学程序 [设问引入]:电子是怎样在核外空间做高速运动 的呢?是不是像汽车在高速公路上行驶,卫星围 绕地球那样有自己的轨道呢?这个问题很抽象, 是教学难点,为解决这一难点。我把学生分成 8 个小组展开讨论,学生可能猜出这样或那样的运 动形式。然后各组交流探讨。(给学生发挥想象 的空间) 最后展示电子在核外作高速运动的视频。

由此引出课题《原子核外 电子的排布》。 有图得出核外电子是分层 排布的

目的: 激起学 生的浓厚兴 趣

板书:原子核外电子的排布 一、 核外电子的分层排布

接着提出问题:怎样简明、方便地表示核外电子 分层排布呢? 我用大屏幕直接展示原子结构 示意图及意义。

原子结构示意图及意义

目的: 简单明 了, 使学生一 目了然。

第二个重点问题:化学性质与原子最外层电子数 的关系。首先要突破什么是稳定结构这一难点, 我演示一个小实验,大家看我手中有一个小盒, 若干个玻璃球,我装满一层盖上一层装满一层盖 上一层, 大家看我震荡它, 玻璃球就-----不晃荡, 我们称它为稳定结构, 若没装满就震荡, 它就---晃荡,我们称它为不稳定结构。 (投影)展示前 18 号元素的原子结构示意图 , 并 提出问题:先找出稀有气体元素、金属元素、非 金属元素原子,然后观察它们最外层上的电子数 各有哪些特点?什么样的结构是一种稳定结构? 然后各组交流探讨,最后派代表发言,总结。

演示实验

目的: 将抽 象知识转化 为实物, 更形 象,更具体、 更直观。

结论: 最外层 8 个电子 培养了学 是稳定结构(只是一个电 生的分析、 总 子层时,电子层上容纳 2 结、 概括能力 个电子也是稳定结构)。

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[猜想与假设]:任何事物都趋向于稳定结构的特 点,如,水往低处流。提出问题:那么金属元素 与非金属元素这种未装满的不稳定结构怎样才能 形成稳定结构呢? 为了解决这个难点, 我把学生 事先分成 8 个小组 学生首先设计方案, 组内达成 共识。派代表发言,教师引导,修正。然后学生 做实验。实验后,代表最外层小于 4 个电子归为 一类,大于 4 个归为一类,等于 4 个归为一类, 分别派代表总结。

结论 1、一般金属元 素原子最外层电子数少于 4,易失去最外层电子,从 而达到稳定结构。2、非金 属元素的原子最外层电子 数一般多于 4 个,易得到 电子而达到稳定结构。 由 此得出: 最外层电子数 决定元素的化学性质。 (2) 核电荷数决定元素的种 类。

目的: 将抽象 知识转化为 实物,更形 象,更具体、 更直观。 培养 了学生分析 问题, 解决问 题的能力。

提出问题: 不同元素的原子得失电子后又变成 了什么粒子呢?那么钠原子与氯原子又是怎样结 合的呢?让学生带着问题观看氯化钠的形成过 程。很清楚认识到离子的存在。

引出,离子

形象,直 观,简洁明 了。

板书:(二)离子

(1)离子概念。

提出问题:离子符号怎样书写?(2)离子符号的 写法及意义:

大屏幕打出, 清晰、直观, 一目了然。

提出问题:离子所带电荷与原子最外层上的电子 结论:而所带正负电荷的 数有什么关系呢? 让 数目取决于原子的最外层 学生讨论交流, 电子数。

目的: 为下一 节化合价的 学习起到桥 梁作用。

小结:让学生总结本节所学到的知识。

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作业: 课外分组查阅资料, 原子的秘密与科学家, 课上汇报讨论

目的:培养学 生查阅资料 的能力, 感受 科学家们不 畏困难勇于 探索的精神。 更深刻的认 识有关原子 结构的相关 知识。

[板书设计] 原子核外电子排布 一、电子的分层排布 1、电子层 2、原子结构示意图 3、元素的分类、化学性质与 元素最外层电子数目的关系 二、离子 1、离子的概念: 2、离子符号的写法与意义

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四、教学程序

[提问题引入]:电子是怎样在核外空间做高速运动的呢?是不是像汽车在高速 路上行驶,卫星围绕地球那样有自己的轨道呢?这个问题很抽象,是教学难点, 为解决这一难点。我把学生分成几个小组展开讨论,学生可能猜想出这样或那 样的运动形式?接着看书,然后再各组交流探讨。(给学生发挥想象的空间) 最后再展示电子在核外作高速运动的视频。这样学生激起了浓厚的兴趣,学生 分组讨论:交流。得出共识:离核最近、能量最低的叫第一层,离核稍远,能 量稍高叫第二层,依次向外类推,分别叫做第三,四,五,六,七层,由此引 出课题《原子核外电子的排布》---核外电子是分层排布的

板书:

原子核外电子的排布

一、 核外电子的分层排布

这里介绍最外层的概念为下面元素的化学性质与原子最外层电子数目有密切关 系的讲解打下基础。 接着提出问题:怎样简明、方便地表示核外电子分层排 布呢? 我用大屏幕直接展示原子结构示意图及意义。这样做,简洁明了,使 学生一目了然。为解决第二个重点问题,元素的分类、化学性质与原子最外层 电子数目的关系。为了突破什么是稳定结构这一难点,我首先给大家演示一个 小实验,大家看我手中有一个小盒,若干个玻璃球,我装满一层盖上一层装满 一层盖上一层,大家看我震荡它,玻璃球就-----不晃荡,我们称它为稳定结构, 若没装满就震荡,它就----晃荡,我们称它为不稳定结构。 我再(投影展示)展 示前 18 号元素的原子结构示意图 ,并提出问题:先找出稀有气体元素、金属 元素、非金属元素原子,然后观察它们最外层上的电子数各有哪些特点?什么 样的结构是一种稳定结构?接合课本与投影分析归纳得出结论。 学生很容 易就得出 像稀有气体这样 1、最外层 8 个电子是稳定结构(只是一个电子层 时,电子层上容纳 2 个电子也是稳定结构)。 [猜想与假设]: 提出问题:任

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何事物都趋向于稳定结构的特点,如,水往低处流。那么金属元素与非金属元 素这种未装满的不稳定结构怎样才能形成稳定结构呢? 为了解决这个难点,我 给每组事先准备了若干个小药瓶,若干个玻璃球,假设小瓶代表最外层,小球 代表电子,为了达到稳定结构,小组讨论设计几种方案,并分别作实验,最后 看哪种方案最省力? 目的是,将抽象知识转化为实物,更形象,更具体直观。 培养学生动手能力,体现学生主体,师为引导者,促进者,组织者。学生展开 热烈讨论,积极发言,最后由学生归纳得出结论。 2、一般金属元素原 子最外层电子数少于 4,易失去最外层电子,从而达到稳定结构。3、非金属元 素的原子最外层电子数一般多于 4 个, 易得到电子而达到稳定结构。 由此得出: 最外层电子数决定元素的化学性质。 (2)核电荷数决定元素的种类。 [猜想与假设]: 提出问题:不同元素的原子得失电子后又变成了什么粒子 呢?那么钠原子与氯原子又是怎样结合的呢?让学生带着问题观看氯化钠的形 成过程。 [分析讨论] 元素的原子失去最外层电子或得到电子后,是否显电中性?应 当叫什么?如何表示? 学生通过氯化钠的形成很清楚认识到离子的存在。 板书:二、离子: (1)带电的原子(或原子团)叫离子 阳离子:带正 电荷的离子叫做阳离子。 阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。 提出问题:离子符号怎样书写?(2)离子符号的写法及意义:直接大屏幕打出 直观,一目了然。 提出问题:离子所带电荷与原子最外层上的电子数目有什么关系呢? 让学生 讨论交流,得出结论: 在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数 及所带电荷的正负。 而所带正负电荷的数目取决于原子的最外层电子数。 例如: 镁原子最外层电子数为 2,失 2 个电子后带 2 个单位的正电荷,所以镁离子的符 号为 Mg2+。氧原子最外电子层电子数为 6,得 2 个电子后,带 2 个单位得负电荷, 所以氧离子符号为 O2-。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时,也为下一 节化合价的学习,起到了桥梁作用 小结: 让学生总结本节所学到的知识,自觉归纳出构成物质的微粒由:分子、 原子、离子。 作业:课外分组查阅资料,原子的秘密与科学家,课上汇报讨论 目的:培养 学生查阅资料的能力,感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时,也对原 子结构知识,有更深刻的认识。

[板书设计] 原子核外电子排布

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一、电子的分层排布 1、电子层 2、原子结构示意图 3、元素的分类、化学性质与 元素最外层电子数目的关系

二、离子 1、离子的概念: 2、离子符号的写法与意义

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