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2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)


2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)
考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分.试题共有六大题,26 小题.满分 150 分.考试时间 120 分钟. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷,必须在 答题卷上写明县(市) ,学校,姓名,准考证号,字迹清楚.
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 Ac-La C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N O 14.01 16.00 P S 30.97 32.07 As Se 74.92 78.96 Sb Te 121.8 127.6 Bi Po 209.0 [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有 1 个正确答案) 1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项"世界第 一" .实验时将一种名为"钴酞菁"的小分子搬上了"手术台" .这个"个头"仅为 1.3 纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电 子器件,生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值.下列说法正确的是 A."钴酞菁"的小分子没有胶体的性质 B.纳米材料可以应用于所有化工领域 C.现在纳米器件都是无所不能的胶体 D.此工作实现了利用局部的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入了混 有镁,铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后,水和镁就会发生剧烈的化学反应, 放出热量便可使食物变热.其中铁可能是 A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子接触机会 3.将足量的 CO2 不断通入 KOH,Ba(OH)2,KAlO2 的混合液中,生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为

1

4. "拟晶"是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质.Al65Cu23Fe12 是 二十世纪发现的几百种似晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟晶的说法 错误的是 A. Al65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al,Cu,Fe 都大 B. Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零 C. Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水的材料 D.1 mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体.则与这种烷烃具有相同的碳原子 数,主链上也为 4 个碳原子的单烯烃,共有异构体 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 H++In-(黄色). 6.酸碱批示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色) 请判断浓度为 2×10-2 molL-1 的下列溶液:①盐酸 ②澄清石灰水 ③氢化铵溶液 ④ 硫酸氢钠溶液 ⑤亚硫酸氢铵溶液 ⑥磷酸二氢铵溶液 其中能使该指示剂显红色的是 A.①④⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.其他组合 7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得 AtI.它与 Zn,NH3 都能发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是 A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物 B. ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂 D. AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应 8.11.87g 金属锡跟 100 mL2molL-1HNO3 共热一段时间.完全反应后测定溶液中 + c(H )=8molL-1 ,溶液体积仍为 100mL.放出的气体在常压下加热到 100℃时体积为
2

12.24L.由些推断氧化产物可能是 B. Sn(NO3)4 C.SnO24H2O D. Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 A.Sn(NO3)2 9.用键能可以估算反应热,当以键能来估算反应时,下列方程式符合要求的是 A.CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l) == CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l) B.C(石墨)+O2(g) == CO2(g) C.CaCO3(s)+2HCl(aq) == CaCl2+CO2(g)+H2O(l) D.CO(g)+

1 O2(g) == CO2(g) 2

10.某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了 5 种有机物,原样品最多可能含有的三 羧酸甘油酯种数为 A.5 种 B.18 种 C.75 种 D.40 种 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分.每小题有 1~2 个正确答案.若有 两个正确选项,只选一个且正确的给 2 分,多选,错选都给 0 分) 11.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是 ①Ba(NO3)2 溶液跟 NaHSO3 溶液 ②Ba(OH)2 溶液跟(NH4)2SO4 溶液共热 ③电石跟 苏打水 ④三氧化铁溶液跟碳酸钠溶液 A.①②③ B.②③ C.①②③④ D.②③④ 12.下列物质不可能通过化合反应制取的是 B.Al(OH)3 C.HgS D.CuS A.Fe(OH)3 13.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是 A.CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3
高温

B.CaCO3+SiO2
高温

CaSiO3+CO2 Si+2CO SiC

C.SiO2+2C
高温

D.Si+C

14. 始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟, 其键线式如 右图,其中 R1,R2 为烷烃基.则下列说法中正确的是 A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若 R1=R2= -CH3,则其化学式为 C12H16 C.若 R1=R2, 一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取 代,则始祖鸟烯环上的二氯代物有 10 种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色,其原理是一样的 15.自然界早存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgAl2O4,可作为宝石. 已知该尖晶石中混有 Fe2O3.取一定量样品 5.4 g,恰好完全溶解在一定浓度 100 mL 盐 酸溶液,盐酸浓度可能是 A.2.2 molL-1 B.2.8molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9molL-1
3

16.短周期的 X,Y 两种元素,X 原子半径小于 Y 原子半径,两种元素可形成 X 是 正价的 AB2 型化合物,下列关于两元素的叙述正确的是 A.X,Y 可能属于同一周期 B.X 是 Y 的前一周期元素 C.只能是金属元素 D.X 可能是第二周期 IIA 族或 IVA 族元素 17.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物 质的量与生成物的物质的量相等,且用 X,Y 作反应物,则 X,Y 的初始物质的量之比 的范围应满足 A.1<

X <3 Y

B.

1 X 2 < < 4 Y 3

C.3<

X <4 Y

D.

1 X 3 < < 4 Y 2

18.NH3 和 O2 混合气 100mL,通过红热的铂网,充分反应后的混合气体再通过足量 水最终收集到 10 mL 残留气体,则源混合气中 O2 体积不可能是(气体体积在相同条件下 测定) A.12.5 mL B.21.5mL C.64.2mL D.70.0mL 三, (本题共有 2 小题,共 20 分) 19. (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的 氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-) ,进而引发产生一系列自由基. 一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶或抗氧化剂) ,能将活性 氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可 以检测其生物系统中 O2-含量,原理是 O2-与羟胺反应生成 NO2 和一种过氧化物.NO2 在 对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm 处有显著吸收, 且其吸收值与 c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的 O2-含量.某实验室用以上方法处理 后测得溶液中 c(NO2)=2.500×10-3molL-1. ; (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式: (2)计算该样品此时 c(O2 )= ; (3)如用羟胺氧化法测定 O2 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还 原法进行定量分析(KMnO4 或 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式: ②测定所用的主要玻璃仪器为 ,通过观察 的 现象可确定测定反应是否进行完全. 20. 分) (10 以下素材是某课外实验小组的实验记录, 请根据实验记录回答有关问题. 实验内容:铜与硝酸反应有关问题的探讨 实验器材: 电线细铜丝, 1mol -1HNO3, L 14mol -1HNO3, L 碱石灰, 玻璃丝, Cu(NO3)2 晶体,酒精灯,试管,夹持器械,火柴.实验装置和记录如下: 步骤 1 2 实验操作 将 1 g 细 铜 丝 放 入 盛 有 10mL1molL-1HNO3 的试管中加热 将 1 g 细 铜 丝 放 入 盛 有 现象记录 铜丝表面有无色气体逸出,溶液变成天蓝 色 产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿

4

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