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陕西省西安市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题


市一中大学区 2016-2017 学年度第一学期期中考试 高二化学试题
命题人 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 第 I 部分 选择题(共 50 分) 常晓莉 Fe:56 Zn:65

一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染

很小,且可以 再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 能 A.①②③④ ⑧ 2、一定温度下,向 0.1 mol· L-1 CH3COOH 溶液中加少量水,下列有关说法错误 的是( ) B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦ ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢

A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH 的电离程度变大 C.水的电离程度变大 D.溶液的 pH 增大 3、下列叙述正确的是( )。

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下其 c(H+)· c(OH-) =1×10-14 B.c(H+)=1×10-7 mol· L-1 的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol· L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 mol· L-1 CH3COOH 溶液中 c(H


)的 2 倍

D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 4、 用某种仪器量取液体体积,平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视
1

时读数为 y mL,若 x>n>y,则所用的仪器可能为 A.量筒 C.滴定管 B.容量瓶 D. 以上均不对

(

)。

5、 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸, 凡是能够 接受质子的分子或离子都是碱, 物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出 (接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 ( )。

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应 B.ClO-+H2O===?HClO+OH-是酸碱反应 C.碱性强弱顺序:ClO->OH->CH3COO- D.HCO- 3 既是酸又是碱,NH3 既不是酸又不是碱 6、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 分解制氧气 晶体混合 A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥ ②将胆矾加热变为白色粉末 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾

⑥ Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl

7、下列说法不正确的是 A.当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的 B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 D.在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化 8、反应 A(g)+3B(g) 率最快的是 A.υ(D)=0.4 mol / ?L· s? C.υ(B)=0.6 mol / ?L· s? B.υ(C)=0.5 mol / ?L· s? D.υ(A)=0.15 mol / ?L· s? 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速

9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的
2

速率 B.100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2 的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,减小压强反应速率减 慢 10、下列各组物质的燃烧热相等的是 A.C2H4 和 C3H6 素 11 有一化学平衡 mA(g)+nB(g)? ?pC(g)+qD(g), 如图表示的是 A 的转化率 ) B.1mol 碳和 3mol 碳 C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维

与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( A.正反应是放热反应;m+n>p+q B.正反应是吸热反应;m+n<p+q C.正反应是放热反应;m+n<p+q D.正反应是吸热反应;m+n>p+q

12、 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定 曲线,下列叙述正确的是( )

A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol· L-1 B.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 13、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L- ( ) A.水的电离程度始终增大 c?NH4 ? B. 先增大再减小 c?NH3· H2O?


的 CH3COOH 溶 液 中 滴 加 相 同 浓 度 的 氨 水 , 在 滴 加 过 程 中

C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变
3

- D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH+ 4 )=c(CH3COO )

14 氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有 1%的 NaOH 转变 为 Na2CO3,以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度 的测定结果会( A.偏低 1% ) B.偏高 1% C.无影响 D.偏高 0.1%

15、 在一定条件下,将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭 容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min 末该反应

达到平衡,生成 0.8mol D,并测得 C 的浓度为 0.2mol· L-1。下列判断错误的是 A.x=1 C.B 的转化率为 50% D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态 16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的 中和热也是△H=-57.3kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 17、准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 mol· L-1NaOH 溶 液滴定。 下列说法正确的是( ) B. 2min 内 A 的反应速率为 0.3mol· L-1· min-1

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 18、液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离,电离方程式为 AB 不同温度下其平衡常数为 K(25 ℃)=1.0×10 列叙述正确的是 A.c(A+)随温度升高而降低
4
-14

A++B-,在
-14

,K(35 ℃)=2.1×10 ( )。

。则下

B.在 35 ℃时,c(A+)>c(B-) C.AB 的电离程度(25 ℃)>(35 ℃) D.AB 的电离是吸热过程 19、在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+ Ag(s)+Fe3+ ) ΔH<0,达到平衡后,为

使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( A.升高温度 C.增大 Fe2+的浓度 20、已知 25℃、101kPa 条件下: ① ② 论是

B.加水稀释 D.常温下加压

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结

A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应 B.反应①可确定铝的燃烧热是 708.7KJ C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 D.反应②可确定铝的燃烧热是 779.78 kJ?mol-1 21、在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 平衡的标志是 A.容器内每减少 1mol A2,同时生成 2mol AB3 B.容器内每减少 1mol A2,同时生成 1mol B2 C.容器内 A2、B2、AB3 的物质的量之比为 1:3:2 D.容器内总压强保持不变 22、下列说法中有明显错误的是 A.对有气体参加的化学反应,减小体积增大压强,可使单位体积内活化分子 数增加,因而反应速率增大 B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.使用催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,成千上万倍地增大化学反
5

2AB3(g)达到

应的速率 23、由 N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出 46.2kJ/mol 的热量。从手册上查出 N≡N 键 的键能是 948.9kJ/mol,H-H 键的键能是 436.0kJ/mol,则 N-H 键的键能是 A. 1174.7kJ/mol B. 700.2kJ/mol C. 541.4kJ/mol D. 391.6 kJ/mol

24、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)错误!不能通过编辑域代码创建对 象。2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、 t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确 的是
v
v(正) v(逆) v(逆) v(正) v(逆) v(正)

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t

A.t2 时加入了催化剂 C.t5 时增大了压强

B.t3 时降低了温度 D.t4~t5 时间内转化率一定最低

25、完全燃烧一定量的无水 C2H5OH,放出的热量为 Q,用 6mol/L 的 NaOH 溶液 吸收燃烧放出的 CO2,消耗 50mL 时,生成等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3。则燃 烧 1mol 无水 C2H5OH 时放出的热量为 A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

第Ⅱ部分 非选择题 (共 50 分) 二、简答题: (6小题,共50分 26、 (15 分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 ΔH= —99kJ· mol-1。请回答下列问题: ( 1 ) 图 中 A 、 C 分
6





示 热



,E 的大小对该反应的反应

(填“有”或“无” )影响。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会 (填 “升高” 还是 “降低” ) , △H (填“变大”、

使图中 B 点 “变小”或“不变”)。 (2)图中△H=

kJ· mol-1;

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无 法直 接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol △H= - 47.2kJ/mol △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ 27、 (9 分) 略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加 (2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加 (3)如果加 0.01mol/L HCl,应加 mL; mL; mL。 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。 (体积变化忽

28(12 分)50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列 问题:

7

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 “影响”) 。 (4)实验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述 实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”) ,简述理由 (填“相等”、“不相等”) ,所求中和热 。 (填“偏大”、“偏小”、“无

29、 (14 分) 。向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体,在一定温度下 发生如下反应:2X(g)? ?Y(g)+3Z(g)

(1)经 5 min 后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍,则用 Y 表示的速率为________ mol· L-1· min-1。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测 得容器内的反应速率分别为甲: v(X)=3.5 mol· L-1· min-1; 乙: v(Y)=2 mol· L-1· min
-1

; 丙:v(Z)=4.5 mol· L-1· min-1; 丁: v(X)=0.075 mol· L-1· s-1。若其他条件相同,

温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)________。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡______(填“向左”、“向右”或 “不”)移动; 若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体, 则平衡________(填“向 左”、“向右”或“不”)移动。 (4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5 mol X 气体,则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较( A.无法确定 C.前者一定等于后者 )

B.前者一定大于后者 D.前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、 c mol , 达 到 平 衡 时仍 与 (1) 的 平 衡 等 效 ,则 : a 、 b 、 c 应 该 满足 的 关 系 为
8

____________________。 (6)若保持温度和体积不变,起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、 c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效, 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行, 则 c 的 取 值 范 围 是

_____________________________________________________________________ ___。

市一中大学区 2016-2017 学年度第一学期期中考试 化学答案
一、选择题(每题 2 分,每题只有一个选项,共 50 分)

1

2

3

4

5

6 D 19 C

7 A 20 A

8 B 21 D

9 D 22 C

B A A C B 14 15 16 17 18 C C B B D 二、填空题(共 50 分)
(2)—198

10 B 23 D

11 D 24 A

12 B 25 A

13 D

26、(1)反应物总能量; 生成物总能量 无; 降低; 不变 (3)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=-218.00 kJ/mol 27、900 1000 81.8 28、(12 分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2)防止热量散失

(3)偏小 (4)不相等,相等,中和热与参加反应的酸碱的量无关 29、 (1)0.03 (2)丁>乙>甲>丙 (3)不 向右 (4)D (5)c=3b,a≥0 (6)0.9<c≤4.5
9

10


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