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浙江省杭州市萧山区2016届高三高考命题比赛化学试卷23 Word版含答案.doc


2016 年高考模拟试卷 化学卷双向明细表 第一部分选择题:共 7 题,每小题 6 分共 42 分。 测量目标 来 源 题 号 分值 预期 难度 内容知识点 记 忆 原创题 原创题 7 8 9 10 11 6 6 6 6 6 易 中 化学与生活、化学与材料 化学实验基本操作 元素周期律、元素化合物知 识 有机物命名、结构及性质 电化学原理及应用 水溶液中的电离平衡和水解 平衡 工艺流程题 ◆ ◆ 了 解 ★ ★ ● 分 析 理 解 综 合

原创题











原创题 原创题

中 较难

◆ ◆

★ ★

● ●

▲ ▲ ■

原创题

12

6

较难











改编题

13

6

较难











第二部分解答题:共 4 题,共 58 分。 来 源 分 值 预期 难度 测量目标 记 了 分 理 综

题号

内容知识点

忆 改编题 原创题 26 27 12 18 中 较难 有机推断 无机综合 化学反应热、化学平衡原理 及电解质溶液 化学实验 ◆ ◆

解 ★ ★

析 ● ●

解 ▲ ▲

合 ■ ■

原创题

28

16

较难











改编题

29

12

较难











2016 年高考模拟试卷 化学卷 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al―27 S―32 Cl-35.5 Fe―56

一、选择题(本题包括 7 小题。每小题只有一个选项符合题意 6 分×7=42 分) 7、 (原创)下列有关叙述正确 的是 .. A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维 是一种新型的有机高分子材料 B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜 C.获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该 技术应用了萃取原理 D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学 变化 8、 (原创)下列说法不 正确 的是 . .. A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并 记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比 用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些

D. 溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、 移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗 2~3 次后方可使用 9、 (原创)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可 组成共价化合物,Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同,25℃时 0.01 mol/LX 和 W 形成 化合物的水溶液 pH 为 2。下列说法不正确的是 A.Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性 B.在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为 1:2 C.原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X D. 由于 X、Y 组成化合物分之间可以形成氢键,使 X、Y 组成化合物的稳定性高于 X、 R 组成的化合物 10、 (原创)下列说法正确 的是 .. A. B.全降解塑料( 加聚制得 C. 1mol 乙酰水杨酸( )最多可以和 2molNaOH 反应 的系统命名法为 2,5-二甲基-4-乙基己烷 )可由单体环氧丙烷( )和 CO2

D.油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解 11、 (原创)一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效 率好等优点,以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正 . 确 的是 .

A.多孔碳 c 能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极 B.燃料电池工作时,电极 d 上发生的反应为:CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+ C. 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW· h· kg 1)约为甲醇 CH3OH) 直接燃料电池能量密度


的 1.4 倍 D. a 极是纯铜,b 极是粗铜时,a 极上有铜析出,b 极逐渐溶解,两极质量变化相同 12、 (原创)常温下,下列叙述错误的是( A.向 0.1 mol· L
-1

)

的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B.0.1 mol· L

-1

的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol· L
- +

-1

盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性,则有

c(CH3COO )>c(Cl )>c(H )>c(CH3COOH) C.等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合: c (Na+)= c (SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol· L c(H )=1× 10
+ -1



某一元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c( H+)=1× 10 8,则该溶液中由水电离出的


-11

mol· L

-1

13、 (根据 2015 届·浙江省杭州学军中学高三第十次月考理综试题第 13 题改编) 某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的两种或多种组成,现对 该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况 下的体积),关于该固体混合物,下列说法正确的是( )

A.一定含有 Al,其物质的量为 5/3mol AlCl3 C.一定含有(NH4)2SO4 和 FeCl2 量相等 二、非选择题(共 58 分)

B.一定不含 FeCl2,可能含有 MgCl2 和 D.一定含有(NH4)2SO4 和 MgCl2,且物质的

26、 (12分) (根据2014学年·奉贤区调研测试第8题改编) 3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ,在工业中 可用于合成可生物降解的塑料,如聚3-羟基丁酸(PHB);3-羟基丁酸也可以用于制取3羟基丁酸乙酯(中国规定为允许使用的食品用香料) 。

已知: i. 共轭二烯烃 (如异戊二烯) 与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物:

ii. iii. 步骤②只有一种产物;E 的结构中含有甲基 ⑴、A 分子结构简式 _____▲________;理论上 B 也可以由 1,3-丁二烯与烃 F 来合成, 则 F 的名称(系统命名法) :____▲_____;C 中含有的官能团是___▲______(用名称 表示) 。 ⑵、写出反应类型:③_______▲______, ⑤_____▲________。 (3) 、写出 PHB 结构简式___▲___;它与 E___▲___(填“互为”或“不互为” )同分 异构体。 ( ▲ 27、 (18 分) (原创) (I) (6 分)由短周期元素构成的 A~E 五种物质中都含有同一种元素,B 为单质。 4 ) 、 写 出 反 应 。 ⑦ 的 化 学 方 程 式

(1)若 E 为强酸且 B 为固体,请画出 B 的原子结构示意图______▲_____,A 既能与强 酸又能与强碱反应,且都能产生气体,请画出 A 的电子式为______▲_____。 (2)若 E 为强碱且 B 为固体,请写出 D→E 的离子方程式______▲_____。 (I I) . (12 分)无机盐 X 因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途,被广泛地用于蓄 电池工业;它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等。研究表明无机盐 A 仅由四种 短周期元素组成,其相对分子质量为 228,原子个数比为 1:4︰1︰4。将 22.8gA 与水共热, 生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质 B 和某强酸的酸式盐溶液 C, 将所得的 C 溶液分成两等份,一份中加入足量的 BaCl2 溶液,产生 23.3g 白色沉淀;另一份溶液中加入 足量的 NaOH 溶液加热后能产生有刺激性气味的气体 D2.24L (标准状况下测得) 。 请推测并 回答: (1)试写出无机盐 A 与水共热的化学方程式 ▲ 。

(2)右图是某品牌气体 B 发生器,它可消除汽车、房间、客厅的环境污 染物气体 D 而得到无污染的气体单质 E,请写出 E 的结构式 ▲ (3)实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。写出该电解反应的阳极电 极反应式 ▲ 。

(4)A 氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,A 氧化 NO2 的离 子方程式 ▲ 。 (5)A 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反 应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置 于试管中,先加入少量 CuSO4 溶液,再加入 X 溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸 铜溶液的反应快,说明 Cu2 起了催化作用,反之 Cu2 不起作用。
+ +

写出 A 与铜反应的化学方程式 ▲ ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 ▲ 。

28、 (16 分) (原创)汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来 源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进 程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为 2 1 世纪的绿色能源,工业上可利用天然气为 主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2) ,再制成甲醇、二 甲醚。 请根据下列示意图回答(1) 、 (2)有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H = +180 kJ· mol-1,其能量变化示意 图如下:

则 NO 中氮氧键的键能为 ▲

kJ· mol-1。 N2(g)+xCO2 (g) ?H=

(2) 利用活性炭涂层排气管处理 NOx 的反应为:xC(s)+2NOx(g)

-b kJ· mol-1 。 若使 NOx 更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是 ▲ 。 A.增加排气管长度 化剂 (3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D.添加合适的催

反应 a:CO2(g) +3H2(g) 反应 b:CO (g) +2H2(g)

CH3OH(g) +H2O(g) △ H=-49.5 kJ· mol CH3OH(g) △ H=-91.8kJ· mol
-1

-1

①对于反应 a,某温度下,将 4.0 mol CO2(g)和 12.0 mol H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器 中,反应到达平衡时,测得甲醇蒸气的体积分数为 30%,则该温度下反应的平衡常数为 ▲ ; ②对于反应 b,在 763K、3.04× 104kPa 时,用 CO 和 H2 做原料合成 CH3OH,当原料中 CO 和 H2 的比例不同时,对 CO 的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设 H2 和 CO 起始物质的量之比为 m, 平衡时 CO 的转化率为 α, 平衡混合物中甲醇的体积 分数为 y,则 m、α、y 三者的关系式为 y=α/(1+m+2a) (i)请根据上述关系式将下表空白填满: m 1 2 3 a 0.25 0.45 0.56 y 16.67% ▲ 19.35%

(ii)根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对 CO 转化率以及平衡混合物中甲醇的体 积分数影响的结论。选择最佳反应物配比是 m= ▲ 。 ▲ ,α= ▲ ;理由是

(4)CO 可以合成二甲醚,二甲醚可以作为燃料电池的原料,化学反应原理为:

①在恒容密闭容器里按体积比为 1:4 充入一氧化碳和氢气, 一定条件下反应达到平衡状 态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ▲ ; B.通入一定量的 He,体系压强增大 D.化学平衡常数 K 值增大

A.逆反应速率先增大后减小 C.正反应速率先减小后增大

②己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。 关于二 甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池,下列说法正确的是 ▲ (填字母)

A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质量相同,但比能量不相同 B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同 C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能量不同,比能量不同 ③ 已 知 甲 醇 的 热 值 是 23kJ ? g-1 , 请 写 出 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式





29、 (12 分) (根据 2016·安徽省六校教育研究会第二次素质测试理综第 26 题改编)

己二酸

是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、

有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反 应等, 并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等, 己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。 实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:

可能用到的有关数据如下:

实验步骤如下; I、在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31g/cm3),再加入 1~2 粒沸石,滴液 漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。 II、水浴加热三口烧瓶至 50℃左右,移去水浴,缓慢滴加 5~6 滴环己醇,摇动三口烧 瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在 60℃~65℃之 间。 III、当环 己醇全部加入后,将混合物用 80℃~90℃水浴加热约 10min(注意控制温度), 直至无红棕色气体生成为止。 IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。 V、粗产品经提纯后称重为 5.7g。 请回答下列问题: (1) 仪器 a 的名称为_ ▲ _。 (2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致 温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果: (3) 已知用 NaOH 溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用纯碱 ▲ _。

溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为(写一个即可) :

________ ▲ ____。 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和 (5) 粗 产品可 用 ▲ 。 ▲ ▲ 洗涤晶体。

法 提纯 ( 填实验 操作名 称 ) 。 本实验 所得 到的己 二酸 产率为

_____________ 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________(化学) ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● 密 封 线

2016 年高考模拟试卷 化学卷答题卡 一、选择题(本题包括 7 小题。每小题只有一个选项符合题意 6 分×7=42 分) 题号 答案 二、非选择题(共 58 分) 26.(12分) (1) (2) (3) (4) , 。 。 。 。 7 8 9 10 11 12 13

27.(18 分) (I) (1) (3) (I I) (1) (3) (4) (5) (2) (2)

28.(16 分) (1) (3)① (2) ②(i) (ii) ;

29. (12 分) (1) (2) (3) (4) 姓名___________________ 学号________________ 座位号 _____________(化学) ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ● ●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●● (5) ; 2016 年高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 答案 7 C 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B 13 D

二、非选择题(共 58 分) 26、 (12 分)

⑴ 羰基、 羧基 ⑵、 加成反应(还原反应)

(2 分) (对 1 个 1 分,共 2 分) (1 分)

2-丁炔

(1 分)

消去反应

(1 分)

(3) 、

(2 分)

不互为

(1 分) +H2O

(4) 、 CH3CH(OH)CH2COOH+ HOC2H5 (2 分)

CH3CH(OH)CH2COOC2H5

27、 (18 分)

(I) (6 分) (1) (2) 或

(2 分) (2 分) (2 分)

(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑ (II) (12 分) (1)3(NH4)2S2O8+3H2O=6NH4HSO4 + O3↑ (2) (3)2SO4-2e-=S2O82(4)S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O (5) (NH4)2S2O8+Cu=(NH4)2SO4+CuSO4 分)

(2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2

该同学的验证方法不合理(1 分) ,因为加入 CuSO4 溶液,反应速率快也可能是 SO42-起催化作用(1 分) 。 (共 2 分)

28、 (16 分) (1)632 (2)AD (3)①1.33 或
4 3

(2 分) (2 分,漏选给 1 分,错选不给分) (2 分,若书写单位且正确得 2 分,单位错误不得分)

②(i)21.43%(1 分) (ii)m=2,α=0.45 (全对 1 分) 由表中数据可知,m 越大,α 越大; 开始时 m 增大,y 也随着增大,当 m>2 时,m 增大,y 减小,当 m=2 时, y 最大。 (2 分) (4)①D ②A、C ③CH3OH(g)+3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736 kJ/mol 29、 (12 分) (1) 恒压滴液漏斗 (2) 反应液暴沸冲出冷凝管; 吸收而外逸到空气中; (3) 放热过多可能引起爆炸; (2 分) 产生的 NO2 气体来不及被碱液 (2 分) (2 分) (2 分)

(答对其中 1 条即可给分,其它答案合理即给分,2 分) NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (写对其中一个即可给满分,2 分)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(4) 苯 (5)重结晶 (2 分) 75%

(2 分) (2 分)


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