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福建省福州市第八中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题含答案


1 .14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的 中子轰击 14N 可使它转变为 14C。下列说法正确的是 A.14N 核外电子数与中子数相同 C.14C 和 14N 互为同位素 2.下列电子式中错误的是 A.Mg2+ B. C. D. B.14C 的核外电子数为 8 D.14C 和 12C 的所有性质都相同

3 .下列基态原

子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是 A.1s22s22p63s23p63d64s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 是 A.氩原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定 B.1s22s22p63s23p64s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1

4.某微粒的核外电子的数目分别为:K 层 2 个,L 层 8 个,M 层 8 个,该微粒一定

C.电负性:O>C>Si

D.半径:K+ > Cl->F-
-1-

9.某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的正确说法是 A.只有 s 电子 C.有 s、p 电子 A.As 4s24p3 B.Cr 3d44s2 B.只有 p 电子 D.只有 s 电子或有 s、p 电子 C.Ar 3s23p6 D.Fe 3d64s2 D.二氧化碳

10.下列元素中,基态原子的外围电子排布式不正确的是 11.第 3 周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是 A.单晶硅 B.金刚石 C. 金刚砂 12.下列各组指定的元素,能形成 A2B 型离子化合物的是 A.1s22s22p2 和 1s22s22p4 C.1s22s22p63s2 和 1s22s22p5 A.晶体硅 A.SiH4 比 CH4 稳定 B.O2-半径比 F-的小 C.Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和 As 属于第ⅤA 族元素,H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 15.下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A.氯化氢易溶于水 C.碘易溶于四氯化碳 16.有关晶体的下列说法中不正确的是 A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,则晶体的熔点越高 C.冰融化时水分子中 H—O 键未发生断裂 D.冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关 17.下列各组分子中,只由极性键构成的非极性分子是 A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2 18.有下列物质:①白磷;②金刚石;③石墨;④二氧化硅;⑤甲烷;⑥四氯化碳; ⑦单质硅;⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A.除③外 A.C2H2 B.①②⑤⑥ B.H2O2 C.除③⑧外 C.CH2==CH2 B.碘和干冰的升华 D.溴和汞的气化
3

B.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4 D.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4 C.干冰 D.金属钾

13.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 B.食盐 14.下列说法正确的是

B.氯气易溶于氢氧化钠溶液 D.碘难溶于水

D.除③④⑦⑧ D.HCl

19.下列化合物中只含有一个 π 键的是 20.下列各组物质发生变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 C.氯化钾和氯化氢溶解于水 A.BF3 B.CCl4

21.形成下列分子时,一个原子用 sp 杂化轨道和另一个原子的 p 轨道成键的是 C.NH3 D.H2O 22.下列关于配合物的叙述中,不正确的是

-2-

A.配合物中必定存在配位键 B.配合物中只有配位键 C.2+中的 Cu2+提供空轨道,H2O 中的氧原子提供孤电子对形成 配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛 的应用 二、填空题(共 34 分) 23. (18 分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 A B G H K L I C D E F J

试填空。 (1)写出元素 D 与 A 形成的化合物的电子式 ,该化合物分子的空间构型 是 ,其中元素 D 的杂化方式为 。 (2)J 的离子结构示意图 ;K 元素在周期表的位置 。元素 L 基态原子的电子排布式 。 ( 3 ) E 、 H 、 I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填对应的元素符 号) ; (4)由 D、J 的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。 A、离子键 B、非极性键 C、极性键 D、金属键 E、配位键 (5)用氢键表示式写出 F 的氢化物水溶液中所有氢键 24.(16 分) 根据题目要求作答:

(3) 已知 0.1 mol CrCl3· 6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理, 产生 0.2 mol AgCl 沉淀。 此配合物最有可能的化学式是 A.Cl3 C.Cl· 2H2O 素。 ① 第 2 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 ; D.· 3H2O 。 B.Cl2· H2O

(4)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni 是元素周期表中第 28 号元

-3-

②NiO、 FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同, Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm,则熔点 NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

三、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意、每小题 3 分共 18 分。 ) 25.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构 如右图所示, 已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 热量, 生成 1 mol N 根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4 属于一种新型的化合物 B.N4 与 N2 互称为同位素 C.N4 沸点比 P4(白磷)高 D.1 mol N4 气体转变为 N2 将放出 882 kJ 热量 26.设 NA 为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是 A.60g 水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为 2NA N 放出 942 kJ 热量,

B.14g 氮气含有 π 键数为 2NA C.18g 冰中含有的氢键数目为 2NA D.12g 金刚石中含有 C—C 键的数目为 4NA 27.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确 的 ... 是 A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为 Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D.与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个
-4-

28.用已被部分氧化的金属屑 A 制备某工业常用盐 C 的步骤如下:

将 C 溶于水,向其中滴入 NaOH 溶液,出现白色沉淀,后逐渐变为红褐色,下列判 断正确的是 A.过滤所得的残渣中一定没有金属 A B.滤液可能是 CuSO4 溶液或 MgSO4 溶液 C.水合盐 B 可能是 FeSO4· 7H2O D.无水盐 C 可能是 Fe2(SO4)3 29.碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在,在海水中主要以 I-的形式存在,几种微粒 之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确 的是 ...

A.可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B.足量 Cl2 能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是: 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO- 3 D.途径Ⅱ中若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA 30.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:
- 2+ 3+ 2? ? Na+、 NH? 4 、Mg 、Al 、 SO4 、 NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预

处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知:3NO3 +8Al+5OH +2H2O A.试样中一定不含 Al3+
2+ 2? ? B.试样中肯定存在 NH? 4 、Mg 、 SO4 和 NO3
- -



3NH3↑+8 AlO? 2

根据以下的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确 的是 ...

C.试样中可能存在 Na+、Cl-
-5-

D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 四、 填空题 (本题共 32 分) 31. (14 分)太阳能热水器 中常使用一种以镍或镍合金空 心球为吸收剂的太阳能吸热涂 层。 ( 1 ) 丁 二 酮 肟 常 用于检 验 Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮 肟与 Ni2+ 反应可生成鲜红色沉 淀,其结构如右图所示。该结构中, ①氮镍之间形成的化学键是________;从原子轨道重叠的方式看,碳 碳之间的共价键类型是 σ 键,则碳氮之间的共价键类型 是 。 ②碳原子的杂化轨道类型有 。 ③氧氢两元素之间除共价键外还可能存在_______________; (2)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= ;CO 与 N2 互为等电子体.CO 键能 (kJ?mol-1) CO 键能差值 (kJ?mol-1) 键能 (kJ?mol-1) N2 键能差值 (kJ?mol-1) A-B 357.7 A=B A≡B 的总键能大于 N2 的总键能,但 CO 比 N2 容 易参加化学反应.根据左表数据,说明 CO 比 N2 活泼的原因 是 。 (3)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加 氢 可 得 甲 醇 (CH3OH) 。 甲 醇 分 子 内 的 O—C—H 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O—C—H 键角。

798.9 1071.9 273 941.7 523.4

441.2 154.8 263.5 418.3

32. (18 分)氯气在科技、生产中应用广泛。 (1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。 (2)实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气的过程中,可用 NaOH 溶液吸收尾气, 下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母) 。 a. KI 溶液 b. FeCl2 溶液 c. KCl 溶液 。 写出你选择的一种吸收试剂与 Cl2 反应的离子方程式:____ 也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是 _____ 。 (3)以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

-6-

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式



(4)FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无 水 FeCl3,再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。经查阅资料得知:无水 FeCl3 在空气中 易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装 置略去)及操作步骤如下:

请回答下列问题: ① 装 置 D 中 FeCl2 的 作 用 是 式 ②画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 ③该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S,得到单质硫,FeCl3 与 H2S 反 应的离子方程式为________________ 稿 。 纸 , 写 出 检 验 FeCl3 的 离 子 方 程 。

-7-

福州八中 2014—2015 学年第一学期期中考试
高二化学(理)参考答案及评分标准
一、选择题(每题 3 分,共 66 分) 1 A 12 D 2 C 13 C 3 C 14 C 4 D 15 B 5 D 16 A 6 B 17 A 7 D 18 A 8 C 19 C 9 D 20 B 10 B 21 B 11 A 22 B

二、填空题(共 34 分)

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第Ⅱ卷 (共 50 分) 三、选择题(每题 3 分,共 18 分) 25 D 31. (14 分) (1)①配位键(2 分) ; σ 键、π 键。 (2 分) ②sp2、sp3 (2 分) ; (2)4 (2 分) CO 先断裂的 π 键键能比 N2 的小很多,所以 CO 更容易发生反应(2 分) (4) 小于 32. (18 分) (1)2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2 分) (2)ab (2 分) Cl2 +2I- == 2Cl- + I2 或 2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl- (2 分) 3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 或 (3)2ClO3
-

26 C

27 B

28 C

29 C

30 A

四、填空题(共 32 分)

③氢键(2 分)

(2 分)

3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2 (2 分)

+ SO2

- == 2ClO2 + SO2 (2 分) 4

(4)①吸收 Cl2 (2 分) Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓ 或 Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (2 分) ② (2 分)

③2Fe3 +H2S===2Fe2 +S↓+2H (2 分)
+ + +

-9-


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