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广东省中山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段考试题


中山市第一中学 2015—2016 学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学试题
一、 选择题(本大题 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 ) 1.已知 OH (aq)+H (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是 A.浓硫酸和 NaOH 溶液反应,生成 l mol 水时放热 57.3 kJ B.含 l molH2SO4 的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液中和后,放热为 57.3 kJ C.1L 0.l mol/L CH3COOH 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ D.1L 0.l mol/L HNO3 与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ 2.已知在 25℃、101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。 表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是 A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(g) D、2C8H18(l)+2O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) 3.下列变化属于吸热过程的是 A 天然气燃烧 C CaO 与水反应 B.浓硫酸溶于水 D Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 反应 △H= - 48.40kJ·mol
-1 +

△H= - 5517.60kJ·mol △H= -5517.60kJ·mol △H= - 11035.20kJ·mol

-1

-1

-1

4.决定化学反应速率的最本质的因素是 A.温度 B.反应物的性质 C.催化剂 D.温度或压强

5.在导致反应速率加快的下列改变中,因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的 是 A 增大反应物浓度 C 将固体反应物粉碎 6.在 2A+B B 升高温度 D 增大体系压强

3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )
-1 -1

A.v(A)=0.5 mol·L ·s C.v(C)=0.8 mol·L ·s 7.反应 4NH3(g)+5O2(g)
-1

B.v(B)=0.3 mol·L ·s D.v(D)=1 mol·L ·s
-1 -1

-1

-1

-1

4NO(g)+6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行, 半分钟后 NO 的物质的

量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 v 为 A. v(O2 ) ? 0.01mol/(L ? s) C. v(H2 O) ? 0.002mol/(L ? s) 8.反应:A(g)+3B(g) 中正确的是 A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
-1-

B. v(NO) ? 0.00 8 mol/(L ? s) D. v(NH3 ) ? 0.00 2 mol/(L ? s)

2C(g) ;△H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述

B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 . C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 9.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) 570K 时平衡常数为 1×10 。下列说法正确的是 A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有 NO 或 CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D. 570K 时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义 10、在一定温度下,可逆反应 X(g)+3Y(g) A 单位时间内生成 amolX,同时生成 3amolY B X、Y、Z 的分子数之比为 1:3:2 C Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等 D 单位时间生成 3amolY,同时生成 3amolZ 11. 恒温条件下, 对于在一定体积的容器中进行的可逆反应 C(s)+CO2(g) 描述不能说明该反应达到平衡状态的是 A 体系压强不变 C 气体密度不变 12.对可逆反应:A(g) + B(s) B 气体平均相对分子质量不变 D c(CO2):c(CO)=1:2 C(s) + D(g);Δ H>0 。下 v
' ' ?正 ??逆
59

2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,

2Z(g)达到平衡的标志是

2CO(g), 下列

图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在

t1 时刻改变以下条件:①加入 A;②加入催化剂;③加压;④升温;
⑤减少 C,符合图示的条件是 A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
O

?正 ??逆

t1

t

13.在温度不变下,在恒压容器 a 与恒容容器 b 中,分别充入体积 比为 1∶3 的 N2 和 H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中 N2 的转化率应当是 A.a 中大 B.b 中大 C.a、b 中一样大 D.无法判断 N2O4(g), △H<0 达到

14.恒温条件下,将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) 平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 C.若体积减小一半,压强增大,达到原来的两倍 D.平衡向右移动,混合气体密度增大 15.已知 X(g)+2Y(g)

nZ 的反应达到平衡状态时,体系中 X 的质量分数与温度(T),压
X%

强的关系如下图所示,下列说法中正确的是

1×107Pa
-25

1×10 Pa
T

A Z 是气态,n=3,正反应△H<0 B Z 是气态,n>3,正反应△H<0 C Z 是气态,n=3,正反应△H>0 D Z 不是气态,n<3,正反应△H>0 16.对于可逆反应,A2(g)+3B2(g) V正
A%

2AB3(g),△H<0,下列图像不正确的是 V正 V逆

V逆

A


压强


17.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中,H2O2 分解的机理为 H2O2+I ― →H2O+IO




H2O2+IO ― →H2O+O2+I







下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与 I 浓度有关 C.反应活化能等于 98 kJ·mol
-1 -

B.IO 也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)



18.在一定温度下,将 2molSO2 和 1molO2 充入一容积不变 的容器中反应,达到平衡状态时 SO3 .... 的质量分数为 W%,则在相同条件下,按下列组合开始的反应达平衡状态时,SO3 质量分数仍为 W%的有 ① 4molSO2 和 2molO2 ③1molSO2、1molO2、1molSO3 A ①② B ②③ ②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3 ④2molSO3 C ③④ D ②④

19.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

④ A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g) B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+ 2B(g) 大 C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 图④是 N2 与 H2 合成氨的能量变化曲线,可确定该反应 1 mol N2 和 4 mol H2 充分反应时 放热一定等于 92 kJ 20.关于过程自发性的说法正确的是
-3-

2AB3(g)” 的 Δ H<0 3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强

A 凡是放热反应都是自发反应,凡是吸热反应都是不自发的反应。 B 凡是熵增大的过程都是自发的,凡是熵减小的过程都是不自发的。 C 一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行。 D 一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的 二、非选择题 21. (8 分)在一定条件下,x A+y B

z C 的反应达到平衡。

(1)若 A、B、C 都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则 x、y、z 之间的关系是 __________________; (2)已知 C 是气体,且 x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向________ (填“正”或“逆”)反应方向移动; (3)已知 B、C 是气体,当其他条件不变,增大 A 的物质的量时,平衡不发生移动,则 A 是 _____________态物质。 (4)若加热后 C 的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热” )反应。

22. (8 分)已知 2SO2(g) +O2(g)

2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,500℃时,将 2molSO2 和

1molO2 投入 2L 的密闭容器中开始反应,测得 SO2 的转化率为 90%。求: (1)500℃该反应的平衡常数。 (2)反应过程中放出的热量。 23.(20 分)化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题: (1)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和 76 ℃,AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与 气 体 X2 反 应 生 成 1 mol AX5 , 放 出 热 量 123.8 kJ 。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________。 (2)反应 AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭
c a b

容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反应在不同条件下 进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)=______________________。
②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号);与实验 a 相比,其他两组改变的实验条
件及判断依据是:b________________________,c__________________________。 ③用 p0 表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强,α 表示 AX3 的平衡转化率,则 α 的表 达式为______________;实验 a 和 c 的平衡转化率:α a 为________,α c 为________。

24.(14 分)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是一种 高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。
-4-

1 ① CaSO4(s)+CO(g) 4 ②CaSO4(s)+CO(g) ③CO(g)

1 -1 CaS(s)+CO2(g) Δ H1=-47.3 kJ·mol 4 CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H2=+210.5 kJ·mol
-1

1 1 -1 C(s)+ CO2(g) Δ H3=-86.2 kJ·mol 2 2 CaS(s) + CaO(s) + 6CO2(g) + C(s) + SO2(g) 的 Δ H =

(1) 反应 2CaSO4(s) + 7CO(g) ________ kJ·mol
-1

(2)反应①~③的平衡常数的对数 lg K 随反应温度 T 的变化曲线如图所示。结合各反应的 Δ H,归纳 lg K~T 曲线变化规律: a.________; b.________。

(3)向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO,反 应①于 900 ℃达到平衡,c 平衡(CO)=8.0×10 mol·L , 计算 CO 的转化率(忽略副反应, 结果保留两位有效数字)。
-5 -1

25.(10 分)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设 计了如下 4 组实验。 实验序号 1 2 3 4 温度 /℃ 25 25 25 25 H2O2 溶液 初始浓度/% 4 12 4 4 MnO2 颗粒大小 无 MnO2 1 g 细颗粒 MnO2 1 g 细颗粒 MnO2 1 g 粗颗粒 MnO2

(1)上表中,反应速率最快的是实验______(填实验编号)。 (2)实验 3、4 预期可得出的结论是____________________________________________。 (3)设计实验 2、3 的目的是______________________________________。 (4)设计一个实验证明在其他条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响 (写出操作步 骤):____________________________________________________________________。

-5-

班 登 分 姓 统考号

级 号 名

中山市第一中学 2015—2016 学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学答题卷 成绩 一、 选择题: (请将选择题答案按题号顺序填涂在答题卡上。 ) 二.非选择题 21. (1)__________________; (2)________(填“正”或“逆”) ; (3)___________ __。 (4)_________(填“放热”或“吸热” ) 。

密 封 线 内 不 要 答 题

22. (1)500℃该反应的平衡常数。

(2)反应过程中放出的热量。

23.(1) ____________________________________________。 (2) ①v(AX5)= ② ____________(填实验序号); b_____________________________ c___________ ③_______ _______;α a 为______ 24.(1)Δ H=________ kJ·mol (2)a.___ b.____
-1



___________, __________。 __,α c 为____ _。

_____; ___。

-6-

(3)

25.(1)______(填实验编号)。 (2) _______________________________________ (3)___ ____。

___________________________________。

(4) ___________________________________________________________________。

高二级 第一次段考 化学试题答案 题 号 答 案 题 号 答 D A A D B D A D A
-7-

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

















11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

案 21.(1)x+y>z (2) 逆 (3)液态或固态 (4) 放热 (每空 2 分,共 8 分) 22. (1)K=1620 L/mol (共 5 分:三段式 2 分,K 表达式 1 分,答案 2 分) 放出热量为 176.94 kJ (3 分) 23. ⑴AX3(l)+X2(g) = AX5(s) Δ H=-123.8KJ·mol (3 分)
-1

(2)

⑵①

(3 分)

②bca (2 分) b、加人催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变(2 分) c、 温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的 量未改变,但起始总压强增大)(2 分)

③α =2(1-

) (2 分)

50%(3 分)

40% (3 分)

24. (1)△H=4△H1+△H2+2△H3= -151.1kJ/mol (2)a: 当△H>0 时,lgK 随温度升高而增大,当△H<0 时,lgK 随温度升高而减小; b: 当温度同等变化时,△H 的数值越大 lgK 的变化越大;(或△H 的数值越大,lgK 随温度的 变化程度越大) (3)CO 的转化率为 99%. 25.(1) 2 (2)其他条件相同下,催化剂的表面积越大,化学反应速率越快 (3)探究浓度对化学反应速率的影响。 (4)取等体积、等浓度的过氧化氢溶液于两支试管中,将试管置于不同温度的热水浴中,加 入等量且表面积大小相同的催化剂,观察产生气体的快慢。 (合理答案可给分)

试题分析:⑴据题意,先写出反应方程式并标出各物质的状态 AX3(l)+X2(g) = AX5(s),然后 -1 确定其反应热 Δ H=-123.8KJ·mol ,综上便可写出完整的热化学方程式。 ⑵① 解:开始时 no =" 0.4" mol,总压强为 160 kPa,平衡时总压强为 120 kPa,

则 n 为: AX3(g) + X2(g) AX5(g) 起始时 no/mol: 0.20 0.20 平衡时 n/mol:: 0.20 -x 0.20 -x (0.20-x)+(0.20-x)+x = 0.30 0 x

-8-

x = 0.10

②从图中观察平衡的时间(tb<tc<ta),判断反应速率的快慢为 b>c>a; b 组的反应速率加快,但平衡点没有改变说明是加人了催化剂; c 组的反应速率加快, 但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变, 但起始总压强增大)说明是温度升高。 ③用三段式分析: AX3(g) + X2(g) AX5(g) 起始时 no/mol: 0.20 0.20 0 变化量 n/mol:: 0.20α 0.20α 0.20α 平衡时 n/mol:: 0.20 -0.20α 0.20 -0.20α 0.20α

据题意有

,化简得 α =2(1-

);

将图中 p0、p 的数据代入上述计算式得 α a=2(1-

)=2(1-

)=50%;

α c=2(1-

)=2(1-

)=40%。

-9-


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