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2015届安徽省屯溪一中高三第四次月考(理综)试题及答案


屯溪一中 2015 届高三第四次月考 理科综合
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共 120 分) 本卷共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 1.用蛋白酶处理大肠杆菌核糖体,处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应,由此可以推测 核糖体中能催化该反应

的物质是 A.蛋白酶 B.RNA 聚合酶 C.rRNA D.mRNA 2.将某植物花冠切成大小和形状相同的细条,分为 a、b、c、d、e 和 f 组(每组的细条数相等) ,取上述 6 组细条分别置于不同浓度 的蔗糖溶液中,浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度,结果如 右图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换,则 A. 试验后,a 组液泡中的溶质浓度比 b 组的低 B. 浸泡导致 f 组细胞中液泡的失水量小于 b 组的 C. a 组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗 ATP 大于 b 组 -1 D. 使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于 0.5~0.6mol·L 之间 3.正常生长的绿藻,照光培养一段时间后,用黑布迅速将培养瓶 罩上,此后绿藻细胞的叶绿体内不 可能发生的现象是 . A.O2 的产生迅速停止 B.CO2 的固定速率下降 + C.ADP/ATP 比值下降 D.NADP / NADPH 比值上升 4.下图是真核细胞中糖类合成与分解过程示意图。下列叙述正确的是

A.过程①在细胞质基质和线粒体中进行,过程②只在叶绿体中进行 B.过程②产生的(CH2O)中的氧全部来自 H2O C.过程①和②产生的能量全部储存在 ATP 中 D.过程①和②中均能产生[H],二者还原的物质相同 5.某种植物果实重量由三对等位基因控制,这三对基因分别位于三对同源染色体上,对果实重量的 增加效应相同且具叠加性。已知隐性纯合子和显性纯合子果实重量分别为 150g 和 270g。现将三对基 因均杂合的两植株杂交,F1 中重量为 190g 的果实所占比例为 A. 3 / 64 B. 5 / 64 C. 12 / 64 D. 15 / 64 6. 鸟类的性别决定为 ZW 型。某种鸟类的眼色受两对独立遗传的基因(A、a 和 B、b)控制。甲乙是 两个纯合品种,均为红色眼。根据下列杂交结果,推测杂交 I 的亲本基因型是

A.甲为 AAbb,乙为 aaBB

B.甲为 aaZ Z ,乙为 AAZ W

B

B

b

C.甲为 AAZ Z ,乙为 aaZ W

b

b

B

D.甲为 AAZ W,乙为 aaZ Z

b

B

B

7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱溶液清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是 A.分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基 C.该物质的分子式可能为 C3H6O3 D.分子中可能含有氨基 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 NA B.78g 过氧化钠与足量的 CO2 和 H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为 NA C.1 mol 氢氧根和 1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D.标准状况下,2.24L 氯仿(CHCl3)中含有 C-Cl 数目为 0.3NA + - 10.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH )有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正 确的是 3+ + - 2- A.a 点对应的溶液中只大量存在:Fe 、Na 、Cl 、SO4 + 2+ - - B.b 点对应的溶液中只大量存在:NH4 、Ba 、OH 、I + 2+ - - C.c 点对应的溶液中只大量存在:Na 、Ba 、Cl 、HCO3 + + 2- - D.d 点对应的溶液中只大量存在:Na 、K 、SO3 、Cl 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 10-7 10-6 + - —5 —1 A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )= c(HS )=1×10 mol·L B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-) +2c(C2O42-) D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH 三种溶液的 c(Na ):③>②>① 12.已知:可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且 不变的真空密闭容器,向甲容器中加入 1mol N2(g)和 3mol H2(g) ,在一定条件下发生反 应,达到平衡时放出热量为 Q1kJ。在相同条件下,向乙容器中加入 2mol NH3(g)并发生反 应,达到平衡时吸收热量为 Q2kJ,若 Q1=3Q2。下列叙述中正确的是 A.达平衡时甲中 N2 的转化率为 75% B.达平衡时甲、乙中 NH3 的体积分数乙>甲 C.达到平衡后,再向乙中加入 0.25mol N2(g) 、0.75mol H2(g)和 1.5mol NH3(g) ,平衡向生成 N2 的方向移动 D. 乙中反应的热化学方程式为 2NH3 (g) N2 (g) +3H2 (g) △H=+Q2kJ/mol 13.右图是水煤气(成分为 CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b 均为惰性电极。下列叙述中正确的是 A.A 处通入的是空气,B 处通入的是水煤气 B.a 电极发生还原反应,b 电极发生氧化反应 C.a 电极的反应式包括:CO+4OH +2e =CO 3 +2H2O
- - +

2?

D.如用这种电池电镀铜,待镀金属上增重 6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气 2.24 L 14.我国探月的“嫦娥工程”已启动,在不久的将来,我国宇航员将登上月球。假如宇航员在月球 上测得摆长为 l 的单摆做小振幅振动的周期为 T,将月球视为密度均匀、半径为 r 的球体,则月球的 密度为 A.

3?l GrT 2

B.

?l 3GrT 2

C.

16 ?l 3GrT 2

D.

3?l 16 GrT 2
为一条

15.右图为某一质点作直线运动的位移 x 随时间变化的规律,图 抛物线,则下列说法正确的是 A.在 10s 末,质点的速率最大 B.在 1﹣10s 内,质点所受合力的方向与速度方向相反 C.在 8s 末和 12s 末,质点的加速度方向相反 D.在 0﹣20s 末,质点的位移大小为 9m

16. 利用如图所示的理想变压器给用电器供电。在原线圈 ab 端接交流电压(V) ,原线圈匝数 n1=1000 匝,副线圈匝数 n2=50 匝。下列说法正确的是 A.通过原副线圈的交流电的频率均为 100Hz B.副线圈两端电压为 U2=50V C.通过原副线圈的电流之比为 I1:I2=20:1 D.闭合电键 K,变压器输入功率增加 17.在稳定轨道上的空间站中, 物体处于完全失重状态。 有如下图所示的装置, 半径分别为 r 和 R (R>r) 的甲、乙两个光滑的圆形轨道安置在同一竖直平面上,轨道之间有一条水平轨道 CD 相通,宇航员让 一小球以一定的速度先滑上甲轨道,通过粗糙的 CD 段,又滑上乙轨道,最后离开两圆轨道,那么下 列说法正确的是

A.小球在 CD 间由于摩擦力而做减速运动 B.小球经过甲轨道最高点时比经过乙轨道最高点时速度大 C.如果减少小球的初速度,小球有可能不能到达乙轨道的最高点 D.小球经过甲轨道最高点时对轨道的压力大于经过乙轨道最高点时对轨道的压力 18.一个在 y 方向上做简谐运动的物体,其振动图象如图所示.下列关于图(1)~(4)的判断正确的 是(选项中 v、F、a 分别表示物体的速度、受到的回复力和加速度)

A.图(1)可作为该物体的 v-t 图象 B.图(2)可作为该物体的 F-t 图象 C.图(3)可作为该物体的 F-t 图象 D.图(4)可作为该物体的 a-t 图象 19.如图所示,一个质量为 m 的人站在台秤上,跨过光滑定滑轮将质量为 m ? 的 重物从高处放下,设重物以加速度 a 加速下降( a ? g ) ,且 m ? ? m ,则台秤 上的示数为 A. (m ? m?) g ? m?a C. (m ? m?) g ? m?a B. (m ? m?) g ? m?a D. (m ? m?) g

20.如下图所示,传送带的水平部分长为 L,传动速率为 v,在其左端无初速度释放一小木 块,若木块与传送带间的动摩擦因数为 μ ,则木块从左端运动到右端的时间不可能是

A.

L v

B.

L v + v 2μ g

C.

2L μ g

D.

2L

v

第 II 卷(非选择题 21.实验题(共 18 分,每空 2 分)

共 180 分)

Ⅰ.气垫导轨上有 A、B 两个滑块,开始时两个滑块静止,它们之间有一根被 压缩的轻质弹簧,滑块间用绳子连接(如图甲所示),绳子烧断后,两个滑块向相 反方向运动,图乙为它们运动过程的频闪照片,频闪的频率为 10 Hz,由图可知:

(1)A、B 离开弹簧后,应该做________运动,已知滑块 A、B 的质量分别为 200 g、300 g,根据照 片记录的信息,从图中可以看出闪光照片有明显与事实不相符合的地方是 ______________________________________________。

(2)若不计此失误, 分开后, A 的动量大小为________ kg·m/s, B 的动量的大小为________ kg·m/s, 本实验中得出“在实验误差允许范围内,两滑块组成的系统动量守恒”这一结论的依据 是:__________________ _____________________。 Ⅱ.某学习小组通过实验来研究电器元件 Z 的伏安特性曲线。他们在实验中测得电器元件 Z 两端的电 压与通过它的电流的数据如下表:

U/V I/A

0.00 0.000

0.20 0.050

0.50 0.100

1.00 0.150

1.50 0.180

2.00 0.195

2.50 0.205

3.00 0.215

现备有下列器材: A.内阻不计的 6V 电源; B.量程为 0~3A 的内阻可忽略的电流表; C.量程为 0~0.3 A 的内阻可忽略的电流表; D.量程为 0~3V 的内阻很大的电压表; E.阻值为 0~10Ω ,额定电流为 3A 的滑动变阻器; F.电键和导线若干。 (1)这个学习小组在实验中电流表应选 (填器材前面的字母) ; (2)请你从下面的实验电路图中选出最合理的一个( ) ;

(3)利用表格中数据绘出的电器元件 Z 的伏安特性曲线,如图所示,分析曲线可知该电器元件 Z 的 电阻随 U 变大而 (填 “变大” 、 “变小”或“不变” ) ;

(4)若把用电器 Z 接入如图丙所示的电路中时,电流表的读数为 0.150A,已知 A、B 两端电压恒为 2V,则定值电阻 R0 阻值为_______Ω 。(结果保留两位 效数字)。 有

(图丙)

(图丁)

22.(14 分) 如图丁所示为一电流表的原理示意图. 质量为 m 的均质细金属棒 MN 的中点处通过一挂钩 与一竖直悬挂的弹簧相连,绝缘弹簧劲度系数为 k.在矩形区域 abcd 内有匀强磁场,磁感应强度大小 为 B,方向垂直纸面向外.与 MN 的右端 N 连接的一绝缘轻指针可指示标尺上的读数,MN 的长度大于 ab .当 MN 中没有电流通过且处于平衡状态时, MN 与矩形区域的 cd 边重合; 当 MN 中有电流通过时, 指针示数可表示电流强度。(不计通电时电流产生的磁场的作用) (1)当电流表示数为零时,弹簧伸长多少?(重力加速度为 g) (2)若要电流表正常工作,MN 的哪一端应与电源正极相接? (3)若 k=2.0 N/m, ab =0.20 m, cb =0.050 m,B=0.20 T,此电流表的量程是多少?

23.(16 分)如右图,竖直平面坐标系 xOy 的第一象限,有垂直 向外的水平匀强磁场和竖直向上的匀强电场,大小分别为 B 第四象限有垂直 xOy 面向里的水平匀强电场,大小也为 E;第 限内有一绝缘光滑竖直放置的半径为 R 的半圆轨道, 轨道最高 坐标原点 O 相切,最低点与绝缘光滑水平面相切于 N.一质量 带电小球从 y 轴上(y>0)的 P 点沿 x 轴正方向进入第一象限后 周运动,恰好通过坐标原点 O,且水平切入半圆轨道并沿轨道 运动,过 N 点水平进入第四象限,并在电场中运动(已知重力 度为 g). (1)判断小球的带电性质并求出其所带电荷量; (2)P 点距坐标原点 O 至少多高;

xOy 面
和 E; 三 象 点 与 为m的 做 圆 内 侧 加 速

(3)若该小球以满足(2)中 OP 最小值的位置和对应速度进入第一象限,通过 N 点开始计时,经时间 t =2 R/g小球距坐标原点 O 的距离 s 为多远? 24. (20 分)如右图所示, 光滑的水平面 AB 与半径为 R=0.32 m 的光滑竖直半圆轨道 BCD 在 B 点相切, D 为轨道最高点.用轻质细线连接甲、乙两小球,中间 夹 一 轻质弹簧,弹簧与甲、乙两球不拴接.甲球的质量为 m1 = 0.1 kg,乙球的质量为 m2=0.3 kg,甲、乙两球静止在光滑 的 水 平面上.现固定甲球,烧断细线,乙球离开弹簧后进入 半 圆 2 轨道恰好能通过 D 点.重力加速度 g 取 10 m/s ,甲、 乙 两 球可看作质点。

(1)试求细线烧断前弹簧的弹性势能; (2)若甲球不固定,烧断细线,求乙球离开弹簧后进入半圆轨道能达到的最大高度; (3)若给甲、乙两球一向右的初速度 v0 的同时烧断细线,乙球离开弹簧后进入半圆轨道仍恰好能通过 D 点,求 v0 的大小。

25. (14 分)四种短周期元素 A、B、C、D 的性质或结构信息如下: 信息① 原子半径大小:A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

甲:是地球上最常见的物质 之一,是所有生命体生存的 重要资源,约占人体体重的 三分之二。

乙:无色,无气味并且 易燃,含 B 的质量分数 为 75%,是常见的一种 基础能源。

丙:有强氧化性的弱酸,可以 用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。 (1)B 元素在周期表中的位置 ,请写出 BC2 分子的电子式 。 (2)A 所在周期中,E 元素的单质还原性最强,F 元素的某些盐类常用作净水剂。E 单质与 甲反应有化合物 X 生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 ...... ①A 元素的单质与物质甲发生的反应 。 ②F、C 两种元素组成的化合物 Y 可作为高温结构陶瓷材料,X 与 Y 两种化合物在溶液中发生的反 应 。 (3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有 18 电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管 中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是: ①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现 (经验证是氧气) ,片刻后反应变得剧烈 , ..................... ......... 并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀 。向浊液中再 ........... 滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、 ②、③中加点的字。① ;② ;③ 。

26. (15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下: 1)O3

浓 HNO3

已知以下信息:



②1molB 经上述反应可生成 2molC,且 C 不能发生银镜反应。 ③D 属于单取代芳香烃,其相对分子质量为 106。 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。



回答下列问题: (1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ,反应类型为 。 (2)D 的化学名称是 ,由 D 生成 E 的化学方程式为: 。 (3)G 的结构简式为 。 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构) 。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰,且面积比为 6:2:2:1 的是_____ __。 (写出其中的一种的结构简式) 。 (5)由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。

反应条件 1 所选择的试剂为____ 简式为____ _________。

________;反应条件 2 所选择的试剂为___

_____;I 的结构

27. (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。 + (2)H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为 Ag,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中,P 元素的化合价为__________; ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1, 则氧化产物为___________ (填化学式) ; ③NaH2PO2 为___________(填“正盐”或“酸式盐” ) ,其溶液显___ ____(填“弱酸性” 、 “中性” 或“弱碱性” ) 。 (3) H3PO2 的工业制法是: 将白磷 (P4) 与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2, 后者再与 H2SO4 反应,写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式______________________。 (4)H3PO2 也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过) :

①写出阳极的电极反应式_________________ ___________________; ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因__________________ _________________; ③早期采用 “三室电渗析法” 制备 H3PO2: 将 “四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替, 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 28. (14 分)下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性,原因是__ _____(用离子方程式表示)。写出电解 硫酸铜溶液的化学方程式:_____ _________(电解过程中,始终无氢气产生)。 (2) 细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比, 优点为_____ ___________(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜 生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于 棕褐色溶液成分的探究 ①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他 的猜测是否正确?______(填“正确”或“不正确"),原因是_____ _ _____。 资料 1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价, 如 Fe3O4 中的 Fe 元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料 2:CuCl 微溶于水,能溶于浓盐酸。 ②猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是____ ____(填 3 种 主要离子符号)。 ③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。 取少量____ ____固体于试管中, 加入__ _____使其溶解, 再加入___ ____溶液,观察现象。 ④已知电解前, U 形管中加入了 1OOmLO.5 mol.L-1 CuCl2 溶液, 电解结束时电路中一共转移了 0.03 mol 电子,且阴极生成 0.64 g 铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。

29. (26 分)Ⅰ.(12 分)氢是一种清洁能源。莱茵衣藻能利用光能将 H2O 分解成[H]和 O2,[H]可参 与暗反应,低氧时叶绿体中的产氢酶活性提高,使[H]转变为氢气。 (1)莱茵衣藻捕获光能的场所在叶绿体的 。 (2)CCCP(一种化学物质)能抑制莱茵衣藻的光合作用,诱导其产氢。已知缺硫也能抑制莱茵衣藻 的光合作用。为探究缺硫对莱茵衣藻产氢的影响,设完全培养液(A 组)和缺硫培养液(B 组) ,在 特定条件下培养莱茵衣藻,一定时间后检测产氢总量。 实验结果:B 组>A 组,说明缺硫对莱茵衣藻产氢有 作用。 为探究 CCCP、缺硫两种因素对莱茵衣藻产氢的影响及其相互关系,则需增设两实验组,其培养液为 和 。 (3)产氢会导致莱茵衣藻生长不良,请从光合作用物质转化的角度分析其原因是莱茵衣藻光反应产 生的[H]转变为氢气,参与暗反应的[H]减少, 。 (4)在自然条件下,莱茵衣藻几乎不产氢的原因是 抑制的产氢酶活性,因此可通过筛选高 耐氧产氢藻株以提高莱茵衣藻产氢量。 Ⅱ.(14分)某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题: (1)当 CO2浓度为 a 时,高光强下该植物的有机物积累量为_ _ ;此时该植物的叶肉细胞中, 光合作用强度 (填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸作用强度。 (2)CO2浓度在 a~b 之间时,曲线 表示了 净光合速率随 CO2浓度的增高而增高。 (3) CO2浓度大于 c 时, 曲线 B 和 C 所表示的净光合 速率不再增加,限制其增加的环境因素 是 ;若此时升高温度,曲线 B 和 C 的 饱和点都向 方向移动。 (4)当环境中 CO2浓度小于 a 时,在图示的3种光强 下, 该植物呼吸作用产生的 CO2量 (填“大于”、 “等于”或“小于”)光合作用吸收的 CO2量。 (5)据图可推测,在温室中,若要采取提高 CO2 浓度的措施来提高该种植物的产量,还应该同时考 虑 这一因素的影响,并采取相应措施。 30.(14 分)肥胖与遗传密切相关,是影响人类健康的重要因素之一。 (1)某肥胖基因发现于一突变系肥胖小鼠,人们对该基因进行了相关研究。为确定其遗传方式,进 行了杂交实验,根据实验结果与结论完成以下内容。 实验材料: 小鼠;杂交方法: 。 实验结果:子一代表现型均正常;结论:遗传方式为常染色体隐性遗传。 (2)正常人体能合成一种抑制肥胖的蛋白类激素,检测蛋白质的试剂是 。在人类肥胖 症研究中发现,许多人能正常分泌能抑制肥胖的激素却仍患肥胖症,其原因是靶细胞缺乏相应 的 。 (3)目前认为,人的体重主要受多基因遗传的控制。假如一对夫妇的基因型均为 AaBb(A、B 基因 使体重增加的作用相同且具累加效应,两对基因独立遗传),从遗传角度分析,其子女体重超过父 母的概率是 ,体重低于父母的基因型为 ;从环境角度分析,AABB 不一定表现 为体重超重,,说明肥胖是 共同作用的结果。 31. (14 分)植物秸秆中的纤维素可被某些微生物分解。回答下列问题: (1)分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶,该酶是由 3 种组分组成的复合酶,其中的葡萄糖 苷酶可将 分解成 。

(2)在含纤维素的培养基中加入刚果红(CR)时,CR 可与纤维素形成 色复合物。用含有 CR 的该种培养基培养纤维素分解菌时,培养基上会出现以该菌的菌落为中心的 。 (3)为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落,某同学设计了甲、乙两种培养(成 分见下表) : 酵母膏 培养基甲 培养基乙 + + 无机盐 + + 淀粉 - + 纤维素粉 + + 琼脂 + + CR 溶液 + - 水 + +

(注: “+”表示有, “-”表示无) 据表判断,培养基甲 (填“能”或“不能” )用于分离和鉴别纤维素分解菌;培养基乙 (填“能”或“不能” )用于分离和鉴别纤维素分解菌,原因是 。

屯溪一中(2014 年 12 月)月考理科综合 生物试题参考答案
1------6 CACADD 29.Ⅰ(12 分) (1)类囊体薄膜 (2)促进 添加 CCCP 的完全培养基 添加 CCCP 的缺硫培养基 (3)有机物合成量减少或暗反应速率减慢 (4)氧气 Ⅱ(14 分)(1)0 大于 (2)A、B 和 C (3)光强 左下(4)大于 (5)光强 30. (14 分)(1)纯合肥胖小鼠和纯合正常 正反交 (2)双缩脲试剂 受体 (3)5/16 aaBb、Aabb、aabb 基因型和环境 31.(14 分) (1)纤维二糖 葡萄糖 (2)红 透明圈 (3)能 不能 培养基中有淀粉,纤维素不是唯一碳源,没有加 CR。 (其它合理给分)

屯溪一中(2014 年 12 月)月考理科综合 物理标准答案及评分标准
选择题【答案】14.A 15.B 16.D 17. D 18.C 19. B 20.A

21.实验题(共 18 分,每空 2 分) (1) 匀速直线运动 、 在离开弹簧前 A、B 均做加速运动,A、B 两滑块的第一个间隔 应该比后面匀速时相邻间隔的长度小 (2) 0.018 kg· m/s 、 0.018 kg· m/s 、分开后 A、B 的动量大小均为 p=0.018 kg· m/s,方向相反,满足动量守恒,系统的总动量为 0 (二 ) ( 1 ) C (2) D (3) 变大 (4) 6.7 (6.7----6.9 之间均可)

22.(14 分)

【答案】解析 (1)设当电流表示数为零时,弹簧
的伸长量为 Δ x,则有 mg=kΔ x mg 由①式得:Δ x= k . (2 分) (2)为使电流表正常工作,作用于通有电流的金属 棒 MN 的安培力必须向下,因此 M 端应接正极.(4 分) (3)设电流表满偏时通过 MN 间电流强度为 Im,则有 BIm ab +mg=k( cb +Δ x) 联立②③并代入数据得 Im=2.5 A. ④ ③ (3 分) (2 分) ② ① (3 分)

mg 答案 (1) k (2)M 端 (3)2.5 A

23. (16 分) 解析 (1)小球进入第一象限正交的电场和磁场后, 在垂直磁场的平面内做圆周运动, 说明重力与电场力平衡,设小球所带电荷量为 q,则有 qE=mg ① (2
分)

mg 解得:q= E
分)

又电场方向竖直向上, 故小球带正电.



(1

(2)设小球做匀速圆周运动的速度为 v、轨道半径为 r,由洛伦兹力提供向心力得: qBv=mv2/r ③
(2 分)

小球恰能通过半圆轨道的最高点并沿轨道运动,则应满足:mg=mv2/R ④ (2 分) E R 由②③④得:r=B ⑤ (1 分) g 2E R 即 PO 的最小距离为:y=2r= B ⑥ (1 分) g (3)小球由 O 运动到 N 的过程中设到达 N 点的速度为 vN,由机械能守恒定律得:

1 1 2 mg· 2R=2mv2 N- mv 2 ⑦
(1 分)

由④⑦解得:vN= 5gR



(1 分)

小球从 N 点进入电场区域后,在绝缘光滑水平面上做类平抛运动,设加速度为 a, 则有:沿 x 轴方向有:x=vNt ⑨ (1 分) 1 沿电场方向有:z=2at2 ⑩ (1 分) 由牛顿第二定律得:a=qE/m ?
(2 分) (1 分)

t 时刻小球距 O 点为:s= x2+z2+?2R?2=2 7R mg E 2E (2) B R g

?

答案 (1)正电 24
(20 分).

(3)2 7R

解析 (1)设乙球恰好能通过 D 点的速度为 2 vD vD,m2g=m2 R ,vD= gR (2 分) 设弹簧的弹性势能为 Ep,地面为零势能 面.由机械能守恒得 1 Ep=m2g×2R+2m2v2 D,解得 Ep=2.4 J.
(2 分)

(2)甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒 m2v2-m1v1=0 (2 分) 1 1 2 Ep=2m1v2 (2 分) 1+ m2v2 2 1 由机械能守恒得 m2gh=2m2v2 (2 分) 2 5 解得 h=8R=0.2 m h<R,乙球不会脱离半圆轨道,乙球能达到的最大高度 h=0.2 m (3 分) (3)甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒 (m1+m2)v0=m1v′1+m2v′2 (2 分) 1 1 2 2 1 2 ( m (2 分) 1+m2)v0+Ep= m1v′1+ m2v′2 2 2 2

1 2 1 2 2m2v′2=2m2vD+m2g×2R 解得 v2′= 5gR,v1′=-2v0(v1′=+2v0 舍去), 1 v0=2 5gR=2 m/s 答案 (1)2.4 J (2)0.2 m (3)2 m/s

(2 分)

(1 分)

屯溪一中(2014 年 12 月)月考理科综合 化学试题参考答案
选择题【答案】7.A 25. (14 分) (1)第 2 周期 IVA 族 8.D 9.D 10. D 11.C 12.A ????2 分 13.D

????2 分 (2)①Cl2+H2O H +Cl +HClO ????2 分 ②Al2O3+2OH 2AlO 2+H2O ????2 分 2+ + 3+ 2+ 3+ (3)①2Fe +H2O2+2H 2Fe +2H2O,浅绿色 Fe 被过氧化氢氧化成黄色 Fe (浓度大时呈深棕黄色) 2分 ②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应 2H2O2 2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被 3+ 逐渐增多的 Fe 催化,使反应速率加快而剧烈????2 分 + 3+ + ③反应①使 c(H )降低且反应②放热,从而使水解平衡 Fe +3H2O Fe(OH)3+3H 正向移动,当水解出的 Fe(OH)3 较多时就聚集为沉淀 ????2 分 乙醇 26.(15 分)【答案】 (1)C(CH3)2Cl—CH(CH3)2+NaOH― ― ― ― → C(CH3)2=C(CH3)2+NaCl+H2O,消去反 △ 应
+ -

浓硫酸

(2)乙苯,C2H5—

+HNO3



C2H5—

—NO2+H2O

(3)C2H5—

—N=C-CH3 ∣ CH3

(4)19 种, (5)浓硝酸、浓硫酸;Fe/稀盐酸; —NH2。

【解析】A 是氯代烷烃,发生消去反应得到烯烃 B,结合信息①②可知 B 是一种对称烯烃,且双 O ‖ 键碳原子上没有氢原子,则 B 结构简式为:C(CH3)2=C(CH3)2,生成的 C 是丙酮:CH3 C CH3;F 分子式 为 C8H11N,结合信息③,D 是乙苯;F 的苯环上只有两种环境的氢原子,则乙基、氨基位于对位上: C2H5— —NH2;F 与丙酮 C 发生信息⑤的反应得到产品 G:C2H5— —N=C-CH3。 ∣ CH3

乙醇 (1)A 生成 B 是氯代烃的消去反应,C(CH3)2Cl—CH(CH3)2+NaOH― ― ― ― → C(CH3)2=C(CH3)2+NaCl+ △ H2O
浓硫酸

(2)D 的名称是乙苯,C2H5— (3)G 结构简式为:C2H5—

+HNO3 —N=C-CH3 ∣ CH3



C2H5—

—NO2+H2O

(4)对乙基苯胺的同分异构体还有:邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3—二甲基苯胺、2,4—二甲基苯 胺、2,5—二甲基苯胺、2,6—二甲基苯胺、3,4—二甲基苯胺、3,5—二甲基苯胺共 8 种,把 C2H6N 作 为一个取代基共有 5 种,分别作为一个甲基、一个甲氨基有 3 种,分别作为一个甲基、一个氨基甲 基又有 3 种。所以共有:8+5+3+3=19 种;核磁共振有 4 组峰表示有 4 种氢原子,且原子个数比

为 6︰2︰2︰1 的有:





; —N=C-CH3, 则I为 ∣ CH3

(5) 结合题中的信息⑤, 采用逆推法: J 用 H2 加成得到产品, J为

—NH2,H 为:

—NO2,反应条件 1 是苯环上引入硝基,试剂为:浓硝酸、浓硫酸;反应条件 2

把硝基还原为氨基,试剂为:Fe、稀盐酸。 + 27.(15 分) 【答案】 (1)H3PO2 H +H2PO2 (2)①+1。②H3PO4。③正盐,碱性。

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 + (4)①2H2O-4e =4H +O2↑或 4OH -4e =2H2O+O2. + ②由于阳极室 OH 放电,造成 H 浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料室中的 H2PO2 可以通过 阴膜进入产品室,二者反应生成 H3PO2. 3③H3PO4 或 PO4 。由于 H3PO2 具有还原性,电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而被氧化生成 H3PO4。 + 【解析】 (1)一元酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质:H3PO2 H +H2PO2 (2)①利用元素化合价代数和为零,得出 P 元素为+1 价。 + ②H3PO2 做还原剂, Ag 是氧化剂, 二者 1︰4 反应, 则 H3PO2 失去 4 个电子, P 元素变为+5 价, 生成 H3PO4。 ③由于 H3PO2 是一元酸,所以 NaH2PO2 是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性。 (3)反应的反应物与产物都给出,是 P 元素的歧化反应,注意配平就可以:2P4+3Ba(OH)2+6H2O= 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 + (4) ①阳极室电极上发生氧化反应, 失电子的是 OH 。 2H2O-4e =4H +O2↑或 4OH -4e =2H2O+O2↑. + + ②由于阳极室 OH 放电,造成 H 浓度增大,H 通过阳膜进入产品室,而原料室中的 H2PO2 可以通过阴 膜进入产品室,生成 H3PO2. ③由于 H3PO2 具有还原性,电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而生成 H3PO3。 28.(14 分)
(2 分)

(1 分) (1 分)


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