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分层训练4-3-1


第三节

硫和氮的氧化物

第 1 课时 二氧化硫和三氧化硫

[经典基础题] 题组一 硫及其氧化物 1.下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于 CS2 的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2 气体 D.硫在空气中燃烧的产物是 SO2,在氧气

中燃烧的产物是 SO3 答案 解析 D 硫与氧气反应的产物为 SO2,与氧气的量的多少及浓度大小无关。 ( ) ( )

2.关于 SO2 的叙述中正确的是 A.在有的反应中显示氧化性,在有的反应中显示还原性 B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2 气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3 D.SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,能生成白色沉淀 答案 解析 A

亚硫酸不稳定, 易分解, B 项错; SO2 与 NaOH 反应还可能生成 NaHSO3,

C 项错;SO2 与 BaCl2 溶液不反应, D 项错。 3.如图,在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条 为准)。则下列有关说法正确的是 ( )。

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色,证明 SO2 具有漂白性 C.湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D.NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案 解析 C 由于 SO2 溶于水生成 H2SO3,只能使指示剂变色,而不能褪色,A 项

错误;SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,B 项错 误;除去多余的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液,D 项错误;湿润的淀 粉KI 试纸未变蓝,即无 I2 生成,故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性。 催化剂 4.对于反应 2SO2+O2 △ 2SO3 的叙述不正确的是 ( )

A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中“ ”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行

C.1 mol O2 与 2 mol SO2 混合反应,可生成 2 mol SO3 D.在该反应中 SO2 作还原剂 答案 解析 SO3。 5.下列说法正确的是 ( ) C 根据可逆反应的特点,1 mol O2 和 2 molSO2 反应,不可能生成 2 mol

A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊 试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力

答案 解析

B 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题,

必须清楚常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而 具有漂白性;SO2 是能和有机色质化合生成无色物质;活性炭是因吸附有机 色质而漂白。A 选项中 SO2 使溴水、KMnO4 酸性溶液褪色是因为 SO2 具有还 原性,能使品红溶液褪色是因为漂白性,SO2 不能使指示剂褪色,所以 A 选 项错误;B 选项正确,因为能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是 SO2;C 选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2 漂白属于化合型,活性 炭属于吸附型,漂白粉、Na2O2 属于氧化型;D 选项也不正确,等物质的量 的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中反应生成 H2SO4 和 HCl,而失去漂白能力。 6.下列离子方程式正确的是 A.向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2 SO2+OH-===HSO- 3 B.向氯水中通入少量的 SO2
- Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO2 4

(

)

C.将 SO2 通入到饱和的 NaHCO3 溶液中
- 2H++CO2 3 ===H2O+CO2↑

D.将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中 SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+ 答案 解析 B
- - A 项中应为 SO2 + 2OH - ===SO 2 3 + H2O ; C 项中应为 2HCO 3 +

- SO2===SO2 3 +2CO2+H2O;D 项中不反应。

7.利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出 化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)_________________________________。 化学方程式:_______________________________。 (2)SO2(HCl)____________________________________________________。 化学方程式:___________________________________________________。 答案 (1)将混合气体从左边导管通入盛有饱和 NaHCO3 溶液的上图装置中

SO2+ 2NaHCO3===2CO2 + Na2SO3 +H2O 盛有饱和 NaHSO3 溶液的上图装置中 解析

(2)将混合气体从左边导管通入到

NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O

由于 H2SO3 的酸性强于碳酸,所以除去 CO2 中的 SO2 应让 SO2 与碳酸

氢盐反应。同理可得(2)的答案。 题组二 SO2 的多重性质探究 8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶 体反应制取 SO2 气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误 的是 ( )

A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.氯水黄绿色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色 答案 解析 A SO2 的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故 A 错误;SO2 有漂

白性,能使品红溶液褪色,B 正确;SO2 有强还原性,与氯水发生反应:Cl2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,使氯水褪色,C 正确;SO2 能与 NaOH 溶液 反应生成 Na2SO3,使红色变浅或褪色,D 正确。 9.下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )

实验

A 记 录 B C D 答案 解析 B

无色 红色 红色 无色

无色 无色 无色 无色

无现象 白色沉淀 无色沉淀 无色沉淀

无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀

二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其褪色;二氧化硫能

2- 使品红溶液褪色;二氧化硫通入到 Ba(NO3)2 溶液中,被氧化成 SO4 ,与 Ba2


反应生成 BaSO4 白色沉淀;通入到 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中,先生成


SO2 3 ,而后生成 BaSO3 白色沉淀。 10.SO2 通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明 SO2 具有漂白作用的组合是 ( ①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ⑤Fe3+(aq) A.①⑤ C.全部 答案 解析 D SO2 能使 KMnO4(H+,aq)褪色,其原理是 KMnO4(H+,aq)将 SO2 氧化 B.②③④ D.都不是 ③碘水 ④氯水 )

为 H2SO4, 本身被还原为无色的 Mn2+。 SO2 使卤水褪色, 其原理是卤水将 SO2 氧化为 H2SO4,本身被还原为无色的 HX:SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX。 SO2 能使棕黄色的 Fe3+(aq)颜色变浅,其原理是 Fe3+将 SO2 氧化为 H2SO4,本
- 身被还原为浅绿色 Fe2+:SO2+2H2O+2Fe3+===2Fe2++4H++SO2 4 。SO2 的

漂白作用是 SO2 与有色物质的化合反应,不是氧化还原反应,且被 SO2 漂白 的物质受热后能恢复为原来的颜色,而以上反应均为氧化还原反应,且反应 后溶液受热不能恢复为原来的颜色,故都不是 SO2 的漂白作用。 [能力提升题] 11.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。

A X 氯气 Na2SO3 溶液

B 二氧化硫 饱和 NaHCO3 溶液

C 二氧化碳 Na2SO3 溶液

D 氯化氢 饱和 NaHSO3 溶液

Y

(1)向装置中缓缓通入少量气体 X,若关闭活塞 K,则品红溶液褪色。据此判 断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是________。 (2)若打开活塞 K 品红溶液褪色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体 X 和 洗气瓶内液体 Y 可能的组合是________。 答案 解析 (1)D (2)B

(1)当关闭 K 时,气体 X 必须经过洗气瓶,A 中 Cl2 被 Na2SO3 溶液吸

收发生反应 Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B 中 SO2 溶于水生成 H2SO3,再和 NaHCO3 反应生成 CO2,但不能使品红溶液 褪色;C 中 CO2 经过 Na2SO3 溶液不反应,同时 CO2 也不能使品红溶液褪色; D 中 HCl 与 NaHSO3 发生如下反应:HCl+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2,产 生的 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色。 (2)当打开 K 时,气体 X 不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2 均可 使品红溶液褪色,但 Cl2 不能使澄清的石灰水变浑浊,SO2 能使澄清的石灰水 变浑浊。 12.某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中的一种或几种。 (1) 将此气体通入氯水后溶液变得无色透明 ( 已知 H2S + Cl2===S ↓+ 2HCl 2H2S+SO2===3S↓+2H2O)。

(2)将得到的溶液分为两份: ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也得到白色沉淀。 请回答: (1)气体 A 中肯定含有的气体是________。 (2)气体 A 中肯定不存在的气体是________,理由是___________________ _______________________________________________________________。 (3)气体 A 中不一定存在的气体是__________________________________。 答案 变浑浊 解析 (1)SO2 (2)H2S H2S 与 SO2 不共存、H2S 能被 Cl2 氧化成 S,使溶液

(3)CO2、HCl 氯水为黄绿色,将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一

定有 SO2,因为 SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4;一定无 H2S,因为 2H2S +SO2===3S↓+2H2O,SO2 和 H2S 不共存;向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀, 进一步证明有 SO2 气体; 另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,不能说明一定有 HCl,因为氯水中存在 Cl-,且 SO2 与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl。 13.某学习小组设计了如下图实验,回答下列问题。

(1)通入氯气后,A 中的现象是:_________________________________, (2)C 中发生反应的离子方程式为:_______________________________。 (3)请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3 已被氧化(简 述实验步骤):_________________________________________________。 (4)整套实验装置存在的明显缺陷是:_____________________________。 答案 (1)溶液变蓝 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(3)取 B 中的液体少许,加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入 BaCl2 溶液, 若出现白色沉淀,证明 Na2SO3 已被氧化 (4)缺少尾气处理装置,会造成空

气污染 解析
- A、B、C 中发生的反应分别为:2I-+Cl2===I2+2Cl-,SO2 3 +Cl2+

2- H2O===SO4 +2Cl-+2H+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。在 C 后应连接一个

吸收 Cl2 的装置,以防止造成空气污染。 14.某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题。 (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________, 其中发生反应的化学方程 式为___________________________________________________________; (2)实验过程中,装置 B 中产生的现象为________________,这说明 SO2 具有 ______________________________________________________________。 (3)装置 C 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性, 请写出实验操作及现 象____________________________________________________________ ______________________________________________________________; (4)尾气可采用________溶液吸收。 答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O 还原性

(2)溶液由紫红色变为无色

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH 解析 此实验题目的明确,主要探究 SO2 的性质,根据装置图中试剂可知主

要探究还原性及漂白性。尾气 SO2 的处理方法是用 NaOH 溶液吸收。


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