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高中必修一、必修二相关化学方程式汇总


高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总

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必修一
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸根离子的检验: ===== 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠与盐酸反应:

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 木炭还原氧化铜:

高温

2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 铁片与硫酸铜溶液反应: 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 氯化钙与碳酸钠溶液反应:

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 钠在空气中燃烧:

Na2O2

钠与氧气反应: 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O ==== 4NaOH 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与水反应: 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 过氧化钠与二氧化碳反应: 10、钠与水反应: ==== 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应: 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应: ==== 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应: 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应: ===== 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

1

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15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 15、 氧化铝与盐酸反应: ===== 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应: ===== 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: ===== 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: ==== 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解: 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝: ==== 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应: ==== 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: ==== 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解: 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应: ==== 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气: 2FeCl 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应: ==== 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应: ==== 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应: 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO

高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: ==== 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ === 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸钠与盐酸反应:

2

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32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 32、 氯气与金属铁反应:

点燃

2FeCl3

33、氯气与金属铜反应: 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2

点燃

CuCl2

34、氯气与金属钠反应: 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2

点燃

2NaCl

35、氯气与水反应: ==== 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

36、次氯酸光照分解: 36、次氯酸光照分解:2HClO

光照

2HCl + O2↑

===== 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应: 38、氯气与消石灰反应: 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应: AgCl↓ 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中: 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3 二氧化硫与水反应:

42、氮气与氧气在放电下反应: 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2

放电

2NO

43、一氧化氮与氧气反应: 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 44、 二氧化氮与水反应: ====

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 46、三氧化硫与水反应: ==== 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO4

催化剂

2SO3

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) 浓硫酸与铜反应:

CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) 48、 浓硫酸与木炭反应:

CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

3

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49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 49、 浓硝酸与铜反应: ====

50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 稀硝酸与铜反应:

2NO↑ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解: 51、氨水受热分解:NH3·H2O

NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl 52、 氨气与氯化氢反应: ====

53、氯化铵受热分解: 53、氯化铵受热分解:NH4Cl

HCl↑ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解: 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应: 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH

NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取: 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 验室制取

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应: 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2

点燃

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应: 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 59、 ==== 59、SO2 + CaO ==== CaSO3 60、 ==== 60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 61、 61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O 62、 ==== 62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63、 ==== 63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O

2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

64、NO、 的回收: ==== 64、NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O

65、 65、Si + 2F2 === SiF4
4

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66、 ==== 66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、 67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取: 粗硅的制取:SiO2 + 2C

高温电炉

Si + 2CO

(石英沙) (焦碳) 石英沙) 焦碳)

(粗硅) 粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si( 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2

SiCl4

SiCl4 + 2H2

高温

Si( Si(纯)+ 4HCl

5

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必修二
第一章 物质结构 元素周期律
2Li2 O

反应(点燃) 1、Li 与 O2 反应(点燃): 4Li + O2 反应(点燃) Na 与 O2 反应(点燃):

2Na+O2

Na2O2

反应: Na 与 H2O 反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 反应: K 与 H2O 反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑

与氢气反应: 2、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应: F2 + H2 === 2HF Br2 + H2 === 2Br 3、卤素单质间的置换反应: 卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr 溴水与碘化钠溶液反应: 反应: 4、Mg 与 H2O 反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与 HCl 反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 反应: Cl2 + H2 === 2HCl I2 + H2 === 2HI

6

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反应: Mg 与 HCl 反应

Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

反应(点燃): 5、Na 与 Cl2 反应(点燃):

6、用电子式表示氯化氢的形成过程: 用电子式表示氯化氢的形成过程:

第二章

化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn- 原电池) 典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 负极( ): 氧化反应) 负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应) 正极( ): 还原反应) 正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式: 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2 在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 在催化剂作用下受热分解:

催化剂 △

2H2O+O2↑

反应: 4、Na2SO4 与 CaCl2 反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO 高炉炼铁: Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

7

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第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质

的反应): 4(g)+2O2(g) ):CH (1)氧化反应(与 O2 的反应): 氧化反应(

?点燃 ?→ ?

CO2(g)+2H2O(l)

在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物): (2)取代反应(与 Cl2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物): 取代反应(

2、乙烯的主要化学性质
点燃 ??→ ?

的反应): ):C (1)氧化反应(与 O2 的反应): 2H4+3O2 氧化反应( 的反应) (2)加成反应((与 Br2 的反应): 加成反应((与 ((

2CO2+2H2O

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: 乙烯还可以和氢气

8

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CH2=CH2 + H2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O (4)聚合反应: 聚合反应: (乙烯制聚乙烯)① 乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)② 氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: 苯的主要化学性质:

CH3CH3 CH3CH2Cl(一氯乙烷) (一氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇) (乙醇)

的反应): ):2C (1)氧化反应(与 O2 的反应): 6H6+15O2 氧化反应( (2)取代反应: 取代反应:

点燃 ??→ 12CO2+6H2O ?

的反应: ① 与 Br2 的反应:

+ Br2

?FeBr3 → ? ?

Br + HBr

苯与硝酸( 表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、 ② 苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏 仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: 仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: ——硝基苯
浓硫酸

+ HONO2



—NO2

+ H 2O

(3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na 乙醇与金属钠的反应: (2)乙醇的氧化反应

+

3H2

?催化剂→ ? ?

2CH3CH2ONa+H2↑

9

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①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 乙醇的燃烧:

?点燃 ?→ ?

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 乙醇的催化氧化反应: ③乙醇在常温下的氧化反应: 乙醇在常温下的氧化反应:

?Cu或Ag→ ??

2CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH 5、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性

?酸性???????→ CH3COOH ? KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 乙酸能与碳酸盐反应,

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢( 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3): 用乙酸来除去水垢

2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ )

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COONa+H2O+CO2↑

2CH3COOH+Na2CO3

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 (2)乙酸的酯化反应 反应原理(与乙醇的反应): ①反应原理(与乙醇的反应):

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乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、 密度比水的小、 溶于水的油状液体。 溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 蔗糖水解反应: →

②淀粉(纤维素)水解反应: 淀粉(纤维素)水解反应: ③油脂的重要化学性质——水解反应: 油脂的重要化学性质——水解反应: ——水解反应

?→ 甘油 高级脂肪酸 a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 甘油+高级脂肪酸 a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂 2O ? 油脂在酸性条件下的水解


b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应): b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂在碱性条件下的水解 皂化反应

?→ 甘油 高级脂肪酸 油脂+H2O ? 甘油+高级脂肪酸 油脂


? 蛋白质+H 蛋白质 2O ??→ 各种氨基酸
酶等

第四章

化学与可持续发展
2Hg + O2↑ + O 2↑

受热分解 1、HgO 受热分解:2HgO

受热分解: Ag2O 受热分解:2Ag2O

4Ag

2、CO 还原 Fe2O3:Fe2O3 + 3CO

高温

高炉炼铁) 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原 ZnO :2 ZnO + C

高温

2 Zn +CO2↑

② C 还原 MgO : MgO +C

高温

Mg + CO↑

铝热反应) ③ Al 还原 Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al

高温

2Fe + Al2O3

(湿法炼铜 湿法炼铜) ④ Fe 还原 CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)

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3、电解

NaCl(熔融 熔融) ①电解 NaCl:2NaCl(熔融)
②电解 MgCl2:

电解

2Na +Cl2↑

熔融) MgCl2(熔融)

电解

Mg +Cl2↑
4Al + 3O2↑

熔融) ③电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融)
4、石油的催化裂化

电 解 冰 晶 石

催化剂 ???? → CH + CH 加热、加压 例如: 例如:C4H10 2 4 2 6

催化剂 → 加热、加压 C16H34 ???? C8H18 +C8H16

催化剂 → 加热、加压 C8H18 ???? C4H10 +C4H8

催化剂 → 加热、加压 C4H10 ???? CH4 + C3H6

催化剂 → 加热、加压 C4H10 ???? C2H4 + C2H6

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