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化学必修1第三章测试题(附答案)



必修 1 第三章《金属及其化学性质》测试
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64

第一卷(选择题,共 48 分 )
一.选择题:(本题有 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分。) 1、自然界里常见金属元素存在最多的是 Al,其次是铁,接着是铜。然而人类冶炼金属获得 成功最早的反而是含量少的铜, 含量最多的铝最迟冶炼出来, 究其原因, 合理的是 ( A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现 C.铜矿较易还原,铝矿很难还原 D.以上说法是错误的 2、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( A. 常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B. 标准壮况下,1.12 L 氦气所含的原子数为 0.1NA C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为 NA D. 15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时,转移的电子数为 0.4NA 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音 747 为例,机身每减 轻 1 kg,因油耗降低,一年可获利 2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( A.Li-Al 合金 B. 黄铜(Cu-Zn 合金) C.Na-K 合金 )。 D.钠的还原性强 D.泡沫灭火剂 D. 生铁(Fe-C 合金) 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( A.钠的熔点较低 A.干冰灭火剂 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B.黄沙 6、下列离子在溶液中能大量共存的是( A. Na+、CO32-、SO42-、H+ C. Fe2+、K+、H+、NO37、下列离子方程式正确的是(
+ 3+

)。

)。

)。

B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 )。 )。 C.干粉灭火剂 B. K+、AlO2-、H+、ClD. Al3+、H+、NO3-、SO42)。

A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H ===Fe +H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C.钠跟冷水反应:Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑ D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O 8、 7.4 g Na2CO3· 2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液, 把 10H 其中 c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g )。 D.1:6
1

)。

D. 5.28 g

9、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同 体积的气体,则两份铝片的质量之比为( A.1:1 B.2:3 C.3:2

10、下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 原溶液中一定含有的是( A.Fe
2+

)。

B.NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11、某溶液中,滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则 )。 C.K+ D.NH4+ )。 C.加入 Fe D.加入 Cu )。 B.Fe
3+

12、为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3,最好的方法是向此溶液中( A.通入氯气 B.加入 Zn 13、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( A.把钠放入足量稀盐酸中 C.把钠放入硫酸铜溶液中

B.把钠放入足量水中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中

14、某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝(Na2SO4· 2O), 10H 可供选择的操作有:①加适量 H2SO4 溶液;②加金属 Na;③结晶;④加过量 NaOH 溶液;⑤ 加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是( A. ②⑥③ B. ④⑥①③ )。 C 11.2 g D 1.4 g C. ④⑥③⑤ )。 D.②⑥①③⑤

15.把铁片加到 1 L 1 mol/L 的氯化铁溶液中,当反应后溶液中 Fe3+和 Fe2+物质的量浓度相等 时,铁片减少的质量为( A 2.8 g B 5.6 g

16、 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液” 发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 , 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 烧杯中 ( )。 B.有铁无铜 D.铁、铜都无 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 A.有铜无铁 C.铁、铜都有 题号 答案 题号 答案 第二部分(非选择题,共 52 分) 三.(本题包括 4 小题,共 34 分。) 17、(6 分)通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl,该反应的离子方程式为_____ ____,不能用 NaOH 溶液的原因是_____________,也不能用 Na2CO3 的 原因是_________________________ (用离子方程式表示原因) 。 18、(6 分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已 知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O2+CO=Na2CO3。 (1)试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式。
2

1 9

(2)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于 有 O2 生成。

价时,其氧化物与过氧化钠反应就

19、(2 分)200℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体的质量 增加了 3.6 g ,则原混合气体中 CO2 和水蒸气的质量比 。 20.(6 分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质,查阅了有关 资料,得知 Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计 了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管 中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以 下现象时的应得出结论: 滴入酸性高锰酸钾溶液的 滴入 KSCN 溶液的现 结论 现象 ① ② ③ 褪色 不褪色 褪色 象 不变红 变红 变红

21、(14 分)下列物质之间有如下反应关系: 已知由 E 转化成 C 的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。 回答:(1) 写出下列物质的化学式: A B D 甲 乙 丙 。

(2) 写出 E→C 反应的化学方程式:

四、计算题(18 分)

3

22、(8 分)3.84 g Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 120 mL 的盐酸,刚好完全反应。生成 0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入 KSCN 检验,溶液不显色。试求: (1)原混合物中 Fe2O3 和 Fe 的质量分别为多少。 (2)原盐酸的物质的量浓度。

23、(10 分)向 20 mL AlCl3 溶液中滴入 2 mol/L NaOH 溶液时,得到沉淀的质量与所滴 加 NaOH 溶液的体积有如图关系: (1)图中 A 点表示的意义是 (2)图中 B 点表示的意义是 。 。

(3) 若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39 g, 求出用去 NaOH 溶液的体积。

4

参考答案: 题号 答案 题号 答题 1 C 10 C


2 C 11 A

3 A 12 C

4 C 13 D

5 B 14 AB

6 D 15 AC

7 B 16 B

8 A 17 AD

9 A 18 C 19 B

20、HCO3

+ H+ = H2O+ CO2 ↑


CO2 + 2OH

= H2O+ CO32



H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3





21、(1)SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2)2 (3)最高

22、1∶18 。

23、(1)没有被氧化;(2)完全被氧化:(3)部分被氧化。

24、(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3

(2)①②④

(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

25、A Fe2O3 甲 Cl2

B FeCl3

D

FeCl2 (各 1 分,共 6 分)

乙 NaOH

丙 KSCN

(2)、写出 E→C 反应的化学方程式: 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2 分)
-1

26、(1)Fe:2.24 g

Fe2O3:1.6 g

(2)1 mol·L

27、(1)Al3+完全沉淀;(2)Al(OH)3 刚好完全溶解;(3)7.5 mL 或 17.5 mL。

5


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