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第一学期期末考试高一化学试题


第一学期期末考试高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分。考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “垃圾是放错了位置的资源” ,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导 线等可以归为一类加以回收,它们属于 A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱 2.想一想:Ba(OH)2(固态) 、CuSO4(固态) 、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一 类,下列哪个物质还可以和它们归为一类 A.75%的酒精溶液 B.硝酸钠 C.Fe(OH)3 胶体 D.豆浆 D.分液 D.氯化钙溶液 3.为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质,采用的提纯方法是 A.过滤 B.萃取 C.蒸馏 4.将足量的 CO2 通入下列溶液中,能产生沉淀的是 A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液

5.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A.2H2S+SO2===2H2O+3S C.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 6.下列表述不 正确 的是 . .. A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是 Al2O3 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.氯水有漂白性是因为其中含有大量的 Cl2 分子 D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 7.下列反应不能用离子方程式:CO32 +2H ====CO2↑+H2O 来表示的是
- +

B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl D. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl

A.BaCO3+HCl C.Na2CO3+HNO3
-

B.K2CO3+H2SO4 D.(NH4)2CO3+HCl

8.已知有如下反应:①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O, ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

9. 已知 Al3+比 NH4+更易与 OH-结合。将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 Vml 混合溶液, 向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。 下列表示氢氧化钠溶液加入的体 积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

1

A

B

C

D

10.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应: Al2O3+N2+3C
高温

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH =Al(OH)3↓


D.AlN 的摩尔质量为 41 g

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题有 1~2 个选项符合题意)

C.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO32 +2H+====CO2↑+H2O


D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合: Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O 12.某溶液与 Al 反应能放出 H2,下列离子在该溶液中一定 能大量共存的是 ..
- - -

A.NH4 、Fe2 、NO3 、SO42
+ + -



B.Na 、K 、Cl 、SO42
+ + - + + -

- -

C.Mg2 、H 、Cl 、NO3
+ + -



D.K 、Ca2 、HCO3 、Cl

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
2? A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO 3
? B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO 2 4

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH ? 4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.25℃,1.01× 105 Pa, 32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA C.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA D.在常温常压下,44gCO2 含有的原子数为 3NA 15. “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操 作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与 氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆 粒大的金属钠(已吸净煤油) ,玻璃管尾 部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先 给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火, 通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大 量白烟。以下叙述错误 的是 .. A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰 C.浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收未反应的氯气,以免污染空气
2

D.用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球,可以判断氯气是否被完全吸收 16.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变,最终残留 固体为纯净物的是 A.等物质的量的浓度、等体积的 Na2SO4 与 BaCl2 溶液 B.向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液 C.在 NaBr 溶液中通入过量 Cl2 D.物质的量之比为 2∶1 的 NaHCO3 与 Na2O2 固体混合物 17.FeC13、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确 ... 的是 A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 C.溶液中一定不含 Cu2+ 象的效果。下列表达不正确的是
1 2 CO CO2 CO2 CO n(CuO) n(C)

B.溶液中一定含 Fe2+ D.剩余固体中一定含 Cu

18. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时, 使用类似数轴的方法可以收到的直观形

A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:
1 FeCl2 1.5 FeCl2 FeCl3

FeCl3

n(Cl2) n(Fe)

B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物:

3

4 Al(OH)3 AlO2AlO2-

C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式:

Al(OH)3 Al3+

n(NaOH) n(AlCl3)

D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐: 19.将 50 mL 0.5 mol/L 的氯化铝溶液加入 4. 0mol/L 的氢氧化钠溶液可得到 1.56g 沉淀,则 消耗氢氧化钠溶液的体积是 A.15 mL B.20 mL
- - -

C.30 mL

D.45 mL
+ + + +

20.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Mg2 、Ba2 、
2 Cl 、CO2 3 、SO4 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:

(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量 为 2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是 A.K 一定存在 C.Cl 可能存在
- +

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2 3
+ +



D.Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)

三、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 21. (4 分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列 实验。用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通 入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” (石棉绒是耐高温材料,不与水反
3

应) 。

肥皂液 火柴 反应一段时间后, 有肥皂泡吹起时, 用点燃的火柴靠近肥皂泡, 当 实验现象) ,说明“铁与水蒸气”能够进行反应。 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 22. (10 分) 某学习小组用如图装置测定铝镁合金中 铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为__________________。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻, 其目的是_____________________。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接 好装置后,需进行的操作还有:①记录 C 的液面位 置;②将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重; ③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面位置;④由 A 向 B 中滴加足量试剂;⑤检查 气密性。上述操作的顺序是_______________(填序 号) ;记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________。 (4)B 中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g ,测得氢气体积为 b mL (已换算为标准状况) ,B 中 剩余固体质量为 c g,则铝的相对原子质量为____________________。 (6) 实验过程中, 若未洗涤过滤所得的不溶物, 则测得铝的质量分数将___________ (填“偏 大”、“偏小”、“不受影响”) 。 四、 (本题包括 3 小题,共 28 分) 23. (8 分) (1)0.4 mol H2O 的质量为 mol 电子。 (2)质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4 四种气体中,含有分子数目最多的是 在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是 (3)在标准状况下,将
-1

时 (填 。

g,其中含有

个水分子,共有 , 。

,密度最大的是
-1

L NH3 溶于水得到 0.5 mol· L g。

的氨水 500 mL;配制 100 mL

0.1 mol· L CuSO4 溶液,需要 CuSO4·5H2O

24. (8 分)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体) ,推广采用光 谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用 Kesting 法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐 酸]制取 ClO2,该法的缺点是同时会产生 Cl2。该法制 ClO2 的化学方程式为 2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
4

(1)用双线桥标出得失电子的数目; (2)该反应中的氧化剂为 ; ; 。 (3)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(4)如反应中转移的电子的物质的量为 1mol,则标准状况下生成的气体的体积是 能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。

25. (12 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间

请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式: A F 反应① 反应⑤ 反应⑥ 、 B 、 H 、 C 、 乙 、

⑵写出下列反应离子方程式:

5

第一学期期末高一化学参考答案
第Ⅰ卷 (选择题,共 50 分) 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 B 3 C 13 C 4 A 14 BD 5 A 15 B 6 C 16 CD 7 A 17 C 8 C 18 B 9 A 19 AB 10 B 20 AC

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 三、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 21.肥皂泡破裂,有爆鸣声。 (2 分)3Fe + 4H2O(g)
高温

Fe3O4 + 4H2(2 分)

22. (1)NaOH 溶液 (1 分) (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (1 分) (3)⑤①④③②(1 分) 使 D 和 C 的液面相平(1 分) (4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2 分) (5)

33600 (a ? c) b

(2 分)

(5)偏小(2 分)

四、 (本题包括 3 小题,共 28 分) 23. (1) 7.2 2.408×10
23

4 (2)CH4

CO2 CO2

(3) 5.6 2.5(每空 1 分)

24.⑴ 略 ⑵ NaClO3 ⑶ 1∶1 ⑷ 33.6L(每空 2 分) 25. (1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2(每空 1 分) - + (2)反应①:2Na + 2H2O == 2Na +2OH + H2↑ (2 分) + + - 反应⑤:2Fe2 + Cl2 == 2Fe3 +2Cl (2 分) + - 反应⑥:Fe3 + 3OH == Fe(OH)3↓(2 分)

6


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