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三单元学案Microsoft Word 文档 (2)


第三单元

物质构成的奥秘 复习学案

复习目标 1. 理解分子、原子等概念,并掌握分子原子的基本性质;学会用分子、原子的观点解释生 活中的现象、物质的分类和化学反应。 2.知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒,并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一 元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4.了解原子序数、周期和族的含义,可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.记住一些常见元素的名称和符号。 【课堂探究】 一、分子和原子 1、分子的概念 思考感悟:水蒸发与双氧水通电分解有什么本质区别? 用分子的观点解释物质的变化:物质在发生物理变化时,分子 ,发生化学 变化时,分子 , 分子是保持物质 的最小粒子。? 思考感悟:分子能保持物质的物理性质吗? 2.分子的构成:如 1 个水分子由 构 成。 3.定义 原子是 中的最小粒子。 4.分子与原子的关系 (1)区别:化学变化时, 可分, 不可分。 (2)联系: 是由 构成的。 (3)相同点:①质量、体积都 ②都在不停地 ③微粒间都有 ④同种微粒性质 ,不同种微粒性质 ⑤分子、原子都可以直接构成 。 5.化学变化的微观解释 反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。 但有的物质直接由 构成。以氧化汞受热分解为例:加热氧化汞时, 分解为 和 ,每 2 个 构成 1 个氧分子,许多 聚集成金属汞。 二、原子的构成 1、 原子的构成 ________(带 1 个单位________) ________ 原子 ________(不带电) ________(带 1 个单位________) 2、 原子为什么不显电性?

3、 不同种类的原子,核内的质子数___________,核外的电子数___________。 在同一原子中,_______________=________________=_____________________

三、原子核外电子排布 1.核外电子是________排布的。元素的原子核外电子最少的只有_____层,最多的有_____ 层,最外层电子数不超过_____个(只有一层的,电子不超过____个) 。 2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。根据下 图钠原子的原子结构 示意图 说出各个部分的含义。

3. 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 结论:元素的化学性质是由______________决定的。 4.原子与离子的比较 原子 结构 质子数____电子数 电性 表示方法 镁原子________ 氧原子________ 镁离子__________ 氧离子_________ 质子数____电子数 质子数____电子数 阳离子 阴离子 最外层电子数 是否相对稳定结构 化学性质

相互转变 四、相对原子质量 1.概念: 以___________________________________为标准, 其它原子的_____________跟它 相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar) 。 2.表达式 Ar= —————————— 3.与构成原子的粒子数之间的关系 在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在_____________上,又因质子和 中 子 的 质 量 跟 相 对 原 子 质 量 标 准 相 比 较 _______________ , 所 以 相 对 原 子 质 量 ≈ ___________________________________。 五、元素 1.元素的概念 :_________________相同的一类原子的总称。 2.地壳中元素的含量:各种元素在地壳中含量位于前四位的元素依次是 ___________________, 含量最多的金属元素是______, 含量最多的非金属元素是________。 3.元素符号 (1) 元素符号的书写: 国际上统一采用__________________名称的_________字母来表示元 素。书写时注意“一大二小”的原则 (2)元素符号的意义 表示__________________,表示这种元素的__________________。 六、元素周期表 1、 元素周期表

根据元素的______________和_________将 100 多种元素科学有序地排列起来得到的表。 2、 原子序数:元素周期表按元素原子____________递增的顺序给元素编的号。原子序数= ______________ = ______________ = ______________ 。 3、 元素周期表结构 (1)横行(也叫周期) :元素周期表共有_________周期。 (2)纵行(也叫族) :元素周期表共有________族。 (3)单元格:在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示:

__________

1H 氢

_____________ _____________

____________

1.008

【精讲点拨】 例 1.英国科学家道尔顿于 19 世纪初提出了近代原子学说,他认为①物质都是由原子构成; ②这些原子是微小的不可分割的实心球体。 如果从现代科学的角度看, 你认为上述哪几点存 在明显的不足。 ( ) (A) ① (B) ② (C) ① ② (D) ① ②都正确 例 2.分子和原子的主要区别是( ) A、分子质量大,原子质量小 B、分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质 C、分子间有空隙,原子间无空隙 D、在化学反应中,分子可分、原子不可分 -27 -26 例 3. 已知 1 个氢原子的质量为 1.67×10 kg,1 个氧原子的质量为 2.657×10 kg, -27 作为标准碳原子质量的 1/12 为 1.66×10 kg,分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量 (结果保留正整数) 。

例 4. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元 素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题

(1)请画出 16 号元素原子结构示意图 _________________,化学反应中该原子比较容易 ______ (填“得到”或“失去” )电子变成离子; (2) 表示的是____________(填离子符号) ;

(3)上表中最活泼的金属元素是______,地壳中含量最多的元素是 _______ 。

(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___________________________。 【同步测试】 1.从分子、原子的观点分析,下列说法错误的是 21 A 1 滴水中含有约 1.67×10 个水分子,说明水分子很小 B 墙内开花墙外香,说明分子在不断运动 C 水蒸发变成水蒸气,水分子的化学性质发生了改变 D 25m3 的石油气加压后可装入容积为 0.024m3 的钢瓶中,说明分子之间有一定间隔 2.下列说法不正确的是( ) A.原子能构成分子 B.原子能直接构成物质 C.原子是在不断运动的 D.原子在化学变化中可以再分 3.从下图获得关于水的信息中不正确的是( ) :氧原子 :氢原子 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 化学变化中分子可以再分而原子不能再分 C. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 化学变化中原子的种类没有改变 4.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子 数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A.25 B.30 C.55 D.80 5.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 6.下列符号中,表示 2 个氢原子的是( ) A.H2 B.2H C.H2O D.2H2 7.1 个氢原子是由一个质子和一个电子构成,不含中子。当 1 个氢原子失去 1 个电子后,它 不会变成( ) A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子 8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A ①③是不同种元素 B ②表示的元素在化合物中通常显+1 价 C ②③的化学性质相似 D ①④表示的是离子 9.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析,然后回答问题:

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)上述粒子中,属于同一种元素的是 是 ,符号是 ,属于阴离子的是 子的是 。化学性质相似的原子是 (2)电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有

⑦ ⑧ (填序号,下同) ,属于阳离子的 ,符号是 ,属于原 。


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