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溶液(第一课时)


溶液 (第一课时)
【学习目标】
1、 知道溶液的组成,了解溶液的基本特征,判断溶液中的溶质、溶剂。 2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化,知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。 3、 了解溶解度的含义,影响因素,溶解度曲线的含义。 学习重点:溶液的组成;溶解度的含义 学习难点:溶解度曲线图的含义

【知识梳理】
一、溶液

的形成 1、溶液 (1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 (2)溶液的特征:① 均一性,是指溶液 ;② 稳定性,是指_____ _______。现

有 100mL 密度为 ag/cm3 的食盐水,从中取出 2mL,其密度为_____,这说明溶液具有_____性;一杯食 盐水,若水份不蒸发,温度不变化,则溶质_____从溶液中析出,这说明溶液具有_____性。

2、溶液的组成 气态溶液:气体混合物,简称气体(如空气)。 液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液(如盐水)。 固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体(如合金)。

(1) 溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2) 溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。 ① 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。 ② 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂, 另一种液体作为溶质。 ③ 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中, 酒精又作溶质了。 ④ 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。

(3) 常见溶液中的溶质和溶剂: 溶液名称 石灰水 盐酸 碘酒 溶质 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化氢 HCl 碘 I2 溶剂 水 H2O 水 H2O 酒精 C2H5OH

注意:
a、溶液不一定无色, 如 CuSO4 为( b、溶质可以是( c、溶液的质量 = ( )( )( ) + ( )色 ,FeSO4 为( )体;( ) )色, Fe2(SO4)3 为( )色

)是最常用的溶剂

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

3、溶解时放热、吸热现象:溶解放热:如( 溶解;溶解没有明显热现象:如(

)和(

)溶解;溶解吸热:如(



)溶解。

4|、乳浊液:不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液静置后易分层。 悬浊液:不溶性固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液静置后易沉淀。 乳化:由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现 象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5.饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否继续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化: 添加溶剂、升高温度、减少溶质

饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂

不饱和溶液

注:①改变温度时 Ca(OH)2 和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是 添加溶质或添加溶剂。

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系: ①饱和溶液不一定是浓溶液; ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 随堂练习: 1.下列物质属于溶液且溶质是化合物的是( ) A .融化的蔗糖 B. 碘酒 C .食盐水 D .牛奶 2.下列叙述中,正确的是( ) A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B.溶液里溶质只能有一种 C.溶质可以是固体、液体、气体,但溶剂只能是液体 D.透明、澄清的液体都是溶液 3.有一杯食盐水,若上部的密度是 b g/cm3,则下部的密度是( ) A.大于 b g/cm3 B.等于 b g/cm3 C.小于 b g/cm3 D.无法判断

4.下列关于溶液的叙述中,正确的是( ) A.溶液都是无色的 C.溶液都是纯净物 B.溶液不一定是混合物 D.溶液一定是混合物

5.下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是( ) A.蔗糖溶于水就消失了 C.蔗糖水恒温放置,不会析出晶体 6.对溶液基本特征叙述正确的是( ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少 D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来 7.当两种液体互相混合形成溶液时( ) A.液体中有水时,水一般是溶剂 B.只能将量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质 C.只能将量少的一种叫溶剂,量多的一种叫溶质 D.通常将量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质 B.蔗糖水下部的浓度比上部大 D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质

8.下列溶液中,不是以水作溶剂的是( ) A.10g 硝酸铵跟 8g 水组成的溶液 C.1g 水跟 9g 酒精组成的溶液 B.10g 水跟 8g 硝酸铵组成的溶液 D.100g 酒精跟 5g 碘组成的溶液

9.常温下,向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾 晶体溶解,则原溶液是( A、饱和溶液 ) B、不饱和溶液 D、无法确定 )

C、各部分性质不相同的液体

10.能证明 30℃ 时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是(

A、向 30℃ 时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌,加入硝酸钾固体的不变 B、恒温蒸发 10g 水后,有少量硝酸钾晶体析出 C、将温度降至 10℃ 时,有少量硝酸钾晶体析出 D、加入 10g 硝酸钾晶体,仍有少量硝酸钾晶体 11.现有下列方法:① 升高温度;② 降低温度;③ 增加熟石灰;④ 减少熟石灰;⑤ 增加溶剂;⑥ 蒸发溶剂。 能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是( A、① ③ ⑥ B、② ③ ⑥ C、① ③ ⑤ D、② ④ ⑥ ( ) )

9.家用的洗涤剂可洗去油污,汽油也可以出去油性物质,两者的原理是 A 前者为溶解作用,后者为乳化作用 C 都是溶解原理

B 前者为乳化作用,后者为溶解作用 D 都是乳化原理

10. t℃ 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份,分别加热蒸发溶剂。然后,把温度降至 t℃ 。已 知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g,析出晶体(不含结晶水)分别为 ag、bg、cg,则 a、 b、c,三者的关系是( ) A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b

11.硫酸铜溶液显________色,溶质是_______________,碘酒中的溶剂是_____________,二氧化碳溶 于水,溶质是____________。 12.一种或几种物质________到另一种物质里所形成的________,________混合物叫做溶液,溶液是由 ________和________组成的。

二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素:①条件:一定温度;②标准:100g 溶剂;③状态:达到饱和;④溶解度的单位:克。 (2)溶解度的含义:20℃ 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义为——在 20℃ 时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃ 时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 (3)影响固体溶解度的因素:① 溶质、溶剂的性质(种类); ② 温度: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如 KNO3; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如 NaCl; 极少数物质溶解度随温度升高而降低,如 Ca(OH)2。 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时 的气体体积(即气体体积与水体积的比值,无单位)。 (2)影响因素:① 气体的性质;② 温度—温度越高,气体溶解度越小;③ 压强—压强越大,气体溶 解度越大。 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物和难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质。结晶的两种方法: ① 蒸发溶剂,如 NaCl(夏天晒盐); ② 降低温度,即冷却热的饱和溶液,如 KNO3(冬天捞碱)。

溶解度曲线图 例:(1)t3℃时 A 的溶解度为 (2)P 点的的含义 (3)N 点为 t3℃时 A 的( ( )( )溶液 ,可通过( ) S

A

80 B C

·N ·
P

)的方法使其饱和 。 )

(4)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序是( (5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用( (6)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用(

0 t1

t2 t3

T

)的方法获取晶体。 )的方法获取晶体 ,无晶体析出的

(7)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有 有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物,用

(8)除去 A 中的泥沙用



随堂练习: 1.某温度下,将 5g 氯化钠放入 10g 水中,得到 13.6g 氯化钠溶液,该溶液一定是( A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断 2.在 20℃时,测得 50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知( A. 氯化钠的溶解度为 18g B. 氯化钠的溶解度为 36g C. 20℃ 时氯化钠的溶解度为 18g D. 20℃ 时氯化钠的溶解度为 36g 3. (2011·嘉兴)将 a、b 两种物质的饱和溶液升高温度后,发现 a 溶液有晶体析出,b 溶液没有明显 现象。再向 b 溶液加入少许 b 晶体,晶体消失。则图 1 中能正确表示 a、b 两物质溶解度曲线的是( ) ) )

4.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是 A.t1℃ 时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C.把 t1℃ 时甲、乙两饱和溶液升温至 t2℃ 时,两溶液仍都为饱和溶液 D.把 t2℃ 时甲、乙两饱和溶液降温至 t1℃ 时,两溶液都析出溶质

5.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.10℃ 时甲、乙两溶液的质量分数相等 C.30℃ 时甲的饱和溶液的质量分数为 60% D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

6.气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比 较温度对气体溶解度的影响,查得 101kPa 时,M、N 两气体在不同温度下的溶解度数值:SM。20℃ =0.023L/LH2O,SN,40℃=0.023L/LH2O。则在 101kPa、30℃时,M、N 两种气体的溶解度大小关系 正确的是( A、SM<SN ) B、SM=SN C、SM>SN D、无法比较 )

7.下列哪种方法不可能用于分 离饱和溶液中的溶质和溶剂 ( A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶

8. 20℃ 时,碳酸氢钠的溶解度为 9.7g,其含义是在 20℃ 时___________________;工业上用氨碱法制纯 碱时,向饱和氨盐水中不断通入 CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原 因是________________________。 9. 向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO3 固体,充分溶解后,现象如图一所 示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (2)图二能表示 NaNO3 溶解度曲线的是

(填序号); (填“甲”或“乙”);

(3)由图二分析,若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃ ,对所得溶液的叙述正确 的 (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 C.溶液质量:甲>乙 B.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙

课后作业:
1.下列有关溶液的说法不正确的是 ( A.汽水和蔗糖水都属于溶液 B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C.在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D.某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 2. 某温度下,将 5g 氯化钠放入 10g 水中,得到 13.6g 氯化钠溶液,该溶液一定是( A. 饱和溶液 B. 不饱和溶 C. 稀溶液 D. 无法判断 ) )

3. 20℃ 时,食盐的溶解是 36g,它的含义是( A. 20℃ 时,136g 饱和食盐水中含有 36g 食盐 B. 在 100g 水中最多溶解 36g 食盐 C. 20℃ 时,饱和食盐水中含有 36g 食盐 D. 20℃ 时,100g 饱和食盐水中含有 36g 食盐



4.(2011· 盐城)如图 5 为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.t1℃ 时,三种物质中 B 的溶解度最大 B.t2℃ 时,取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解,只有 C 物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 t1℃ ,A 溶液中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液

5.(2011· 江苏省南通市)固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线,如图 4 所示。 下列说法错误的是

A.物质 W 能溶解在水和乙醇中 B.t1℃ 时,物质 w 在水中的溶解度为 mg

C.t2℃ 时,物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将 t1℃ 时物质 w 的饱和水溶液升温至 t2℃ 有晶体析出 6.(2011·江苏泰州)如图 7 是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.A 的溶解度都大于 B 的溶解度 B.t1℃时,用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中,A 的质量比 B 大 C.t2℃时,A、B 两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等 D.A、B 两种饱和溶液都从 t3℃降温到 t2℃,析出的晶体一定等量

7、右图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时,A、B 两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时,100g 水中溶解 gA 物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数 为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 1 0%的溶液,应加水 g。 (3)t2℃时,分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1℃, 溶质的质量分数保持不变的是 。 8.右图是 A.B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)P 点的意义是 。

(2)t2℃时,将 60g A 物质放入 100g 水中,充分搅拌,所得溶液 的质量是 g。 (3)将接近饱和的 A 物质的水溶液,变成饱和溶液的方法 有 (答出一种即可)。


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