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[名校联盟]浙江省温州市第十一中学高一化学《二氧化硫的性质和作用》课件


二氧化硫的性质和作用

?

1. 什么是酸雨? 2. 正常雨水pH应在什么范围? 3. 酸雨是怎样形成的?

4. 酸雨有什么危害?

酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水, 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小 于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及 浮游生物面临灭绝。

一、物







颜色和状态
观察已制的SO2气体·
无色气体 强烈的刺激性气味 , 有毒 和空气的相对平均分子 比空气重
量对比

气味

密度
沸 点

容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫

溶解性

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。

课堂习题 1

常温常压下,下列气体溶解度由大到小的顺序为:
HCl > SO2 > Cl2 > O2 (1)SO2 (2) O2 (3)HCl (4)Cl2

二、二氧化硫的化学性质

思 考

?

SO2是什么氧化物?

酸性氧化物有哪些性质?

酸性 氧化 物

与水反应生成酸(大多数)

1.酸性氧化物

能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐

课堂习题 2

写出SO2和NaOH反应的化学方程式。

课堂习题 3

写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。

2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。

实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习2 写出反应方程式:

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3

SO2 + H2O

逆反应 正反应

(亚硫酸)

练习、请标出下列含S物质的化合价
-2 0

+4

+6

思 考

H 2S

S

SO2

SO3

?

根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的 性质?
既有氧化性,又有还原性

结 论



3. SO2的还原性
实 验: 向一支试管 现象: 滴加BaCl2没有明显现象 中加入5ml 滴加H2O2有白色沉淀生成 SO2水溶液, 加盐酸后白色沉淀不消失 滴加BaCl2 结论: 溶液,再滴 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 加0.5ml3% 的H2O2溶液, 反应: 振荡放置片 SO2+ H2O2 = H2SO4 刻后滴加稀 盐酸观察实 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 验现象。

课堂习题 4 写出SO2 与O2 Cl2 Br2 的反应

2SO2 + O2

催化剂



2SO3

SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl (氯水褪色) SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr (溴水褪色)

4. SO2的漂白性
现象: 品红溶液褪色, 实 验 向试管中加 加热后溶液变回红色 入5ml SO2 水溶液,滴 漂白机理: 加品红溶液, SO 与某些有色物质化合生成无色 2 振荡,然后 物质,但是这些无色物质不稳定, 加热试管, 容易分解而恢复原来的颜色 。 比较前后溶 液颜色的变 Cl ,Na O , O ——— 氧化漂白 2 2 2 3 化。 ——— 吸附漂白 活性炭 —— 化合漂白 SO2

为什么长时间放置的报纸和草帽会黄?

⒊用途
⑴制造硫酸:

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。

四、二氧化硫对环境的污染

1、酸雨的形成

方式2: SO2→ H2SO3 →H2SO4

方式1

书写两种方式形成酸雨的化学方程式。

2、SO2的危害
(1)直接污染大气

SO2有哪些危害的危害?

2、SO2的危害
(2)能直接破坏农作物、森林和草原,使土壤酸化

结束

2、SO2的危害 (3)酸雨还会使湖泊酸化,造成鱼类死亡

2、SO2的危害
(4)酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。

3、来源
(1)火山的爆发

SO2主要来源于哪里?
(2)主要来自化石 燃料的燃烧

(3)含硫矿石 的冶炼

(4)硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼





1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经 化学分析,黑色物是煤屑,原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析 出一些细的碳粒,也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自 煤中燃烧的杂质硫。结论是:黑雨就是强酸性雨;也可以说是酸雨 发展到某种极端情况。





无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于 中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火 光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空,它 随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的 黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神” 的灾难。

保护环境

4月22日世界地球日 6月5日世界环境日

一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时 间测定一次pH值,其结果如下:

测试时间

0小时 1小 2小 4小 后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)

5小 时后 4.53

空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.

五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源; 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理; ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用; ④提高全民的环保意识,加强国际合作。

练习
无 1. 通常情况SO2是一种____色有 刺激性 气 味 _____ 有 气体 H2SO3 _____ 毒的____,它溶于水后生成_____ 。在 H2SO3 SO2 同条件下,生成的____ 又易分解为____ 和 H2 O 可逆反应 ____,这样的反应叫做______。 +4 2. SO2中硫元素的化合价是____,在发生化学 氧化剂 反应时,SO2既可作为 _______,也可作为 还原剂 ________。 HClO 3. 潮湿的氯气有漂白作用,是由于_____,SO2 与有色物质结合成无色物质 能使品红褪色,是由于__________________。

课堂习题 1

下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物,都可 以使石蕊变红

B、闻气味
SO2有刺激性气味, 而CO2没有

C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊

D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色, 而CO2不能

课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质 的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将 [ D ]
A 、和氯气单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 B、和二氧化硫单独通过时相同 D、可能失去漂白性

二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ! SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的,因此漂白性 可能消失


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