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高一年级化学学科期中考试试卷 (1)


高一化学上学期期中考试卷 2006—2007 学年度(一)高一年级化学学科期中考试试卷 班级 姓名 成绩 -------------------------------O----------------------------O----------------------------O----------------------------第一卷 选择题
Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32

相对原子质量:H 1
一、选择题

1、下列实验事故处理的方法中,不正确的是 (



A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗 B.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 C.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭 2. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象, 其中不属于氧化还原反应 ( A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20 mL 到沸水中,制成 Fe(OH)3 胶体 3.下列物质都能导电,其中属于电解质的是 ( A.NaCl 溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 ) )

D.熔融的 NaOH )

4.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 ( A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 ) D.溶液 )

D.化合反应

5.下列分散系最稳定的是( A.悬浊液 B.乳浊液

C.胶体 (

6、下列说法中正确的是

A.纯净物一定由分子构成 C.混合物肯定由两种以上元素组成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物 D.含有氧元素的化合物都是氧化物 )

7.下列实验仪器中,常用于物质分离的是 (

①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①②⑥ )

8 . 下 列 不 存在 丁 达尔 效应 的 分 散系 是 ( A. 有 尘 埃的 空 气 C. 食 盐 水 B. 豆 浆

D. 向沸 水 中 滴 入 FeCl 3 饱 和溶 液 所 得液 体 )

9、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(
1

A.空气、硫酸铜、硫酸 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 10. 下列说法正确的是( )

B.水、空气、纯碱 D.硝酸、食盐水、烧碱

A .氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B .还原剂是一种能够得到电子的物质 C .物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D .氧化反应和还原反应是同时发生的 11.将 V LHCl 气体(标准状况)溶于水制得 1 000 mL 盐酸溶液,则该盐酸的物 质的量浓度为 ( A.V/22 400 mol/L C.V/22.4 mol/L ) B.1 000V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L

12.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的 NaCl 质量分别是( A.950 mL,111.2 g C.1 000 mL,117 g )

B.500 mL,117 g D.任意规格,111.2 g )

13、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时,规范的操作是(

A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色 卡比较 14. 能用 H+ + OH-=H2O 表示的是 ( A.NaOH 溶液和 C02 的反应 C.NaOH 溶液和盐酸反应 )

B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 D.CaC03 和稀 H2SO4 的反应 )

15、用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.常温常压下,48 g 03 含有的氧原子数为 3 NA

16、 下列反应中属于氧化还原反应, 伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( A C SO3+H2O= H 2SO 4 2F 2+2H 2O = 4HF+O 2 B D
2



Cl2+H2O= HCl+HClO 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

17、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C.Na+、 K+、Cl?、 NO3?





B.Cu2+、K+、SO42-、NO3? D.Fe3+、K+、SO42-、Cl? ( )

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH?+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? ) D.Cl -

19. 下 列 粒 子中 , 既具 有氧 化 性 ,又 具 有还 原 性的 是 ( A.Mg


B.Zn 2+

C.Fe 2+

20、下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 mol· L-1 AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是( A.150 mL 1 mol· L-1 的 NaCl 溶液 C.150 mL 2 mol·L 的 KCl 溶液
2+ + -1



B.75 mL 2 mol· L-1 NH4Cl 溶液 D.75 mL 1 mol·L 的 FeCl3 溶液
3+ -1

21 、 下 列有 关 离子 方 程式 xR + yH + O 2 = mR + nH 2 O , 判 断正 确 的是 ( A. m=y R 被 还 原 C.m=y R 是 氧 化 剂
3+ 3+



B. m=4 R 被 氧 化 D. m=2 R 是 还 原剂
3+

2+

22 .某 溶 液中 含 有较 大量 的 Cl - 、 C 0 32 - 、 OH - 三 种 离 子 ,如果 只 取一 次该 溶 液 分 别 将 三种 离 子检 出 来, 下 列 添加 试 剂的 顺 序正 确 的 是 ( A . 先 加 Mg(N0 3 ) 2 , 再 加 Ba(NO 3 ) 2 , 最 后 加 AgNO 3 B . 先 加 Ba(NO 3 ) 2 , 再 加 AgNO 3 , 最 后加 Mg(N0 3 ) 2 C. 先 加 AgNO 3 , 再 加 Ba(NO 3 ) 2 , 最 后 加 Mg(N0 3 ) 2 D . 先 加 Ba(NO 3 ) 2 , 再 加 Mg(N0 3 ) 2 , 最 后 加 AgNO 3 23、下列变化过程,属于还原反应的是( A、HCL →MgCL2 B、Na →Na+ ) C、CO→ CO2 D、Fe3+→ Fe )

24、NO2 溶于水时的反应是:3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的 分子个数之比是( 25、用 10 mL 的 0.1 mol·L ) A、3:1
-1

B、2:1

C、1:2

D、1:3

BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe2(SO4)3) 、硫

酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉 淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 ) D.3∶1∶1

3

第二卷 非选择题
二、填空题 26 .0 .5 mol 臭 氧 (O 3 ) 在 标 况 下 含 有 O 3 的 分 子 数 目 是 有氧原子数目是 为 。 质量为 , 含 ,体积

27.现有下列物质:A.豆浆,B.食盐水,C.铁,D.硫酸,E.氢氧化钠固体,F.纯 碱,G.泥水,H.二氧化碳,I.水。请将它们的序号或所 属 类 别 填 充 到 下 列横线上。

28、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去 奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是 还原剂是 。 , 被氧化的元素是 , 氧化剂是 ,

29、KMnO4 是常用的氧化剂,酸化的 KMnO4 溶液可将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4.该反 应中氧化剂和还原剂的个数比为 2:5,则在生成物中 Mn 的化合价 是 。

30、书写下列反应的离子反应方程式 (1)铁和稀盐酸的反应 (2)氢氧化钡和硫酸铜的反应 (3)碳酸钡和稀盐酸的反应 (4)生石灰溶于水 三、实验题 31. 实验室配制 500mL 0 . 5mol · L-1 的 NaCl 溶液,有如下操作步骤:①把称量好 的 NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转人 500mL
4

容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 l — 2cm 处,改用胶头滴 管小 心 滴 加 蒸 馏 水 至 溶 液 凹 液 面 底 部 , 与 刻 度 线 相 切 ; ④ 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 和 玻 璃 棒 2 — 3 次 ,每 次 洗 涤 的 液 体 都 小 心 转 入 容 量 瓶 ,并 轻 轻 摇 匀 ;⑤ 将 容 量 瓶 塞 紧 , 充分摇匀。 请填写下列空白: A. 实验操作步骤的正确顺序为 ( 填序号 ) B. 本实验用到的基本仪器有: C. 若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响 ?(填“偏高”或“偏低”) 没有进行操作④ ;加蒸馏水时不慎超过了刻度 。

32、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物。 (3)______分离水和汽油的混合物。 33、有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、硝酸银、氢氧化 镁中的一种或几种组成,做实验的一下结果: (1)将此固体粉末加到足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色清夜; (2)滤出得白色沉淀不溶于稀硝酸。 由实验可判断出,该粉末中一定含有 不含有 实验中所发生的离子方程式为 四、计算题 34、将一定体积的密度为 1.19g/cm3、HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释到 50ml 时,溶液中 c(H+)=1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。 。 。 ,一定

35、下列反应 8NH3+3Cl2=6NH4CL+N2 中,已知在标况下参加反应的 Cl2 为 3.36L,则 被氧化的 NH3 为多少克?

5

答案: 一、 选择题 1— 5 C D D B D 16—20 B C D C D 二、 填空题 26、3.01×1023 9.03×1023 24g 11.2L 6—10 B B C D D 11—15 C C C C D 21—25 B D D C C

27、B 胶体 G C D E F 氧化物 28、N S; C; KNO3 S ; C 29、+2 30 (1) Fe+2H+ == Fe2+ + H2↑ (2) Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42- === Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (3) (4) 三、 实验题 31、A : 1 2 4 3 5 B :托盘天平\烧杯\玻璃棒\500ml 容量瓶\ C: 偏低\偏低 BaCO3 + 2H+ == H2O + CO2 ↑+ Ba2+ CaO + H2O == Ca2+ +2OH-

胶头滴管\药匙 32、G E D

33、NaCl AgNO3; CaCO3 CuSO4 Mg(OH)2; Ag+ + Cl- === AgCl↓ 四、 计算题 34、V=0.0043L 35、m=1.7g
6


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