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河南省郑州市盛同学校2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题


一、选择题(在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。共 20 题,60 分) 1.下列物质中属于强电解质的是 A.硫酸钡 B.食盐水 C.醋酸 D.蒸馏水 2.下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中,1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.热化学方程式中,各 物质前的化学计量数不表示分子个数 C.在 101kPa 时,1mol 物质燃烧时所放出的热量叫

做该物质 的燃烧热 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则反应放热 3.常温下,pH 相等的盐酸和醋酸中的 c(Cl-)和 c(CH3COO-) A.前者大 B.相等 C.后者大 D.无法确定 4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类(分子和离子)最多的是 A.NaCl B.CH3COONa C.K2CO3 D.氨水 5.下列说法不正确的是 ... A.焓变是与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应 B.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 + - - 6.在由水电离产生的 H 浓度为 1× 13mol· 1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 10 L + + + + - - - ①K 、Cl―、NO3―、S2― ②K 、Fe2 、I―、SO42― ③Na 、Cl 、NO3 、SO42 + + - - + + - - ④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 ⑤K 、Ba2 、Cl 、NO3 A.③⑤ B.①③ C.③④ D.②⑤ 7.反应 2X(g)+Y(g) 2Z △H<0 在不同温度和压强 下,产物 Z 的物质的量与反应时间的关系如图所示。则 n(Z) 下列叙述正确的是 T2P2 A.T1<T2,P1>P2 B.T1>T2,P1>P2 T1P2 C.T1>T2,P1<P2 D.T1<T2,P1<P2 T1P1
t

8.两种浓度不同的 NaOH 溶液,c(H+)分别为 1.0× -1 4 mol· -1 和 1.0× -12 mol· -1,将这两 10 L 10 L + 种溶液等体积混合后,所得溶液的 c(H )约为 A.0.5× -14+10-12) mol· -1 (10 L B.5× -15+10-11) mol· -1 (10 L -1 -1 -14 -1 C.2.0× 10 mol· L D.2.0× 10 mol· L 9.298K 时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 kJ/mol,在相同温度下,向密闭容 器中通入 2molS O2 和 1molO2,达到平衡时放出热量 Q2kJ,下列关系式正确的是 A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法比较 10.常温下,将 V1 mLc1mol/L 的醋酸滴加到 V2 mLc2mol/L 的氢氧化钠溶液中,下列结论正 确的是 - + A.若 c1· 1=c2· 2 ,则混合液中 c(CH3COO )=c(Na ) V V - + B.若混合液的 pH=7,则混合液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.若混合液的 pH>7,且 V1=V2,则一定有 c1<c2 D.若混合液的 pH=7,则混合液中 c1V1>c2V2

11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 C.铝粉与氧化铁粉末反应 12.在 4NH4+5O2

(

)

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B.乙醇燃烧

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D.氧化钙溶于水 (

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4NO+6H2O 反应中,表示该反应速率最快的是

)

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A.υ(NH4)= 0.8 mol/(L·s)
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B.υ(O2)= 1.0 mol/(L·s) D.υ(H2O)= 1.8 mol/(L·s) )
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C.υ(NO)= 1.0 mol/(L·s)

13.化学反应的说法中,正确的是( A.自发反应都是放热反应
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B.自发反应都是熵增大的反应

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C.能自发进行的吸热反应 一定是熵增大的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 1 4.下列有关说法,正确的是( .. A.电解质溶于水一定放出热量 )
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B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

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C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

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D.25℃时,0.01mol/L 的氢氧化钠溶液中,水电离的 c(H+)与水电离的 c(OH ) 的积为 10-14
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15.100℃时,将 0.1 mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入 100℃ 的恒温槽中, 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 该条件下已经达到平衡状态的是 ( )
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2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在 ..

①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1:2 ②NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤NO2 的物质的量浓度不再改变 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A.②③⑥⑦ B.①④⑧
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④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 C.只有①④
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D.只有⑦⑧

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16.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡: CO3 法正确的是 ( )
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+ H2O

HCO3- + OH- 。下列说

A. 稀 释溶液,水解程度减小 B. 通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
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C. 升高温度,

c( HCO3? ) 减小 c(CO32? )
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D. 加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小 17.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A.9 B.16 C.20 D.25
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18.将 0.1 mol·L 的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍,下列微粒浓度减小得最多的是( A.CH3COO
-

-1



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B. OH

-

C.H H


+

D.CH3COOH + OH


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19.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O

,下列叙述正确的是(

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A.向水中加入少量固体 NaCl,平衡逆向移动,c(OH )降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 变大 C.将水加热,Kw 增大,pH 不变
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D.向水中加入少量固体 NaOH ,平衡逆向移动,c(H )降低 20.在常温下,由水电离产生的 H 浓度为 1× 10 子组是(
+ - + -13



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mol· L

-1

的溶液中,一定能大量共存的离



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① K 、Cl 、NO3 、S2
+ + -





② K 、Fe2 、I 、SO42
- + + -









③ Na 、Cl 、NO3 、SO42

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④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 A.①③

⑤ K 、Ba2 、Cl 、NO3 C.③④

B.③⑤

D.②⑤

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二、非选择题(40 分) 19. 分)在一支洁净的试管中加入少量 AgNO3 溶液,滴入稀氨水,直至生成的沉淀刚好 (6 消失,得无色透明溶液,此溶液称为___________________溶液,在溶液中滴几滴乙醛溶液, 经 水 浴 加 热 , 可 观 察 到 ___________ , 写 出 上 述 一 系 列 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________。 21. (14 分)某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN2 和 3molH2,使之在一定 — 条件下合成氨气。反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为 m mol·L 1。 若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度 — 仍为 m mol·L 1,加入 N2、H2、NH3 的物质的量分别用 Xmol、Ymol、Zmol 表示,应 满足: (1)体积恒定时:若 X=0,Y=0,则 Z 压强恒定时:若 X=0,Y=0,则 Z (2)体积恒定时:若 X=0.65,Y ,Z 压强恒定时:若 X=0.65,Y ,Z (3)压强恒定时,X、Y、Z 应满足的关系式为 。 (2)比较溶液②、③中 c(NH4 )的大小关系是 ②
+



24. (12 分)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下: ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖 嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后, 用待测溶液润洗锥形瓶 2~3 次;从碱式 滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中; ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸,调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数; ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为 V1mL; ④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为 V2mL。 试回答下列问题: (1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _ (2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶, 眼睛应观察_____ ( 3 ) 该 小 组 在 步 骤 ①中的 错 误 是 _____ ___________ (填偏高、偏低或无影响) ; (4)步骤②缺少的操作是_______ __ _ _ ________ ____ __;

____ , 由 此 造 成的 测 定 结 果

(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL; (上面数字:22,下面数字:23)。

25.(8 分) (1) 有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液:一瓶是强酸,一瓶是弱酸。为了对它们 作出鉴别,某学生只用蒸馏水和 pH 试纸,便得出了结论,试简述其方法和结论: 。 (2)试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着 CH3COOH 电离平衡。 (要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题) 。 CH3COO-+H+的


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