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辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中2013届高三4月第二次联合模拟考试理综试题


东北三校 (辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中) 2013 届高三 4 月第二次联合模拟考试 理综试题
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,其中第 II 卷第 33 ~ 40 题 为选考题,其他题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考 试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自

己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上 的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非 选择题答案使用 0.5 毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域内(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无 效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题号涂黑。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64

第 I 卷(选择题,共 126 分)
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.硫氧化菌能将自然界的还原性的硫化物氧化成硫酸或硫磺,并利用从中获得的能量制造 有机物。下列生物与之最相似的是 A.酵母菌 B.乳酸菌 C.大肠杆菌 D.硝化细菌 2.下列有关盐酸在实验中的作用,描述错误的是 .. 实验目的 用甲基绿或吡罗红检测 DNA 和 RNA A B C D 在细胞中的分布情况 探究 pH 对酶活性的影响 观察细胞有丝分裂 斯他林和贝利斯发现促胰液素 主要作用 8%的盐酸可以改变细胞膜的通透性, 使 DNA 着色 设定酶促反应溶液的 pH 与酒精混合使用使植物组织细胞分离 在盐酸的作用下,小肠粘膜可能产生 一种化学物质

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3.下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图,据图判断不正确的是 ...

A.①主要在细胞核内合成,通过核孔进入细胞质 B.②彻底水解产物的种类比③多 C.此过程还需要 RNA 聚合酶参与 D.图示过程可提高蛋白质的合成速率 4.下列关于植物激素调节的叙述,错误的是 .. A.脱落酸能够促进果实的发育和脱落 B.根向地生长与重力影响生长素的分布有关 C.乙烯具有促进果实成熟的作用 D.适宜浓度的赤霉素能够促进细胞伸长,使植株增高 5.幼年哺乳动物下丘脑损伤,不会引起 .. A.体温升高 B.性腺发育停止 C.血浆 pH 降低 D.尿量增加

6.不同温度下饲养的金鱼移入新环境后,对温度变化的耐受程度不同,右图表示金鱼的耐 受范围,据图分析错误的是 A.20℃饲养的金鱼比 30℃饲养的金鱼更耐低温 B.30℃饲养的金鱼比 20℃饲养的金鱼生存温度范围 更大 C.当饲养温度为 20℃时,金鱼的致死临界温度为 2.5℃和 34℃ D.随饲养温度的升高,致死温度逐渐升高 7.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.由 2H 和 18O 所组成的水 11g,所含的中子数为 4NA B.1mol CO2 中含有的共价键的数目为 2NA C.在 0.1mol/L K2CO3 溶液中,阴离子数目大于 0.1NA D.NO2 和 H2O 反应毎生成 2mol HNO3 时专一的电子数目为 2NA 8.常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3B.含大量 Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3C.与 Al 反应放出 H2 的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、FD.由水电离出的 c(H+) = 1.0× -14mol/L 的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO4210 9.分子式为 C4H8O2 可发生水解的同分异构体有(不考虑立体异构)

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A.2 种
O

B.3 种

C.4 种

D.5 种

10.2012 年 12 月,酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注,塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯
O O O R



R 和 R’为不同的烷基)类物质,关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是
R'

A.若 R 为甲基,R’为乙基,其分子式为 C11H13O4 B.1mol 邻苯二甲酸酯可以和 2mol NaOH 反应 C.1mol 邻苯二甲酸酯可以和 5mol H2 加成 D.苯环上的一氯代物有 2 种 11.下列实验操作能达到目的的是 A.可用图①所示装置收集 SO2 B.可用图②所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 C.可用图③所示装置除去 CH4 中混有的少量 C2H4 D.可用图④所示装置防止铁钉生锈

12.目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使 用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠溶液为电解质,电池放电时的总反应为 2Zn + O2 = 2ZnO,下列判断正确的是 A.放电时,OH-向负极方向移动 B.放电时,正极反应式为 Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O C.充电时,Zn 发生氧化反应 D.充电时,阴极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH13.已知: SO 2 (g) +

1 ? ?? O 2 (g) ? ?? SO3 (g) ΔH = -98kJ/mol。某温度下,向一体积为 2L 的 2

密闭容器中充入 0.2mol SO2 和 0.1mol O2,5min 后达到平衡,共放出热量 11.76kJ,下列说 法正确的是 A.5min 内用 O2 表示的反应速率为 0.12mol/(L· min) B.该反应的平衡常数数值为 7.5 C.SO2 的平衡转化率为 60% D.加入催化剂,可使 ΔH 变小 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选

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项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。其中第 14、15、16、17 题为单选题,18、19、20、21 题为多选题。 14.以下说法正确的是 A.利用探究匀速圆周运动向心加速度大小的表达式过程中,应用了极限法 B.卡文迪许在利用扭秤装置测量引力常量时,利用了微元法 C.电场强度、电势、电容、电功的定义均应用了比值定义法 D. “合力与分力”“磁通量”“交流电的有效值”的定义均应用了等效替代法 、 、 15. “北斗第二代导航卫星网”将由 5 颗静止轨道卫星和 30 颗非静止轨道卫星组成。其中静 止轨道卫星,是指高度为 36000 公里的地球同步卫星;30 颗非静止轨道卫星由 27 颗中轨 (MEO) 卫星和 3 颗倾斜同步 (IGSO) 卫星组成, 其中 27 颗 MEO 卫星的轨道高度均为 21500 公里,3 颗倾斜同步(IGSO)卫星的轨道高度与静止轨道卫星的轨道高度相同。将各卫星 轨道均视为圆轨道。根据以上信息,可以判断 A.MEO 卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小 B.该 35 颗卫星的轨道圆心可能不重合 C.静止轨道卫星只能在赤道正上方 D.静止轨道卫星和倾斜同步(IGSO)卫星的轨道没有交点 16.如图所示,斜面固定在地面上,倾角为 37° 。质最为 1kg 的滑 块以初速度 v0 从斜面底端沿斜面向上滑行(斜面足够长) ,滑块与 斜面间的动摩擦因数为 0.8,则该滑块所受摩擦力 f 随时间变化的图 象是下图中的(取初速度方向为正方向,g = 10m/s2 ,sin37° = 0.6,cos37° =0.8)

A

B

C

D

17.如图所示的电路:R1 = 4Ω,R2 = 2Ω,R3 = 4Ω,R4 = 8Ω.在 AB 两点间连接一个电容器,在电容器两板间加一个方向垂直纸 面向里的匀强磁场。接通电路后,有电子束以一定的初速度平 行于板面从电容器左边中央射入,并匀速通过。若将 R3 和 R4 交换位置,电子束仍以相同速度从左侧射入,则电子束 A.将向上偏转 B.将向下偏转 C.仍匀速直线通过 D.将向纸面外偏转
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18.如图所示,A、B 两物块始终静止在水平地面上,有一轻质弹簧一端连接在竖直墙上 P 点,另一端与 A 相连接,下列说法正确的是 A.如果 B 对 A 无摩擦力,则地面对 B 也无摩擦力 B.如果 B 对 A 有向左的摩擦力,则地面对 B 也有向 左的摩擦力 C.P 点缓慢下移过程中,B 对 A 的支持力一定减小 D.P 点缓慢下移过程中,地面对 B 的摩擦力一定增 大 19.一空间存在匀强电场,场中 A、B、C、D 四个点恰构成正四面体,如图所示。已知电 场强度大小为 E, 方向平行于正四面体的底面 ABC, 正四面体棱长为 2 3 cm。 已知 UAC = 6V、 UBC = 6V,则可判断 A.UDC = 4V B.UOC = 3V C.E = 200 V/m D.E = 400 V/m 3 20.如图所示,abcd 为一正方形边界的匀强磁场区域,磁场边界边长为 L,三个粒子以相同 的速度从 a 点沿对角线方向射入,粒子 1 从 b 点射出,粒子 2 从 c 点射出,粒子 3 从 cd 边 垂直射出,不考虑粒子的重力和粒子间的相互作用。根据以上 信息,可以确定 A.粒子 l 带正电,粒子 2 不带电,粒子 3 带负电 B.粒子 l 和粒子 3 的比荷之比为 2:1 C.粒子 l 和粒子 2 在磁场中的运动时间之比为 4:1 D.粒子 3 的射出位置与 d 点相距为
L 2

21.如图所示,小球 a 从倾角为 θ = 60° 的固定粗糙斜面顶端以速度 v1 沿斜面恰好匀速下滑,同时将另一小球 b 在斜面底端正上方与 a 球等高处以速度 v2 水平抛出,两球恰在斜面中点 P 相遇,则下列说 法正确的是 A.v1 : v2 = 2 : 1 B.v1 : v2 = 1 : 1 C.若小球 b 以 2v2 水平抛出,则两小球仍能相遇 D.若小球 b 以 2v2 水平抛出,则 b 球落在斜面上时,a 球在 b 球的下方

第 II 卷(非选择题,共 174 分)
包括必考题和选考题两部分。 22 题 ~ 第 32 题为必考题, 第 每个小题考生都必须作答。
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第 33 题 ~ 第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. 分)一额定功率为 0.01W 的电阻 Rx,其阻值不详,用欧姆表粗测其阻值结果如图甲 (6 所示(选择电阻档“× ) 1K”。某实验小组选择合适的器材,设计了如图乙所示的电路,较精 确地测定了电阻 Rx 的阻值,其中部分待选器材如下:

A.电流表 A1,量程 0 ~ 300μA,内阻为 150Ω B.电流表 A2,量程 0 ~ 10mA,内阻为 5Ω C.干电池两节,每节电动势为 1.5V D.直流稳压电源,输出电压 24V.额定电流 0.5A 试回答以下问题: (1)欧姆表测得的电阻值约为_______________; (2)实验中电源应选择_______________; (填器材前方选项代号) (3)若实验中测得电流表 A1 示数为 250μA,电流表 A2 示数为 7.5mA.电阻箱 R 示数为 1340Ω. 则待测电阻测量值为 Rx = _______________。 23. 分)某同学用图甲所示装置验证合力做功和物体速度变化的关系。一个圆柱形铝管 (9 固定在水平桌面上,管口与桌边齐平,管的两侧开有小缝,可以让皮筋穿过,俯视如图乙所 示。在桌边关于圆管对称的 A、B 两点固定两个钉子,缠绕在钉子上的皮筋在 AB 之间伸直 且为原长,伸长后可以把小钢球弹出,小钢球与管之间的摩擦可忽略,小钢球弹出后落在水 平地面上,测出落地点与桌边的水平距离, ,然后分别用 2 条、3 条、4 条相同的皮筋从同一 位置由静止弹射小球,重复以上操作。 (1)除了图示的器材以外,实验中还需要的实验器材有_______________。 (填器材前方 选项) A.游标卡尺 B.秒表 C.拴着细线的重锤 D.刻度尺 (2) 为了验证合力做功和物体速度变化的关系, 将皮筋做的功与测得小钢球水平位移的 数据列表如下:
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皮筋做的功 W 水平位移 x(m)

W 1.01

2W 1.43

3W 1.75

4W 2.02

根据以上数据,选择合适的变量及单位,标注在右图中 的横坐标轴下的方框内,并在坐标纸上作出线性图象。 (3)图线斜率 k 的表达式为 k =,并说明表达式中各物 理量的含义:_______________________________________ 24. (14 分) 小军看到打桩机,对打桩机的工作原理产生了兴趣。他构建了一个打桩机的简易模型, 如图甲所示。他设想,用恒定大小的拉力 F 拉动绳端 B,使物体从 A 点(与钉子接触处) 由静止开始运动,上升一段高度后撤去 F,物体运动到最高点后自由下落并撞击钉子,将钉 子打入一定深度。按此模型分析,若物体质量 m = 1kg,上升 1m 高度时撤去拉力,撤去拉 力前物体的动能 Ek 与上升高度 h 的关系图象如图乙所示。 取 10m/s2,不计空气阻力) (g (1)求物体上升到 0.4m 高度处 F 的瞬时功率。 (2)若物体撞击钉子后瞬间弹起,且使其不再落下,钉子获得 20J 的动能向下运动。钉 子总长为 10cm.撞击前插入部分可以忽略,不计钉子重力。已知钉子在插入过程中所受阻 力 f 与深度 x 关系图象如图丙所示,求钉子能够陷入的最大深度。

25. (18 分) 如图甲所示, 一半径为 2l、 电阻为 r 的带有极窄缝隙的金属圆环和一电阻为 R 的定值电 阻构成一闭合回路, 有一板间距为 d 的平行板电容器和电阻并联。 金属圆环内存在一半径为 l 的有界匀强磁场, 该磁场区域与金属圆环共心, 磁感应强度随时间的变化图象如图乙所示, 设磁感应强度方向垂直纸面向里为正。t = 0 时刻在接近 A 板的位量处无初速释放一不计重 力的带电粒子,粒子质量为 m,电荷量为-q (q > 0),求: (1)电荷在 0 ~ T 时间内发生的位移?(假设电荷没有到达 B 板) (2)要使电荷到达 B 板时速度最大,两板间的距离 d 应满足什么条件?

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26. (14 分) 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五 种阳离子 K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________ 和__________ (2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴人足量稀 HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固 体。则 X 为__________(填字母) 。 A.BrB.SO42C.CH3COOD.HCO3-

(3)将 19.2g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶 解,再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体 出现,写出 Cu 溶解的离子方程式_______________,旨要将 Cu 完全溶解,至少加入 H2SO4 的物质的量是__________ (4)若用惰性电极电解 C 和 D 的混合溶液,溶质的物质 的量均为 0.1 mol,请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量 m 与通过电子的物质的量 n 的关系。 (标明纵坐标数值) (5)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_____________。 27. (14 分) 肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。 (1)发射火箭时,肼(N2H4)为燃料,双氧水作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知 1.6g N2H4(l)在上述反应中放出 64.22 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式________ _______________________________________________________________________________ (2)肼(N2H4)也可与 NO2 发生反应生成 N2 和 H2O,配平方程式并标出电子转移的方向 和数目。 □N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O (3)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程: N2H4 + H2O = N2H5+ + OHN2H5+ +H2O = N2H62+ + OHI II

① 常温下,某浓度 N2H6C12 溶液的 pH 为 4,则该溶液中由水电离产生的 c(H+)为____。 ② 已知在相同条件下过程 I 的进行程度大于 N2H5+的水解程度。常温下,若 0.2mol/L
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N2H4 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合,则溶液中 N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大 到小的顺序为_______________。 (4)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图) : 温度较低时主要发生反应 a:N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 温度较高时主要发生反应 b:N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g) ①若反应 b 在 1000℃时的平衡常数为 K1,1100℃时的平衡常 数为 K2,则 K1____K2。 (填“>”“<”或“=” 、 ) ②某温度下, 容积固定的密闭容器中, 下列描述可说明反应 a 达到平衡的是____。 A.v(N2) = v(N2H4) C.体系的压强不再发生变化 B.c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应 b 达到平衡时,下列措施能使容器中 A.恒容条件下,充入 He C.恒容条件下,充人 N2H4 28. (15 分)

c (NO) 大的是__________。 c (O 2 )

B.增大容器体积 D.使用催化剂

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属,查阅资料获得如下信息: ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 ③ Zn(OH)2 为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及 NH3· 2O H ④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+,该配合物遇强酸分解生成 Zn2+、NH4+ (1)甲同学取镁铝合金进行定量分析,用右图所示装置进行实验,获得如下数据(所有 气体体积均已换算成标准状况,忽略滴人液体体积对气体体积的影响) 编号 ① ② ③ 粉末质量 2.0 g 2.0 g 2.0 g 量气管第一次读数 10.0 mL 10.0 mL 10.0 mL 量气管第二次读数 346.2 mL 335.0 mL 345.8 mL

①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。 ②著分液漏斗装的是 NaOH 溶液,则圆底烧瓶中发生反应的离子 方程式为________________________________________ ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________ ④本实验对量气管多次读数,读数时应注意:a.将实验装置恢复 到室温,b.__________,c._______________ (2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案:
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(可用试剂:样品、pH 试纸、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水)

① 试剂 I 是__________;沉淀 B 是__________。 ②过程 I 是:在滤液中逐滴加入__________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的 __________,过滤。 ③沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为______________________________。 29.下表为一定量的小麦种子(主要储能物质为淀粉)萌发过程中二氧化碳释放速率和氧气 吸收速率的变化数据,据表回答问题。 萌发时间(h) CO2 释放速率(L/h) O2 吸收速率(L/h) 0 3 0 2 5 0 4 12.6 7.6 6 21 12.6 8 27.6 16.3 12 42.6 17.6 18 55 17.6 24 55 17.6 30 55 22.4 36 55 42.6 40 55 55

(1)在 2h 之前,种子的呼吸方式为__________。在 36h 之后种子呼吸的主要方式是 __________ (2)在 24h 时,无氧呼吸消耗的淀粉是有氧呼吸的__________倍。 (3)如果以单位时间内 CO2 释放速率来标量呼吸速率,那么在 0 - 12h,小麦种子无氧 呼吸速率的变化趋势是__________, 有氧呼吸速率的变化趋势是__________, 出现这些变化 趋势与种子在萌发过程中大量吸收__________有关。 30.下图为中枢神经元之间的一种连接方式,图中①②表示神经元的胞体,A、B 表示神经 纤维,a、b、c、d 为神经纤维上的 4 个实验位点。请据图回答:

(1)在保证神经完整的前提下,设计实验验证 A 是传入神经,方法步骤为(每个实验 位点只能用一次) : ①将微电流计的两个电极分别搭在实验位点 b 和实验位点 c 的神经纤维膜外; ②用电刺激仪刺激实验位点 a,若微电流计的指针偏转__________次,则神经 A 为传入 神经;若微电流计的指针偏转__________次,则神经 A 为传出神经。该实验结果表明兴奋 在神经细胞间传递的特点为__________,具有这种特点的原因是__________。 (2)a 处接受刺激,可在__________(填字母)处检测到膜电位变化,兴奋时膜外电位
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为__________。 (3)假设①所在的神经元为抑制性神经元,②所在的神经元为兴奋性神经元,在 a 处给 一个适宜的刺激后,d 处兴奋的变化是____________________。 31.已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性、红花对白花为显性,两对性状独立遗传。用纯 合的高茎红花与矮茎白花杂交,F1 自交,播种所有的 F2。假定所有的 F2 植株都能成活。 (1)F2 植株开花时,随机拔掉 1/2 的高茎植株,假定剩余的每株 F2 自交收获的种子数 量相等,且 F3 符合遗传的基本定律。从理论上讲 F3 中表现白花植株的比例为__________。 (2)F2 植株开花时,拔掉白花植株,假定剩余的每株 F2 自交收获的种子数量相等,且 F3 符合遗传的基本定律。从理论上讲 F3 中表现白花植株的比例为__________。 (3)F2 植株开花时,随机拔掉 1/2 的红花植株,假定剩余的每株 F2 自交收获的种子数 量相等,且 F3 符合遗传的基本定律。从理论上讲 F3 中表现白花植株的比例为__________, F3 中表现型及比例为__________。 32.下表 l 是 1999 年柴达木盆地德令哈地区的部分气象及干物质积累情况,表 2 表示混播 试验初期一段时间内该地区主要食物链的能量值。请分析回答问题: 表1 月份 月平均温度 月均降水量 群落地上生物量积累(g/m2,干重) 生长速率(g/m2· d) 表2 1999 年德令哈地区的部分气象及干物积累动态 5月 11.20 14.10 148.50 4.64 6月 14.80 37.00 464.50 14.98 7月 17.60 31.60 291.00 9.70 8月 16.90 30.40 -36.00 -1.16

一段时间内植物、田鼠和鼬的能量值

(1)调查弃耕地上某种植物种群的数量时,取样的关键除考虑样方的大小和数量外,还 应注意__________取样。 (2) 1 表明, 表 各类群生物量季节动态具有明显的差异, 其生物量生长速率也各不相同, 这可能与其自身的生物节律有关,还可能与外界环境因素__________和__________有关。 (3)依据表 2 计算得出能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是__________。 (4)经过调查,人工除去试验地区的杂草,田鼠的数量减少,鼬的数量随之减少,但很 快三者又达到新的平衡, 这一现象说明生态系统具有一定的__________, 体现了生态系统的 稳定性。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题 目的题号一致,在答题卡区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
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33. 【物理—选修 3-3】 (15 分) (1) 分)下列说法正确的是 (6 A.如果悬浮在液体中的微粒越大,则在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多,布朗运 动就越不明显 B.一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的 C.海绵和面包非常容易压缩,说明分子之间存在间隙 D.当两分子之间分子力为零时,说明它们之间一定既没有引力,也没有斥力 (2) 分)如图甲所示,放置在水平台上的导热良好的气缸内封闭一定质量的理想气 (9 体,活塞质量为 5kg,面积为 25cm2,厚度不计,活塞与气缸之间的摩擦不计,且密闭良好。 气缸全高为 25cm, 大气压强为 1.0 × 5 Pa, 10 当温度为 27℃ 活塞封闭的气柱高为 10cm. 时, 若 保持气体温度不变,将气缸逆时针缓慢旋转至与水平方向成 30° 的状态,如图乙所示。g 取 10 m/s2。 ①分析此过程中气体是吸热还是放热,并说明 理由。 ②若气缸静止于图乙状态,将外界环境温度缓 慢升高,使活塞刚好下移至缸口,求此时的温度。 34. 【物理—选修 3-4】 (15 分) (1) 分)下列说法正确的是 (6 A.光导纤维传输信号是利用光的干涉现象 B.全息照相利用了激光相干性好的特性 C.光的偏振现象说明光是横波 D. 射线比无线电波更容易发生干涉和衍射现 X 象 (2) 分)一底面半径为 R 的半圆柱形透明体的折射率为 n ? 3 ,横截面如图所示, (9 O 表示半圆柱形截面的圆心。 一束极窄的光线在横截面内从 AOB 边上的极靠近 A 点处以 60° 的入射角入射,求:该光线从射人透明体到第一次射出透明体时,共经历的时间(已知真空 中的光速为 c;计算结果用 R、n、c 表示) 。 35. 【物理—选修 3-5】 (15 分) (1) 分)光电效应的实验规律及对应的理论分析过程,让人们体会到光电效应的神 (6 奇、并认识到经典理论的局限性。实验电路如图所示,已知光照条件不变,照射光频率大于 光电管中阴极金属 K 的截止频率,下列选项中分析正确的是 A.将滑片 P 向右移动的过程中,灵敏电流计的示数一定 持续增大 B.将滑片 P 向右移动的过程中,灵敏电流计的示数可能 出现先增大后不变的现象,说明逸出的光电子有最大初动能
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C.将滑片 P 向右移动的过程中,灵敏电流计的示数可能出现先增大后不变的现象,说 明单位时间内逸出的光电子的数目是一定的 D.如果将图中电源正负极对调,将滑片 P 向右移动的过程中,灵敏电流计的示效将会 减小,说明光电子逸出的初动能有大有小 (2) 分)一个质量为 2m 的物体 A 静止在光滑水平面上,一颗质量为 m 的子弹以一 (9 定的速度水平射入物体 A 内,射入的深度为物体长度的四分之一时达到共速,然后将一质 量为 m 的小物块 B 轻放在物体 A 的中央,最终 B 刚好没有脱离 A。设子弹射入过程中所受 阻力大小恒为 f1,A、B 间的摩擦力大小恒为 f2,求 f1 与 f2 的比。

36. 【化学—选修 2 化学与技术】 (15 分) 某电镀铜厂有两种废水需要处理, 一种废水中含有 CN-离子, 另一种废水中含有 Cr2O72离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题: (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_ (2)②中使用的 NaClO 溶液呈碱性,用离子方程式解释原因_____________________。 (3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________________________。 (4)③中反应时,每 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol 的电子,该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________________。 (5)取少量待检水样于试管中,先加入 NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加 入 NaOH 溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入 Na2S 溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色 沉淀逐渐减少,请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因 37. 【化学—选修 3 物质结构与性质】 (15 分) Cu3N 具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯 领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1)N 位于周期表中第__________周期__________族,与 N3-含有相同电子数的三原子 分子的空间构型是__________。 (2)Cu 具有良好的导电、导热和延展性,请解释 Cu 具有导电性的原因__________。 (3)在 Cu 的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是 __________,乙醛分子中 H—C—O 的键角__________乙醇分子中的 H—C—O 的键角。 (填

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“大于”“等于”或“小于” 、 ) (4)Cu+的电子排布式为___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu,但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O,试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O____________________。 (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个 H2O 被 Cl-取代有两种不同的结构,试 画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。 (6)Cu3N 的晶胞结构如右图,N3-的配位数为__________, Cu+半径为 a pm,N3-半径为 b pm,Cu3N 的密度__________g/cm3。 (阿伏加德罗为常数用 NA 表示)

38. 【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分) 某芳香族化合物 A,核磁共振氢谱显示有六组峰,苯环上的一氯代物有两种,分子结构 中不含有甲基,一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

(1)E 中含有的官能团名称为__________。 (2)D 的结构简式为__________。 (3)C 的分子式为_________,在一定条件下,可能发生的化学反应类型有_________。 (填序号) ①水解反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤加聚反应

(4)A→E 反应的化学方程式为______________________________________________。 A→B 反应的化学方程式为______________________________________________。 (5)F 在加热条件下与过量 NaOH 水溶液反应的化学方程式为___________________。 (6)符合下列条件的 A 的同分异构体有____________种,其中苯环上一氯代物有两种 的结构简式为__________。 ①含有二取代苯环结构 ②与 A 有相同的官能团 ③能与 FeC13 溶液发生显色反应 39. 【生物——选修 l 生物技术实践】 (15 分) 下列是对土壤微生物开展探究恬动的三个案例,请在相应的空白处作答。 (1)案例 I:探究落叶在土壤微生物的作用下是否发生腐烂(分解) 。 设计思路:
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组别 处理 情况

对照组 不做任何处理的带落叶的土壤

实验组 处理过的带落叶的土壤

将等量的带落叶的土壤, 用带有编号的相同的塑料袋分别包扎好, 并埋在 5cm 深的土壤中

对实验组土壤应该进行__________处理,尽可能排除__________的作用。 (2)案侧 II:探究土壤微生物对淀粉的分解作用。 实验步骤: ①将取自农田的土壤制成土壤浸出液,放在烧杯中静置一段时间。 ②另取两只烧杯,编号为 A、B,放入等量的淀粉糊。在 A 烧杯中加入 30 mL 土壤浸出 液,B 烧杯中加入__________。 ③在室温条件下放置 7 天后,从 A 烧杯中取 20 mL 溶液,分别加入 A1 和 A2 两支试管 各 10 mL;从 B 烧杯中取 20 mL 溶液,分别加入 B1 和 B2 两支试管各 10mL。 ④在 A1 和 B1 中加入碘液;在 A2 和 B2 中加入__________,并进行__________处理。 ⑤观察各试管的__________,记录实验结果。 (3)案例 III:探究土壤微生物中是否含有分解纤维素的细菌的实验过程中,应将土壤 浸出液接种在以__________为唯一碳源的培养基上,并用__________(试剂)加以鉴别。 40. 【生物—选修 3 现代生物科技专题】(15 分) 2012 年诺贝尔生理学或医学奖授予两位在细胞核重编程领域有重大贡献的科学家。科 学家把 c – Myc 等 4 个关键基因通过逆转录病毒载体转入小鼠的成纤维细胞, 使其变成诱导 多能干细胞——iPS 细胞,这意味着未成熟的细胞能够发展成所有类型的细胞。 (1) 基因工程中经常使用的工具酶是____________________常用的载体除了动植物病毒 外还有__________和__________ (2)若想增强载体病毒颗粒的感染性,可利用__________技术改造病毒外壳蛋白,直接 对__________进行操作。 (3)应用__________技术得到重组细胞,激活重组细胞发育成早期胚胎,使用从 __________中获得的胚胎干细胞,在培养中根据需要加入相应的小分子物质以促进其 __________得到各种组织器官,用于治疗某些疾病,这种技术称为____________________。 (4)iPS 细胞的获得不使用胚胎细胞或卵细胞,也不诱导发育成个体,因此不会像生殖 性克隆一样引发__________问题。 (5)iPS 细胞在体外已成功地被诱导分化为神经元细胞、神经胶质细胞、心血管细胞和 原始生殖细胞等,究其本质原因是基因____________________的结果。

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2013 年三省三校第二次联合模拟考试生物答案
1—6 D A C A C B 29. (12 分,每空 2 分) (1)无氧呼吸 有氧呼吸 (2)6.375 (3)变强 变强 水 30. 分,每空 1 分) (7 (1) (多于)2 1 单向传递 递质只能由突触前膜释放,作用于突触后膜 (2) 、b、c、d (a) 负 (3)兴奋及时停止(或兴奋时间缩短) 31. (10 分,除标注外每空 2 分) (1)3/8 (2)1/6 (3)1/2 高茎红花:高茎白花:矮茎红花:矮茎白花=5:5:3:3(4 分) 32. (10 分,除标注外每空 2 分) (1)随机 (2)月平均温度 月均降雨量 (3)14% (4)自我调节能力(1 分) 抵抗力(1 分) 39. (共 15 分,每空 2 分,最后一空 1 分) (1)灭菌 土壤微生物 (2) 30 mL(等量)蒸馏水(无菌水) (等量的)斐林试剂 水浴加热 颜色变化 (3)纤维素 刚果红 40. (共 15 分,除标注外每空 1 分) (1) 限制酶和 DNA 连接酶 分) (2 质粒 噬菌体 (2) 蛋白质工程 分) (2 基 因(2 分) (3)核移植 早期胚胎或原始性腺(2 分) 定向分化 治疗性克隆 (4)伦理学 (5)选择性表达

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2013 年三省三校第二次联合模拟考试化学答案
7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、 (14 分) (每空 2 分) 6.4 (1)K2CO3;Ba(OH)2 (2)B + - + (3)3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO↑+4H2O;0.4mol (4) 3+ – 2+ (5)2Fe +2I =2Fe +I2 27. (14 分) (1)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △H=–1284.4kJ/mol(3 分)
8e-

(2) 2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O 分) 1× -4mol/L(2 分)c(N2H5+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) 2N (2 (3) 10 (2 分) (4)> (1 分) CD(2 分) (5)BC(2 分) 28. (15 分) (1)① 关闭分液漏斗活塞和开关 K,向量气管中加水至两端产生液面差,记录刻度,静置 一段时间后,刻度不变,证明气密性良好。 (其他合理答案均给分) 分) (3 – – ② 2Al+2OH +2H2O==2AlO2 +3H2↑(2 分) ③ 86.5%(2 分) ④ b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平(各 1 分) (2)① NaOH 溶液(1 分) ;Al(OH)3 (1 分) ② 稀硫酸(1 分) ;稀氨水(1 分) ; 2+ – ③ Zn(OH)2+4NH3 == [ Zn(NH3)4] +2OH 或 Zn(OH)2+4NH3· 2O H == [ Zn(NH3)4]2++2OH–+4H2O(2 分) 36.[化学—化学与技术](15 分) (1)氧化还原法 (2 分) (2)ClO – + H2O HClO+OH– (3 分) (3)CN– + ClO– = CNO– + Cl– (3 分) (4)3S2O32– + 4Cr2O72– +26H+=6SO42– + 8Cr3+ + 13H2O (3 分) (5)待检水样中还有 Cu2+ ,Cu2++2OH–=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2–(aq) =CuS(s)+2OH–(aq) CuS 比 Cu(OH)2 更难溶(4 分) 37.[化学—选修 3 物质结构与性质](15 分) (1)二 VA V 形 (各 1 分) (2)Cu 为金属晶体,晶体中存在可自由移动的电子,通电后定向移动。 分) (1 2 3 (3)sp sp (2 分) 大于(1 分) (4)1s22s22p63s23p63d10 (1 分) Cu+价电子为 3d10 为全充满结构更稳定(2 分) 。 H (5)2O Cl Cu (2 分) (6) 6 (1 分) 103× 30/4NA (a+b)3 (2 10 H2O Cl 分) 38.[化学—有机化学基础](15 分) (1)醛基、羧基 (2 分) (2) HOOC— (3)C11H14O3 (1 分) ① ③ (1 分) ② ④ (4) 2HOOC— —CH2—CH2—OH+O2

—CH=CH2(1 分)

Cu 2HOOC— Δ

—CH2—CHO+2H2O 分) (2

nHOOC— H2O(2 分)

—CH2—CH2—OH

催化剂

Δ

nHO [ OC—

—CH2—CH2—O ] H +(n-1)



Δ 第 17 页 共 21 页

(5) HOOC— 分)

—CH—CH2+ 3NaOH Br Br

NaOOC—

—CH—CH2 +2NaBr+H2O (2 OH OH

(6) 6 (2 分) HO—

—CH2—CH2—COOH

HO—

—CH—COOH(各 1 分) CH3

2013 年三省三校第二次联合模拟考试物理答案
14.A 15.C 16.B 17. B 18. AB 19.AC 20.AB 21.AD 22(1)40 kΩ(2 分) (2)D(2 分) (3)40200Ω(2 分) 2 23. (1)CD(2 分) (2)x /m2(2 分)图略 (2 分) (3) mg/4h (2 分) ,小球的 质量 m,桌面的高度 h,重力加速度 g.(1 分) 24.解: (1)撤去 F 前,根据动能定理,有 (F-mg)h=Ek-0 ?????????????2 分 由图象乙得,斜率为 k=F-mg=20N ?????????????1 分 得 F=30N ?????????????1 分 又由图象得,h=0.4m 时,Ek=8J,即 v=4m/s??????????1 分 PF=Fv ?????????????1 分 =120W. ?????????????1 分 (2)碰撞后,对钉子,有-fx? =0-Ek? ?????????????2 分 Ek? =20J

f ?

k ?x? 2

?????????????2 分 ?????????????1 分 ?????????????2 分

又由图象丙得 k? 5N/m =10 解得:x? =0.02m 25.解: 在 0 ?

1 T 内,有 3

E1 ?

??1 ?B ?B ? s 1 ? ?l 2 1 ?????????????1 分 ?t1 ?t1 ?t1
?????????????1 分

?B1 2B0 6B0 ? ? T ?t1 T 3
联立得, E1 ?

6?l 2 B0 T

?????????????1 分

? I1 ?

E1 R?r
?????????????1 分

又 ?U1 ? I1 R 可得: U1 ?

6?l 2 B0 R T (R ? r)

?????????????1 分

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在0?

2 ?? ?B2 T 内,有 E2 ? 2 ? ?l 2 3 ?t 2 ?t 2
?????????????1 分

?B2 2B0 3B0 ? ? 2T ?t 2 T 3
E2 ? 3?l 2 B0 1 ? E1 T 2

3?l 2 B0 R 1 1 ? I 2 ? I1 ,U 2 ? U1 ? 2 2 T (R ? r)

?????????????1 分

? F电 ? ma
F电 ? qU d
?????????????1 分

qU 1 1 qU 2 1 ? 0 ? T内, a1 ? , T ? T内, a2 ? , 3 md 3 md 1 ? a 2 ? a1 ?????????????1 分 2 1 ? v ? a1 T ? a 2 t 2 3 2 ?t2 ? T 即在 t=T 时刻速度为零 ?????????????1 分 3 1 1 s1 ? a1 ( T ) 2 ?????????????1 分 2 3 1 2 s2 ? a2 ( T ) 2 ?????????????1 分 2 3

s ? s1 ? s2
得: s ?

?l 2 B0 RqT
m d( R ? r )

?????????????1 分

(2)若粒子一直做匀加速直线运动到达 B 板时,速度最大

d0 ?

1 T 2 a1 ( ) 2 3

?????????????3 分

d0 ? l ?d ? l

?qB0 RT
3m( R ? r )

?qB0 RT
3m( R ? r )

?????????????2 分

33.(1)AB (6 分)
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(2)解: ①对活塞,初态有 mg ? P0 S ? P S 1 解得: P ? 1.2 ?105 Pa 1 末态有 P2 S ? mgsin ? ? Po S 解得: P2 ? 0.9 ?105 Pa ??????????1 分 ??????????1 分 ??????????1 分 ??????????1 分

此过程为等温过程,因为压强减小,所以体积增大,气体对外做功,又因为气体内能不变, 由热力学第一定律,应从外界吸收热量 ??????????2 分 ②对缸内气体,由初到末,有

?

P1 L1 S P2 L2 S ? T1 T2

............. ...................2 分

T1 ? 27 ? 273? 300K ,V1 ? 10S ,V2 ? 25S ?T2 ? 562.5 K(或 t 2 ? 289.5 0C)
34.(1)BC(6 分) (2)由 n ? 得 ?1 ? 30 ................ ..............1 分

sin 60o ......................1 分 sin ?1
......................1 分
o

o

由几何关系, ?3 ? 60 ......................1 分 设临界角 C , sin C ?

600

1 3 ? ......................1 分 n 3

sin C ? sin ?3 , C ? ?3 ,光线发生全反射......................2 分 由几何关系,光在透明体内运动路径 s ? 3R ......................1 分 c 由n ? ......................1 分 v s 3nR t? ? ......................1 分 v c
35.(1)CD(6 分) (2) 分)子弹射入 A 中,有: (9

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mv0 ? 3mv1 1 v1 ? v0 3
……………………………………….2 分

f1

L 1 2 1 1 2 ? mv0 ? 3mv12 ? mv0 ……………………………………….2 分 4 2 2 3

全过程,有:

mv0 ? 4mv2
v2 ? 1 v0 4
……………………………………….2 分

小物块在木板上滑动,有: ……………………………………….2 分

f1 16 ? f2 1

……………………………………….1 分

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