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2014高三第二次月考试题


相对原子质量:H :1 C:12 O:16 7. 氯气能使紫色石蕊溶液 A.褪色 B.变成红色

S:32 Cu:64 K:39 Cl:35.5 ( )

C.先褪色后变红 D.先变红后褪色 )

8. .在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl—、HSO3— B.能使 pH

试纸呈红色的溶液:Na+、Al3+、I—、NO3— C.AlCl3 溶液:K+、Na+、SO42—、CO32— D.Kw /c(H+)=0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3—

9. .某合作学习小组讨论辨析:① 漂白粉和酸雨都是混合物;② 煤和石油都是可再生能源;③ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金;④ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和 氧化物;⑤ 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.① ③ ⑤ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.③ ④ ⑤ )

10.设阿伏加德罗常数的数值为 NA ,下列说法正确的是(

A.1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时,失电子数目均为 NA B.将 1 mol FeCl3 全部制成 Fe(OH)3 胶体,其中含有 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NA 个 C.1 mol O2 与金属钠完全反应,转移的电子数为 4NA D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 11. 下列有关 53 I 和 53 I 说法,正确的是: A. 53 I 和 53 I 的核外电子数不同 C. 53 I 和 53 I 互为同位素
127 131 127 131 127 131 127 131

B. 53 I 和 53 I 的中子数分别为 127 和 131 D. 53 I 和 53 I 是同一种核素
127 131

12.下列离子方程式书写正确的是:( ) A.铜与浓硫酸共热:Cu + 4H+ + SO42—= Cu2+ + SO2↑+2H2O; B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + OH—= AlO2—+2H2O; C.硫化亚铁与稀硫酸反应:S2—+ 2H+ == H2S↑ D.氢氧化钡溶液跟硫酸溶液作用:Ba2+ + SO42—== BaSO4↓ 22. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ? 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是( A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移 23.有关氯水的下列叙述正确的是( A .新制氯水中只有 Cl2 和 H2O 分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ) )

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D.氯水放置数天后溶液的酸性加强 30.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉 是常用的消毒剂。 (1) 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 [Ca(OH)2] 制 取 漂 白 粉 , 化 学 反 应 方 程 式 为 。 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2 作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学 反应方程式 为 (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 验现象: A AgNO3 溶液 稀 HNO3 C 黄色沉淀 将 B 逐滴加入 A 中 D D 在 CCl4 中呈紫色 FeCl2 溶液 B 浓 HCl F 黄绿色气体 请回答: NaOH 溶液 继续滴加 B E 无色溶液 K H 。 。

31.A 和 B 均为钠盐的水溶液,A 呈中性,B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实

含 B 的溶液

(1)出 A、B 和 C 的化学式:A_______________,B______________,C____________。 (2)写出 A→D 和 D→E(E 中含有某+5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: A→D D→E (3) 写出将 SO2 气体通入 K 溶液发生反应的离子方程式: 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式: ; 。

32.下图所示为制取氯气的实验装置: 烧瓶中盛放的固体是 MnO2,请回答下列问题:

(1)盛放药品前,怎样检验此装置的气密性_________________

(2)分液漏斗中盛放的液体是___________,打开活塞 K,将分液漏斗中的液体 加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为 ___________________ (3)D 中盛放的液体是_______;其作用为________ ( 4 ) B 中 盛 放 的 液 体 是 __________ ; 收 集 氯 气 完 毕 , 所 进 行 的 操 作 为 __________.B 装置的作用是________. (5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图, 并标出装置中所盛放的药品:____________________________ 33. 某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催 化剂为原料来制备 NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni,还含 有 Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

碱液 含镍废 催化剂

酸液

H2O2

碱浸

操作 a

酸浸

操作 a

保温一段时间

溶液① NiSO4?7H2O 晶体

固体①

操作 c

调 pH 为 2-3

操作 a

操作 b

固体②

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下:

沉淀物 pH 回答下列问题:

Al(OH)3
5.2

Fe(OH)3
3.2

Fe(OH)2
9.7

Ni(OH)2
9.2

⑴ 操作 a、c 中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外 还需要的主要仪器为 ⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式 是 ⑶“酸浸”时所加入的酸是 离 出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 ⑷ 操作 b 为调节溶液的 pH, 你认为 pH 的最佳调控范围是 。 。 。

。 (填化学式)。酸浸后,经操作 a 分

⑸“调 pH 为 2~3”的目的是



⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是 _____________________________________________________________________


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