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化学方程式的书写教学设计


教学设计方案 课题名称 姓名 年级学科 化学方程式的书写 廖丽霞 九年级 工作单位 教材版本 苍梧县沙头镇第二初级中学 鲁教版

一、教学内容分析(简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容 的重要性)
本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤, 其重点和难点是化学方程式的配 平。本节课完成了化学用语的教学,使学生学会利用化学式来表示物质

之间的化学变化, 并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中,是学 习化学的重要工具。

二、教学目标(从学段课程标准中找到要求,并细化为本节课的具体要求,目 标要明晰、具体、可操作,并说明本课题的重难点)
教学目标: 1.知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息,培养学生观察、分析归纳的 能力。 (2)引导学生讨论归纳正确书写化学化学方程式的步骤:①写②注③配④标。 (3)在练习书写方程式的过程中提高书写化学方程式的能力。 3.情感态度与价值观 (1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,树立崇 尚科学观念的教育。 (2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性,体会化学用语的方便和实用,激发学 生学好化学方程式的积极性。 重点:正确书写化学方程式 难点:化学方程式的配平方法

三、学习者特征分析(学生对预备知识的掌握了解情况,学生在新课的学习方 法的掌握情况,如何设计预习)

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语, 初步掌握了质 量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。 上述知识就是奥苏贝尔在有意义学习理论中提 到的学生已经具备的“先备知识”,后继的学习要以此为基础,注意新知识与已有知识之 间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

四、教学过程(设计本课的学习环节,明确各环节的子目标)
知识回顾 ① 什么是质量守恒定律? ② 为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的呢? ③ 书写常见物质的化学式 ④ 什么叫做化学方程式? 导入:给出几个式子,判断是不是正确的化学方程式? 【板书】 化学方程式 1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。 例如:木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为: C + O2

点燃 _____

CO2

化学方程式是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反 应: 【板书】磷+氧气 ??? ? 五氧化二磷(改成化学方程式) P + O2 ??? ? P2O5 【讨论】①这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(学生回答) ②那么怎样才能把上式改为化学方程式呢? 2、化学方程式的书写方法 (以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。 ) 【讲解】书写步骤: 1 写:根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子之间 画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头) 如:P + O2—— P2O5 2 配:调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边原子的种类、数目相等,符合 质量守恒定律。 (切记配平时决不能改变化学式右下角的数字,绝不能改动化学式,所配 化学式前边的化学计量数比应该是最简整数比。 ) 如:4 P + 5 O2—— 2 P2O5 【讲解】 :配平化学方程式的方法很多,主要有: (1) 最小公倍数法 步骤: ①找出在反应式两边各出现次数较多,且两边原子个数相差较多的元素作为配平的突破 口 ②求它的最小公倍数 ③调整其他原子的个数 ④求出各化学式 前面的系数
点燃 点燃

以磷和氧气的反应为例讲解 4 P + 5 O2—— 2 P2O5 (2) 观察法 步骤: ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的化学计量数和生成物的化 学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。 例:以赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气为例讲解 4H2O + 3Fe —— Fe 3 O4 + 4H2 此外配平化学方程式的方法还有“奇数配偶法”等。 3 注:注明反应条件和生成物状态, (常见反应条件有:点燃、加热△、高温、催化剂等) (1)气体用“↑”符号表示,如: 点燃 _____ 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑C + O2 CO2 (注意: 只有生成物中出现气体时,即在反应物中无气态物质参加反应,且在生成物中 又有气体时,则气态物质的右边注个“↑” 。 ) (2)沉淀物质用“↓”符号表示,如: CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (注意:在溶液中进行的化学反应,只有生成物中有沉淀,即反应物中无难溶性物质参加 反应时,则在固体物质的化学式右边注“↓” 。) 4 查:检查化学方程式书写是否正确配平,反应条件是否注明。 3、意义 ①表示了化学反应中的反应物和生成物 ②表明了该化学反应进行的条件 ③表示了各物质间的质量关系,即各物质间的质量比 课堂小结 学完本课题你应该知道: 1、化学方程式的定义 2、 化学方程式的书写原则 3、化学方程式的书写步骤 4 、化学方程式的意义

五、教学策略选择与信息技术融合的设计(针对学习流程,设计教与学方式的 变革,配置学习资源和数字化工具,设计信息技术融合点) 教师活动
一、温故导新 1. 所有的化学反应必须遵守什么定 律?为什么化学反应前后质量守恒呢? 2.书写一些常见物质的化学式 3.什么叫做化学方程式?

预设学生活动

设计意图
为 下 面 的 学习 做 好知识准备 为 化 学 方 程式 的 对 化 学 方 程式 意 义的掌握

质量守恒定律 原因:

宏观:元素质量、 书写做铺垫, 强化 种类不变 微观:原子种类、 数目不变

【引入新课】化学方程式能清楚地表 述化学反应,而且简单,便于书写,是国 际化的语言。 那么如何才能正确地书写化 学方程式呢?本节课我们就来学习这方 面的知识。 二、引导探究 【观察猜想】广告:“水变石油,经 济收入惊人,技术转让,请有识之士加 盟”,同学们,假如你是老板,你是否加 盟呢?请谈一谈你的想法? 【总结】 化学方程式反映化学反应的客 观事实,因此,书写化学方程式必须以客 观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事 实上不存在的物质和化学反应。

学生讨论思考 , 吸引学生 的兴趣。 阅读教材 P96 有关内容。 思考: ( 1 )书写化学方程 式必须遵循哪些原则?具 体步骤是怎样的? 书写原则: ①遵循客观事实原则 ②遵循质量守恒定律

使学生认识 化 学 方 程 式以 客 观事实为基础的, 掌 握 化 学 方程 式 书写的原则

点燃 【思考】H2+O2H2O, 这个式子能不能称为化学方程式 点燃 与 C + O2 CO2相比有什么不同? 【总结】 书写化学方程式要遵守质量守 恒定律, 左右两边各原子的种类和数目必 须相等。 点燃 【设问】怎样才能使 H2+O2 H2O 成为符合质量守恒定律的化学方程式 呢? 【讨论】组织学生讨论如何使 点燃 H2+O2H2O 符合质量守恒定律 点燃 (2)2H2+O2 2H2O 【总结】书写化学方程式要遵守两个原 则:①是必须以客观事实为基础,绝不能 凭空臆想、 臆造事实上不存在的物质和化 学反应;②是遵守质量守恒定律,等号两 边各原子的种类和数目必须相等。可见, 若要使式子两边每一种元素的原子总数 相等, 就需要在式子两边的化学式前面配

讨论回答 不能称为化学方程式, 指导学生从式子两边原子 的种类和数目思考比较

引领学生比较, 得 出 书 写 化 学方 程 式 必 须 遵 守质 量 守恒定律。

借助提问, 激发学 生生疑、讨论、研 究, 学生懂得配平 的 原 理 —— 遵 守 质量守恒定律, 又 很 轻 松 地 接触 到 本节课的难点 —— 化 学 方 程 式 的配平, 为下一步 突 破 教 学 难点 埋 下伏笔。

上适当的化学计量数, 这个过程称为化学 方程式的配平。 化学方程式的配平就是在 式子两边的化学式前面配上适当的化学 计量数, 使式子两边每一种元素原子的总 数相等,遵守质量守恒定律。 【说明】若化学式前配的化学计量数为 “1”,则“1”省略不写。 三、自主探究 【提问】有人说,氢气在氧气中燃烧的 化学方程式是这样的 H2+02=H202 请同学们指出这个化学方程式的错误 有哪些? 【设问】上述的化学方程式应该怎样改 正?如何正确书写氢气在氧气中燃烧的 化学方程式呢? 【归纳】如何正确书写化学方程式? 【书写步骤】 1.根据实验事实,在式子左右两边写 出反应物和生成物的化学式, 中间用短线 或箭头连接,如: KMnO4 k2MnO4+Mn+O2 【补充】 若反应物和生成物不是一种物 质,是二种或多种物质,则用“+”将反 应物或生成物加以连接。 2.注明化学反应发生的条件。 加热 如:KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

违背了客观事实,没有反 应条件 学生们热烈讨论,找错误, 然后让学生阅读课本,归 纳步骤 让 学 生 自 主的 去 探 索 化 学 方程 式 的配平。 使学生在 尝 试 中 知 道化 学 方 程 式 书 写的 步 骤。

引导学生归 纳 化 学 方 程式 书 写的步骤, 掌握书 写 化 学 方 程式 的 方法, 能完整规范 书写化学方程式

【补充】 (1)常用的化学反应条件,点 燃、加热(用符号“△”表示) 、催化剂、 高温等。 (注意:点燃≠加热≠高温) (2)若反应进行只需1个条件,就把此 学习化学方程式的步骤, 条件写在短线上方, 若需2个或多个条件, 总 结 一 些 需 要 注 意 的 事 则分开写短线上、下两方。 项。 3. 3配平化学方程式,将短线改成等号。 MnO2 如:2KClO3========2KCl+3O2 加热 【补充】配平化学方程式比较简单、常 用的方法——最小公倍数法。 ①找出起点 元素。找出反应前后各出现一次的元素, 如果有多种元素各出现一次,以最小公倍 数较大或原子个数相差较多的元素为起

点。②再配平其他元素的原子。③短线变 等号。例如,式子左边的氧原子个数是3, 右边的氧原子个数是2,两数的最小公倍 数是6。用最小公倍数除以氧原子个数所 得的商,就是该化学式前面的化学计量 数,因此,在 KClO3前面配上2,在 O2前面 配上3。式子右边的钾原子和氯原子个数 是2,左边的钾原子和氯原子个数是1,2 和1的最小公倍数是2,因此,要在 KCl 前 面配上2。 4.标明生成物的状态。 MnO2 5. 如:2KClO3===2KCl+3O2↑ 加热 【补充】 (1)如果反应物中没有气体, 而生成物中出现了气体, 需在气体物质的 化学式右边注“↑”符号。 (2)在溶液中的反应,反应物中没有固 体,而生成物中出现了固体,则需在固体 物质化学式右边注“↓”符号。 【书写规则顺口溜】 化学方程式的书写可归纳为:以分解过 氧化氢的反应的化学方程式书写为例 左反右生一横线 H2O2 — H2O + O2 短线上下注条件 MnO2 H2O2 ——— H2O + O2 配平以后加一线 MnO2 2H2O2 ====2 H2O + O2 箭头标气或沉淀 MnO2 2H2O2 ====2 H2O+ O2↑ 六、巩固提高 根据信息写化学方程式 1.在实验室测定空气的成分时,红磷 燃烧产生大量的白烟, 那么该反应的化学 方程式为 书写化学方程式 学 习 如 何 使 用 “△” 、 “↑”、“↓”等符号

加 深 对 化 学方 程 式 的 书 写 原则 的 理解, 认识完整规 范 书 写 化 学方 程 式的必要性 强 化 书 写 方程 式 的步骤和方法, 在 具 体 练 习 中巩 固 知 识 并 学 习使 用 “△”、“↑”、 “↓”等符号, 能 完 整 规 范 书写 化 学方程式 通 过 回 顾 本节 所 学知识, 师生共同 小结。 让学生体会 要点, 调动学生的 积极性, 提高学生 的记忆能力。

进 一 步 巩 固所 学 知识, 通过学生的 做, 反馈学生存在 的问,及时纠正。

思考并写出化学反应方程 式

2.在研究氧气的性质时,细铁丝在集气 瓶中燃烧,火星四射,放出大量的热,生 成黑色固体四氧化三铁, 该反应的化学方 程式为

六、教学评价设计(创建量规,向学生展示他们将被如何评价(来自教师和小 组其他成员的评价) 。也可以创建一个自我评价表,这样学生可以用它对自己 的学习进行评价)
本节课以学习书写化学方程式的技能为主体,所以要有充分的时间,让学生进行技能 学习的活动得到落实。只有这样才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化,总之少 一灌输,多一些有针对性的指导,是提高本节课有效教学的关键。另外,学生掌握书写化 学方程式的技能,需要一个练习与巩固的过程,本节课只是这个过程的开端,所以发现学 习中的问题,应该是教师十分关注的重点,不能一味过度要求书写正确,错误地引发学生 进行机械记忆。教师必须将学生出现的问题汇集起来,以便在今后的教学中,分阶段进行 有针对性的训练,逐步克服。

七、教学板书(本节课的教学板书。如板书中含有特殊符号、图片等内容,为 方便展示,可将板书以附件或图片形式上传。 )
板书设计: 课题 2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式 1、定义: 用化学式来表示化学反应的式子。 2、书写原则: ①遵循客观事实的原则 ②遵循质量守恒定律 3、书写步骤: ①写、 ②配、 ③注、 ④查


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