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福建省三明市泰宁一中2012-2013学年高一下学期第二阶段质量检测化学试题 Word版含答案


高一下学期第二阶段质量检测化学试题 (考试时间:100 分钟
可能用到的相对原子质量: H—1

满分:100 分)
Mn—55 Cl—35.5

O—16

第Ⅰ卷
1、不属于有机物特点的是( )

(选择题

共46分)

一、选择题(共 23 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分) A.大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂 B.有机物反应比较复杂,一般反应较慢 C.大多数有机物受热不易分解,且不易燃烧 D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低。 2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正 确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.产生气泡的速度甲比乙快 D.两烧杯中溶液的 pH 均减小 3.对于 100 mL 1 mol/L 的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的 是( ) ①升高温度 A.①③④ A.水溶液能导电 C.熔融状态能导电 5. 气态反应 A(g)+3B(g) 应速率最快的是( ) B.vB=0.6 mol/(L· min) D.vD=0.6 mol/(L· min) ) D. 硫酸溶于水 C. 食盐溶于水 A.vA=0.15 mol/(L· min) C.vC=0.4 mol/(L· min) A.碘升华 B. 碘溶于酒精 ) 6.下列过程中,共价键被破坏的是( 7.下列说法中正确的是( ②改用 100 mL 3 mol/L 的盐酸 ③多用 300 mL 1 mol/L 盐酸 B.①②③ C.①②④ D. ①②③④ ) 。

④用等量锌粉代替锌粒 4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

B.由金属和非金属元素的原子组成 D.可以溶于水并放出热量 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反

A.KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.HCl 溶于水可以导电,所以它属于离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 8.关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生 成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 9. 如图所示的装置中,M 为活动性顺序位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装 置的下列叙述中不正确的是( A.N 上有气体放出 B.M 为负极, 发生了氧化反应 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由 M 到 N 10.有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中, B 为正极。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐 溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。则它们的活 动性由强到弱的顺序是( A.B>A>D>C ) C.D>B>A>C ) C.X3Y D.X2Y3 D.D>C>A>B B.D>A>B>C )

11.在一定温度、压强下,1 体积 X2(气)和 3 体积 Y2(气)化合生成 2 体积的 气体化合物,则该气体化合物的化学式为( A.XY3 B.XY

12.已知断开 1 molH2 中的化学键需吸收 436kJ 的热量,断开 1 molCl2 中的化学 键需吸收 243kJ 的热量,而形成 1 molHCl 分子中的化学键需释放 431kJ 的热量, 则 1mol 氢气与 1mol 氯气反应时能量变化为( ) A.吸收 183KJ B.吸收 248KJ C.放出 183KJ D.放出 366KJ

13.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 w 原子
7 最外层电子数是其内层电子数的 10 ,则下列说法中不正确的是(



A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W > Z B.Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C.原子半径由大到小排列顺序:Z >Y >X D.气态氢化物的稳定性:Y > X 14. 如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细。 下表所列 M、 N、P 物质中,可以组合成该装置的是( 选 M N ) P
X
Y Z W

项 A B C D 锌 铜 银 锌 铜 铁 锌 铁 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 2Z2(g),若 X2、

15.在密闭容器中进行反应 X2(g)+3Y2(g) 浓度可能为( )

Y2、Z2 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的 A. X2 为 0.2 mol/L B. Y2 为 0.2 mol/L

C. Z2 为 0.4 mol/L D. Y2 为 0.6 mol/L 16.温度为 500℃时,反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分 钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 v (x)为( ) A、v(NO)=0.08mol/(L?s) B、v(O2)=0.01mol/(L?s) C、v(NH3)=0.002mol/(L?s) D、v(H2O)=0.004mol/(L?s) 17. 将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶, 试剂瓶质量增加了 5.6 克, 则吸收的乙烯在标准状况下的体积是( ) A. 2.24L B. 4.48L C. 6.40 L D. 12.8L 18. 下列说法中错误的是( ) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收 能量 19. 在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) B.容器内的压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 2n mol AB,同时生成 n mol B2 D.A2、B2、AB 的浓度之比为 1∶1∶2 20. 下列关于甲烷的叙述中正确的是( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以 CH2Cl2 有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 D.甲烷能使 KMnO4 溶液褪色 21. 如图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部跟氢 原子结合,则两分子的关系为( A.同一种物质 C.同位素 B.同分异构体 D.同素异形体 ) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成 n mol A2,同时消耗 2n mol AB

22. .下列关于乙烯的叙述中不正确的是( A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟 C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

)

D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应 23. 把 4molX 气体和 6 mol Y 气体混合于 2L 密闭容器中,使它们发生如下反应: X(g)+2Y(g)=3Z(g)+ nW(g), 5min 末已生成 3molZ,若测知以 W 的浓度变 ) 化来表示的反应速率为 0.2mol· (L·min)-1,下列选项正确的是( B.5min 末时 Y 的浓度为 2mol·L-1 C.化学方程式中 n = 3 D.5min 末时 W 的物质的量为 1mol

A.前 5min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.5 mol· (L·min)-1

第Ⅱ卷
二、填空题

(非选择题

共54分)

24.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型: (1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷: (2)乙烯和溴水的反应: (3)丙烷燃烧: 25. 现有如下两个反应: A.NaOH+HCl B.2FeCl3+Cu A. (2) 因 负极材料 正极材料 ,电极反应式 ,电极反应式 如 ,B. 果 NaCl+H2O 2FeCl2+CuCl2 (填“能”或“不能”); 不 能 , 说 ; (3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称: 电解质溶液名称 。 , 明 其 原

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:

26. 某温度时,在一个 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种 物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图 中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 (2)从开始至 2 min,Z 的平均反应速率为 。 。

27.

X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知 X 为非金属元

素,且 X 与 W 同族。Y、Z 为同周期的相邻元素,Y 的氢化物分子中有 3 个共价 键,Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。W 原子的质子数等于 Y、Z 原 子的最外层电子数之和。请回答: ⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是 号) ⑵比较 Y 和 Z 的气态氢化物的稳定性: 单质,写出反应方程式_______ ⑷由 X、Y 、Z 三种元素所形成的常见共价化合物是 物是 。 ⑸W 的单质的化学式为 。 三、实验题 28. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水 CuCl2。试回答下列问题: ,其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是 ,离子化合 > (填化学式) ⑶元素 X 和 Z 形成的化合物 X2Z2,在 MnO2 存在的条件下,实验室用它来制取 Z (填元素符

( 式

1



写 出 烧



中 发 生 反 。





离 子 方



(2)B 处盛有饱和食盐水(或水) ,其作用是 (3)C 处盛放的试剂__________(填名称) ,其作用是

。 。

(4) 处盛有___________ E (填名称) 发生反应的离子方程式为_________。 , (5)实验结束时,应先熄灭__________处酒精灯。

四、计算题 29.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。 (1)若用 200mL 10mol·L-1 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不 考虑氯化挥发) ,则产生氯气的物质的量为 于”或“小于”,原因是 ) 0.50mol(填“大于”“等 、 。

(2)8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是 多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?


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