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江苏省苏北四市(徐州、淮安、连云港、宿迁)2016届高三上学期期中质量抽测化学试题


徐州市 2016 届高三第一学期期中质量抽测


可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23


S-32

本试卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。

第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分

。每小题只有一个 选项符合题意 .... 1.我国新修订的《环境保护法》已于 2015 年 1 月 1 日起施行。下列做法不应该 提倡的是 ... A.用 CO2 合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染 B.推广燃煤发电,停建核电站,避免核泄漏事故的危害 C.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化 D.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A.质子数为 8、中子数为 10 的氧原子: C.水分子的电子式: 3.下列说法正确的是

B.氧原子的结构示意图: D.乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H5

A.在化学反应中,原子重新组合时伴随着能量的变化 B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,故互为同分异构体 C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质 D.等质量的铝粉按 a、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径 b 消耗更多的 NaOH 途径 a:Al 点燃 Al2O3
O2 NaOH 溶液

NaAlO2 ; 途径 b: Al NaOH 溶液 NaAlO2

4.Mg 和 SiO2 在高温下反应生成 MgO 和 Mg2Si。下列说法正确的是 A.微粒的半径:Si > Mg C.Mg 的还原性强于 Si B.氧元素不存在同素异形体 D.该反应是置换反应,镁元素被氧化

5.原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W,X 是最外层只有一个电子的非金属元素,Y 是地壳中含量最高的元素,W 的原子序数是 Y 的 2 倍,X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 15。 下列说法正确的是 A.X 和 Y 只能形成一种化合物 C.简单气态氢化物的热稳定性:W>Y B.简单离子半径:W2->Y2->Z2+ D.WY2、ZY 中化学键类型相同
·1·

6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2 、CO32
- -

B.8% H2O2 溶液:H+、Fe2+、SO42 、Cl
- + + -



C.含有 Fe3+的溶液:Na 、Al3 、Cl 、SCN D.Kw/c(H+)=0.1 mol· L
-1 + +



的溶液:Na 、K 、CO32 、ClO




7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 FeCl3 溶液 B. 称取 4.0gNaOH, 放入 100mL 容量瓶中, 加水稀释, 配制 1.0mol· L
-1

的 NaOH 溶液

C.利用图 1 装置定量测定 H2O2 的分解速率 D.如图 2 所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性 8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Fe
盐酸

FeCl3
盐酸

Fe

FeCl2
蒸发

Al(OH)3 B. C. NH4Cl(s)

AlCl3(aq) NH3

无水 AlCl3 Mg(OH)2 CO2

Ca(OH)2(s)

MgCl2(aq) Na2CO3(aq)


盐酸

D. C6H5ONa

C6H5OH

9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氨水吸收少量的 CO2 气体:NH3· H2O+ CO2 = NH4++HCO3 B.Na2SO3 溶液中 SO32 的水解:SO32 + 2H2O=H2SO3 + 2OH
- - - - + -



C.KClO3 溶液与浓盐酸反应:ClO3 +5Cl +6H =3Cl2↑+3H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 反应:Fe2 +2OH =Fe(OH)2↓
+ -

10.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是 A.B 电极发生还原反应 B.A 电极上发生的一个电极反应为: 2Li++S8+2e =Li2S8


C.每生成 1mol Li2S8 转移 0.25mol 电子 D.电子从 B 电极经过外电路流向 A 电极,再经过电解质流回 B 电极 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若 ..... 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2
·2·

分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列有关说法正确的是 A.普通锌锰干电池中的 MnO2 在工作时起催化作用 B.若 1mol Na2O2 与足量水反应产生 O2,理论上转移的电子数约为 2× 6.02× 1023 C.室温下,体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应,HA 放出氢气多,说明 酸性:HB>HA D.恒温恒压密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 中再充入一定量 NH3,重新达平衡时 a 值不变 12.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体,其结构简式如图。下列 关于分枝酸的叙述不正 确 的是 .. . A.分枝酸的分子式为 C10H10O6 B.1mol 分枝酸最多消耗 3molNaOH C.分枝酸分子中含 2 个手性碳原子 D.一定条件下,分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定 0.1 mol· L-1 醋酸或醋酸钠溶液的 pH C.探究 FeCl3 和 KI 溶液反应限度:向 5mL0.1 mol· L-1KI 溶液中加入 0.1 mol· L-1FeCl3 溶液 1mL, 振荡,加苯萃取后,向水层中加入 5 滴 KSCN 溶液,观察实验现象 D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后, 再与银氨溶液混合加热,观察实验现象 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol· L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)
- -

△H=-a kJ· mol 1,平衡时向容器


反应

B.在0.1mol· L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO )>c(OH )
- -

C.0.2mol· L-1NaHCO3 溶液与 0.1mol· L-1KOH 溶液等体积混合: c(Na )=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)
+ - -

D.0.2mol· L-1 氨水与 0.1mol· L-1HCl 溶液等体积混合: c(Cl )+c(H )=c(NH3· H2O)+c(OH ) 15.臭氧的脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),一定条件下,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3, 一段时间后达到平衡。 下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 O3 的浓度随 时间的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 O3 度随时间的变化。下列叙述正确的是
·3·
- + -

的 浓

A.反应 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) △S<0 B.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数 Ka=Kb C.曲线 b 对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为 4.0 L D.若 c1=0.3mol· L-1,从反应开始到平衡时该反应的速率 v(NO2)=0.005 mol· L-1· s-1

非选择题(共 80 分)
16. (12 分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑 其他杂质) 制 取七水合硫 酸 亚 铁

(FeSO4· 7H2O ) , 流程如下: (1)浸取时,溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2 氧化,其离子方程式为 浸取速率的措施有 A.将烧渣粉碎 ▲ (填字母) 。 C.适当升高温度 ▲ 。能提高烧渣

B.降低硫酸的浓度

(2)还原时,试剂 X 的用量与溶液 pH 的变化如图所示,则 试剂 X 可能是 A.Fe 粉 ▲ B.SO2 (填字母) 。 C.NaI ▲ ; ▲ 、 ▲ 。

还原结束时,溶液中的主要阴离子有 (3)滤渣 II 主要成分的化学式为 ▲

由分离出滤渣 II 后的溶液得到产品,进行的操作是 过滤、洗涤、干燥。

17.(15 分)化合物 F 是一种常见的化工原料,可以通过以下方法合成: (1) 写出 化合物 C 中含氧官 能团的名 称
·4·









。 ▲ ;由 D→E 的反应类型是 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。

(2)化合物 B 的结构简式为

(3)写出 C→D 反应的化学方程式:

(4)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式: Ⅰ.能发生银镜反应 ;

Ⅱ.水解产物之一遇 FeCl3 溶液显色;

Ⅲ.分子中含有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 已知 料,制备化合物 合成路线流程图示例如下: 。请写出以 为原 的合成路线流程图(无机试剂可任选) 。

18. (12 分)葡萄酒常用 Na2S2O5 做抗氧化剂。 (1)1.90g Na2S2O5 最多能还原 ▲ mLO2(标准状况)。

(2)0.5mol Na2S2O5 溶解于水配成 1L 溶液, 该溶液 pH=4.5。 中部分微粒浓度 液酸 碱性变化如图所示。写出 Na2S2O5 溶解于水的化学方程式 后,溶液中 H2SO3 的浓度变小,其原因可能是▲ 。 ▲ ;当溶液 pH 小于 1 溶 液 随 溶

- - 已知:Ksp[BaSO4]=1× 10 10,Ksp[BaSO3]=5× 10 7。把部分被空气氧化的该溶液 pH 调为 10,向溶液 - - 中滴加 BaCl2 使 SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1× 10 5mol· L 1],此时溶液中

2- c(SO3 )≤



mol· L-1。

(3)葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) : 准确量取 100.00mL 葡萄酒样品,加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中,滴 加少量淀粉溶液,用物质的量浓度为 0.0225mol· L-1 标准 I2 溶液滴定至终点,消耗标 准 I2 溶液 16.02mL。重复以上操作,消耗标准 I2 溶液 15.98mL。计算葡萄酒样品中抗 氧化剂的残留量 (单位:mg· L 1,以 SO2 计算,请给出计算过程。)


·5·

19. (15 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3· 5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”。已知它易溶 于水,难溶于乙醇,加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反 应装置及所需试剂如下图:

(1)装置 A 中发生反应的化学方程式是



。 ▲ ,

(2)装置 B 中通入 SO2 反应生成 Na2S2O3 和 CO2,其离子方程式为 生成的硫代硫酸钠粗品可用 ▲ 洗涤。

(3)装置 C 的作用是检验装置 B 中 SO2 的吸收效率,C 中试剂是 吸收效率低的实验现象是 C 中溶液 ▲

▲ ,表明 SO2

。为了使 SO2 尽可能吸收完全,

在不改变 B 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合 理措施是 ▲ (写出一条) 。 ▲

(4)本实验所用的 Na2CO3 中含少量 NaOH,检验含有 NaOH 的实验方案为:

(实验中供选用的试剂及仪器: CaCl2 溶液、Ca(OH)2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH 计、烧杯、试管、滴管。提示:室温时 CaCO3 饱和溶液的 pH=9.5) 20. (14 分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 (1)传统工业上利用氨气合成尿素 ①以 CO2 与 NH3 为原料合成尿素的主要反应如下: 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-159.47 kJ· mol ΔH=+ 72.49 kJ· mol ▲
-1

-1

反应 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=
- +

kJ· mol 1。


②液氨可以发生电离:2NH3(l) NH2 + NH4 ,COCl2 和液氨发生“复分解”反应 生成尿素,写出该反应的化学方程式 ▲
·6·



(2)氨气易液化,便于储运,可利用 NH3 作储氢材料 已知:2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH=+92.4 kJ· mol ① 氨气自发分解的反应条件是 ▲
-1

(填“低温” 或 “高温”) 。

②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下 反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度 的变化如右图所示。 在 600℃时催化效果最好的是 ▲ (填催化

剂的化学式) 。c 点氨气的转化率高于 b 点, 原因是 ▲ 。

(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用 NH3 表示)和氯化物,把垃圾渗滤液加入到 如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去 NH3,净化污水。该净化过 程分两步:第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2。 ①写出电解时 A 极的电极反应式: ②写出第二步反应的化学方程式: ▲ 。 ▲ 。

21.(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区 域内作答。若多做,则按 A 小题评分。 A、[物质结构与性质] 高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离 子可以分解存在生活空间中的一些有害物质(甲醛、氮氧化物等) 。 (1)Ti2+的基态价电子排布式为 ▲ 。 ▲ ▲ 。 。 (2)甲醛分子中 C 原子轨道杂化类型为 1mol 甲醛分子中含有 σ 键的数目为 因为 ▲ 。 ▲ (填化学式) 。 ▲ 。

(3)甲醛易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还 (4)与 N2O 互为等电子体的一种分子为 B、[实验化学]
·7·

(5)某含钛化合物晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为: 步骤 1:将 20mL 浓 H2SO4 与 40mL 冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在 5℃以下混合。 步骤 2:向烧杯中继续加入过硫酸钾 25g,用电磁搅拌器搅拌 4~5 分钟,将二苯甲酮 9.1g 溶于三氯甲烷后, 加到上述混合液中, 控 制温度不超过 15℃,此时液体呈黄色。 步骤 3:向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加 水量一般不超过 1mL,室温搅拌 5h。 步骤 4:将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲 酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥 (1)步骤 1 中控制在 5℃以下混合的原因为 ▲ 。 (2)步骤 2 中为控制温度不超过 15℃,向混合液中加入 二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 (4)步骤 4 中抽滤用到的漏斗名称为 是 ▲ ;除去该固体操作为 ▲ 。 ▲ 。 (3)步骤 3 中加水不超过 1mL,原因是 ▲ 。 (5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因 ▲ 。

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