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高中化学必修一各章测试题(人教)


第一章
一、选择题

物质结构 元素周期律

1.某粒子含有 6 个电子、7 个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( A.13Al B.13Al )。 C.Cl )。
39 C. 40 19 K 与 19 K

)。

C.13C

D.13C

2.下列粒子半径最小的是( A.Na


B.Na

D.Cl



3.下列各组中属于同位素关系的是(
40 A. 40 19 K 与 20 Ca

B.T2O 与 H2O

D.金刚石与石墨 )。

4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( A.制催化剂的材料 C.制农药的材料 5.下列递变规律不正确的是( A.Na、Mg、Al 还原性依次减弱 C.C、N、O 原子半径依次增大 )。 B.I2、Br2、Cl2 氧化性依次增强 D.P、S、Cl 最高正价依次升高 )。 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.半导体材料

6.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( A.OH 、H2O、F
+ - -

B.NH3、NH + 、NH- 2 4 D.HCl、F2、H2S

C.H3O 、NH + 、NH- 2 4

7.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是

(

)。
A.原子序数:X<Y C.离子半径:X>Y 8.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 C.稳定性:PH3>H2S>HCl B.原子半径:X<Y D.原子最外层电子数:X<Y )。

B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(O H )3 D.非金属性:F>O>S

9. 同周期的 X、 Y、 Z 三种元素, 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是( A.原子半径:X>Y>Z )。

B.单质的非金属性:X>Y>Z
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C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z

D.原子序数:X<Y<Z

10.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元 素符号是 Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是( A.铊是易导电的银白色金属 C.Tl(OH)3 是两性氢氧化物 11.下列说法错误的是( )。 )。 B.能生成+3 价离子化合物 D.Tl3+的氧化能力比 Al3+弱

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12.下列说法中正确的是( )。

A.非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低负化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 13. 某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4, 由此可以判断( A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 14.下列叙述中正确的是( )。 )。

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除第一周期外,其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 15.若短周期的两元素可形成原子个数比为 2∶3 的化合物,则这两种元素的原子序数 之差不可能是( A.1 )。 B.3 C.5 D.6

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16 . aXn? 和 bYm? 为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是 ( )。 A.原子半径:X<Y B.a+n=b-m C.Y 最高价氧化物的化学式为 YOm D.X 的氢化物的化学式为 HnX 17.右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的 叙述中,正确的是( )。 X B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.Y 的氢化物的沸点比 H2O 的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 18.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化 物均呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子 半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( A.A、B、C、D、E C.B、A、D、C、E 二、填空题 19.有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是_________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。 20.现有 X、Y、Z 三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之 和为 20,X 、Y 是同周期相邻元素, Y、 Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号: X 、Y 、Z 。
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A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 W Y Z R

)。

B.E、C、D、B、A D.C、D、A、B、E

⑦NH4Cl

21.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 ①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 ⅠA 周期 2 3 4 请回答: (1) 这九种元素分别是① ④ 、⑤ 、⑥ 。 (填化学 ( 填元素符号,下同 ) 、② 、⑦ 、⑧ 、⑨ 、③ 、 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

,其中化学性质最

不活泼的是

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 式)。 (3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (4)⑥元素的氢化物是 学方程式为 “=”)7。 (5)⑧元素与①元素形成的化合物是 焰呈 色。

(填元素符号)。

(填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的化 ,所得溶液的 pH (填“<” 、 “>”或

(填化学式),高温下灼烧该化合物时,火

22. 氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外, 氧化剂得电子总数和还原剂失电子总
n? 数相等,在一定条件下, RO 3 和 I-发生反应的离子方程式为: n? +6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R 为主族元素)则: RO 3 n? (1) RO 3 中 R 的化合价为

价,n 值为 个,在周期表的

。 族。

(2)R 元素最外层电子数为 三、实验题

23. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。 下面是某同学完成的探究实验 报告的一部分: 实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
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实验药品:KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验步骤 ①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ②NaBr 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 请回答: (1)完成该实验需用到的实验仪器是 (2)CCl4 在实验中所起的作用是 (3)该同学的实验设计不足之处是 是 。 。 ,改进的办法 。 实验结论 氧化性从强到弱的 顺序:氯、溴、碘

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参考答案
一、选择题 1.C 解析:考查原子结构及原子符号的表示方法。 2.A 解析:Na 只有 2 个电子层,而其他离子都有三个电子层。 3.C 解析:考查同位素的概念。 4.D 解析:元素周期表的应用。 5.C 解析:同周期的元素原子从左往右半径依次减小,所以 C、N、O 原子半径依次减小。 6.D 解析:HCl、F2、H2S 的电子数和质子数均为 18。 7.D


解析: X 在元素周期表中位于 Y 的下一周期,所以,原子序数:X>Y,原子半径: X>Y,离子半径:X<Y。
8.C 解析:同周期的元素从左往右非金属性依次增强,相应的气态氢化物稳定性依次增强, 所以,稳定性:PH3<H2S<HCl。 9.B 解析:依题意知,三种元素同周期,则原子序数:X>Y>Z,原子半径:X<Y<Z, 气态氢化物稳定性:X>Y>Z。 10.C 解析:考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝,虽然 Al(OH)3 是 两性氢氧化物,Tl(OH)3 应该是碱。金属单质的还原性越强,其离子的氧化性越弱。 11.A 解析:含有共价键的化合物可能是离子化合物,如:NaOH、NH4NO3。
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12.A 解析:B.|最高正价|+|最低负价|=8;C.最外层有 2 个电子的原子可能是非金 属原子,如:He;最外层有 5 个电子的原子可能是金属原子,如:Bi。 13.D 解析:|最高正价|+|最低负价|=8,又最高正价+最低负价=4,所以最高正价为 +6 价,最低负价为-2 价。R 一定为ⅥA 族元素,但位于第几周期不确定。 14.C 解析:了解元素周期表的结构。 15.D 解析:B2O3 两种元素的原子序数之差为 3,Al2O3 两种元素的原子序数之差为 5,N2O3 两种元素的原子序数之差为 1。 16.C

解析:具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子, 由此判断 X 在元素周期表中位于 Y 的上一周期,所以,原子半径 X<Y;两离子电子层结 构相同,即核外电子数相同:a+n=b-m;Y 最高价氧化物的化学式为 Y2Om 或 YOm/2 (m
可能为奇数也可能是偶数)。 17.D 解析:从所给图形的形状能判断出来,给出的是周期表前四周期的右半部分,能够判断 出 X、W、Y、Z、R 对应的元素为 N、P、S、Br、Ar。常温常压下,磷、硫的单质为固态, 溴单质为液态; Br 的电子层有 4 层而 Ar 只有三层; H2S 常温下为气体, H2O 常温下为液体, 所以 Y 的氢化物的沸点比 H2O 的沸点低,因为 H2O 分子间存在氢键;同周期原子序数越大 元素的非金属性越强,故选 D。 18.C 解析: 同一周期元素随原子序数的增加, 金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐 渐减弱,非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强,原子半径逐渐减小,所以它们的原子 序数由小到大的顺序是 B、A、D、C、E。 二、填空题 19.(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②


解析:考查化学键的类型。
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20.O

F

Cl

解析:依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差 1,可以先用 ⅦA 中寻找答案。 21.(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar (2)KOH (3)K>Na>Mg (4)H2O (5)NaBr 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 黄 >

20 ,所以在ⅥA 和 3

解析: 先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类, 再依据元素周期律及元素化合 物的相关知识进行推断。

22.(1)+5

1

(2)7

ⅦA

解析:根据离子方程式等号左右电荷守恒可知 n=1,RO- 3 中 R 为+5 价,但不能 说明 R 元素的最外层电子数就是 5,因为+5 价不一定是 R 元素的最高正价,由 R-知 R 元素的最低负价为-1 价,又|最高正价|+|最低负价|=8,知 R 元素的最高正价 为+7 价。
三、实验题 23.(1)试管 (2)萃取剂 (3)没有比较 Br2 和 I2 的氧化性强弱 把第③步改为:将溴水滴在 KI 淀粉试纸上,观 胶头滴管

察试纸是否变蓝色(或 KI 溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色) 解析:本实验探究同主族元素性质的递变性。

第二章 化学反应与能量
一、选择题 1.下列说法中,正确的是( A.放热反应的发生均无需加热 )。

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B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 2.氢气是未来的理想能源,理由是( )。

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取 H2 的水资源丰富 ④密度小,便于运输 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ )。

3.对于放热反应 H2+Cl2

2HCl,下列说法中,正确的是(

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开 1 mol H-H 键和 1 mol Cl-Cl 键所吸收的总能量大于形成 1mol H-Cl 键所放 出的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 ? 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3 000 万吨原 煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2 的排放 ③白色 污染 ④臭氧空洞( A.①② )。 B.①②③ C.①②④ )。 D.①②③④ )。

6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( A.铜片、石墨棒,稀硫酸 C.锌片、铜片,稀盐酸

B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 D.铜片、银片,FeCl3 溶液

7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的 是( )。 A.溶液的 pH 增大
? C.溶液中的 SO 2 4 浓度增大

B.溶液中的 Zn2 浓度增大


D.溶液的密度增大

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8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是( A.锌 B.汞 C.石墨

)。

D.二氧化锰

9.已知空气—锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH -2e =ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e =4OH 根据此判断,锌片是( A.负极,并被氧化 C.正极,并被氧化
- - - -

)。 B.负极,并被还原 D.正极,并被还原

10.X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 表面有 Z 析出,X 与 Y 组成 原电池时,Y 为负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( A.X>Y>Z B.X>Z>Y )。 C.Y>X>Z )。 D.Y>Z>X

11.下列说法正确的是(

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极 C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极 12.在反应:C+CO2 ①增大压强 A.①②③④ ②升高温度 2CO 中,可使反应速率增大的措施是( ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 C.①②③
放电 充电

)。

B.②③④⑤

D.②③④

13.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 此电池放电时,负极上发生反应的物质是( A.NiO(OH) C.H2

2Ni(OH)2,根据此反应式判断,

)。 B.Ni(OH)2 D.H2 和 NiO(OH)

14.下列说法中不正确的是( A.用完的电池不可以随意地丢弃

)。

B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中 CO 的含量 C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
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15.下列实验中,反应速率的加快由催化剂引起的是( A.在炭粉中加入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈

)。

B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快 C.固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量 MnO2,即可迅速放出气体 16.已知:①能量越低的物质越稳定,②白磷转化成红磷放出热量。据此,下列判断或 说法中正确的是( )。 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 )。

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同 17.下列变化是因原电池反应而引起的是( A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C.在潮湿的空气中钢铁易生锈 D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质 18.可逆反应 2SO2+O2

2SO3 达到平衡的标志是(

)。

①消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 ②SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3 的质量分数不再改变 A.①② B.①③ C.只有③ D.全部

19.在一个密闭容器中盛有 N2 和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 mol/L 和 5.4 mol/L,在 一定的条件下它们反应生成 NH3,10 min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol/L,则在这 10 min 内 NH3 的平均反应速率是( A.0.1 mol/(L·min) C.0.3 mol/(L·min) )。 B.0.2 mol/(L·min) D.0.6 mol/(L·min)

20.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如下图所示:

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下列描述正确的是(

)。

A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L?s) B.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0 % D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g) 21.已知可逆反应 2SO2+O2 2SO3,当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q,现将 )。

1 mol SO2 和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3,放出的热量为 Q 1,则( A.Q 1=

1 Q 2

B.Q 1<

1 Q 2

C.2Q 1>Q

D.无法判断

二、填空题 22. 下列反应属于放热反应的是_______________; 属于吸热反应的是______________。 A.锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 B.氢气在氧气中燃烧 C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.氢氧化钾和硫酸中和 E.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 F.氢气还原氧化铜 G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应 23. 拆开 1 mol H—H 键, 1 mol N—H 键, 1 mol N≡N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ, 391 kJ,946 kJ。则 1 mol N2 生成 NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ; 1 mol H2 生成 NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ;理论上,每生成 1 mol NH3,_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总 小于理论值,为什么?__________________________________________________________。

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三、实验题 24.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100 mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310

①哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原 因是__________________________________________________________________________。 ②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。 ③求 2 ~ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ( 设溶液体积不变 ) ___________。 ④如果反应太激烈, 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量, 他在盐酸中分别加入 等体积的下列溶液: A. 蒸馏水、 B. NaCl 溶液、 C. NaNO3 溶液、 D. CuSO4 溶液、 E. Na2CO3 溶液,你认为可行的是___________。 25.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。 (2)如果不能,说明其原因__________________________________________________。 (3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称 和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反 应式。 ________是正极,正极反应式:___________________; ________是负极,负极反应式:__________________。 四、计算题 26.在一个容积为 500 mL 的密闭容器中,充入 5 mol H2 和 2 mol CO。在一定条件下, 发生如下反应 2H2(g)+CO(g)
催化剂

CH3OH(g),经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测

得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol/L,求: (1)以 H2 的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时 CO 的转化率。

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参考答案
一、选择题 1.D 解析:一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能 进行,如:Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应;伴有能量变化的物质变化不都是化 学变化,也可以是物理变化。 2.A 解析:解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难。 3.B 解析:放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开 1 mol H—H 键和 1 mol Cl—Cl 键所吸收的总能量小于形成 2 mol H—Cl 键所放出的能量。 4.B 解析:要求熟悉常见的吸、放热反应。 5.A 6.A 解析:A 中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提。 7.C
? 解析:该原电池反应是:Zn+2H =Zn2 +H2↑,SO 2 4 浓度不变。
+ +

8.B 解析:考查电池对环境的影响原因。 9.A 解析:负极失电子,发生氧化反应。 10.C 解析:依题意知:X 能置换出 Z,说明 X 比 Z 活泼,负极材料较正极材料更活泼,所 以 Y 比 X 活泼。 11.D 解析:燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极。 12.C
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解析:增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应 速率;但碳是固体,没有浓度的说法。 13.C 解析:放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应。 14.C 解析:负催化剂减慢化学反应速率。 15.D 解析:A 是因为 KClO3 分解产生氧气;B 是因为形成了原电池反应;C 是因为离子反应 一般需在水中进行。 16.A 解析:白磷转化成红磷放出热量,可见红磷能量更低,所以更稳定。 17.C 解析:潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。 18.C 解析:判断平衡的标志常用的有:v(正)=v(逆);各组分的浓度不再改变。而①描述的 均为正反应方向的速率关系,不能体现 v(正)=v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化 学计量数之比没有必然联系。 19.B 解析: v(N2)=(1.8 mol/L-0.8 mol/L)÷10 min=0.1 mol/(L· min), 又 v(N2)∶v(NH3) =1∶2。 20.C 解析:观察图像的纵坐标为物质的量“n” 。 21.B 解析:从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的 SO2 和 O2 一定分别 小于 1 mol 和 0.5 mol。 二、填空题 22.A B D G H CEF

解析:常见的放热反应:物质与氧气的反应;燃料的燃烧;中和反应;金属与酸反应; 活泼金属与水的反应;生石灰和水反应;大部分化合反应。常见的吸热反应:C、H、CO 作
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还原剂的反应;Fe+H2O(g);大部分分解反应;Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl。 23.放出 92 放出 30.67 放出 46 该反应是可逆反应,充分反应的最终

结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值 解析:Δ H=E(断裂)-E(形成)。 三、实验题 24.①2~3 min ②4~5 min 该反应是放热反应,此时温度高 此时 H 浓度小


③0.1 mol/(L·min) ④A、B 解析:本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。 25.(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移 (3)实验装置图如右图所示: Cu(或 C)是正极,正极反应式:2Fe3 +2e =2Fe2
+ - +

Fe 是负极,负极反应式:Fe-2e =Fe2




四、计算题 26.(1)0.8 mol/(L·min) 解析:2H2(g) 变化前 5 mol 变化量 2 mol 变化后 3 mol + CO(g) 2 mol 1 mol 1 mol (2)50%
催化剂

CH3OH(g) 0 1 mol

2 mol/L·0.5L=1 mol

v(H2)=2 mol÷0.5 L÷5 min=0.8 mol/(L·min) CO 的转化率=1 mol÷2 mol×100%=50%

第三章 有机化合物
一、选择题 1.在光照条件下,将等物质的量的 CH4 和 Cl2 充分反应,得到产物的物质的量最多的
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是(

)。 A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl )。 D.C6H6

2.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成 CO2 的量最多的是( A.CH4 B.C2H6 C.C3H6

3.把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好瓶口,放在光亮的地方 一段时间后,下列说法中,不正确的是( A.气体发生爆炸反应 B.瓶内气体的颜色变浅 C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D.集气瓶壁有油状液体生成 4.已知正四面体形分子 E 和直线型分子 G 反应,生成四面体形分子 L 和直线型分子 M。(组成 E 分子的元素的原子序数小于 10,组成 G 分子的元素为第三周期的元素。)如下 图,则下列判断中正确的是( )。 )。







(E)

(G)

(L)

(M)

A.常温常压下,L 是一种液态有机物 B.E 是一种含有非极性键的分子 C.干燥的 G 能漂白有色物质 D.上述反应的类型是取代反应 5.下列各物质具有正四面体结构的是( )。

①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳 A.①②③ C.③④ B.①③④ D.全部

6.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后, 烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内的气体是( ①CO、O2 A.①② ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 )。 ④N2、H2 B.②④

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C.③④

D.②③

7.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是 ( )。 A.水 C.溴的四氯化碳溶液 8.下列反应中,属于加成反应的是( A.SO3+H2O=H2SO4 C.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液 )。 B.CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O )。

9.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色; ②苯环中的碳碳键的键长均相等; ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷;

④苯在 FeBr3 存在的条件下与液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。 A.②③④ B.①③④ C.①②④ )。 B.2,3,3-三甲基丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 )。 D.加入溴水 D.①②③

10.下列有机物的命名中,正确的是( A.2,4-二甲基丁烷 C.2-乙基戊烷

11.分离水和 1-氯丁烷的混合物的正确方法是( A.分馏 B.过滤 )。

C.分液

12.下列叙述错误的是(

A.同系物之间在化学性质上相似 B.同系物不可能是同分异构体 C.同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增,呈规律性的变化 D.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质互称为同系物

13.下列分子只表示一种物质的是( A.C3H7Cl B.C3H8

)。 C.C5H12 D.C4H10 )。

14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是( A.NaOH 溶液 B.新制 Cu(OH)2 悬浊液
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C.碘水 15.巴豆酸的结构简式为 CH3—CH

D.Na2CO3 溶液 CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱

溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与 巴豆酸反应的物质是( A.②④⑤ )。 B.①③④ )。 C.①②③④ D.全部

16.下列叙述中,错误的是(

A.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应 B.淀粉、纤维素是多糖,是结构复杂的天然高分子化合物 C.蛋白质在酶等催化剂的作用下,水解生成氨基酸 D.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化 纤织品 17.实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4 制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和 Na2CO3 溶液 上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( A.产品中有被蒸馏出的 H2SO4 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 18.下列变化属于物理变化的是( A.苯和溴水混合后振荡 C.石蜡的分解 )。 B.苯、液溴和铁粉混合 D.甲烷和氯气混合后光照 )。

B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓 H2SO4 作用生成乙烯

19.2002 年 3 月 11 日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内的 15 t 苯泄漏入路边 300 m 长的水渠,造成严重危害,许多新闻媒体进行了报道,以下报道中 有科学性错误的是( )。

A.由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染 B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的 D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄 漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳 20.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( A.CH3CH2CH2CH3 C.CH3C(CH3)3 B.CH3CH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH3
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)。

21.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( A.乙烷 二、填空题 22.有下列各组物质: A.O2 和 O3 B.12C 和 13C C.CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH—CH3 Cl Cl | | D. H—C—H 和 H—C—Cl Cl E.甲烷和庚烷 (1)_________组两物质互为同位素。 (2)__________组两物质互为同素异形体。 (3)_________组两物质属于同系物。 (4)_________组两物质互为同分异构体。 (5)_________组中两物质是同一物质。 23.在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答: (1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________,该反应的类 型是_______________________________。 (2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________, 该反应的 类型是______________________________。 (3)上述两种制备氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原 因是__________________________________。 H CH3 )。 B.苯 C.乙烯 D.乙醇

24.已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物 A 是具有水果香 味的液体,其分子式是 C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系:

B A
氢氧化钠溶液 △

O2、催化剂 △

D

O2、催化剂 △

CH3COOH

C

第 20 页 共 47 页 稀盐酸

写出 A、B、C 各物质的结构简式:A_____________、B_____________、C__________。 三、实验题 25.某研究性小组为了探究石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯 存在,设计了如下实验方案: 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部, 试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通 过炽热的碎瓷片表面,发生反应后将得到的气体混合 物通入盛有某试剂的试管中加以验证 (装置如右图所 示)。 回答下列问题: (1)决定乙烯性质的官能团是__________。 (2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是_________________________________。 (3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是_________________________________。 26. 乙醇是一种重要的有机化工原料, 它可以用玉米、 薯类等为原料经发酵、 蒸馏制成。 乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。 结合有关知识,回答下列问题: (1)乙醇分子中的官能团是__________。 (2)在试管里加入 2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰 中加热, 使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜, 立即把它插入盛有乙醇的试 管里(如右图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面___________。 (3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用 乙醇汽油的好处是(写出一条即可)_____________________________。 (4)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下: 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体成分是____,上述反应中的氧化剂是____,还原剂是___。 27.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下: ①(C6H10O5)n+nH2O
催化剂

nC6H12O6
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② C6H12O6

酒化酶

2C2H5OH+2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n 可能表示__________________(填物质名称)。 (2)C6H12O6 名称是_________,常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反 应来检验其存在。 (3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①,可在青苹果汁中滴加碘酒,溶液呈____色, 向熟苹果汁中加入 Cu(OH)2 悬浊液,加热,反应生成___________(填实验现象)。 (4)下列作用不属于水解反应的是( A.吃馒头时多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 四、计算题 28.某烃在标准状况下的密度为 3.215 g/L,现取 3.6 g 该烃完全燃烧,将全部产物依次 通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 5.4 g,碱石灰增重 11 g,求: (1)该烃的相对分子质量。 (2)确定该烃的分子式。 (3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式________________________。 )

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参考答案
一、选择题 1.D 解析:CH4 和 Cl2 反应是取代反应,其特点是分步、随机,但不管生成的取代产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,都伴随有 HCl 生成。 2.D 解析:等物质的量的烃燃烧,生成 CO2 的量取决于分子中的碳原子数。 3.A 解析:考查甲烷与氯气反应的实验现象,因为生成了 HCl,遇 NH3 会产生白烟。 4.D 解析:本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应。L 为 CH3Cl,常温常压下,是一种气态 有机物;E 为甲烷,含有极性键;G 为氯气,干燥的氯气不能漂白有色物质。 5.B 解析:①③④都为正四面体结构。 6.D 解析:②Cl2、CH4 光照下反应,且生成的 HCl 极易溶于水,使得集气瓶内气体压强减 小;③3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2。 7.A 解析:甲烷、乙烯均不溶于水也不与水反应,但乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液和酸 性高锰酸钾溶液褪色,甲烷则不能。 8.B 解析:加成反应的特点:在形式上物质种类二(或多)变一,本质上是不饱和键变成饱和 键。 9.C 解析:若苯环结构中,存在单双键交替结构,即存在双键,那它就应该具有与乙烯相似 的化学性质:能使酸性 KMnO4 溶液褪色、能使溴水褪色。碳碳单键的键长与碳碳双键的键 长不相等。 10.D
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解析:烷烃的命名方法。 11.C 解析:有机物的分离方法。 12.D 解析:考查同系物的定义和特点。结构相似,在分子组成相差一个或几个 CH2 原子团 的物质互称为同系物 13.B 解析:C3H7Cl 可以表示 CH2Cl—CH2—CH3,也可以表示 CH3—CHCl—CH3;C5H12 可 以表示正戊烷、异戊烷、新戊烷;C4H10 可以表示正丁烷和异丁烷,均存在同分异构现象。 14.B 解析:实验现象分别为:蓝色沉淀溶解、加热后产生砖红色沉淀、无明显现象。 15.D 解析:巴豆酸分子中有碳碳双键,所以能与氯化氢、溴水发生加成反应,能使酸性高锰 酸钾溶液褪色;巴豆酸分子中有羧基,所以能与乙醇发生酯化反应,也能与纯碱反应放出 CO2。 16.D 解析:毛织品的主要成分是蛋白质,若用加酶洗衣粉洗涤,会被破坏。 17.C 解析:乙酸沸点低,易被蒸馏出来,而硫酸不可能,因为它是高沸点酸,难挥发。 18.A 解析:苯和溴水混合后振荡,虽然溴水也褪色,但是发生的是萃取的变化,溴被富集到 苯中,上层变为橘红色。 19.A 解析:苯难溶于水。 20.C 解析:该烃的一氯代物只有一种,则要求所有的氢原子的位置是等效的,从结构上来看 分子很对称。连接在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。 21.B 解析:本题考查苯的化学性质。
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二、填空题 22.(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D

解析:考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解。 概念 同位素 同素异形体 同系物 质子数相同,中子数不同的原子 同种元素组成,结构不同的单质 通式相同,结构相似,分子组成相差 一个或若干个 CH2 原子团的有机物 同分异构体 分子式相同,结构不同的化合物
光照

存在范围 原子之间 在无机物单质之间 一般在有机物中存在

一般在有机物中存在 取代反应

? CH3CH2Cl+HCl 23.(1)CH3CH3+Cl2 ???
(2) CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl (3)用乙烯制备氯乙烷 加成反应

乙烷与氯气的取代反应,副反应较多,而乙烯与氯化氢的加

成反应的产物是惟一的,无副产物 解析:本题很巧妙地考查了取代反应和加成反应在实际工业中的应用,第(3)问又突出 考查了两类反应的特点和区别。 24.CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3COONa

解析:破题点:A 是具有水果香味的液体,其分子式是 C4H8O2,即我们熟悉的酯类物 质。该酯可以生成含两个碳原子的羧酸,所以 A 为乙酸乙酯。 三、实验题 25.(1)碳碳双键(或 C=C )

(2)将产生的气体产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中或通入盛有溴的四氯化碳溶 液的试管中 (3)酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去 解析:本实验是在模拟化工生产中石油的裂解和裂化。其产物有乙烯生成,本题重点考 查了乙烯的性质。 26.(1)-OH(或羟基) (4)乙醇 CrO3 (2)变红 (3)节约化石燃料,减少污染

C2H5OH

解析:本题综合考查乙醇的结构、性质和应用。其中还原性是乙醇重要的化学性质。

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27.(1)淀粉或纤维素

(2)葡萄糖

银镜

(3)蓝

砖红色沉淀

(4)C

解析:本题综合考查了淀粉的水解、葡萄糖的检验等多方面的知识。 四、计算题 28.(1)72 (2)C5H12 CH3 (3) CH3—C—CH3 CH3 解析:(1)M=3.215 g/L×22.4 L/mol=72 g/mol (2)n=3.6 g÷72 g/mol=0.05 mol N(C)=11 g÷44 g/mol÷0.05 mol=5 N(H)=5.4 g÷18 g/mol÷0.05 mol×2=12 所以,分子式为 C5H12 (3)该烃的一氯代物只有一种,则要求所有的氢原子的位置是等效的。

第四章
一、选择题

化学与自然资源的开发利用

1.2008 年夏季奥运会在北京举行,当时要突出的理念是“绿色奥运、人文奥运、科技 奥运” 。绿色奥运是指( )。

A.加大反恐力度,并要求各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛 B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争 C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料 2.目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是( A.CO 或氢气还原法 C.电解法 )。 B.铝热反应法 D.热分解法

3.环境与可持续发展是现在国际性环保的主题,利用海水是可持续发展的一个任务, 对于海水的利用认识错误的是( )。

A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺 的问题

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B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 4.我国城市环境中的大气污染物主要是( A.CO2、Cl2、N2、酸雨 C.NH3、CO2、NO2、雾 )。 B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

5. “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污 染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是( A.CH2=CH2+CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→ CH2-CH2+CH3COOH O O O )。

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2 → CH2-CH2+CaCl2+H2O

C.2CH2=CH2+O2

催化剂

2CH2-CH2 O

D.3CH2-CH2 OH OH

催化剂

CH2-CH2+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O O

6.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦 点,海水约占地球现有总水量的 97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实 行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化 B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 7.铝能用于冶炼难溶的金属(如 Cr、V、Mn 等),这是因为铝( A.既能与酸反应,又能与碱反应 B.导电性好 C.熔点低 D.具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量 8.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰; )。 )。

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③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A.②④⑤③① B.③②④①⑤ )。

)。 D.②④③⑤①

C.③④②⑤①

9.下列变化不属于化学变化的是( ①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化

③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化

⑥石油的裂解 ⑦海水蒸馏 A.①②③④⑦ B.②④⑤⑥ C.④⑦ )。 D.I2 )。 D.⑥⑦

10.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( A.Mg B.K C.Br2

11.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应 C.天然气是一种相对清洁的化石燃料 D.煤就是碳,属于单质

12.近年来,在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮” ,给当地渔业造成了重大损失, 赤潮直接威胁着人类生存的环境, 已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。 下列关于赤潮 发生原因的叙述正确的是( )。

A.含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生 B.赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果 C.含氮、磷的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直 接原因 D.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生 13.在冶金工业上,均不能用常用化学还原剂制得的金属组是( A.Na、Mg、Al C.Fe、Cu、Ag B.Na、K、Zn D.Na、Ca、K )。

14.第 28 届国际地质大会提供的资料显示,在海底蕴藏着大量的天然气水合物,俗称 “可燃冰”(CH4·nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍,因而是一种等待开发的巨 大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是( A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.可燃冰的主要成分是甲烷
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)。

C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键 二、填空题 15.(1)20 世纪 90 年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预 防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约 能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项符合“绿色化学”概念 要求的是( ) B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源

A.处理废弃物

(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副 作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )

A.除硫酸厂尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C.制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.制硫酸铜:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 16.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下: CH2=CH2 (CH2=CHCOOCH2CH3) 丙烯酸乙酯 CH3CH=CH2
O2 催化剂

催化剂 浓 H2SO4 △ 氧化剂

有机物 A

CH2=CHCHO



有机物 B

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题: (1)由 CH2=CH2 制得有机物 A 的化学反应类型是____________________;A 与 B 合成 丙烯酸乙酯的反应的类型是__________________。 (2)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有的官能团_____________________(填名称)。 (3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是: _____________________________________________________________________。 三、实验题 17.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

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已知: 溶液中被沉淀离子 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的 pH 请回答: (1)溶液 B 中含有的阳离子有 (2)下列物质中最适宜作氧化剂 X 的是 a.NaClO b.H2O2 (填离子符号)。 (填字母)。 c.KMnO4 (填化学式)。 Fe3+ ≥3.7 Fe2+ ≥6.4 Cu2+ ≥4.4

(3)加入试剂①是为了调节 pH,试剂①可以选择 (4)操作①的名称是 。

(5)沉淀 D 加入盐酸可以得到 FeCl3, 关于 FeCl3 溶液的性质中说法不正确的是



a.将 FeCl3 饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁 达尔效应 b.向 FeCl3 溶液滴加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀 c.将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧,得到 FeCl3 固体 d.向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色 (6)沉淀 D 加入盐酸和铁粉,可以制得 FeCl2 溶液,实验室保存 FeCl2 溶液,需加入过 量的铁粉,其原因是 四、计算题 18.(1)取等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程 式。 (结合离子方程式表示)。

(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶于足量 的 NaOH 溶液,产生气体的体积为 a L(标准状况)。若等质量的铝与氧化铁发生反应,计算 得到铁的物质的量(用含 a 的代数式表示)。

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参考答案
一、选择题 1.C 解析:考查对绿色化学的理解。 2.C 解析:考查冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属一般采用电解法。 3.A 解析:考查对“可持续发展”的理解。 4.B 解析:考查大气污染物的基本常识。 5.C 解析:C 项的原子利用率为 100%,反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。 6.A 解析:加入明矾只能吸附固体杂质,不能除去海水中溶解的物质。 7.D 解析:考查铝热反应的原理及应用。 8.D 解析:其主要原理和步骤是:Mg2 →Mg(OH)2→MgCl2。


9.C 解析:考查煤和石油的综合利用的几种方法,要求简单了解其原理。 10.C 解析:考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。 11.C 解析:A.石油裂解得到的汽油是混合物;B.不是石油产品都可用于聚合反应,有的 是饱和烃;D.煤是一种混合物,其主要成分是 C。 12.C 解析:考查水体富营养化的原因。 13.A
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解析:Na、Mg、Al 均通过电解法制得,Ag 通过分解法制得。 14.C 解析: “可燃冰”存在于海底,就是一种高压低温的环境;从化学式 CH4·nH2O 可看出 其中不含金属元素或铵根,所以可燃冰由分子构成,原子间存在极性共价键而非离子键。 二、填空题 15.(1)D (2)C

解析:考查对绿色化学的理解: “预防污染” 。 16.(1)加成反应 (3)nCH2=CH2 解析:本题考查了石油化工的两个重要反应类型——聚合反应和酯化反应。 三、实验题 17.(1)Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+ (2)b (3)CuO 或 CuCO3 或 Cu(OH)2 (4)蒸发结晶 (5)c (6)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,抑制 Fe2+水解 解析:通过加氧化剂除去杂质,不能选用可能会引入新杂质的氧化剂;(3)根据表里给 的信息,可知金属离子以氢氧化物的形式沉淀下来与溶液的 pH 的关系,所以试剂的选择既 能通过调溶液的 pH 除去杂质 Fe3+,又不会引入新的杂质离子。 四、计算题 18.(1)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 (2) 取代反应(或酯化反应) (2)碳碳双键、醛基

a mol 33.6

解析:(1)Mg 比铝活泼,所以 MgO 不能与铝发生铝热反应。 (2) 2Al ~ 3H2 67.2 L aL n(Fe)= ~ 2Fe 2 mol n(Fe)

a mol 33.6

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期末测试题
第Ⅰ卷
一、选择题 1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是( A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备金属 Na D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
3 3 2. 2 He 可以作为核聚变材料。下列关于 2 He 的叙述中,正确的是(

)。

)。

A.质子数为 2 C.中子数为 2 3.目前世界上最重要的气态化石燃料是( A.水煤气 B.一氧化碳

B.电子数为 3 D.质量数为 2 )。 C.天然气 )。 D.油脂 )。 D.氢气

4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( A.滴加盐酸 C.滴加氢氧化钠溶液 B.滴加浓硫酸 D.滴加浓硝酸

6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( A.单质熔、沸点逐渐降低 C.原子半径逐渐增大

)。

B.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 )。 D.Ag )。

7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( A.Na B.Al

C.Fe

8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( A.甲烷分子中 C、H 原子间是离子键 C.甲烷的结构式为 CH4

B.甲烷分子的空间结构是正方体 D.甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同

9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是(
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)。

A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 C.硫酸锶难溶于水 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11. 山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。 下列关于山 梨酸性质的叙述中,不正确的是( A.可与钠反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 )。 B.可与碳酸钠溶液反应 D.可生成高分子化合物 )。
A

)。

12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( A.酒精和碘 B.苯和水 )。 C.乙酸和水

Zn

Cu

稀硫酸

D.溴和四氯化碳 )。

14.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( A.氯气与氢气反应 C.甲烷与氯气反应 )。 A+B

能 量
C+D

反应过程 B.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应

16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶
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液褪色的是( A.乙烷

)。 B.甲烷 )。 C.苯 D.乙烯

17.下列化学用语表达正确的是( A.一氯乙烷的结构式为 CH3Cl B.丁烷的结构简式为 CH3(CH2)2CH3

Cl · · · C.四氯化碳的电子式为 Cl C· · ·Cl · · Cl
D.苯的分子式为 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( )。

A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B.风力发电时,风能主要转化为电能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( A.蛋白质和氨基酸 C.纤维素和葡萄糖 )。 )。

B.油脂和蛋白质 D.淀粉和果糖 )。

21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( A.水与冰
H H C. H C CH3 与 CH3 C CH3 CH3 H

B.O2 与 O3
CH3 CH3

D. CH3CHCH2CH3 与 CH3 C CH3 CH3

22.已知下列元素的原子半径:
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元素 原子半径/10?10 m

N 0.75

S 1.02

O 0.74

Si 1.17

根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( A.0.80×10?10 m C.1.20×10?10 m

)。 B.1.10×10?10 m D.0.70×10?10 m

23.汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO,在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列 关于此反应的说法中,正确的是( A.减小压强能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 )。 B.增大压强能减小反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 2C(g),下

24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g)+3B(g) 列情况中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 B.A、B、C 的浓度相等 C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 )。

25. 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤, 得到澄清的滤液, 他们设计了如下几种方案, 你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A.取适量滤液,向其中加入 H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察 B.取适量滤液,加入 CCl4,振荡、静置,观察 C.取适量滤液,蒸干,观察 D.取适量滤液,加入酸化的 H2O2 溶液,再加入淀粉溶液,观察

第Ⅱ卷
二、填空题 26.有人称煤炭是“工业的粮食” ,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭, 它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途); 以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。

27.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
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族 周期 二 三

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

① ⑤ ⑥ ⑦



③ ⑧

④ ⑨ ⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是 _______。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式, 下同), 具有两性的是____________。 (3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依 据是________________________________________________(写出一种)。 28.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 NH+ 4 和 NH3·H2O 的形式存在,该废水的处理流 程如下: Ⅰ Ⅱ 含 HNO3 废水 Ⅲ 达标废水

氨氮废水

低浓度氨氮废水

(1)过程Ⅰ:加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至 30 ℃,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用: 。

- (2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下, NH+ 4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的

能量变化示意图如下:

能 量

NH+ 4 (aq)+1.5O2(g)

能 量

NO? 2 (aq)+0.5O2(g)
ΔH=-273 kJ/mol Δ H=-73 kJ/mol

NO- 2 (aq)+2H (aq)+H2O(l)


NO- 3 (aq)
反应过程 (第二步反应)

反应过程 (第一步反应) 第一步反应是

反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是
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- 。1 mol NH+ 4 (aq)完全转化成 NO3 (aq)共与环境交换了

kJ 热

量。 (3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

29.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A.稀硫酸 C.水 B.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A.CH3CH3 C.CH3CH2OH (4)已知 2CH3CHO+O2 线如下图所示。 乙烯 ① A ② B ③ 乙酸
催化剂 △

B.CH3CHCl2 D.CH3CH2Br 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物, 其反应的化学方程式 为____________________________________,反应类型是__________________。 30. 元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。 下表列出部 分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Y 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 X 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8

(1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非 金属性”)越强。 (2)推测 Y 为______(填元素符号),用电子式表示 X 元素与 Y 元素的化合物的形成过
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程______________________________________________________。 31.有 A、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B 可形成 A2B 和 A2B2 两种化合物,B、C 同主族且可形成 CB2 和 CB3 两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B 的电子式为____________。 (2)CB2 通入 A2B2 溶液中可被氧化为 W,用 W 的溶液(体积为 1 L,假设变化前后溶液 体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

? 在 b 电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H +SO 2 4 +2e =PbSO4+2H2O,则在 a 电
+ -

极上发生的反应可表示为_________________。 若电池工作一段时间后, a 极消耗 0.05 mol Pb, 则 W 的浓度由质量分数 39 % (密度 1.3 g/cm3)变为______mol/L。 (3)金属元素 E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成 ED2 和 ED3 两种化合物。将 E 的单质浸入 ED3 溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变 为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。

ED3 溶液 (甲) (乙)

(4)依据(3)中的反应,可用单质 E 和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作 时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图, 说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。 三、实验题
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32.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已 略去,气密性已检查)。

实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是 (3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是 。 (4)过程 Ⅲ 实验的目的是 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。 33.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列 问题。 。 。 。

编号

操作

实验现象

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分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5% H2O2 溶液,各 试管 A 中不再产生气泡 滴入 1~2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适 ① 量气泡出现时, 将试管 A 放入盛有 5 ℃左右冷水的 烧杯中;将试管 B 放入盛有 40 ℃左右热水的烧杯 中 ② 另取两支试管分别加入 5 mL 5% H2O2 溶液和 5 mL 试管 A、B 中均未见气 10% H2O2 溶液 泡产生 试管 B 中产生的气泡量 增大

(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________, 实验中滴加 FeCl3 溶液的目的是______________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述 操作的改进意见是_______________________________________________________________ _________________________________________________________( 用实验中所提供的几种 试剂)。 (4)某同学在 50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化 锰,放出气体的体积 (标准状况)与反应时间的关系如右图所 示,则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
V/mL a b A B

C

t1 t2

t3

t/min

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参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题 1.C 解析:航标灯的原理是化学能转化为电能。 2.A 解析:考查原子结构。 3.C 解析:考查化石燃料。 4.C 解析:考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 5.D 解析:考查蛋白质的鉴别方法,硝酸可以使蛋白质变黄。 6.C 解析: 考查元素周期律的应用: 卤族元素随着原子序数的增大, 单质熔、 沸点逐渐升高, 氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。 7.C 解析: Na、 Al 这类非常活泼金属用电解法冶炼, Ag 这类不活泼金属用加热分解法获得。 8.D 解析:考查甲烷的结构,甲烷分子中 C、H 原子间是共价键,其空间结构是正四面体, 结构式为: 9.D 解析: 利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性, 由已知元素的相对位置推测题中 元素的性质。 10.C 解析:考查电池污染的主要原因。 11.C
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解析:依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠、碳酸钠溶液反应, 含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而非取代反应,可以发生加聚 反应生成高分子化合物。 12.D 解析:考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐渐减少,电流从铜片经导线流 向锌片。 13.B 解析:考查实验仪器的使用范围,其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14.B 解析:由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反应,需提供能量才 能完成,但不一定必须是加热条件。 15.D 解析:考查反应发生的条件。 16.C 解析:考查苯的性质。 17.B 解析:考查有机物的化学用语。 18.D 解析:考查能量的转化形式。D.白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有一部分 转化为热能。 19.B 解析: 考查对化学反应的限度的理解。 不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同, 改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一 定条件下达到限度时,反应并没有停止,只是达到动态平衡。 20.B 解析:考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反 应。 21.D 解析:考查对同分异构体概念的理解。其中 A、C 均为同种物质,B 为同素异形体的关
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系。 22.B 解析:考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径,小 于硅原子半径。 23.C 解析:2NO+2CO N2+2CO2,该反应有气体参加,所以增大压强能增大反应速

率;升高温度也能增大反应速率。 24.A 解析:考查对化学平衡状态的理解。 25.D 解析:在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的,需要加入氧化剂。依据氧化还原反应 的得失电子守恒、原子守恒的原则,反应物应有酸。

第Ⅱ卷
二、填空题 26.干馏 金属冶炼 C(s)+H2O(g)
高温

CO(g)+H2(g)

解析:考查煤的综合利用。 27.(1)F (2)Cl C NaOH Al(OH)3 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化

(3)Na>Mg>Al 物的碱性强弱)

解析:综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 28.(1) NH+ 4 +OH (2)放热 (3)5∶6 解析:根据得失电子数守恒计算即可。
· · 29.(1) H C· H ·C· · · · H H · ·· ·

NH3↑+H2O 346

反应物总能量高于生成物总能量(或 ΔH<0)

H2C=CH2

(2)BD (3)ACD
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(4)2CH3CH2OH+O2 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O


nCH2=CH2

CH2—CH2

n

加聚反应

解析:本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到 CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。(4)A 为 CH3CH2OH,B 为 CH3CHO。 30.(1)非金属性 (2)Na

· · · Na F ·+ · · · ·

· · · · ]Na+ [ F · · · ·

解析:按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整: 元素 电负性 元素 电负性 Li 1.0 Y 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.8 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 X 4.0 Cl 3.0

很明显:X 为 F,Y 为 Na。

· · · · 31.(1) H H O · · · ·
? (2)Pb-2e +SO 2 4 = PbSO4


5.07 mol/L

(3)Fe+2Fe3 = 3Fe2
+ + -



(4)2Fe3 +2e = 2Fe2



使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

解析:由题目信息可以推出 A 为 H,B 为 O,C 为 S,W 为 H2SO4,E 为 Fe,D 为 Cl。 (2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应:Pb - 2e
- -

= Pb2 ,依据正极反应 PbO2+4H




? +SO 2 4 +2e =PbSO4+2H2O,即图像可看出 PbSO4 为不溶物,所以 a 电极上发生反应 Pb ? -2e +SO 2 4 = PbSO4。正负极反应加和为总反应:Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O,


依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中:正极反应一般为电解质溶液 的阳离子得电子的反应。 原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域 进行,并使得其间的电子转移,在一定条件下形成电流。 三、实验题 32.(1) KI 淀粉试纸变蓝

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(2)Cl2+2Br =Br2+2Cl





(3)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。静止后 CCl4 层溶液变为紫红色 (4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (5)原子半径逐渐增大 解析:综合考查卤族元素性质的相似性及递变性。 33.(1)2H2O2
催化剂

2H2O+O2↑

(2)研究温度对 H2O2 分解速率的影响 加快 H2O2 分解速率,使实验现象易于观察 (3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液,观察产生气泡的速率 (4)C 点的即时速率 解析:本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。 实验设计要注意控制变量, 如实验①和②均加入等量的同种催化剂, 实验②同时放入温 水中。 (4)从图像的斜率(即:单位时间内产生的气体体积)上可看出 C 点的斜率最小,所以 C 点的即时反应速率最慢。

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