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理综卷·2016届陕西省西工大附中高三第七次适应性考试(2016.05)


2016 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应训练

理科综合
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 300 分。考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 Cl —35.5 O —16 S —32

Ⅰ卷(选择题 共 126 分)
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个选项最符合题目要求。 1.以下关于叶绿体与线粒体的叙述,错误的是 A.都有较大的膜面积,有利于代谢高效进行 C.都含有 DNA 和 RNA B.都需要以水作为代谢的原料

D.都能生成 ATP 并为各项生命活动直接提供能量

2.人体细胞某基因活化后能导致细胞凋亡,相关推测最合理的是 A.该基因是原癌基因或者抑癌基因 B.该基因活化后其细胞周期缩短 C.该细胞一定是被抗原入侵的靶细胞 D.该基因活化可发生在胚胎发育阶段 3.下列关于细胞分裂有关的说法不正确的是 A.与有丝分裂相比,减数分裂过程中染色体最显著的变化之一是同源染色体联会 B.某动物在精子形成过程中,若姐妹染色单体未分离,则可形成染色体组成为 XXY 的后代 C.二倍体动物在细胞分裂后期含有 10 条染色体,则该细胞处于减数第二次分裂的后期 D.某二倍体正常分裂的细胞若含有两条 Y 染色体,则该细胞一定不可能是初级精母细胞 4.如图是某物种迁入新环境后随机交配,一对等位基因的基因频率变化情况,分析这些数 据能得出的结论是 A.1950-1980 年间该种群始终没有发生进化 B.1990 年该生物与原物种相比已经进化成新物种 C.1960 年该种群 Aa 基因型的频率为 48% D.1990 年, a 基因的频率大幅下降导致该物种的丰富度减小 5.下列有关叶绿体及光合作用的叙述,正确的是 A.破坏叶绿体外膜后,O2 不能产生 B.植物生长过程中,叶绿体内各种色素的比例保持不变 C.与夏季相比,植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短 D.离体的叶绿体基质中添加 ATP、NADPH 和 CO2 后,可完成暗反应 6. 菠萝蜜果实采后呼吸速率和乙烯释放速率,淀粉含量和可溶性糖含量的变化如下图,下 列叙述正确的是

A.菠萝蜜果实成熟过程中的呼吸速率峰值早于乙烯释放速率峰值 B.菠萝蜜果实细胞呼吸速率变化与内源乙烯的释放速率呈正相关 C.果实呼吸速率、淀粉和可溶性糖含量变化与内源乙烯形成相关 D.图 2 说明菠萝蜜果实成熟过程中可溶性糖完全来源于淀粉水解 7. 2015 年 9 月 28 日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现,下列有关水的说 法正确的是 A.水属于氧化物 B.水分子中含有非极性键 C.冰与可燃冰的化学成分完全相同 D.氟气与水的反应中,水作氧化剂 8. 青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成: 下列叙述正确的是 A.青蒿酸分子能在 NaOH 溶液中发生水解反应 B.在一定条件下,香草醛分子最多有 16 个原 子共面 C.两种物质分别和 H2 反应,最多消耗 H2 4mol 和 3mol D.用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液都可以 鉴别香 草醛和青蒿酸 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列 说法正 确的是 A.0.1 mol NaOH 中含有的阴离子数目为 0.1NA B.1 L0. 05mol?L-1 CH3 COOH 溶液中含有的 H+数目为 0.05NA C.标准状况下,44.8 LCCl4 含有的分子数为 2NA D.反应:ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O 中,每生成 1mol Cl2,转移的电子数为 2NA 10. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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选项 A B C D

实验 将 CO2 通入 BaCl2 稀溶液中 向淀粉 KI 溶液中滴加 FeCl3 溶液 向包裹 Na2O2 粉末的脱脂棉中吹入 CO2 气体 向 CuSO4 溶液中通入 H2S

现象 产生白色沉淀 溶液变蓝色 脱脂棉发生燃烧 产生黑色沉淀

结论 沉淀是 BaCO3 氧化性:Fe >I2 Na2O2 与 CO2 的反应 是吸热反应 H2S 属于强酸
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3+

11.W、X、Y、Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,Z 位于第三周期ⅦA 族,且 Z 比 W 多 11 个电子; X、 Y 原子的核外电子总数为 15, X 的最高正价与最低负价的代数和为 2。 下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X B.单质的熔点:X>W C.最简单氢化物的稳定性:Y>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z 12.室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5mLpH=3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH=4。 关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积:10V 乙≤V 甲 - - - B.水电离出的 OH 浓度:10c(OH )甲≤c(OH )乙

C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲≤乙 D.若分别与 5mL pH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲≤乙 13. 下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B.向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2 的增加, 不断增大 C.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 二、选择题:本题共 8 小题,每题 6 分。第 14~18 题只有一个符合题目要求,19~21 题 有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有错选的得 0 分。 14.在物理学的发展进程中,科学的物理思想与方法对物理学的发展起到了重要作用, 下列关于物理思想和方法的说法中不正确 的是 ... A.加速度、电场强度、电势都是采取比值法定义的物理量 B.质点和点电荷采用的是同一种思想方法 C.重心、交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想 D.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近 似看作匀速直线运动,再把各小段位移相加,这里运用了理想模型法 15.趣味运动会上运动员手持网球拍托球沿水平面匀加速跑,设球拍和球的质量分别为 M、 m,球拍平面和水平面之间的夹角为 θ,球拍与球保持相对静止,它们间摩擦及空气阻力 不计,则 A.运动员的加速度为gtanθ B.球拍对球的作用力为

mg sin ?

C.运动员对球拍的作用力为

Mg cos ?

D.若加速度大于gsinθ,球一定沿球拍向上运动 16. 如图所示 x 轴上各点的电场强度如图所示,场强方向与 x 轴平行,规定沿 x 轴正方向 为正,一负点电荷从坐标原点 O 以一定的初速度沿 x 轴正方 向运动,点电荷到达 x2 位置速度第一次为零,在 x3 位置第二 次速度为零,不计粒子的重力。下列说法正确的是 A.点电荷从O点运动到x2,再运动到x3的过程中,速 度先均匀 减小再均匀增大,然后减小再增大 B.点电荷从O点运动到x2,再运动到x3的过程中,加 速度先减 小再增大,然后保持不变 C.点电荷在x2、x3位置的电势能最小 D.O点与x2和O点与x3电势差 UOx2 ? UOx3 17.用绳子在空中吊一质量为2m的木箱C,其顶部吊一质 2m的物体A,底部放置一弹 簧,弹簧上端放置质量为m的物体B,整个装置静止。 断吊木箱C的绳子,则下列说法正确的是 A.剪断瞬间A的加速度为零 量为 现剪

5 g 4 3 C.剪断瞬间C的加速度为 g 2 D.剪断瞬间C的加速度为 g
B.剪断瞬间A的加速度为

18.如图所示,有一个半径为R=1.0 m的圆形区域,区域外有垂直纸面向里的匀强磁场, q 磁感应强度为B= 3 T,一个比荷为m=4.0×107 C/kg的带正电粒子从中空区域与磁场交 界面的P点以速度v0=4×107 m/s沿圆的半径方向射入磁场(不计带电粒子的重力),该粒子 从P点进入磁场到第一次回到P点所需要的时间是 A.3.31×10 7 s - B.1.81×10 7 s - C.0.45×10 7 s - D.1.95×10 7 s 19. 宇宙飞船绕地心做半径为 r 的匀速圆周运动, 飞船舱内有一质量为 m 的人站在可称体重 的台秤上,用 R 表示地球的半径,g 表示地球表面处的重力加速度,g0 表示宇宙飞船所在处 的地球引力加速度,N 表示人对秤的压力,则关于 g0、N,下面说法中正确的是


N A. g 0 ? m

R2g B. g 0 ? 2 r

C. N ?

R mg r

D. N=0

20.如图所示,将圆柱形强磁铁固定在干电池负极,计电阻的金属导线折成上端有一支点、 下端开口的导线框,使导线框的顶端支点和底端分别与电源正极和磁铁都接触良好但不固 定,不计一切摩擦,这样整个线框就可以绕电池轴心旋转起来.只考虑强磁铁附近的磁场, 则下列判断中正确的是 A.线框能旋转起来,是因为电磁感应 B.俯视观察,线框沿逆时针方向旋转 C.电池输出的电功率大于线框旋转的机械功率【来源:全,品? 中&高*考+网】 D.旋转达到稳定时,线框中电流比刚开始转动时的大 21.磁悬浮列车的运动原理如图所示, 在水平面上有两根很长的 平行直导轨,导轨间有与导轨垂直且方向相反的匀强磁场 B1 和 B2,B1 和 B2 相互间隔,导轨 上有金属框 abcd。当磁场 B1 和 B2 同时以恒定速度 5m/s 沿导轨向右匀速运动时,金属框也 会沿导轨向右运动。已知两导轨间距 L1=0.4m,两种磁场的宽度均为 L2,L2=ab,B1= B2=B=1.0T。金属框的质量 m=0.1kg,电阻 R=2.0Ω。设金属框受到的阻力与其速度成正比, 即 f=kv,比例系数 k=0. 08 kg/s。则下列说法正确的是

A.在线框加速的过程中,某时刻线框速度 v′=2m/s,此时电路中的感应电动势大小为 1.2V B.在线框加速的过程中,某时刻线框速度 v′=2m/s,此时线框的加速度 a′的大小为 8 m / s C.金属框的最大速度为 4 m/s D.当金属框达到最大速度时,装置消耗的功率为 1.6W
2

Ⅱ卷(共 174 分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生

都必须做答。第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. (6 分)用如图 1 所示的实验装置验证 m1 、m2 组成的系统机械能守恒.m2 从高处由静 止开始下落,m1 上拖着的纸带打出一系列的点,对纸带上的点迹进行测量,即可验证机械 能守恒定律。图 2 给出的是实验中获取的一条纸带,0 是打下的第一个点,每相邻两计数点 间还有 4 个打点(图中未标出) ,计数点间的距离如图 2 所示.已知 m1= 50g 、m2=150g , 2 取 g=9.8m/s ,打点计时器使用的交流电频率为 50Hz,则(结果保留两位有效数字)

①.在纸带上打下记数点 5 时的速度 v = ②.在 0~5 过程 中系统动能的增量△ EK = △ EP = J。

m/s; J,系统势能的减少量

23. (9 分)现有一只电压表有刻度但无刻度值,提供以下可选用的器材及导线若干,要求 尽可能精确地测量一个电压表的满偏电压 Ug。 A.待测电压表 V1,满偏电压约 3V,内阻 RV1 =3000Ω, 刻度均匀、总格数为 N; B.电流表 A:量程 0.6A、内阻 RA 约 0.1Ω; C.电压表 V2:量程 15V、内阻 RV2 约 15kΩ; D.标准电阻 R1=10Ω; E.标准电阻 R2=10kΩ; F.滑动变阻器 R:最大阻值 200Ω; G.学生电源 E,电动势 15V,内阻不计; H.开关一个。 (1)为了尽可能精确地测量电压表的满偏电压,标准电阻应选 , 电表应选 (均填器材前面的字母) 。 (2)方框中已画出部分实验电路图,请你完成剩余的部分电路图,并标上题目中所给仪器 的字母代号。 (3)测出多组数据,其中一组数据中待测电压表 V1 的指针偏转了 n 格,可计算出满偏电压 Ug 为 (用字母表示) ,式中除题目已给的物理量外,其他字母符号表示的物 理量物理意义是____________________。 24. (12分)将氢原子中电子的运动看做是绕氢核做匀速圆周运动,这时在研究电子运动的 磁效应时,可将电子的运动等效为一个环形电流,环的半径等于电子的轨道半径r。现对一 氢原子加 上一个外磁场,磁场的磁感应强度大小为B,方向垂直电子的轨道平面。这时电子 运动的等效电流用I1表示。现将外磁场反向,但磁场的磁感应强度大小不变,仍为B,这时 电子运动的等效电流用I2表示。假设在加上外磁场以及外磁场反向时,氢核的位置、电子运 动的轨道平面以及轨道半径都不变, 求外磁场反向前后电子运动的等效电流的差, 即 I 2 ? I1 等于多少?(用m和e表示电子的质量和电荷量) 25. (20 分)如图所示,某生产线上相互垂直的甲、乙传送带等高,均以大小为 4m/s 的速

度运行,其中甲传送带的长度为 L=1m,乙传送带足够长,乙传送带的宽度为 d=2m,图中 虚线为传送带中线。 一工件 (视为质点) 从甲左端由静止释放, 经一段时间由甲右端滑上乙, 2 最终必与乙保持相对静止。工件质量为 1kg,g=10m/s ,沿甲传送带中线向右建立 x 轴。

(1)若 ? ? 0.45 ,求工件从放上甲传送带到相对乙传送带静止经历的时间?皮带上的划痕 各多长? (2)若 ? ? 0.9 ,求工件在传送带上运动过程中甲、乙传送带对工件共做多少功? (3)当 ? 不同时,工件最终相对乙传送带静止的位置不同,求工件在乙传送带上相对乙沿

x 方向上的位移?
26. (15 分)苄叉二氯( 叉二氯的装置如图所示。 ,沸点 206℃)是合成苯甲醛的中间体,实验室合成苄

回答下列问题: ⑴实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为 。 ⑵图中装置 A 的作用是 ;装置 B 的作用是 ; 装置 D 的作用是 。 ⑶仪器 X 的名称为 ,冷凝水从 (填“a”或“b”)口进 入;装置 C 中甲苯与 C12 反应生成苄叉二氯的化学方程式为 。 ⑷最后蒸馏收集 204~208℃的馏分,蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的 (填字母) 。

⑸若实验前甲苯的质量为 46 g,最后苄叉二氯的质量也是 46 g,则该实验的产率为 。 — ⑹设计实验证明溶液 m 中含有 ClO : 。 27. (14 分)磷及其化合物的应用非常广泛,以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的 制备流程如下:

回答下列问题: ⑴H2O2 的电子式为 ;Na2 HPO4 的电离方程式为 。 ⑵废铁屑要用热的 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。 ⑶为了加快铁屑的溶解速率,除适当增大硫酸的浓度外,还可采取的措施是 (任 写一种) ; ⑷沉铁时,溶液中的 Fe3+与 HPO42-反应生成 FePO4?2H2O 沉淀的离子方程式为 。 ⑸FePO4 与 Li2CO3 及 C 在高温条件下生成 LiFePO4 和 CO 的化学方程式为 ; 高温 成型前,常向 LiFePO4 中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后 LiFePO4 的导电性能 和 。 - - ⑹已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10 33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10 39,pH=7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温 + + - - 下,除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al3 (使其浓度均小于 1×10 6 mol·L 1),需调节溶液 pH 范 围为 。 28. (14 分)Ⅰ.尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一 定条件下合成尿素。其反应分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) - △H1= - 330.0 kJ· mol 1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+CO(NH2)2(l) - △H2= + 226.3 kJ· mol 1 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 m3 密闭容器中投入 4 mol NH3 和 1mol CO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:

⑴已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决 定,总反应进行到第 min 时到达平衡。 ⑵反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如上图所示,则用 CO2 表示的第一步反应的速 率 v(CO2)= 。 ⑶当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温恒容下再充入一定量气体 He,则 CO(NH2)2

(l)的质量 (填“增加” 、 “减小”或“不变” ) 。 Ⅱ.氢气是合成氨的原料。 “氢能”将是未来最理想的新能源。氢气通常用生产水煤气的方 法制得。其中 C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) ,在 850℃时平衡常数 K=1。若向 1L 的密闭容器中 同时加入 x mol C 和 6.0mol H2O。 ⑴当加热到 850℃反应达到平衡的标志有______________ 。 A.容器内的压强不变 B.消耗水蒸气的物质的量与生成 CO 的物质的量相等 C.混合气体的密度不变 D.单位时间有 n 个 H-O 键断裂的同时有 n 个 H-H 键断裂 ⑵x 应满足的条件是 。 Ⅲ.CO2 是合成尿素的原料,但水泥厂生产时却排放出大量的 CO2。华盛顿大学的研究人员 研究出一种方法,可实现水泥生产时 CO2 零排放,其基本原理如图所示:

⑴上述生产过程的能量转化方式是 。 ⑵上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2,电解质为熔融碳酸 钠,阴极的电极反应式为 。 29.(8 分)科学家通过有关方法,测得多种膜的化学成分,如下表: 物质种类/膜的类别 变形虫细胞膜 小鼠肝细胞膜 人红细胞膜 线粒体内膜 菠菜叶绿体片层膜 蛋白质(%) 54 44 49 76 70 脂质(%)(主要是磷脂) 42 52 43 24 30 糖类(%) 4 4 8 0 0

(1)生物膜系统是指 。若要获取较为纯净的细胞 膜最好选用 作为材料。 (2)从表中可以看出,各种膜在化学物质组成上的共同点是 ,主要区 别有 。科学家将变形虫的细胞与小鼠肝细胞分别放入 + + + 0.15%的 K 溶液中相同时间后,再次测定 K 浓度,发现放有小鼠肝细胞的 K 溶液浓度较高, 从两种细胞的细胞膜成分分析,原因是 。

(3)对人体其他细胞的细胞膜成分进行分析,发现糖类的含量基本接近 8%,偶尔有个别细 胞的细胞膜上的糖类大约只有 2%,该细胞最有可能发生了 ,引起因素 有 。 (4) 线粒体内膜蛋白质含量最高的原因是 。 30.(10 分)Na 在人体的内环境稳态维持和细胞兴奋过程中具有重要作用。回答下列问题: + - (1)Na 和 Cl 对维持血浆渗透压起重要作用,正常人体内红细胞在血浆中所处的 NaCl 浓 度 (填“小于”或“等于”或“大于” )0.9%的生理盐水溶液。 + (2)Na 可与 等无机负离子共同存在于血浆中,一起参与缓冲物质的构成。 人血浆 pH 的正常范围是 。 + (3)神经细胞受到刺激产生兴奋主要是由于 Na 引起膜电位改变而产生的。当内 + 环境中 Na 浓度降低,神经细胞受到刺激产生兴奋性 (填“降低”或“升高” ) 。 31.(11 分)陕南某小型天然湖泊原有少量鱼类,后改造为人工鱼塘,投饵养殖植食性鱼类 和肉食性鱼类,两类鱼均无滤食浮游生物的能力。养殖前后生态调查的数据见下表,请回答 下列问题:


(1)改为人工鱼塘后,该湖泊生态系统的 结构发生了显著变化。 (2)从种间关系的角度分析,水生高等植物明显减少的直接原因是 、 。 (3)从表中可以推测,与 2007 年相比,2010 年湖水中生物体内所含的总能量显著增加, 其主要原因是 。 (4)动物能摄食鱼饵料。如果肉食性鱼类只摄食虾、贝等小型动物,可以推测在相同饲养 条件下 2010 年肉食性鱼类的总量将会 ,植食性鱼类的总量将会 。 (5)若对该湖泊进行生态修复,除停止养鱼外,还需恢复水生高等植物,以抑制浮游藻类 生长。在这一过程中水生高等植物的直接作用是 、 。 32.(10 分)中国女科学家屠呦呦获 2015 年诺贝尔生理医学奖,她及所在的团队研制的抗 疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。 研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿素的合成途径 (如 图中实线方框内所示),并且发现酵母细胞也能够产生合成青蒿酸的中间产物 FPP(如图中 虚线方框内所示)。

(1)在 FPP 合成酶基因表达过程中,mRNA 通过 进入细胞质,完成过程②需要的物 质有 、 、 等物质或结构的参与。 (2)根据图示代谢过程,科学家在培育能产生青蒿素的酵母细胞过程中,需要向酵母细胞 中导入 和 基因。 (3)实验发现,酵母细胞导入相关基因后,这些基因能正常表达,但酵母菌合成的青蒿素 仍很少,根据图解分析原因可能是 。 (4)野生型青蒿白青秆(A)对紫红秆(a)为显性,稀裂叶(B)对分裂叶(b)为显性, 两对性状独立遗传,则野生型青蒿最多有 种基因型;若 F1代中白青秆、稀裂叶 植株所占比例为 3/8, 则其杂交亲本的基因型组合为 , 该F 。 1代中紫红秆、分裂叶植株占所比例为 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一 题计分。 33. 【物理—选修 3-3】 (15 分) (1) (6 分) 下列有关热现象的叙述,正确的是________。(填入正确选项前的字母。选对 1 个给 3 分,选对 2 个给 4 分,选对 3 个给 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)。 A.布朗运动是指悬浮在液体中花粉分子的无规则热运动 B.随着分子间距离的增大,若分子间的相互作用力先增大后减小,此时分子 间的作用 力一定是引力 C.第二类永动机没有违反能量守恒定律,但违反了热力学第一定律 D.一定质量的理想气体在等温变化时,其内能一定不变 E.热量可以从高温物体传递到低温物体,也可以从低温物体传递到高温物体 (2)(9 分)如图所示,L 形一端开口的玻璃管在竖直平面内,管是由粗细不同的两部分组成的, 竖直部分粗管的横截面积是水平部分细管横截面积的 2 倍, 管的封闭端水平放置, 水平段管 长为 100 cm,竖直段管长为 30 cm,在水平管内有一段长为 12 cm 的水银封闭着一段长为 80 cm 的空气柱。已知气柱的温度为 27 ℃,大气压强为 75 cmHg,现对气体缓慢加热,求: 当温度上升到 119 ℃时,封闭端空气柱的长度。

34. 【物理—选修 3-4】 (15 分) (1) (6 分)以下说法正确的是 。 (填正确答案标号。选对 1 个得 3 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分。每错选 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.地面附近有一高速(接近光速)水平飞过的火箭,地面上的人观察到的火箭长度要 比火箭上的人观察到的短一些 B.两列振动方向相同、振幅分别为 A1 和 A2 的相干简谐横波相遇,波峰与波峰相遇处 质点离开平衡位置的位移始终为 A1 ? A2 C .分别用黄光和绿光在同一装置上做双缝干涉实验,用黄光时得到条纹间距更宽 D.当敌机靠近时,战机携带的雷达接收到的反射波的频率小于发射频率 E.LC 振荡电路中产生随时间 t 按 i ? a sin bt 的规律变化的振荡电流时,发射的电磁波

的波长为

2? c ( c 为真空中的光速) b

(2) (9 分)如图所示,在 MN 的下方足够大的空间是玻璃介质,其折射率 n= 3,玻璃介 质的上边界 MN 是屏幕,玻璃中有一个正三角形空气泡,其边长 l =40cm,顶点与屏幕接触 于 C 点,底边 AB 与屏幕平行,一束激光 a 垂直于 AB 边射向 AC 边的中点 O,结果在屏幕 MN 上出现两个光斑. (i)求两个光斑之间的距离 x; (ii)若任意两束相同的激光同时垂直于 AB 边向上射入空气泡,求屏幕上相距最远的两个 光斑之间的距离 L

35.[物理—选修 3-5](15 分) (1)(6 分)下列说法正确的是________(填正确答案标号。选对 1 个得 3 分,选对 2 个得 4 分, 选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)。 A.用频率为? 的光照射某金属研究光电效应,遏止电压为 Uc,则该金属的逸出功为

h? ? eU C
B.一群处于 n=3 能级的氢原子自发跃迁时能发出 3 种不同频率的光子 1 C.某放射性物质的半衰期为 T,质量为 m,该放射性物质经半个半衰期还剩2m D.在原子核中,比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
206 E. 238 92 U 衰变成 82 Pb 要经过 6 次 β 衰变和 8 次 α 衰变

(2)(9 分)如图所示,小车上固定有一内壁光滑的弯管,弯管左、右两端管口在同一水平面上。 1 弯管及小车的总质量为 M,小车静止于光滑水平面上,质量为 m=5M 的小球以水平速度 v0(未知)射入弯管,小球直径略小于弯管,弯管最高处距管口的竖直高度为 h。设小球与弯 管在相互作用过程中无机械能损失,小球离开小车时,速度仍是水平的。 ①若小球恰好能到达弯管的最高点,试求 v0 的大小; ②若小球到达弯管的最高点后,从右端离开小车,试求离开小车时小球的速度(v0 表示)。

36. 【化学-化学与技术】 (15 分) 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 的郊区(填标 号) 。 A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市 (2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时 CuFeS2 转化为 CuO、Fe2O3 和 SO2,该反应的化学 方程式为 ;

(3)为了有利于 SO2 转化 SO3,多采用如图所示的装有多层催 化剂的 (填设备名称)作为反应设备,让 气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因 是 。 (4)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要 原因二者都是正确的是 A.黄铁矿燃烧前需要粉碎, 因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃 烧 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应 C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 D.三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率 (5)实验测得 SO2 反 应生成 SO3 的转化率与温度、压强有 关,请根据下表信息,结合工业 生产实际,选择最合适的生产条件是 。 1 个大气压 400℃ 500℃ 600℃ 0.9961 0.9675 0.8520 5 个大气压 0.9972 0.9767 0.8897 10 个大气压 0.9984 0.9852 0.9276 15 个大气压 0.9988 0.9894 0.9468

(6)由吸收塔排出的尾气中 SO2 的含量超过 500umol/L,就要用氨水洗涤烟气脱硫,该反应 的化学方程式为 。 (7)若用浓硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4· SO3。用 1000g 98 % 的 H2SO4 充分吸收 SO3 后,再 进行稀释,可以得到 98% 的硫酸的质量是 A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg 37. 【化学-物质结构与性质】 (15 分) 乙烯酮是最简单的烯酮,其分子式为 CH2 =C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子 内脱水得到,也可通过下列反应制备:

(1)基态钙原子的核外电子排布式为 ;Zn 在元素周期表中的位 置是 。 (2)乙炔分子的空间构型为 ,乙炔分子属于 (填“极性”或“非极性” )分子。 (3)乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为 ;乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮 (结构简式为 ) , 二聚乙烯酮分子中含有的σ 键与π 键

的数目之比为 。 (4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环) ,画出该二聚体的结 构: (5)上述制备乙烯酮的反应中,催化剂 AgO 的晶胞结构如下图所 示,晶胞中所含的氧原子数为 。 (6)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为 ag/cm-3,NA 表示阿伏加德罗常数,则 CaO 晶胞体积为 cm3。 38. 【化学-有机化学基础】 (15 分)

某研究小组制备偶氮染料 F 和医药中间体 Y。流程图如下,回答下列问题:
NHCOCH3

HNO3 H2 SO4 ② CH3 Cl/AlCl 3 CH3

A



C6 H7 N

B

CH3 COOH

C D
NO2

H2 O

E
NaNO2 /H2 SO4
OH

····?

O C O CH2

X
OH

Y

F

NH2

已知:

NaNO2 H2SO4

N N HO

⑴写出反应类型:① ;② ⑵写出 D→E 反应的化学方程式 ⑶写出化合物 A、F 的结构简式:A 、F ⑷写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 a.是苯的对位二元取代产物; b.能发生银镜反应 ⑸设计从 X 到 Y 的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示) 。 示例:CH2=CH2
HBr

。 。 。 。

CH3CH2Br

NaOH 水/△

CH3CH2OH

CH3

39.【生物选修 1-生物技术实践】 (15 分) 回答下列有关泡菜制作的问题 (1) 制作泡菜时,所用盐水需煮沸,其目的是 ,为了缩短制作时间,有人还会 在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液,加入陈泡菜液的作用是 。 (2)泡菜制作过程中, 乳酸发酵的过程即为乳酸菌进行 的过程。 该过程发生在乳酸菌 细胞的 中。 (3)泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有 、 和 等。 (4)从开始制作到泡菜品质昂佳这段时间内, 泡菜液逐渐变酸。 这段时闻内泡菜坛中乳 酸 菌和其他杂菌的消长规律是 ,原因是 。 40.【生物选修 3-现代生物科技专题 】(15 分) 以下是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。

(1)上图中过程①的完成采用的方法有 ,依据的生物学原理 ; (2)过程④要用到的酶是 ,过程⑥进行时一般用 处理细胞, 使其处于 。 上图中的质粒本身含有氨苄青霉素抗性基因和 M 、 N 两种限制酶(两种酶切割序列完 全不同)切割位点。若用限制酶 M 和 N 切割,通过凝胶电泳分离,分析得如下表。 分子量 (kb) 1.0 酶M 酶N 酶 M+酶 N + + + + + + 2.0 3.0 4.0 5.0 + +
【来源:全,品?中&高*考+

6.0

7.0

8.0

9.0 +

10.0 +

网】

凝胶电泳结果(1kb=1000 对碱基,+表示检测到该片段的存在 (3) 该质粒长度为 kb, 在该质粒中, M 酶与 N 酶的切割点分别有 、 个。 ( 4 )氨苄青霉素抗性基因的作用是 。 ( 5 )在表达载体中,启动子的作用是 识别和结合的部位,驱动 V1 基因的转录。

2016 年高考全国统一考试西工大附中第七次理科综合适应训练 物理部分参考答案
14 D 15 A 16 D 17 C 18 A 19 BD 20 BC 21 BCD

22、①2.4 ; ②0.58 ;0.59 23、 (1)E (3) C (2)如图;

NURV 1 ;电压表 V2 示数 U 。 n( R2 ? RV 1 )

24、(12 分)用 r 表示电子的轨道半径,v 表示电子速度,则等效电流



当加上一垂直于轨道平面的外磁场后,设顺着外磁场方向看,电子做逆时针转动,此时电子受 到氢核对它的库仑力指向圆心,而受到洛伦兹力背向圆心.设此时速度为 v1,根据题意得

② 当外磁场反向后,轨道半径 r 不变,此时运动速度变为 v2,此时电子受到氢核对它的库仑力不变, 而洛伦兹力大小变为 eBv2,方向变为指向圆心,根据牛顿运动定律可得



由②③式解得



由①④两式可得

25 、( 20

分 )( 1 ) 工 件 在 甲 传 送 带 上 运 动 :

v1 ? 2? gL ? 2 ? 0.45?10 ?1 ? 3m / s

t1 ?

v1 v1 3 2 ? ? s? s a ? g 0.45 ?10 3

2 5 s1 ? vt1 ? L ? 4 ? ? 1 ? m 3 3
工件在乙传送带上运动:v 相 ?

v 2 ? v12 ? 5m / s

故以乙传送带为参考,工件做加速度为 ? g 的匀减速直线运动,当速度减为零时即工件和乙 传送带相对静止。t2=v 相/a ?

5 10 ? s 4.5 9

s2=v 相 2/2a ?

52 25 ? m 2? g 9

5 25 40 s ? s1 ? s2 ? ? ? m ? 4.4m 3 9 9 1 2 1 2 (2)全程对工件由动能定理得: W ? mv ? ?1? 4 ? 8 J 2 2 t ? t1 ? t2 ?

2 10 16 ? ? s ? 1.8s 3 9 9

v2 (3)若工件在甲传送带上先匀加速运动共速后做匀速直线运动,则有 ?L 2? g
即:当 ? ? 0.8 , v1 ? v ? 4m / s ,s2=v 相 2

?4 2 ? /2a ?
2? g

2

?

1.6

?

由几何知识得

4 4 2 ? x s2

x?

2 2 1.6 4 2 s2 ? ? ? 2 2 ? 5 ?

当 ? ? 0.8 ,工件在甲传送带上一直匀加速运动,故 v1 ? 2? gL ? 20? s2=v 相
2

42 ? 20? g 4 ? 5? /2a ? ? 2? g 10?
42 ? 20 ? s2

4 由几何知识得 ? x
即当 ? ? 0.8 , x ?

x?

4 ? 5? 5?

4 ? 5? 4 2 ;当 ? ? 0.8 , x ? 5? 5?

33、

(1)BDE (2)98 c m
V1 V2 ? , T1 T2

(2)设水银柱将要进入竖直管内所需温度为 t1,由盖· 吕萨克定律:
解得:T2=330 K,t1=57° 。 设水银柱刚好全部到竖直管内所需温度为 t,由气体状态方程:

PV PV 2 2 ? 3 3, T2 T3

解得:T3=405 K,t2=132 ℃, 可见 119℃时水平管内还有水银,设竖直管内水银柱高为 x, 把数据代入对应气体状态方程易得: (100-12+2x) 75× 80 (75+x)× = ,解得:x=5 cm, 300 392 3-4、 (1)ACE (2) (9 分)解析 (i)画出光路图如图所示.在界面 AC, sin i 入射角 i=60° ,n= 3,由折射定律有 n= sin r 解得折射角 r=30° 由光的反射定律得反射角 θ=60° 1 l 由几何关系得,△ ODC 是边长为 l 的正三角形,△ OEC 为等腰三角形,且 CE=OC= , 2 2 则两个光斑之间的距离 x=DC+CE=40 cm (ii)作出入射点在 A、B 两点的光线的光路图,如图所示,由 图可得屏幕上相距最远的两个光斑之间的距离 L =PQ=2 l =80 cm
【来源:全,品?中&高*考+网】

所以空气柱长为 98 cm。

3-5、 (1)ABE (2)①小球到达最高点时恰与小车等速。这一过程系统水平方向动量守恒且系统机械能守恒; mv0=(m+M)v 1 1 mv02= (M+m)v2+mgh 2 2 解得 v0=2 3gh 2 = 15gh 5 5

②当小球从右边离开小车时,设小球和车的末速度分别为 v1、v2,有 mv0=mv1+Mv2 1 1 1 mv 2= mv 2+ Mv 2 2 0 2 1 2 2 2 1 解出两组解,小球从左边离开的解是 v1=- v0,v2= v0(舍去) 3 3 对应于小球从右边离开的解是 v1=v0,v2=0

2016 年高考全国统一考试西工大附中第七次理科综合适应训练 生物部分参考答案
1-6 D D B C D C 29. (8 分,每空 1 分) (1) 细胞膜、细胞器膜和核膜等结构的总称 (2) 都含有蛋白质和脂质(磷脂) 细胞膜含有少量的糖类,而线粒体膜和叶绿体膜没有糖类 小鼠细胞膜上运输 K+的载体数量小于变形虫细胞膜上运输 K+的载体数量 (3)癌变 物理、化学、病毒致癌因素(1 分,答出其中一种就给 1 分) 哺乳动物(成熟的)红细胞/人红细胞

(4)含有大量与有氧呼吸有关的酶 30.(10 分,每空 2 分) (1)小于 31.(11 分) (1)食物链(营养) (2 分) (2)捕食者(植食性鱼类)增加(2 分) (3)投饵输入大量能量 (4)减少 增加 竞争光照 竞争者(浮游藻类)大量繁殖(2 分) (2)HCO37.35-7.45 (3)内流 降低

(5)吸收营养物质 32.(10 分,每空 1 分) (1)核孔 氨基酸

ATP

tRNA

核糖体 (三者中任填 2 个)

(2)ADS 酶基因

CYP71AV1 酶基因

(3)酵母细胞中部分 FPP 用于合成固醇 (4)9 AaBb× aaBb 或 AaBb× Aabb 1/8

39. 【生物选修 1-生物技术实践】(15 分) (1)杀灭杂菌 增加乳酸菌数量 (2)无氧呼吸 细胞质 (3)温度 腌制时间 食盐用量 (4)乳酸菌数量增多杂菌数量减少 乳酸菌比杂菌更耐酸 40. 【生物选修 3-现代生物科技专题】(15 分) (1)用聚乙二醇(PEG)(灭活的病毒)(2 分) (2)逆转录酶(2 分) (3)16(1 分) 钙离子(2 分) 细胞膜具有流动性(2 分);
【来源:全,品?中&高*考+网】

感受态(2 分)。

3(1 分)

2(1 分)

( 4 )作为标记基因(鉴别受体细胞中是否含有目的基因,从而将有目的基因的受体细胞筛 选出来)(1 分) ( 5 ) RNA 聚合酶(1 分)

2016 年高考全国统一考试西工大附中第七次理科综合适应训练 化学部分参考答案
7—13:ADABCDC 26.(15 分) — — (1)2MnO4 + 16H+ + 10Cl =2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2 分) (2)干燥氯气(1 分) ;防堵塞作安全瓶并观察 Cl2 的流速(2 分) ; 防止水蒸气进入三 颈烧瓶(1 分) (3)球形冷凝管(或冷凝管) (1 分) ; a(1 分)

(4)e(1 分) (5)57.1%(2 分) (6)取少量溶液 m 于试管中,滴入少量稀盐酸,再滴入几滴品红试液,溶液褪色,说 明 m 中含有 — ClO (2 分) (其他答案合理也给分) 27. (14 分) (1) (2 分) Na2HPO4=2Na+ + HPO42 (2 分)


(2)除去表面的油污(1 分) (3)加热(或搅拌、或加入铜片) (1 分) — 3+ 2— (4)Fe + 2HPO4 + 2H2O = FePO4?2H2O↓+ H2PO4 (2 分) (5)2FePO4 + Li2CO3 + 2C 2LiFePO4 + 3CO↑(2 分) ;

与空气中的 O2 反应,防止 LiFePO4 中 Fe2+被氧化(2 分) (6)5.0<pH<7.1(2 分)

28. (14 分) Ⅰ(1) 二(1 分) 55(1 分); (2) 1.5×10— 4 mol/(L· min)(2 分) 变(2 分) Ⅱ(1) A、C(2 分) (2) x>2(2 分) 3CO2+4e =C+2CO32 (2 分)
- -

(3)不

Ⅲ(1)太阳能和电能转化为化学能(2 分) (2) 36.[化学—化学与技术]

(1)C(2 分) (2)4CuFeS2+13O2=4 CuO+2Fe2O3+8SO2(2 分) (3)接触室(1 分) (4)AD(2 分) 使热量能充分利用(2 分) (5)400℃、1 个大气压(2 分)

(6)SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O(2 分) (7)C(2 分)

38.[化学—有机化学基础]
CH 3CONH + H2O NH 2 + NO 2 CH 3COOH

(1) 还原反应 (1 分) ; 取代反应? (1 分) (2) (2 分)
NO2
O2N N=N HO
NH 2 CH 3

NO 2

(3)
CHO

(1 分)
CHO

?(2 分)

(4)

NHCH 3

CH 2NH 2

CH 2CHO

NHCHO

(4 分)

(5)

(4 分)


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