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四川省绵阳市高中2015-2016学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题(扫描版)


高中 2014 级第三学期末教学质量测试

化学参考答案和评分标准
说明: 1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方 法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评 分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11. A 12. D 13. C 14. C 15. A 16. B 17. D 18. A 19. D 20. B

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 21.(共 9 分,最后一空 2 分,其余每空 1 分) (1)(1)1s22s22p63s23p64s1 或 [Ar]4s1 第四周期第ⅠB 族
3

N>O>C

(2)三角锥形

H-C≡N

sp 杂化

(3)2:3

4× 64 (2 分) 8.9× 6.02× 1023

22.(共 9 分) (1)① HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2(1 分) ② =(1 分) < (1 分) ③ HCN+Na2CO3==NaCN+NaHCO3(2 分) (2)大(1 分) >(1 分) 稀释相同倍数,较强的酸 pH 变化较大,较强的酸电 离常数较大,从图中看出 HX 的 pH 变化较大(2 分) 四、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 23.(9 分,每空 1 分) (1) ① 温度 ② 比较 FeCl3 溶液和 MnO2 两种催化剂对 H2O2 分解速率影响的差异 (或 比较 FeCl3 溶液和 MnO2 对 H2O2 分解的催化效果) (2)① 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 ② 收集 40 mL 气体所需时间 (3)① 放 溶液温度升高,反应速率加快 ② 催化剂(Mn2+的催化作用) 用两 组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验, 一组加入少量 MnSO4 固体, 一组不加, 看反应速率快慢 24.(共 9 分) (1)500 mL 容量瓶、玻璃棒(2 分) (2)①检查滴定管是否漏水,洗净并用待盛装的溶液润洗 滴定管 2~3 次(2 分) ②将液面调整到“0”刻度(1 分) (3)① 如右图(2 分) ②96.0%(2 分) 五、 (本题包括 2 小题,共 14 分)

25.(共 5 分)1:4(2 分) 1.25× 10-3 mol·L-1(3 分) 26.(共 9 分) (1)PCl3(l)+Cl2)g)==PCl5(s) ?H=-123.8 kJ/mol(2 分) (2)① 加催化剂(1 分) 升高温度(1 分) ② 解:设 PCl 与 Cl 反应达平衡后生成 PCl 物质的量为 x mol。
3 2 5

PCl3(g) + Cl2(g) 初始/mol 平衡/mol 0.1 0.1-x 0.1 0.1-x 0

PCl5(g)

x

???????????(1 分)

初始时容器中气体总物质的量为 0.2 mol,平衡时容器内气体总物质的量为: (0.1-x) mol+(0.1-x) mol+x mol=(0.2-x) mol 0.2 mol 160 kPa = (0.2-x) mol 120 kPa

解得 x=0.05 mol

?????????(2 分)
=0.01 mol/L

各物质的平衡浓度:c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=

(0.1-0.05) mol 5L

c(PCl5) 0.01 mol· L-1 K= = =100 L/mol -1 c(PCl3)·c(Cl2) 0.01 mol· L × 0.01 mol· L-1
(未带单位不扣分) 0.05 mol Cl2 的转化率 α(Cl2)= × 100%=50% 0.1 mol 答:实验 a 中反应的平衡常数为 100 L/mol,Cl 的转化率为 50%。
2

????(1 分)

???????????(1 分)


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