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2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次检测化学试题


哈三中2015-2016学年度上学期高三学年 第一次测试化学试卷
可能用到的相对原子质量:La-139 Ni-59 O-16 K-39 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 H-1

第I 卷(选择题

共54 分)

一、选择题:本大题共18 小题,每小题3 分,共54 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活 B. 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 C.铅蓄电 池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 D.钢管与 电源正极连接,钢管可被保护 2.下列物质在生活中应用时,起氧化作用的是 A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 3.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 B.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8NA 个电子 C. 2 L 0.5 mol· L-1 硫酸钾溶液中,含有 NA 个阳离子 D. 标准状况下,2128 mL 甲醛含有 2.85NA 个电子 4.下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

5.利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反 应如下:

高三第一次测试化学试卷

第1页

共6 页

①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1=-99 kJ· mol-1

②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H2

③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

△H3=+41 kJ· mol-1

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下,则C-H 键能和△H2 分别是

化学键 E/(kJ· mol-1) A.403 kJ· mol-1,-66 kJ· mol-1

H-H 436

C-O 343

C O 1076

H-O 465

B.423 kJ· mol-1,+28 kJ· mol-1

C. 314 kJ· mol-1,-18 kJ· mol-1 D.413 kJ· mol-1,-58 kJ· mol-1 6.纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断不正确的是 A.X 可能是金属铜 B.Y 可能是氢气 C.Z 不可能是氯化钠 D.Z 可能是三氧化硫 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则浓H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热

△H=2×(-57.3) kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol, 则2CO2(g)

2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
高三第一次测试化学试卷 第2页 共6 页

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大 8. 用右图所示装置除去含有CN 、 Cl 废水中的 CN 时, 控制溶液的PH 为9~10, 阳极 产生 - - 的ClO 将CN 氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为: Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O C. 阴 - - 极的电极反应式为:2H2O+2e ===H2↑+2OH D.除去CN- 的反应: 5ClO-+2CN-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 9.下列有关物质分类的描述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. SO2 水溶液能导电,所以SO2 是电解质 C.胶体是纯净物,可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 A B C D 实验操作 粗铜板作阳极, 电解硫酸铜溶液 现象 粗铜溶解,纯铜在阴极上析出 结论 Cu 放电是氧化剂 乙醛发生还原 反 应 氧化性:Cl2>I2 Fe2+既有氧化性又 有还原性
- - -

向 银 氨 溶 液 中 滴 加 几 滴 乙 醛 银附着在试管壁上 后 水浴加热 向 含 I - 的 无色 溶液 中滴 加 少量 加入淀粉后溶液变成蓝色 新制氯水,再滴加淀粉溶液 向 FeSO4 溶 液 中 先 滴 入 KSCN 溶液再滴加H2O2 溶液 加入H2O2 后溶液变成血红色

11.题11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图,下列说法错误的是

A.腐蚀过程中,铜被氧化 - B.已知环境中的Cl 扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 + - - Cu2(OH)3Cl,则其离子方程式为:2Cu2 +3OH +Cl =Cu2(OH)3Cl↓ C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积定为0.448 L D.正极的电极反应式为:O2+4e +2H2O=4OH
高三第一次测试化学试卷 第3页 共6 页
- -

12.由N2O 和NO 反应生成N2 和NO2 的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A. 由图分析N2O(g) 的能量一定高于 NO2(g)+N2(g) NN· · · O· ··NO 过渡态 B.反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成 E/(kJ· mol


20 34 N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)

C.若生成1mol N2(g),其△H=-139kJ· mol

-1

D. 由图可知N2+NO2= N2O+NO

△H= +139kJ· mol ,
-1

反应过程

若使用催化剂还可以减小反应的热效应

13.通过NOx 传感器可监测NOx 的含量,其工作原理示意图如下,下列说法正确的是 A. Pt 电极上发生的是氧化反应 B. O2 向正极迁移 - - C.负极的电极反应式为:NO-2e + O2 =NO2 - - D. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH


14.若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3 和H2O,则该反应中化合价发生 变化和未发生变化的N 原子数之比为 A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

15.在一定的温度、压强下,向100 mL CH4 和Ar 的混合气体中通入400 mL O2,点燃 使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ,则反应前混合气体中CH4 和 Ar 的物质的量之比为 A.1︰4 B.1︰3 C.1︰2
第4页 共6 页

D.1︰1

高三第一次测试化学试卷

16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3 + = Cu2+ + 2Fe2+ B.向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H 2 O =F e ( O H ) 3 + 3 H + C.用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠:2N a C l = 2N a + Cl2 ↑ D.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应,证明H2O2 具有还原性: 2MnO ?4? + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 17.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合 金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为LaNi5H6(LaNi5H6 中各 元 素化合价均可看作是零) ,它跟 NiO(OH)可组成镍氢可充电电池: LaNi5+6Ni(OH)2 LaNi5H6+6NiO(OH) 下列说法不正确的是 A.反应过程中,化合价发生变化的元素是镍、镧 B.该电池放电时,负极反应为:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O C.市面上出售的标称容 量为2 000 mA h 的1 节镍氢电池至少应含有镧镍合金 5.4 g(已 知1 法拉第电量为96 500 库仑或安培· 秒) D.充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生,但实际上充放电次数仍有限制 18.向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向 试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色(I2 被氧化为HIO3) 。下列说 法 正确的是 A. 整个过程中的还原剂只有I2 B. CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl C.若用KI 和Cl2 反应制1 mol KIO3,至少需要56 L Cl2(标准状况) D. 把 KI 换成KBr, 则CCl4 层变为红棕色。 继续滴加氯水, CCl4 层的颜色没有变化, 则Cl2、 HIO3、HBrO3 氧化性由弱到强的顺序是:HBrO3<Cl2<HIO3

第II 卷(非选择题共 46


分)

19.(7 分)在氯氧化法处理含CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧 化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一) ,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1) 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应 (其中N 均为-3 价) :KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。 (2) 投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并用单 线桥标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2+ N2+KCl+ H2O (3)若处理上述废水20L,使KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。 20.(14 分)用 FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同 学使用石墨电极,在不同电压( x)下电解 pH=1 的0.1mol/L FeCl2 溶液,研究废液再生
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机理。记录如下(a、b、c 代表电压值:) 序号 I II III 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 阳极现象 电极附近出现黄色,有气泡产生 电极附近出现黄色,无气泡产生 无明显变化 。 检验阳极产物 有Fe3+、有Cl2 有Fe3+、无Cl2 无Fe3+、无Cl2

(1)用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 的离子方程式为
3+


(2)I 中,Fe 产生的原因可能是 Cl 在阳极放电,生成的Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反 应的方程式和电极反应式 。 3+ (3)由II 推测,Fe 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性。 电极反应式为 (4)II 中虽未检测出Cl2,但Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1 的NaCl 溶液做对照实验,记录如下: 序号 IV V 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 mol/L。 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2


①NaCl 溶液的浓度是 ②与II 对比,可得出的结论:

A.通过控制电压,验证了Fe2+先于 Cl 放 电 - B.电压过小,Cl 可 能 不 放 电 C . 通过控制电压, 证实了产生Fe3+的两种原因都成立 D . 通过控制电压,证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2 将Fe2+氧化 21. (17 分) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物ZnO。 制备流程图如下:



已知:Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似,请回答下列问题: (1)镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈,原因是 。 (2)调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2 沉淀,pH 是否越大越好 (填“是”或“否”)。 (3)写出调节溶液 pH=1-2 并加入适量H2O2 过程中发生反应的离子方程式 (4)由溶液B 制取Fe3O4 胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是
高三第一次测试化学试卷 第6页 共6 页

Fe3O4 胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离

(填“能”或“不能”),

理由是 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4 中的二价铁含量。 若需配制浓度 -1 为0.010 00 mol· L 的K2Cr2O7 标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7 -1 (保留4 位有效数字,已知K2Cr2O7 的摩尔质量为294.0 g· mol )。 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。 1 电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管 还需要的玻璃仪器有 (6) 滴定操作中,如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化,K2Cr2O7 将Fe2+氧化为Fe3+,还原 产物为Cr3+,写出该反应的离子方程式 22. (8 分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应, 测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称 量,质量为a g。 ②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面) 。⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;① 调整量筒内外液面高度使之相同; ②使试管和量筒内的气 体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作 的正确顺序是: (请填序号) (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。 5 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×l0 Pa) ,水蒸气的影响忽略不计, 氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简) :M(O2)= 。

高三第一次测试化学试卷

第7页

共6 页

第7页 共8页

哈三中 2015-2016 学年度上学期高三学年 第一次测试化学答案
1A2C3B4B5D6D7B8D9D10C11C12C13C14B15A16A17A18B 19(1)C 或碳(1 分) ; (2)2,4,3,2,1,6,2; (2 分)单线桥(略 2 分) (3)35.5(2 分) 3+ 2+ + 2+ 3+ 20(1)2Fe +H2S=2Fe +2H +S↓(2 分); (2)2Cl -2e =Cl2↑(2 分), Cl2+2Fe =2Cl +2Fe (2 分); 2+ 3+ (3)还原(2 分) Fe -e =Fe (2 分);(4)①0.2(2 分);②ABC(2 分) 。 21(1)锌比铁活泼,镀层破损后,锌由于做原电池的负极,保护铁不被腐蚀(2 分) ; 2+ + 3+ (2)否(1 分) ; (3)2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O(2 分); 2+ 3+ (4)防止 Fe 被氧化为 Fe (2 分) ,不能(1 分) ,颗粒较小可透过滤纸(2 分) ; (5)0.7350(2 分) ,③⑤(2 分) ,250mL 容量瓶(1 分) (量筒不采分) ; 22+ + 3+ 3+ (6)Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O(2 分) 。 22(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后有少 量水进入导管,表明不漏气(2 分) ; (2)②①③(2 分) ; (3)慢慢将量筒向下移(2 分) ; (4)或 g/mol(2 分)

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