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高二期中复习二


高二化学期中复习题二
热化学 1.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.当?H﹤0 时,表示该反应为吸热反应 B.已知 C(s)+

1 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol 2

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反

应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 2. 已 知 反 应 : ① 101 kPa 时 , C ? s ? + 1 O ? g ? =CO ? g ? ;ΔH = ? 110.5kJ ? mol?1 2 1
2

② 稀 溶 液 中 :

H+ ? aq ? +OH? ? aq ? =H2O ? l ? ;ΔH2 = ? 57.3kJ ? mol?1 下列说中正确的是(



A.若碳的燃烧热用 ΔH3 表示,则 ΔH3 <ΔH1

B.若碳的燃烧热用 ΔH3 表示,则 ΔH3 >ΔH1
-1

C.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热值为 57.3kJ·mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 的热量 3.已知常温下,N2(气)和 H2(气)生成 2mol NH3(气)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在 常温下:①向密闭容器甲中通入 1 molN2 和 3 mol H2,达到平衡时放出热量 Q1kJ。②向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2,达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) A.Q1=2Q2=92.4 B.Ql>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4 4.下列依据得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O2 ( )

2SO3(g) 为放热反应,则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量

B.已知 C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知 H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ D.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1<△H2

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6、同温同压下,下列热化学方程式中 Q 值最大的是(均为放热反应) A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H=-Q1kJ/mol B.2A(g)+B(g)=2C(g) △H=-Q2kJ/mol C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H=-Q3kJ/mol D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H=-Q4kJ/mol 7.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测 定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________ 8.按要求书写热化学方程式: (1)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ,经测定,将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水

中产生 25 g 白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。 (2)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-87 0.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol 写出由 C(s)、H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式 。 化学反应速度 1、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v 正(O2) = 5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v 正(NH3) = 3v 正(H2O) 2.反应:A(g)+3B(g) 2C(g) [Δ H<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 3.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(气)+B(气) 2C(气) 。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L ,现有下列几种说法: -1 -1 -1 -1 ①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L ·s ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s -1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70%④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 4、反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 A.υ(D)=0.4 mol / ?L· s? B.υ(C)=0.5 mol / ?L· s? C.υ(B)=0.6 mol / ?L· s? D.υ(A)=0.15 mol / ?L· s?
-1



5、已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,则正确的关系是 A.4ν(NH3)=5ν(O2) B.5ν(O2)=6ν(H2O) C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.4ν(O2)=5ν(NO) 6.将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合,此时,硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应,则出现浑浊的先后顺 序是( ) ① 20℃ 10mL 5.4mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 20mL 1.5mol/L 盐酸② 20℃ 10mL 4.0mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL

2.0mol/L 盐酸 ③ 30℃ 15mL 3.5mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL 2.5mol/L 盐酸④ 30℃ 20mL 3.0mol/L 的 Na2S2O3 溶液和 10mL 3.0mol/L 盐酸 A.③④②① B.①②③④ C.④③②① ) C.使用催化剂 D.反应物的性质 ( ) D.④①③②

7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是( A.反应物的浓度 B.反应温度

8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A.加热 B.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 C.加 CuSO4 溶液

D.不用铁片,改用铁粉

9.反应 2SO2(g)+O2

2SO3(g)经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol/L,在这段时间内用 O2 表示的反应 ( D.5s Z(g)+W(s) △H>0 下列叙述正确的 )

速率为 0.04 mol/(L·s) ,则这段时间为 A.0.1 s B. 2.5s C. 10s

10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) 是( )

A.加入少量 W,逆反应速度增大 C.升高温度,平衡逆向移动

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入 X,上述反应的△H 增大

11.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 V(A)、V(B) 、V(C)表示。已知 V(A)、V(B) 、V(C)之间 有以下关系 2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B)则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C ( )

D.3A+2B=3C

12.影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反 应速率的影响。 药品: Cu、 Fe、 Na 和不同浓度的硫酸 (0.5mol/L、 2mol/L、 18.4mol/L) ; 装置如右图。
(1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是: ; (2)应该测定的实验数据是 ;

(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的) : 。 化学平衡 1、下列可逆反应达到平衡后,加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是 A. 4NH3 (g)+5O2 (g) B. 2SO3 (g) C. H2 (g) +I2 (g) 4NO(g) +6H2O(g) ?H<0 ?H>0 D. 2NO2 (g) N2O4 (g) ?H<0

2SO2 (g) +O2 (g) 2HI (g) ?H<0

2、难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如图 4 装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘 并封管, 置于加热炉中。 TaS2(s) + 2I2 (g) 反应如下: TaI4 (g) + S2 (g) 图4 B. 在提纯过程中,I2 的量不断减少 D. 该过程的正反应是吸热反应

下列说法正确的是 A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变

C.在提纯过程中,I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区

3、下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示 25℃时,用 0.1 mol·L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L B.图②中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) C.图③表示 10 mL 0.01 mol·L 化 D.图④表示反应:N2(g)+3H2(g)
-1

-1

-1

NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的变化

2SO3(g) Δ H<0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化
-1

KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L

H2C2O4 溶液混合时,n(Mn ) 随时间的变

2+

2NH3(g) Δ H<0 中 NH3% 随温度和压强改变的变化情况

4、将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下, 将 b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )

5.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应 2X(g) ( )与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(

2Y(g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 )

A B C 6、反应mA(固)+nB(气)

D eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)

和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是 A.到平衡后,加入催化剂 C%不变 B.达到平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中 n>e+f D.达到平衡后,增加 A 的质量有利于平衡向右移动 7、高温下,某反应达到平衡,平衡常数 下列说法正确的是 A.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D . 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO + H2O CO2+H2 B.该反应的焓变为正值

K?

c(CO) ? c(H 2 O) 温度升高, H2 浓度减小。 c(CO 2 ) ? c(H 2 ) 恒容时,

8、硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3: 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H<0

某温度下,SO2 的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如图 6 所示。根据图示回答下列问题: (1)将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡 常数等于 。 (不需要写表达式)

(2)平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)_______K(B)(填“>” 、 “<”或“=”)。 (3)此反应在恒温密闭的装置中进行的,能充分说明此反应已达到平衡的标志是: (填字母) A. 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B. 接触室中 SO2、O2、SO3 的浓度相同 C. 接触室中 SO2、SO3 的物质的量之比为 2:1:2 9、工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如图 7: 某研究小组在实验室用重晶石 (主要成分 BaSO4)对工业过程 进行模拟实验。 查表得: BaSO4(s) + 4C(s)
高温

图6 D. 接触室中压强不随时间变化而变化

4CO(g) + BaS(s)
-1

△H1 = +571.2 kJ·mol BaSO4(s) + 2C(s)

① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol
-1

高温



(1)①制备 BaCl2 的工艺流程图中气体 A 用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为: ②常温下,相同浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中,下列说法正确的是: A. Na2S 溶液的 pH 比 NaHS 溶液 pH 大 (填字母)

B. 两溶液中含有的离子种类不同 D. 两溶液中加入 NaOH 固体,c(S )都增大 c(S ) = 。 【已知: Ksp(AgBr)=5.4 × 10 ,
-13 22-

C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等 E. NaHS 溶液中:c(Na ) > c(HS ) > c(OH ) > c (H ) > (2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr,当两种沉淀共存时, Ksp(AgCl)=2.0×10 】 (3)反应 C(s) + CO2(g)
高温
-10 + +

2CO(g)的 △H =

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是: ① ② 10、 有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) ; 。 FeO(s) + CO(g), 已知在温度 938K 时, 平衡常数 K=1.5, 在 1173K 时, K=2.2 。 (双选,填序号) 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 A.容器内压强不变了 C.v 正(CO2)=v 逆(C O)

B.c(CO)不变了 D.c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把 Fe 和 CO2 放入体积固定的密闭容器中,CO2 的起始浓 度为 2.0mol/L ,某温度时达到平衡,此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L ,则该温度下上述反应的平衡常数 K=__________(保留二位有效数字) 。 (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中 CO2 的物质的量分数如何变化 (选填“增大”、 “减小”、 “不变”) 。 ①升高温度__________; ②再通入 CO___________。 (5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图: ①从图中看到, 反应在 t2 时达平衡,在 t1 时改变了某种条件, 改变的条件可能是(填序号)__ A.升温 B.增大 CO2 浓度 ___。 (单选)
V逆

②如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO,t4~ t5 时间段反应处于 0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s 11、某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间 (min)的变化情况如下表: 新平衡状态,请在图上画出 t3~ t5 的 V(逆)变化曲线 实验序号 1 2 3 4 时 间浓度 温度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 1.0 10 0.80 0.60 0.92 0.40 20 0.67 0.50 0.75 0.25 30 0.57 0.50 0.63 0.20 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20

c2 c3
1.0

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min) 。 (2)在实验 2,A 的初始浓度 c2=____________mol/L,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件 是___________。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3_______v1(填>、=、<) ,且 c3_______1.0 mol/L(填 >、=、<) 。 (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热) 。 理由是____________________________________________ 12、 (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示________________,K 值大小与温度的关系是: 温度升高,K 值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为 10L 的容器中,通人一定量的 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q>0) CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 0~4 min 的平均反应速率 v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3 min~4 min 之间反应处于_________状态;C1 数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在 4 min~5 min 问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中 5 min~6 min 之间数值发生 变化,可能的原因是_______(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 13、恒温下,将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (注:要求每步均要写出计算过程) (1)若反应进行到某时刻 t 时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算 a 的值。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为 716.8 L(标况下) ,其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (4)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。


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