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江苏省南师附中等四校2013届高三下学期期初教学质量调研化学试题


2012-2013 学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分 120 分。考试时间 100 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并 用 2B 铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后,用 2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选

涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束,将答题纸交回。Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23

选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 .... 1、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,是雾霾天气的主要原因,它主要 来自化石燃料的燃烧,下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2、下列化学用语正确的是 A. H2O2 的电子式: B.CO2 的比例模型: C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式: D.羰基硫 (COS) 的结构式:

3、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 + + - - A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2 、Na 、SO42 、NO3 + - + + - - B. c(H )∶c(OH )=1∶2 的水溶液中:Na 、K 、NO3 、ClO + - + + - - C. 水电离出的 c(H )=10 12mol/L 中:Na 、Cu2 、Cl 、S2 + - - - D. 加入 Al 能放出氢气的溶液中:NH4 、SO42 、Cl 、ClO 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.8.4gNaHCO3 固体中含 HCO3?数目为 0.1NA B.60g 二氧化硅中含 Si-O 键 2NA C.1molN2 和 3molH2 合成氨,生成的 NH3 分子数为 2NA D.1 mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙,转移的电子数为 2NA 5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 B.Si 是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片 C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性。 6. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。 五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。W、Z 是同主族元素,Z 的核电荷 数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 单质。则下列说法不正确的是 A. 原子半径:X>Y>Q>W
1

B. X、Y 和 W 三种元素形成化合物的水溶液呈碱性 C. W 的氢化物的稳定性比 Z 强 D. Q 和 W 可形成原子个数比为 1∶1 和 2∶1 的化合物 7. 用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

8. 下列离子方程式表达正确的是 - - A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2 +2H2O H2S+2OH - B. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO2 恰好完全沉淀: 4 + - + - - 2Ba2 +4OH +Al3 +2 SO42 ===2BaSO4↓+AlO2 +2H2O + + C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中:FeO+2H ===Fe2 +2H2O D. 用惰性电极电解 NaCl 溶液:2Na +2Cl +2H2O 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
2 2 ① SO2 O 22 O SO ?H? H22SO33 ?O22 H22SO44 SO ?H? H SO ?O H SO ?? H SO ?? H SO ?? ??
2 3 2 4
CO2
+ -

2 NaOH+H2↑+Cl 2↑

② NH3

O2 / 催化剂 H 2O ???? NO ??? HNO ? ? ? 2 3
CO2 ?

? ③ CaCl2 ??? CaCO3

CaO

? ? ④ NaAlO2 (aq) ??? Al(OH)3 ?? Al2O3
C.②④ D.③④

A.②③ B.①④ 10.下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图 1 所示反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b 曲线表示的一定是增大压强 B.图 2 表明合成氨反应是放热反应,b 表示在反应体系中加入了催化剂 C.图 3 所示,t 1℃ 时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液,升温到 t 2℃ 时,两种溶液中 溶质的质量分数仍然相等 D.图 4 所示,用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸,I 表示醋酸,II 表示盐酸,且溶液导电 性:c>b>a 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只 选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由 A 合成得到:

2

O COOH OH COOH CH3 CH3 H3C H3C H3C CH3 H3C CH3 C O

CH3

CH3

A

B

C

D(胡妥油)

下列说法正确的是 A.若有机物 A 是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反 应类型属于加成反应 B.有机物 B 既能发生催化氧化反应生成醛,又能跟 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 C.有机物 C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D.有机物 D 分子中所有碳原子一定共面 12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为: 负极:Li-e ===Li 下列说法正确的是 A. K 与 N 相接时,Li 由 A 极区迁移到 B 极区 B. 在整个充、放电过程中至少存在 3 种形式的能量转化 C. K 与 M 相接时,A 是阳极,发生氧化反应 D. 放电时当转移 1 mol 电子时应该有 0.5 mol Li 从右槽迁 左槽 13.下列有关实验方法和结论都正确的是 A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗 2 次,再加入待测液 B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C.在浓度均为 0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的溶液中滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液,先析出 AgCl,则 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D. 检验蔗糖水解产物具有还原性: 在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中和, 再加入新制的银氨溶液并水浴加热 14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 + - - A. 25℃时,NaB 溶液的 pH=8,c(Na )–c(B )=9.9× 7mol/L 10 B. 25℃时,pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合: - + + - c(HCOO )+ c(H )<c(Na )+c(OH ) C. 等物质的量浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中: - - c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+ c(H2CO3) D. 室温下,向 0.01 mo1·L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性: + - + - + c(Na )>c(SO42 )>c(NH4 )>c(OH )=c(H ) 15.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容 器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H= Q kJ/mol。下图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系图。下列说法正确的是 A.1~3min 时,v(CO) =v(CO2); B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡 状态,且 P(平衡) ? 1
P(开始)
+ + - +

正极:Li4Ti5 O12+3 Li +3e === Li7Ti5 O12





移 进

C.若 3min 时温度由 T1 升高到 T2,则 Q>O,且
K (T2 ) K (T1 )

=4.7
3

D.5min 时再充入一定量的 CO,c、b 曲线分别 表示 n(CO)、n(CO2)的变化

非选择题 (共 80 分)
16. (14 分) 锶(Sr)为第 5 周期ⅡA 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2· 2O)具有很高的 6H 经济价值, 61℃时晶体开始失去结晶水, 100℃时失去全部结晶水。 用工业碳酸锶粉末(含 少量 Ba、Fe 的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

请回答下列问题: (1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可) (2)加入少量 30% H2O2 溶液的目的是 ▲ (3)步骤③中调节溶液 PH 至 8—10,宜选用的试剂为______▲______(填序号)。 A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。 (4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲ 工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是________▲________。 A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 2+ -5 (5)若滤液中 Ba 浓度为 1× mol/L,依据右 10 2+ 表数据可以推算滤液中 Sr 物质的量浓度为 ________▲___________。 17. (14 分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:

请回答下列问题: (1)A→B 的化学方程式为 ▲ 。 (2)C 分子中手性碳原子数目为 ▲ ;D→E 的反应类型 ▲ 。 (3)E 在酸性条件下发生水解反应生成 F 和无机盐,该无机盐中的阳离子为 ▲ 。 (4) F 少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体, 比 其中满足下列条件的 X 的同分异构 体结构简式为(写出任意一种) ▲ 。 ①属于芳香族化合物,②苯环上只有 1 个取代基,③属于酯类物质 (5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以 2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的,产率和原子 利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其 他无机试剂任选) 。合成路线流程图示例如下: Br2 浓硫酸 Na 170℃ CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
4

RCl AlCl3

R

R表示烃基

已知:①
OH
CO、 Pd

COOH

R、R'表示烃基

R R‘ R’ ② R 18. (12 分)NaNO3 是重要的化工原料,可通过下列方法制备: 第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含 0.5% NO、1.5% NO2) 用纯碱溶液完全吸收,得到 NaNO2、NaNO3 和 Na2CO3 的混合液及 CO2 气体。 第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入 50%HNO3 溶液,同时通入足量的压缩 空气搅拌,充分反应,得到 NaNO3 和硝酸的混合液。 第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥, 得 NaNO3 成品。 已知: 每生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体, 需消耗 0.65 t 无水 Na2CO3、 消耗氧气的体积为 33.6 m3 (标准状况下)和一定量的 HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题: (1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。 (2)检验 NaNO3 成品中是否含少量的 Na2CO3 杂质的方法是 ▲ 。 (3)生产过程中 Na2CO3 的利用率是 ▲ (计算结果精确到小数点后两位) 。 (4) 生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体, 可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3 (标准状况下) 。 19. (14 分)硼是一种重要的非金属元素,单质硼可以通过硼镁矿 Mg2B2O5· 2O 来制取。 H 第①步:将硼镁矿用浓碱 NaOH 溶液溶解,过滤得 NaBO2 溶液。 第②步:将 NaBO2 浓缩后通入 CO2 调节碱度,结晶析出硼砂 Na2B4O7· 2O。 10H 第③步:将硼砂溶于水后,用 H2SO4 调节酸度,过滤得 H3BO3 晶体。 第④步:加热硼酸使之脱水。 第⑤步:脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题: (1)第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ , ▲ 。 (2) 将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成 BI3, 然后 BI3 热分解可以得到纯净的单质硼。 0.20g 粗硼制成的 BI3 分解得到的 I2 全部被收集后,用 2.00mol/LNa2S2O3 溶液滴定, 用去 27.00mL Na2S2O3 溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。 ①盛装 Na2S2O3 溶液的为 ▲ (填―酸式‖或―碱式‖)滴定管。 滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ,滴定终点的现象是 ▲ ②粗硼中硼的含量为 ▲ 。 (3)上述制得的硼砂晶体(Na2B4O7· 2O)还可制备过 10H 硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、 漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的 物质的量之比为 n(Na) :n(B) :n(H) :n(O)= l:1:n:7。将制得的纯品样品在 70℃以上加热将逐步 失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如下图所示,则 T3 时所得晶体的化学式为: ▲ 。若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有 NaBO2,则产品中钠 的质量分数 ▲ (填―升高‖、―降低‖或―不变‖)。 20. (14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重

5

要的地位。 ⑴ 工业上合成尿素的反应如下: - 2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2 (l) △ H=-103.7 kJ·mol 1 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 ⑵ 合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △ H1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △ H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:

① 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决 定,总反应进行到 ▲ min 时到达平衡。 ② 第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△ H2 ▲ 0(填 ―>‖―<‖或―=‖) ⑶在温度 70—95℃ 时,工业尾气中的 NO、NO2 可以用尿素溶液吸收,将其转化为 N2 ①尿素与 NO、NO2 三者等物质的量反应,化学方程式为 ▲ 。 —1 ② 已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=180.6 kJ· mol N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H= —92.4kJ· —1 mol 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= —483.6 kJ· —1 mol 则 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H= ▲ kJ· mol-1。 ⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负 极电极反应式可表示为 ▲ 。

21. (12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修 模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。 A.由徐光宪院士发起, 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象 生动地戏说了 BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊 二烯和萜等众多―分子共和国‖中的明星。 (1)写出 Fe2+的核外电子排布式 。 (2)下列说法正确的是 。 a.H2S、O3 分子都是直线形

6

b.BF3 和 NH3 都是含有极性键的非极性分子 c.CO2、HCN 分子的结构式分别是:O=C=O、H—C≡N d.CH3COOH 分子中碳原子的杂化方式有:sp2、sp3 (3)NO 是人体中的信号分子,有关说法正确的 。 a.原子半径 N 大于 O b.非金属性 O 大于 N + c.NO 的结构式为: 〔N≡O〕+ d.NO 形成的晶体是分子晶体 (4)TiO2 的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如右图 1,白球表示 原子。 (5)乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构) ,请画出 这二聚体的结构: 。 2+ (6)二茂铁(C5H5)2Fe 是 Fe 与环戊二烯基形成的一类配合 物,实验室测定铁的含量:可用配位剂邻二氮菲



) 它能与 Fe2+形成红色配合物 , (如右图 2) , 个。

该配离子中 Fe2+与氮原子形成配位键共有

21B. (12 分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 (1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以 K2CrO4 为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定 溶液中 Cl—的浓度, [Ksp(AgCl) =1.56× —10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10× —12,Ag2CrO4 为砖红 10 10 色] ①滴定终点的现象是_________________; ②已知该滴定适宜的酸度范围是 pH 6.5~10.5, 且当溶液中有铵盐存在, c(NH4+)<0.05mol/L 时,应将溶液的 pH 控制在 6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。 a.若溶液 pH<6.5,则 Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移,导致 Ag2CrO4 沉淀过迟, 影响实验结果 b.若溶液中有铵盐存在时,当 pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果 c.滴定时应剧烈摇动,以使被 AgCl 沉淀吸附的 Cl—及时释放出来,防止滴定终点提前 (2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位: mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需 O2 的质量) 某废水样 100.00mL, 。 用硫酸酸化后, 加入 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL, 使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧 化。然后用 0.1000mol/L 的 FeSO4 标准溶液滴定剩余的 Cr2O72—,实验数据记录如下: 实验数据 实验序号 第一次 第二次 第三次 FeSO4 溶液体积读数/mL 滴定前 0.10 0.30 0.20 滴定后 16.20 15.31 15.19

①完成离子方程式的配平: ___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O ②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。 )

7

参考答案
1—10、D D B A A D B A B B 11—15 A BC D AD CD 16、 (14 分,每空 2 分) (1)升高温度,增大盐酸浓度,充分搅拌等 (2)氧化 Fe2+转化成 Fe3+ (4)减少洗涤时因溶解造成的损失 (5)不大于 0.03mol/L 17. (14 分,最后 1 题 4 分,其余每空 2 分)
O CH3 CHO
CH3 (1)ClCH2CO2C2H5 / OH

(3)BD;BaSO4、Fe(OH)3 A

(CH3CO)2O CH3
HF

CH3

CH3

(2)H3O

+

(1)

H3C

A

+(CH3CO)2O →
B

H3C

HF

H3C

+CH3COOH C
CN COOH CH3 CH3 CH3

(2)1 (3)NH4NOH H
2

消去反应


CH=NOH CH3 H3C CH3

CH3

H3C

8
E

H3C

D

F(关节炎止痛药)

COOCH 3

OOCCH 3

CH 2OOCH

(4) (5)

18. (12 分,每空 3 分) (1)NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2CO2 (3 分)

(2)取少量 NaNO3 样品溶于水,滴入 CaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀又 消失,说明有 Na2CO3 存在;否则无 Na2CO3。 (3)0.96 (3 分) (4)4480 (3 分) (3 分)

19. (14 分,每空 2 分) (1)Mg2B2O5· 2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O 5H B2O3+3Mg=3MgO+2B (2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且 30s 内不退色 ②97.2% (3)NaBO3 20. (14 分,每空 2 分) ⑴B ⑵①2 55 ②>

⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O ②-1446.6KJ·mol
-1

⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ 21.(12 分) A. (1)、Fe2+的核外电子排布式:[Ar]3d6 (4) 、氧(O) B.(1)① 滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀 ② abc (2) 、cd (3) 、abcd (6) 、6 (2 分) (3 分)

9

(2)① _1__Cr2O72 +_6Fe2++_14 H+



__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O

(2 分)

② 分析实验数据记录表,第一次实验数据有误,故剔除这一数据。 消耗的 FeSO4 标准溶液平均体积为:[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL
-3

(1 分)

则废水中消耗的 K2Cr2O7 总物质的量为:0.01667mol/L× 0.025L-1/6× 15.00× L× 10 0.1000mol/L =1.667× -4mol=0.1667mmol 10 据 2K2Cr2O7~3 O2 可知,废水中化学耗氧量 m(O2)= (0.1667mmol× 1.5× 32g/mol)÷ 0.1000L=80.0mg/L (2 分 (2 分)

10


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